高二化學乙酸和羧酸

1、第六節(jié) 乙酸 羧酸第一課時教學目標1知識目標（1）掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)，理解羧基的結(jié)構(gòu)特征；（2）了解乙酸的物理性質(zhì)；（3）了解乙酸的主要化學性質(zhì)（酸性、跟醇發(fā)生酯化反應）。2能力和方法目標（1）通過實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，加強基本操作訓練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力。（2）通過碳酸、乙酸、苯酚的酸性比較，提高分析比較常見酸的酸性強弱的能力。3情感和價值觀目標（1）通過乙酸在生活和生產(chǎn)的應用，了解有機物跟日常生活和生產(chǎn)的緊密聯(lián)系，滲透化學重要性的教育。（2）培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從實踐到理論的科學思維方法。重點與難點乙酸的化學性質(zhì)。教學過程【引言】我們已經(jīng)學習過醛類物質(zhì)。醛由醇氧化而得。醛氧化后

2、生成酸，這三者之間存在以下相互衍生關(guān)系?，F(xiàn)在我們學習羧酸，它是另一類烴的衍生物。它的代表物是乙酸?！景鍟恳宜嵩u注：在學生學習基礎(chǔ)較好的情況下，由教師引導學生回憶以前學過的幾個關(guān)鍵問題，即從烴衍生物的主線關(guān)系引入新課，簡捷、實用、得當?！局v述】乙酸是重要的有機酸，生活中我們常接觸它。食醋是35乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我們先研究它的物理性質(zhì)。【板書】一、乙酸的物理性質(zhì)我們還是從色、態(tài)、味、熔點、沸點、溶解性幾個方面來研究它。請幾位同學拿起盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態(tài)，打開瓶蓋聞一下氣味，然后說給大家聽。生：乙酸是無色液體，有刺激性氣味。師：我這里也有一瓶乙酸（冷凍過的），請同學

3、們仔細觀察（是冰狀晶體）。為什么跟你們臺子上的乙酸狀態(tài)不同？因為課前我把它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的熔點（16.6）時會變成冰狀晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點是117.9。當乙酸和高沸點物質(zhì)混合在一起時，要想將乙酸分離出來，可以采用什么方法？生：蒸餾。師：根據(jù)你生活中接觸的乙酸，你能講出它的溶解性嗎？你的依據(jù)是什么？生：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。師：乙酸不僅易溶于水，也易溶于酒精。上面討論的是乙酸的物理性質(zhì)，下面我們通過實驗來研究乙酸的化學性質(zhì)。【板書】二、乙酸的化學性質(zhì)【實驗】請同學們做下列實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并給乙酸的性質(zhì)下個結(jié)論?！就队捌俊居懻摗繋煟赫堃晃煌瑢W

4、敘述上述三個實驗中見到的現(xiàn)象，說明乙酸有什么性質(zhì)。生：把紫色石蕊試液滴入乙酸后，乙酸溶液變紅。把鎂條插入乙酸，產(chǎn)生無色無氣味的氣體（氫氣）。把乙酸加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生無色氣體（二氧化碳），這些都說明乙酸有酸性。師：這三個反應都是酸的通性的表現(xiàn)，所以乙酸有酸性的結(jié)論是正確的?！景鍟?1酸性師：使乙酸跟氧化銅共熱，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？說明理由。生：黑色的氧化銅粉末溶解，生成藍色的溶液。氧化銅是堿性氧化物，酸跟堿性氧化物反應，生成鹽和水。這也是一種酸的通性。師：乙酸跟碳酸相比，哪一種的酸性強？為什么？生：乙酸強。因為乙酸能跟碳酸鈉反應，制得碳酸（生成二氧化碳）。評注：引導學生由乙酸有酸的通性來判斷它跟

