(20140430公開課）避開題設“陷阱”巧解選擇題VIP

1、 化學選擇題小巧靈活，題與題之間跳躍性化學選擇題小巧靈活，題與題之間跳躍性強，每題中的幾個選項往往具有較大的迷惑強，每題中的幾個選項往往具有較大的迷惑性，不少題目看似簡單，但往往會受表面現(xiàn)性，不少題目看似簡單，但往往會受表面現(xiàn)象蒙蔽而忽略了隱含條件，若不認真分析，象蒙蔽而忽略了隱含條件，若不認真分析，一解就錯。這種情況我們稱之為解題一解就錯。這種情況我們稱之為解題“上上當當”。究竟是什么原因造成上當？如何才能。究竟是什么原因造成上當？如何才能有效地防止上當，提高解選擇題的正確率，有效地防止上當，提高解選擇題的正確率，是擺在我們面前的重要課題。是擺在我們面前的重要課題。一、造成上當?shù)囊?、造成上?/p>

2、的知識知識原因原因 1知識模糊，概念不清知識模糊，概念不清。有些學生對于。有些學生對于化學概念和原理化學概念和原理缺乏全面掌握，可以斷言缺乏全面掌握，可以斷言解題時定要成為解題時定要成為“俘虜俘虜”。如。如例例1 2規(guī)律運用不當，以偏概全。規(guī)律運用不當，以偏概全。有些性質(zhì)具有些性質(zhì)具有一定普遍性，有些性質(zhì)常常是某些物質(zhì)的有一定普遍性，有些性質(zhì)常常是某些物質(zhì)的特性，這一問題如不能掌握分寸，隨意推論，特性，這一問題如不能掌握分寸，隨意推論，以偏概全，定會上當。如以偏概全，定會上當。如例例2二、造成上當?shù)亩?、造成上當?shù)乃季S品質(zhì)思維品質(zhì)原因原因 1思維的深刻性不夠思維的深刻性不夠。一些同學只注重表面，

3、不抓。一些同學只注重表面，不抓實質(zhì)，滿足于表面分析，對問題不能刨根究底，因沒實質(zhì)，滿足于表面分析，對問題不能刨根究底，因沒能抓住主要矛盾而上當。能抓住主要矛盾而上當。 2思維的全面性不夠。思維的全面性不夠。一些同學分析問題只顧某些局一些同學分析問題只顧某些局部特征，對先接受的知識有一種強烈的心理傾向，不部特征，對先接受的知識有一種強烈的心理傾向，不能對新的具體情況進行周密的、具體的分析而上當。能對新的具體情況進行周密的、具體的分析而上當。 3思維的靈活性不夠思維的靈活性不夠。一些同學對知識、方法的聯(lián)。一些同學對知識、方法的聯(lián)想不夠豐富，不能想不夠豐富，不能“舉一反三舉一反三”，不能從不同角度對

4、，不能從不同角度對問題進行分析、思考，因靈活性不夠而上當。問題進行分析、思考，因靈活性不夠而上當。 4思維的批判性不夠思維的批判性不夠。思維的批判性要求我們。思維的批判性要求我們用否定的方法來探究問題，若我們不能從問題反用否定的方法來探究問題，若我們不能從問題反面提出自己的見解，而是被題目牽著鼻子走，就面提出自己的見解，而是被題目牽著鼻子走，就會落入圈套而上當。會落入圈套而上當。三、造成上當?shù)娜⒃斐缮袭數(shù)奶幚矸椒ㄌ幚矸椒ㄔ蛟騰1、定量問題定性化定量問題定性化，對于定量問題中的數(shù)據(jù)，有必，對于定量問題中的數(shù)據(jù)，有必要的、虛設的等不同類型。解答過程中是否全部要用？要的、虛設的等不同類型。解答

5、過程中是否全部要用？還是一個也不用，作為一個定性問題來處理必須正確還是一個也不用，作為一個定性問題來處理必須正確把握，不然就容易上當。把握，不然就容易上當。v2、定性問題定量化定性問題定量化。與上一情況相反，有些題目雖。與上一情況相反，有些題目雖出現(xiàn)了不少數(shù)據(jù)，但解決問題的關鍵還是在定性分析出現(xiàn)了不少數(shù)據(jù)，但解決問題的關鍵還是在定性分析上，對這一問題若不能及時揭開面紗只算不想，同樣上，對這一問題若不能及時揭開面紗只算不想，同樣容易上當。容易上當。v3、不適當類比不適當類比。類比是立足于已有知識、方法。類比是立足于已有知識、方法的基礎上，把陌生的問題和熟悉的問題進行比較，的基礎上，把陌生的問題和

