上海市虹口區(qū)2015屆高三(三模)化學試題

1、虹口區(qū)2015年5月高三化學月考試卷考生注意：1本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2本卷使用答題紙，所有答案均填寫在答題紙上，填寫在試卷上一律不給分。相對原子質量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1已知鋇的某種同位素是 ，由學過的知識無法推斷出的信息是A鋇元素的相對原子質量 B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數(shù) D鋇原子的核外電子排布2有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是A能量相同 B電子云形狀相同 C自旋方向相同 D電子云伸展方向相同3

2、欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是 A測得其pH=7 B電解時得到H2與O2的體積比為2：1C遇鈉生成氫氣 D101× 105Pa時沸點為1004下物質分類正確的是A. 天然油脂混合物 B. 氯氣非電解質C. 二氧化氮酸酐 D. 二氯甲烷非極性分子5實驗室中不同的試劑有不同的保存方法，下列保存方法中不正確的是 A保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘和少量硫酸B金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中C溴化銀固體保存在棕色玻璃塞的廣口瓶中D保存濃硝酸需用帶橡皮塞子的棕色細口瓶二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6MgCl2和NaHCO3按物質的量之比為1:2混合制成溶

3、液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是AMg(HCO3)2、NaCl BMgO、NaClCMgCl2、Na2CO3 DMgCO3、NaCl7在化學平衡狀態(tài)體系中，下列物理量發(fā)生變化，一定能表明平衡發(fā)生移動的是A反應混合物的濃度 B反應物的轉化率C正、逆反應速率 D反應混合物的壓強8有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示在導線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是Ad > a > b > c Bb > c >

4、 d > a Ca > b > c > d Da > b > d > c9酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一： NO2 + SO2 NO + SO3， 2NO + O2 2NO2 ，SO3 + H2O H2SO4 ；以下敘述錯誤的是A總反應可表示為2SO2 + O2 + 2H2O2H2SO4 B還可能發(fā)生的反應有4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3CNO2由反應N2 + O2 NO2生成 D還可能發(fā)生的反應有4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO310某有機物結構簡式如右圖。一定條件下，該物質與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合

5、發(fā)生反應生成的鏈狀二肽有 A1種 B2種 C3種 D4種11設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 31 g白磷含有的P-P鍵數(shù)為NA 1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為9 NA 1 mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為2 NA 用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出32 g銅時，線路中通過的電子數(shù)為NA 0.84 g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03 NA 3.9 g Na2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數(shù)是0.05 NA A B C D12已知合成尿素的總反應為：2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) + Q，它可以

6、分兩步進行：（1）2NH3(g) + CO2(g) NH2COONH4(s) + Q1 （2）NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) Q2下列正確表達合成尿素過程中能量變化的是13已知：SO32 + I2 + H2O SO42+ 2H+ + 2I，某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是A肯定不含I B肯定不含NH4+ C可能含有SO32 D可能含有I14目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下推斷不合理的是A熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質B流程中循環(huán)利用的物質有SO

7、2、Br2、Cl2等多種CSO2吸收溴的反應方程式：SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr D沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質溴的主要原因是為了節(jié)能15向等物質的量濃度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列離子方程式與事實不相符的是AOH-+S2-+2H+HS-+H2O B2OH-+ S2- +4H+H2S+2H2OC2OH-+ S2-+3H+HS-+2H2O DOH-+ S2-+3H+H2S + H2O16下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）A圖1：n (HCl) = 1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容

8、器中生成的氣體B圖2：n (NaOH) = 1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽C圖3：n (O2) = 1 mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產(chǎn)物D圖4：n (HNO3) = 1 mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）17某有機化合物A的相對分子質量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為4666，其余為氧，則該化合物分子中含的碳氧雙鍵的個數(shù)為A1 B2 C3 D4 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項）18下列除雜方案正確的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)KMnO

9、4溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2(g)SO3(g)濃H2SO4洗氣19表中數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，下列說法正確的是編號物質AlF3AlCl3BCl3NCl3熔點/1291160-107-40ABCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構B因為鍵長BF BCl，故BF3的熔點高于BCl3， CAlF3、AlCl3都是強電解質，但晶體類型不同DBCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子20已知H2S能定量完成下列反應：R +H2S（少量）HR + HS， 2Z