5、氧化銅的反應，這是演繹法。以后又判斷乙酸的酸性強弱，有利于發(fā)展學生的思維能力。師：乙酸雖然比碳酸強，但仍是弱酸?！緦嶒灐?在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩。在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液。按投影片上的裝置（制乙酸乙酯的裝置）組裝好。注意組裝順序，導管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。裝有碳酸鈉的試管里有什么變化？生成新物質(zhì)的色、態(tài)、味怎樣？師：請一位同學講述看到的現(xiàn)象。生：在碳酸鈉溶液的上面有無色油狀液體生成，有香味。師：有香味的無色油狀液體是反應中生成的乙酸乙酯。酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應?！景鍟?2酯化反應【講述】 酯化反應是怎樣發(fā)生

6、的？有人曾用乙酸跟含氧的同位素O的乙醇做酯化反應，發(fā)現(xiàn)乙酸乙酯分子里含有O原子，另一種產(chǎn)物水中不含O。由此推知，酯化反應是：【投影】乙酸分子中羧基上的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合生成水，其余部分結(jié)合生成酯。酸跟醇生成酯時，部分酯發(fā)生水解，生成酸和醇。所以，酯化反應是可逆反應，要用可逆符號表示。當正逆方向的反應速率相等時，酯化反應跟水解反應處于平衡狀態(tài)。師：在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？生：乙酸分子中的羥基被OC2H5（烷氧基）替換了。師：酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？生：使用催化劑。師：還有其他辦法嗎？生：加熱。

7、師：我們做酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？生：作催化劑。師：除了作催化劑外，從酯化反應產(chǎn)物考慮，反應中還利用濃硫酸的什么性質(zhì)？生：脫水性。師：所以，濃硫酸在這里既是催化劑又是脫水劑。師：為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？生：可能因為加熱時有一部分乙酸和乙醇被蒸發(fā)出來，用碳酸鈉溶液吸收它們。因為碳酸鈉可以跟乙酸反應，乙醇溶于水。師：不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結(jié)果？生：乙酸被碳酸鈉溶液吸收時發(fā)生反應，生成乙酸鈉、二氧化碳和水。溶液沒有特殊的氣味。用水吸收會生成乙酸溶液。乙酸溶液有刺激性氣味。師：我們在實驗中聞到乙酸乙

8、酯的香味，因為飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸，如果改用水吸收產(chǎn)物，就很難聞到香味。所以，使用飽和碳酸鈉，一是為了吸收乙酸，二是乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出。師：為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？生：防止倒吸?！局v述】從以上實驗知道乙酸有兩個重要化學性質(zhì)，就是它有酸的通性和能發(fā)生酯化反應。為什么乙酸會有這些性質(zhì)呢？要從結(jié)構(gòu)上來認識。下面我們研究乙酸的分子結(jié)構(gòu)?！景鍟咳?、乙酸的分子結(jié)構(gòu)師：乙醛被氧化成乙酸時，醛基發(fā)生什么變化？生：醛基（CHO）變成羧基（COOH）。師：請同學們寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和分子式。（一位同學到黑板上寫。）分子式：C2H4O2【展示】 乙酸分子的比例模

9、型【講述】 乙酸分子是由甲基和羧基組成的。羧基是由羰基和羥基相連而成的。這兩個基團連在一起，相互影響，結(jié)果不再是兩個獨立的官能團，而成為一個統(tǒng)一的整體。所以羧基表現(xiàn)的性質(zhì)跟羥基和羰基都不同，而是羧基特有的性質(zhì)。1羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+。CH3COOHCH3COO-H+因此乙酸有酸性，但它只部分電離，所以它是弱酸。2羧基上的羥基能被其他原子或原子團取代。在酯化反應中，酸從羧基上脫去羥基。乙酸的化學反應都跟羧基有關(guān)，所以羧基是決定乙酸化學性質(zhì)的官能團。課堂練習：1A、B、C、D四種有機物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質(zhì)A能溶于水，它的式量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)