6、熟悉的問題進行比較，利用它的同一性進行類推的一種手段。若存在利用它的同一性進行類推的一種手段。若存在差差異性異性就會限制類比，所以一些同學常因?qū)Σ町愋跃蜁拗祁惐?，所以一些同學常因?qū)Σ町愋宰⒁獠粔蚨袭敗Ｗ⒁獠粔蚨袭?。v1、粗心大意，急于求成、粗心大意，急于求成。每場考試后，總有部。每場考試后，總有部分同學覺得平時會做的題目沒做好，不該失的分卻分同學覺得平時會做的題目沒做好，不該失的分卻丟了，這主要是由于求勝心切而造成的上當。丟了，這主要是由于求勝心切而造成的上當。四、造成上當?shù)乃摹⒃斐缮袭數(shù)男睦硇睦碓蛟騰2、盲目樂觀，丟解上當盲目樂觀，丟解上當。對有些多解題目，求出。對有些多解題目，求

7、出一解便不再探究，盲目樂觀，結果丟解上當。一解便不再探究，盲目樂觀，結果丟解上當。v3、意志不堅，半途而廢意志不堅，半途而廢。一些學生解題時對情緒。一些學生解題時對情緒控制不穩(wěn)，缺乏堅定的信念，碰到難題就急躁或解控制不穩(wěn)，缺乏堅定的信念，碰到難題就急躁或解到一半而放棄，隨意選擇一項了事，造成上當。到一半而放棄，隨意選擇一項了事，造成上當。選擇題解題指導選擇題解題指導 一、選擇題的特點一、選擇題的特點 選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題和中檔題為主，側(cè)重于容易題和中檔題為主，側(cè)重于“雙基雙基”的考查。一般其題設條的考查。一般

8、其題設條件與備選答案往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工和別具匠心的改件與備選答案往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工和別具匠心的改造，以其多變的形式設置陷阱。由于高考中選擇題分值重，故造，以其多變的形式設置陷阱。由于高考中選擇題分值重，故選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關鍵，要想鍵，要想高考得高考得高分，必須提高選擇題的準確率。高分，必須提高選擇題的準確率。 二、選擇題的考查功能二、選擇題的考查功能 1.1.使試卷有較大的知識點覆蓋面。使試卷有較大的知識點覆蓋面。 2.2.其中少量的其中少量的“基礎題基礎題”增加考生得分的基數(shù)。增加考生得分的基數(shù)。

9、3.3.保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。 4.4.考查的知識容量較大，有較廣泛的發(fā)散性?？疾榈闹R容量較大，有較廣泛的發(fā)散性。 5.5.考查某些較高層次的能力?？疾槟承┹^高層次的能力。 6.6.考查思維的靈活性?？疾樗季S的靈活性。 總之，這類題可衡量學生能否準確地運用基本概念、總之，這類題可衡量學生能否準確地運用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，對學生扎扎實實地打基本理論和基本計算來解答問題，對學生扎扎實實地打好基礎、發(fā)展?jié)摿?、培養(yǎng)能力都起到一定的作用。好基礎、發(fā)展?jié)摿?、培養(yǎng)能力都起到一定的作用。 三、選擇題的解題方法和思路三、選擇題的解題方法和思路

10、1.1.根據(jù)選擇題題型特點可采用下列方法根據(jù)選擇題題型特點可采用下列方法 （1 1）淘汰排除法）淘汰排除法 根據(jù)題干所給的條件和提出的問題，將備選答案中根據(jù)題干所給的條件和提出的問題，將備選答案中不合理的答案逐個淘汰，達到去偽存真，以獲得正確的不合理的答案逐個淘汰，達到去偽存真，以獲得正確的答案，這種方法適合于多種形式的選擇題。答案，這種方法適合于多種形式的選擇題。 （2 2）比較篩選法）比較篩選法 將題目所提供的備選答案進行比較，將與題目要求將題目所提供的備選答案進行比較，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案具有兩重

11、以上的前提條件或正確答案和錯誤答案彼答案具有兩重以上的前提條件或正確答案和錯誤答案彼此相似的題目宜用此法。此相似的題目宜用此法。 （3 3）直選法）直選法 對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。 （4 4）推理法）推理法 解題時從已知條件出發(fā)，正確運用概念和原理進行解題時從已知條件出發(fā)，正確運用概念和原理進行步步逼近的邏輯推理，進而求得正確答案。步步逼近的邏輯推理，進而求得正確答案。 （5 5）綜合分析法）綜合分析法 對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進對于