10、+ H2S（少量）2HZ + S2下列敘述正確的是 A相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S) Ki(HZ) Ki2(H2S) Ki(HR) B結合H的能力：Z S 2 R HSC同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS NaR Na2S NaZDHZ與Na2S反應的離子方程式：HZ + S2 HS + Z21某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是 Aa、c兩點溶液的導電能力相同Bb點溶液中c(H+) = c(OH) + c(NH3·H2O)Ca、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c D用等濃度NaOH溶液和等體積b、c

11、處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc22將物質的量共為a mol的NaNO3、Cu(NO3)2和AgNO3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為b mol，則b可能為A0 B0.25a C0.45a D0.50a四、（本題共12分）硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應得到硫化鈉。反應方程式如下： Na2SO4 + 2C Na2S + CO2完成下列填空：23上述反應的元素中，原子半徑最大的元素的原子有_種能級不同的電子。 24下列可以證明二氧化碳是非極性分子的實驗是_（填編號） a 微波爐中加熱少量干冰數(shù)分鐘，干冰溫度不變 b二氧化碳能溶于

12、水 c二氧化碳在電場中通過不偏向 d二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)25硫化鈉在一定條件下會與硫單質反應生成多硫化鈉（Na2SX）。在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3發(fā)生反應生成Na2SO4與NaBr。若Na2SX與NaBrO3反應的物質的量之比為3：10，則 x = 。26寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應的離子方程式_。能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實驗操作和現(xiàn)象并說明自己的觀點：_。27已知：H2S Ki1 = 9.1×10-8 Ki2 = 1.1×10-12 HF Ki = 3.5×10-4 H2SO3 Ki1 = 1.5×10

13、-2 Ki2 = 1.0×10-7 HAc Ki = 1.75×10-5若用右圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是_ a硝酸 b醋酸 c氫氟酸 d亞硫酸氫鈉 五、（本題共12分） 以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：鈉Na2CO3金剛石石墨熔點（）97.885135503850沸點（）882.91850（分解產(chǎn)生CO2）-4250 中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金剛石) 完成下列填空：28若反應在常壓、890下進行，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 。29請寫出一條既能提高反應

14、速率又能提高轉化率的方法：_30890，下列關于該反應的說法正確的是 （選填序號）。 a容器內氣體的平均式量不再變化，則反應一定達到平衡 b容器內固體質量不再變化，則反應一定達到平衡 c反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大 d反應起始至平衡，容器內的壓強不斷增大31890，若該反應在10 L密閉容器、常壓下進行，反應4 h，固體質量增加56克，則二氧化碳的反應速率為_mol/(L·h)32若溫度由890升高到1860，則容器內氣體的平均相對分子質量將 (選填“增大”“減小”“不變”)，33若反應后要得到純凈的金剛石，請寫出必要的實驗操作步驟。_ 34在此反應中，同時還會有石墨生成，已知

15、：C(s,石墨) C(s,金剛石) - 1.9KJ，若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將 （選填“增大”“減小”“不變”）。等物質的量的石墨和金剛石中，化學鍵的數(shù)目較多的是_。六、（本題共12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3 (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸鈣)H2OCO2相關物質的溶解性見下表：物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下：完成下列填空

16、：35第步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應，寫出其中一個主要反應的方程式_；充分反應后CaCO3固體需有剩余，目的是_；36第步需趁熱過濾，原因是_；37第步加入乙醇的作用是_；38第步中，下列洗滌劑最合適的是_。 a冷水 b熱水 c乙醇 d乙醇水混合溶液鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅： 步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀。步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合。39步驟2中，待其充分反應后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是 。40下列物質可替代ZnO的是 (填

17、字母)。aNH3·H2O bZn(OH)2 cNaOH dZnSO4 eZnCO3七、（本題共12分）某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了以下幾種實驗方案：41方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸。和方案一相比，方案二的優(yōu)點是 ；方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為_。H2O2溶解Cu稀H2SO4CuSO4溶液42方案三的實驗流程如上圖所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體是_。隨著反應的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因_。43設計實驗證明你的推測_。溶 解稀H2SO4CuC