10、相等，A能與Na2CO3反應。B分子中有9個原子，分子內(nèi)原子的核電荷數(shù)之和為26，1mol B充分燃燒時需消耗3mol O2。C與H2可發(fā)生加成反應得到D，D是B的同系物，其摩爾質(zhì)量與O2相同，D可與鈉反應生H2。問A、B、C、D各是什么物質(zhì)？2要合成帶有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供給催化劑外，還要選用的物質(zhì)組合是_。3有一種酯A，分子式為C14H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色；A在酸性條件下水解可得B和C，B氧化可得C。（1）寫出A、B、C結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，它們都可以與NaOH溶液發(fā)生反應。4下列化學方程式書寫正確的是 （ ）ACH3COONa+CO

11、2+H2OCH3COOH+NaHCOBCH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+H2O5下列各有機化合物都有多種官能團可看作醇類的是_可看作酚類的是_可看作羧酸類的是_可看作酯類的是_6實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_ ，目的是_。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是_。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，

12、然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。 試劑a是_，試劑b是_；分離方法是_，分離方法是_，分離方法是_。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_。課堂練習答案：1該題涉及的知識有分子組成和結(jié)構(gòu)、有機物燃燒時所需氧氣的推算知識及有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)，已知A是能溶于水且能與Na2CO3反應、分子組成中有C、H、O的有機物，可能是羧酸，分子中的氧原子及碳原子數(shù)只能都為2(根據(jù)碳原子數(shù)與氧原子數(shù)相同，式量為60)，可推知A

13、為CH3COOH。B物質(zhì)分子中原子的核電荷總數(shù)為26，由三種元素(C、H、O)組成，因為C、H、O三種元素的核電荷數(shù)分別足6、1、8，B分子中有9個原子、所以B分子中只能有1個氧原子(若有2個氧原子，則26-82=10，碳原子數(shù)只能為1，H原子數(shù)為9-2-1=6，化學式為CH6O2，不存在；若氧原子為3，則38=24，顯然不合題意)，分子中碳原子數(shù)必小于3。經(jīng)分析，只有C2H6O符合題意。D物質(zhì)式量32，是B的同系物，為CH3OH。C為甲醛。2羧酸和醇的酯化反應一般是羧酸脫羥基，醇脫羥基中的氫原子。即這就是說，要使酯化反應的產(chǎn)物乙酸乙酯中有放射性氧(*O)元素，必須使參加反應的乙醇分子中含有*

14、O才行。答案：(B)、(C)3酯水解后得到酸和醇，醇經(jīng)氧化后可得酸。由于B能氧化成C，故B為醇，C為酸，且分子中碳原子數(shù)相等，都為7個碳原子，B比C多2個H原子，所以B的分子式為C7H8O，C的分子式為C7H6O2。又根據(jù)A不能使溴的CCl4溶液褪色，推測B、C和A中均含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。答案：4分析：此題考察正確書寫化學方程式的基本功，需要逐式判斷得出答案。A選項中H2CO3酸性弱于CH3COOH，故不能與鹽反應制出CH3COOH。B選項中，羧酸酯化一般原理是羧酸脫羥基和醇脫氫生成酯，故18O示蹤原子應在酯分子中即CH3CO18OCH3。所以選項B為正確答案。C選項中，醇分子內(nèi)脫水，應脫去相鄰碳上的氫原子，而該醇相鄰碳上無氫原子，故反應不能進行；所寫產(chǎn)物的中間碳原子形成五價也是錯誤的。NO2上的N原子應與苯環(huán) 上的碳原子相連，而此式書寫表示NO2上的O原子與苯環(huán)上的碳原子相連，違反了價鍵理論。這一問題在有機物結(jié)構(gòu)式書寫時應引起格外注意。答案：B。5分析：運用所學的醇、酚、羧、酯的概念(普遍性結(jié)論)，再顧及上述有機化合物結(jié)構(gòu)中官能團的種類和位置(個性)，略加演繹推理，即可獲得如下結(jié)論。答案：(B)、(D) (A)、(B)、(C) (B)(C)、(D) (E)6只要熟悉乙酸乙酯制取實驗，就比較答好前三個小題。前三個小題的答案為：（1）碎瓷片，防止爆沸。（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率