12、不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細致分析，嚴謹推理判斷后才能得出正確答案，解答行細致分析，嚴謹推理判斷后才能得出正確答案，解答復雜的選擇題多用此法。復雜的選擇題多用此法。 2.2.解選擇題的基本思路解選擇題的基本思路 （1 1）提倡）提倡“兩遍讀題兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關鍵詞；第：第一遍快速閱讀，抓關鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍。二遍放慢速度，縮小范圍。 （2 2）掌握）掌握“錯誤原理錯誤原理”：在選擇題中涉及的：在選擇題中涉及的“正確的是正確的是”、“不正確的是不正確的是”、“錯誤的是錯誤的是”的試題很普遍，解答這類試題的試題很普遍，解答這類試題要掌握要掌握“錯誤原理錯誤

13、原理”，即：明確，即：明確“知識錯誤知識錯誤”是不可原諒的錯是不可原諒的錯誤；誤；“邏輯錯誤邏輯錯誤”、“表達錯誤表達錯誤”的迷惑性較大，有些選項雖的迷惑性較大，有些選項雖是正確的，但與題干要求無關。分析這類題，是正確的，但與題干要求無關。分析這類題，“知識錯誤知識錯誤”排排第一，第一，“邏輯錯誤邏輯錯誤”排第二，排第二，“表述錯誤表述錯誤”排第三，排第三，“與題干與題干要求不吻合要求不吻合”排第四。排第四。 （3 3）啟用）啟用“對比思維對比思維”，用，用“已知已知”推導推導“未知未知”：采?。翰扇∠葘Ρ群笈懦乃季S，選擇題四個選項常常存在對先對比后排除的思維，選擇題四個選項常常存在對比關系

14、，通比關系，通過對比后，一般都可以剔除個別選項。如果出現(xiàn)一些未知的知過對比后，一般都可以剔除個別選項。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導出未知的知識，識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導出未知的知識，進而作出判斷。進而作出判斷。解概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質(zhì)解概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質(zhì)內(nèi)涵，常用的解題方法：特例反駁法、逐項分析法等。內(nèi)涵，常用的解題方法：特例反駁法、逐項分析法等。它的基本模式：它的基本模式：（1）比較選擇：四個選項之間既有不同點又有某些）比較選擇：四個選項之間既有不同點又有某些相似的內(nèi)容，需要比較辨析。相似的內(nèi)容，需要

15、比較辨析。 （2 2）組合選擇：列舉若干概念的描述，有對有錯，）組合選擇：列舉若干概念的描述，有對有錯，從中選出正確的或不正確的組合成一個選項，這類選擇從中選出正確的或不正確的組合成一個選項，這類選擇題實際上是多選題，選項之間往往沒有什么聯(lián)系，需逐題實際上是多選題，選項之間往往沒有什么聯(lián)系，需逐一辨析。一辨析。題型一題型一概念辨析型概念辨析型下列關于熱化學反應的描述中正確的是（下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）A.HClA.HCl和和NaOHNaOH反應的中和熱反應的中和熱HH=-57.3 kJ/mol=-57.3 kJ/mol，則，則 H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(O

16、H)2 2反應的中和熱反應的中和熱H=2H=2(-57.3) kJ/mol(-57.3) kJ/molB.CO(gB.CO(g) )的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kJ/mol,283.0 kJ/mol,則反應則反應2CO2CO2 2（g g） 2CO(g)+O2CO(g)+O2 2（g g）的）的H=+2H=+2283.0 kJ/mol283.0 kJ/molC.C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1 molD.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 是甲烷的燃燒熱是甲烷的燃燒熱B某合作學習小組討

17、論辨析以下說法：某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混粗鹽和酸雨都是混合物；合物；沼氣和水煤氣都是可再生資源；沼氣和水煤氣都是可再生資源；冰和干冰既是冰和干冰既是純凈物又是化合物；純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.A. B. B. C.C. D. D.D解題時要特別注意所給的條件解題時要特別注意所給的條件,求什么粒子求什么粒子數(shù)數(shù),審題要仔細審題要仔細,這種題型高考年年考