18、uSO4溶液尾氣稀HNO344方案四的實驗流程如上圖所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為_。45對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表示）。八、（本題共10分）丁苯橡膠可以煤炭為主要原料來制得：1，3丁二烯與苯乙烯一定條件下可加聚生成丁苯橡膠；46煤可通過 的方法制得焦炭。47. A的結構簡式為 ；反應的反應類型為 。48. 寫出反應的化學方程式 。49. 林德拉試劑是部分中毒的催化劑，反應中不用Ni而用林德拉試劑催化加氫，理由是 。50. 苯乙烯有多種同分異構體，寫出兩種只含一種化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式 、 。

19、九、（本題共12分）水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)。以下是兩種新型水處理劑的合成方法。催化劑 O2濃H2SO4 NaOH,H2O C3H6Cl2/500 ClCH2CH=CH2HOCl C3H6OCl2 A催化劑 HClCH2Cl CHCH2O環(huán)氧氯丙烷甘油C3H4OBC3H4O2C水處理劑R（高分子化合物）CH2CH2OH OHHBrC2H4Br2DMgCO2H+,H2O CH2 CH2COOH COOH E催化劑 Br2CH2 CHBrCOOH COOHFCH CHCOOH COOH G水處理劑L（綠色除垢劑）高分子化合物H 完成下列填空：51寫出反應類型。反應_反應_52反應通

20、常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應，它們的名稱是_和_。53寫出化學方程式：B與新制氫氧化銅反應生成C_；54寫出結構簡式。H_。 55寫出符合下列要求的E的一種同分異構體的結構簡式。_i能發(fā)生銀鏡反應 ii能發(fā)生縮聚反應 iii兩分子生成六元環(huán)狀化合物56寫出用C為原料合成 的合成路線（無機原料任選）。（合成路線的常用表示方法為： ）。十、（本題共14分）氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應用。57制取凈水劑氯化鋁。其原理為：Al2O33C3Cl22AlCl33CO。25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標準狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應，理論上可得氯化鋁 克。58向100g氫氧化鈉溶液中加入

21、10g 氧化鋁，充分反應后，剩余固體4.9克。測得所得溶液的密度為1.051g/cm3 。則所得溶液的物質的量濃度為 _。59超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3N23C 2AlN3CO。由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質。取10 g Al2O3進行反應，向反應后的固體中加入過量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并得到氨氣3.36L（標準狀況），則該反應中Al2O3的轉化率為 。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）60取6. 9g 含鋁化合物X放入100 mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10 mL加入過量鹽酸，無氣泡

22、，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0. 932g 。另取10 mL樣品，用慢慢滴加氨水至過量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過量，可收集到44. 8 mL的氣體（標準狀況），求化合物X的化學式。（寫出計算過程）虹口區(qū)2015年5月高三化學月考答題紙班級_姓名_學號_一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）題號12345答案二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）題號67891011121314151617答案三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項）題號1819202122答案四、（本題共12分）23 _種 24 _

23、（填編號）25 x = 。26離子方程式_。_。27_五、（本題共12分）28平衡常數(shù)表達式 _ 。29_30 （選填序號）。31_mol/(L·h)32 (選填“增大”“減小”“不變”)，33_ 34 _ （選填“增大”“減小”“不變”）。 _。六、（本題共12分）35_；目的是_；36原因是_；37 _；38 _39目的是 _ 。40 _ (填字母)。七、（本題共12分）41方案二的優(yōu)點是 _ ；該固體為_。42 _，可能的原因_。43_。44_。45八、（本題共10分）46 _ 47. A _ ； 。48. _ 。49.理由是 _ 。50. 、 。九、（本題共12分）51反應_反應_52名稱是_和_。53_；54H_。 55 _56_十、（本題共14分）57 克。58 _。59 。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）60 虹口區(qū)2015年5月高三化學月考試卷參考答案及評分標準題號12345答案ADDAD題號67891011121314151617答案BBACDBCDBBCA題號1819202122答案ADCDBBCBC第II卷（共84分）四（本題共12分）234 （1分） 24ac（2分）253 （2分）262HS- + Cu2+ CuS + H2S （2分）可以（1分），分別向兩種溶液中緩緩加入少量的