湖南省瀏陽(yáng)一中、株洲二中等湘東六校2018_2019學(xué)年高一化學(xué)4月聯(lián)考試題

1、湖南省瀏陽(yáng)一中、株洲二中等湘東六校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)4月聯(lián)考試題總分：100分 時(shí)量：80分鐘考試時(shí)間2019年4月2日由醴陵市一中瀏陽(yáng)市一中株洲市二中株洲市八中株洲市四中攸縣一中聯(lián)合命題姓名：考號(hào)：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題都只有一個(gè) 正確答案） 1 .化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A. HC1O具有強(qiáng)還原性，可用于自來(lái)水的消毒殺菌B.二氧化硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，用于制造光導(dǎo)纖維C.明磯具有消毒殺菌的作用，常用作凈

2、水劑D. “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成與氮氧化物有關(guān)2 .下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A.粗鹽提純，B.用CC14提取C.分離飽和CHCOOC（難溶于D.用FeCl2溶液選和碘水中的碘，選NaCO溶液和水）選吸收Cl 2 （已知-10 -2FeCl2+Cl2=2FeCl3）選3 .下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A. R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：a 2 2R_ * * * * -2B. HQ的電子式:H+ ：0：0： H+* * , C.次氯酸的Z構(gòu)式：H-Cl-OD. NaClO 的電離方程式： NaClO=Na +Cl +d4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列

3、敘述不正確的是（）A .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO與CO的混合氣體中含有 N個(gè)碳原子B. 1molCH3 （碳負(fù)離子）中含電子數(shù)目為10NAC.常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子D . 22.4LHC1氣體配成500 mL溶液，則每升溶液中含 2NA個(gè)氯離子5.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用 NaOHB液吸收 NO氣體：2OH + 2NO=NO-+ NO-+ HbOB.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板的反應(yīng)：Fe3 + Cu=F2 + Cu2+C.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ +4NH3 H2O=AlQ + 4Nhf + 2H2OD. H2O中投入 NaQ 固體：

4、2H2O+ 2Q2=4OH+QT6 .在某酸性無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（）A. Na+、K+、SQ2-、AlO2-B. Na+、Ba2+、Cl-、NO-C. Cu2+、Ca2+、Cl-、NO-D. Fe3+、/、NO-、SCN7 .用高鐵酸鈉（NazFeQ）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng):Fe2c3+3NaQ2Na 2FeO+NaO,下列說(shuō)法正確的是 （）A. N&Q既是氧化劑又是還原劑B. Ns2FeQ既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 3molNaQ發(fā)生反應(yīng)，有 12mol電子轉(zhuǎn)移D.在NazFe。中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

5、目的的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在左盤(pán)上添加2g祛碼，右盤(pán)上添加NaOH固體B制備Fe （OH 3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH液，加熱煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色C證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸CO通入NaSid溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出9.下列說(shuō)法正確的是()A. Na投入到CuSO溶液中，有紅色物質(zhì)析出B. NaO投入FeCl2溶液中，有白色沉淀生成C.除去N&CO固體中的NaHCO采用加熱的方法D.除去CO氣體中混有的HCl,可將混合氣體通

6、入裝有飽和N&CO溶液的洗氣瓶10 .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如圖為N2 (g)和C2 (g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化.下列說(shuō)法正確的是()吸收曲946 kJ tnol+ 1 / 段收能蜃|/498 LJ mnr1、放出他最2632U molN2(g)和Q(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化A. 1molN2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)放出的能量為 180 kJB. 1molN2 (g)和1molO2 ( g) 1具有的總能量小于 2molNO ( g)具有的總能量C.通常情況下，N2和Q混合能直接生成

7、 NOD. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件有關(guān)11 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不能說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()選項(xiàng)ABC實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn) 溫度計(jì)的示數(shù)不斷增反應(yīng)開(kāi)始后，反應(yīng)開(kāi)始后，反應(yīng)開(kāi)始后,現(xiàn)象大氣球慢慢脹大甲側(cè)液面低二乙側(cè)液面針筒活塞1可右移動(dòng)所示，下列說(shuō)法正確的是 （）B.與a形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：b c d12.部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖C. a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D. e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)13 .下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是（）A.由短周期元素和長(zhǎng)周期元素