18、這種題型高考年年考,但失分者但失分者依然較多依然較多,主要失誤在審題不夠仔細主要失誤在審題不夠仔細.審題時還審題時還應注意如下細節(jié)應注意如下細節(jié):(1)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài):水在標準狀況下時為液態(tài)或固水在標準狀況下時為液態(tài)或固態(tài)態(tài);SO3在標準狀況下為固態(tài)在標準狀況下為固態(tài),常溫常壓下為液常溫常壓下為液態(tài)態(tài);在標準狀況下在標準狀況下,碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4而小于而小于16的的烴為液態(tài)烴為液態(tài),大于等于大于等于16的烴為固態(tài)的烴為固態(tài).題型二題型二阿伏加德羅常數(shù)題阿伏加德羅常數(shù)題(2)某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù)某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù),如惰性氣體如惰性氣體,臭氧臭氧(O3),白磷白磷(P4

19、)等等.(3)一些物質(zhì)結構中化學鍵的數(shù)目一些物質(zhì)結構中化學鍵的數(shù)目,如如SiO2,Si,CH4,P4等等.(4)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如如D2O,T2O,18O2等等.(5)較復雜的氧化還原反應中較復雜的氧化還原反應中,求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)求算轉(zhuǎn)移電子數(shù),如如Na2O2+H2O,電解電解Cu(NO3)2溶液等溶液等.(6)要用到氣體摩爾體積要用到氣體摩爾體積22.4L/mol時時,必須注意必須注意氣體是否處于標準狀況下氣體是否處于標準狀況下.(7)某些離子或原子團水溶液中能發(fā)生水解反應某些離子或原子團水溶液中能發(fā)生水解反應,離子數(shù)目要改變離子數(shù)目要改變.常用的解題方法有逐項分析法、排

20、除法等。此常用的解題方法有逐項分析法、排除法等。此類題常為組合題，做題時我們常逐項分析，排除錯類題常為組合題，做題時我們常逐項分析，排除錯誤，確定正確答案。誤，確定正確答案。化學用語是表述化學的最基本語言，因而高考化學用語是表述化學的最基本語言，因而高考試題對電子式、結構式、原子組成表達式、原子結試題對電子式、結構式、原子組成表達式、原子結構示意圖、化學方程式等化學用語的考查十分頻繁。構示意圖、化學方程式等化學用語的考查十分頻繁。分析時應仔細觀察，逐個比較，不漏掉任何細節(jié)。分析時應仔細觀察，逐個比較，不漏掉任何細節(jié)。當然平時規(guī)范書寫，把一些典型實例熟練掌握，才當然平時規(guī)范書寫，把一些典型實例熟

21、練掌握，才是解決此類問題的上策。是解決此類問題的上策。題型三題型三正誤判斷型正誤判斷型下列化學用語正確的是下列化學用語正確的是()。BH2O2的電子式D14C的原子結構示意圖的原子結構示意圖H o o 2HC氨分子的結構式氨分子的結構式ACO2的比例模型的比例模型 c2.（2009江蘇，江蘇，2）下列有關化學用語使用正確的）下列有關化學用語使用正確的是是（）A.硫原子的原子結構示意圖：硫原子的原子結構示意圖：B.NH4Cl的電子式：的電子式：HNH+Cl-C.原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：個中子的氧原子：OD.對氯甲苯的結構簡式：對氯甲苯的結構簡式：H188CC.含含20.0gNaO

22、H的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/molD.已知：已知：2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H12C(s)+O2(g)2CO(g)H2則則|H1|0，則則金剛石比石墨穩(wěn)定金剛石比石墨穩(wěn)定Cv1首先必須從化學基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的首先必須從化學基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和規(guī)律和“離子共存離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子的條件。在中學化學中要求掌握的離子

23、反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。離子等?！半x子共存離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存離子共存”問題可從離問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理，常用子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理，常用逐項分析法、排除法逐項分析法、排除法等等。v2.審題時應注意題中給出的附加條件審題時應注意題中給出的附加條件酸性溶液（酸

24、性溶液（H）、堿性溶液（）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的放出可燃氣體的溶液、由水電離出的vH+或或OH-=110-10mol/L的溶液等。的溶液等。v有色離子有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）。vMnO4，NO3等在酸性條件下具有強氧化性。等在酸性條件下具有強氧化性。vS2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：vS2O32HSSO2H2Ov注意題目要求注意題目要求“大量共存大量共存”還是還是“不能大量共存不能大量共存”。題型四題型四離子反應型離子反應型溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。溶

25、液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等強堿性溶液中肯定不存在與強堿性溶液中肯定不存在與OHOH- -反應的離子。反應的離子。強酸性溶液中肯定不存在與強酸性溶液中肯定不存在與H H+ +反應的離子。反應的離子。附加隱含條件的應用規(guī)律附加隱含條件的應用規(guī)律：注意注意：由水電離的氫離子濃度為由水電離的氫離子濃度為1 110101414 molmolL L1 1的的溶液溶液( (既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液) )。1.實驗裝置圖的正誤判斷，是化學學習的一

26、種基實驗裝置圖的正誤判斷，是化學學習的一種基本能力，更是高考的一大考點。常用的解題方法：逐本能力，更是高考的一大考點。常用的解題方法：逐項分析法。解答策略重在四查：查氣體發(fā)生或主要反項分析法。解答策略重在四查：查氣體發(fā)生或主要反應發(fā)生裝置是否有錯；查所用反應試劑是否符合實驗應發(fā)生裝置是否有錯；查所用反應試劑是否符合實驗原理；查氣體收集方法是否有錯；查尾氣吸收裝置、原理；查氣體收集方法是否有錯；查尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯。另外，應根據(jù)實驗目的判斷相應安全裝置是否有錯。另外，應根據(jù)實驗目的判斷相應操作是否正確，現(xiàn)象、結論是否統(tǒng)一。操作是否正確，現(xiàn)象、結論是否統(tǒng)一。2.實驗操作和現(xiàn)象分析題應分

27、析清楚：實驗目的實驗操作和現(xiàn)象分析題應分析清楚：實驗目的實驗原理實驗原理實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論以及注意實驗結論以及注意事項。分析時要和所學的知識相聯(lián)系，將不熟悉的內(nèi)事項。分析時要和所學的知識相聯(lián)系，將不熟悉的內(nèi)容轉(zhuǎn)換成已學的知識。容轉(zhuǎn)換成已學的知識。題型五題型五實驗分析型實驗分析型【例【例6 6】下列實驗裝置圖正確的是】下列實驗裝置圖正確的是 （ ） B對照實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，對照實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來做對照實驗的是下列不是用來做對照實驗的是（） D這類題目的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關量給出，這類題目的特征是以圖表、圖象的形式將一

28、些相關量給出，把習題中的化學原理抽象為數(shù)學問題，旨在考查學生從圖表圖把習題中的化學原理抽象為數(shù)學問題，旨在考查學生從圖表圖象中獲得數(shù)據(jù)和處理、應用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線的數(shù)學意義象中獲得數(shù)據(jù)和處理、應用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線的數(shù)學意義和化學意義之間對應關系的分析、理解、運用能力。和化學意義之間對應關系的分析、理解、運用能力。解讀圖象信息時，要找出數(shù)據(jù)之間的關聯(lián)點，與所學化解讀圖象信息時，要找出數(shù)據(jù)之間的關聯(lián)點，與所學化學知識結合在一起，判斷選項的正誤。解題方法及規(guī)律學知識結合在一起，判斷選項的正誤。解題方法及規(guī)律常用常用的解題方法：逐項分析法、排除法等。分析此類題要抓住有關的解題方法：逐項分析法、

29、排除法等。分析此類題要抓住有關概念、反應規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)特別是圖像特征，一要看清楚概念、反應規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)特別是圖像特征，一要看清楚“橫橫坐標坐標”“”“縱坐標縱坐標”“”“原點原點”“”“交點交點”“”“轉(zhuǎn)折點轉(zhuǎn)折點”等的意義，二等的意義，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點出現(xiàn)的先后，三要看最要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點出現(xiàn)的先后，三要看最高點、最低點和交叉點，而且還要與相應的化學原理相結合。高點、最低點和交叉點，而且還要與相應的化學原理相結合。分析辨識圖中對分析辨識圖中對“數(shù)數(shù)”“”“形形”“”“義義”“”“性性”進行綜合思考，從進行綜合思考，從中發(fā)掘隱含信息快速解題。做題時我們常逐

30、項分析，排除錯誤，中發(fā)掘隱含信息快速解題。做題時我們常逐項分析，排除錯誤，確定正確答案。確定正確答案。題型六題型六圖表數(shù)據(jù)型圖表數(shù)據(jù)型4.（2009山東理綜，山東理綜，15）某溫度下，）某溫度下，相同相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是正確的是（）A.為鹽酸稀釋時的為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線值變化曲線B.b點溶液的導電性比點溶液的導電性比c點溶液的導電性強點溶液的導電性強C.a點點K KW的數(shù)值比的數(shù)值比c點點K KW的數(shù)值大的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于點