8、共同組成的族一定是主族B.某元素原子最外層電子數(shù)為2,則該元素一定位于nAC.同主族相鄰周期的兩種元素A和B,則A與B的原子序數(shù)相差為8D.元素周期表有七個(gè)橫行即 7個(gè)周期和十八個(gè)縱行即16個(gè)族卜列說(shuō)法正確的是（）14 .短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A.元素Y與W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和均等于4B.非金屬性X強(qiáng)于YC.離子Y2-和Z3+均與窗的電子層結(jié)構(gòu)相同D. HQ的酸性強(qiáng)于 HW的酸性，證明非金屬性 Q大于 W15. A、B、C、D E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A的一種原子不含中子；B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C與A處于

9、同一主族；D的原子序數(shù)是B的2倍。下列敘述正確的是（）A. B與C形成的化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵B. 1 mol E的單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移 2 mol電子C.最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D ED.在日D E形成的簡(jiǎn)單離子中，E離子的還原性最強(qiáng)16.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O NHCl、HbQB.由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物C. NaO NaOH NaSQ為離子化合物， HCl、NH、NHNO、噸SQ為共價(jià)化合物D.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物第II卷(非選擇題 每空2

10、分，共52分)17. (10分)化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問(wèn)題：(1)生活中常用到漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。(2) 以下C12FezQN&Q(NH) 2SO四種物質(zhì)中，可用做化肥的是 ,可做油漆 顏料的是 (填序號(hào))。(3)小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(4)“84消毒液”與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)不能混用，混合會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式解釋原因 。18. (14分)有A B、C D、E五種短周期元素，已知：C +、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有 相同的電子數(shù),及、B與B

11、的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù)；A 單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣 體R;B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素A在元素周期表中的位置是 .。(2)A、B、C D的原子半徑從大到小順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)生成白煙的電子式為 ,其 中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為。(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。(5)A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物 Q, Q的結(jié)構(gòu)式為 己知Q是一種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生 R氣體， 且溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫(xiě) Q與 水反應(yīng)的化學(xué)方程式。19. (14分)I

12、.某實(shí)驗(yàn)小組為了證明 SO和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：BCD (1)儀器a的名稱是。(2)利用圖中E裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備 C12的離子方程式是 。(3)反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn) B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色 ，停止通氣后，給 B、D兩個(gè)試管 中的液體加熱， B試管中的現(xiàn)象是 。(4)裝置C的作用是。II.該小組欲探究SO和C12能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中裝置A制取氯氣，裝置 C制取SO：(1)甲同學(xué)認(rèn)為若 SO和C12反應(yīng)，則應(yīng)有 Cl-生成，只要檢驗(yàn)到生成的 Cl-即可，甲取適量 B中樣品于試管中，向其中滴加少量AgNO溶液，有白色沉淀生成。(2)乙同學(xué)認(rèn)

13、為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有的試劑是 。(3)丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是： 。(4)丙同學(xué)取BaCl2溶液于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SQ與C12同時(shí)通入水中能相互發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 20. (14分)X、Y、Z、W勻?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：區(qū)一二區(qū)區(qū)(1)若W為一種一元強(qiáng)堿，Y具有兩性，X到Y(jié)的離子方程式為 。(2)若X是一種黃綠色的氣體，W是一種常見(jiàn)的金屬。檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是 (填名稱

14、)；Y與W轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式 ;一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，則 Y的化學(xué)式為 ; Z與水反應(yīng)的過(guò)程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 。(4)X為一元強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w。則Y到Z的離子方程式為-;湖南省湘東六校2019年上期高一聯(lián)考化學(xué)答案、選擇題（本題包括 16小題，每小題3分，共48分。每小題都只有一個(gè) 正確答案） 12345678DCADABBC910111213141516CBDCDCAB二、非選擇題 (每空2分，共52分)17. (10 分)(1) Ca(ClO) 2(2) (3) NaHCO+ HCl = NaCl + HO+ CO T(4) ClO - + Cl - + 2H+ = Cl 2T + H2O18. (14 分)(1) 第三周期第VIA族(2) NaAlSCln:口I ,離子鍵、共價(jià)鍵(答對(duì)一個(gè)給 1分)II(4) Al(OH) 3+OH = AIO2+2HO(5) C1-S-S-C1, 2S 2CI2+2HO = SO2 T+3SJ +4HC119. (14 分)I. (1)分