高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量講解大全

1、物質(zhì)的量 講義（一）一、概念1.物質(zhì)的量（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量（2）符號：（3）單位：摩爾（mol）2.摩爾（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。（2）符號：mol（3）說明： 必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱，例：不能說1摩氫、1摩氧，因這樣說指哪種微粒不明確。 常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù)（2）符號：NA（3）單位：個/mol（4）說明：NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子

2、個數(shù)12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算要注意NA與6.02×1023的區(qū)別4.摩爾質(zhì)量（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（2）符號：（3）單位：g·mol-1（4）說明：使用范圍：A.任何一種微觀粒子 B.無論是否純凈 C.無論物質(zhì)的狀態(tài)與式量的比較：式量無單位與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：5.氣體摩爾體積（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積（2）符號：（3）單位：L·mol-1（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0、1atm即1.01×105Pa理想氣體：A.不計大

3、小但計質(zhì)量 B.不計分子間的相互作用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1（5）影響物質(zhì)體積大小的因素： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小（溫度與壓強來共同決定）結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。?.物質(zhì)的量濃度（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度（2）符號： （3）單位：mol·L-1（4）說明： 物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子7.相互關(guān)系：n=CV（二）二、有關(guān)計算關(guān)系1. m、n、N之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系：=（2）使用范圍：只要物質(zhì)

4、的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用2.V、n、N之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系：=（V指氣體的體積）（2）使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況3.c、m、V、N之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系：（2）使用范圍： 以上計算關(guān)系必須是在溶液中使用微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點：A.必須根據(jù)定義表達式進行計算B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3·H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計算C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過計算得到4.c、%、之間的計算關(guān)系（

5、1）計算關(guān)系：（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達式 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計算注意溶液體積的單位5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)計算（1）計算依據(jù)： 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以L·mol-1為單位）相等（2）基本計算關(guān)系： （3）變換計算關(guān)系： = =（4）使用說明： (2)的計算式適用于所有的混合物的計算(3)中的計算式只適用與混合氣體的有關(guān)計算(3)中的兩個計算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律6.密度與相對密度（1）密度計算表達式：使

6、用說明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 B.所有物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（2）相對密度計算表達式：使用說明： A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 B.既可以用于純凈氣體之間的計算，也可以用于混合氣體之間（三）三、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用：定義：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律（即三同和一同）。這一內(nèi)容是高考的必考內(nèi)容之一，考查能力層次從理解到綜合應(yīng)用。正確理解和應(yīng)用該定律十分重要。（一）關(guān)于該定律的理解：正確理解該定律可從如下兩個方面進行：1、 從實驗事實來理解： 在1.013×105帕和100條

7、件下，1克水在液態(tài)和氣態(tài)時的體積分別為1ml和1700ml。1克水由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子數(shù)并沒有改變，可見氣體的體積主要決定于分子間的平均距離。對于一定數(shù)目分子的氣體，溫度升高時，氣體分子間的平均距離增大，溫度降低，平均距離減??；壓強增大時，氣體分子間的平均距離減小，壓強減小時，平均距離增大。各種氣體在一定溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。在一定溫度和壓強下，氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化，相同的體積含有相同的分子數(shù)。2、 從氣態(tài)方程來理解：根據(jù)PV=nRT,此方程適用于各種氣體，對于兩種不同的氣體，有P1V1= n1RT1，P2V2= n2RT2，當(dāng)P1= P2、T1= T2時，

8、若V1=V2，則一定有n1= n2。即在一定的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都有含有相同數(shù)目的分子。（二）該定律的推論在真正理解了阿伏加德羅定律之后，我們不難得出如下推論： 推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即。推論2：同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即。 推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即。推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比，即。推論5：混和氣體平均分子量的幾種計算方法： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，平均分子量 （d=）(1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量) (2)因為相對密度 （相對密度的定義要補充）

9、 (3)摩爾質(zhì)量定義法： （混合總質(zhì)量除以混合總物質(zhì)的量） (4)物質(zhì)的量或體積分數(shù)法： 以上推論及氣態(tài)方程PV=nRT在有關(guān)氣體的化學(xué)計算中具有廣泛的應(yīng)用。（三）應(yīng)用舉例例1兩個體積相等的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）（A）原子總數(shù) （B）質(zhì)子總數(shù) （C）分子總數(shù) （D）質(zhì)量 例2按質(zhì)量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，則混和氣體中甲烷和乙烯體積比為（ ） （A）7 ：2 （B）7 ：3 （C）7 ：4 （D）6 ：4 例3在一個6升的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣） 2

10、Q（氣）+nR（氣），達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ） （A）3 （B）4 （C）5 （D）6 例4CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計）。取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.780g/L。已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計算混合氣體中C2H4的體積分數(shù)（本題計算過程中請保持3位有效數(shù)字）。 1.解根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，同體積的氣體含有的分子數(shù)相同。盡管第二個容器內(nèi)的氣體是由兩種混合氣體組成，但這種混合氣體同樣也服從阿伏加德羅定律，因此

11、（C）可首先肯定為正確答案。NO、N2和O2都是雙原子分子。由于其分子數(shù)相同，其原子數(shù)也相同，因此（A）也是本題答案。2.解混和后的氣體一定是在同溫同壓下，題意中又告知兩種氣體等質(zhì)量，根據(jù)推論4，有： 應(yīng)選（C）3.解本題若按化學(xué)平衡計算的方法很難解答，由推論2知：若反應(yīng)后氣體的壓強大于反應(yīng)前氣體的壓強，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量必然大于反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量，即，所以。故答案是（D）。4.解設(shè)反應(yīng)前CH4為1mol，其中有xmol轉(zhuǎn)化成C2H4，（0.2-x）mol轉(zhuǎn)化成C2H6，由關(guān)系式 可知，反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量根據(jù)有 解得 練習(xí)： 1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N

12、2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（ ）AAA/mb D.nbNA/22.4m2密度為0.478g/L的C2H2、C2H4和H2組成的混合氣體通過鉑催化劑后，密度增大到1.062g/L（密度已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試求原混合氣體中各種氣體的體積百分含量。3由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體20ml，與過量O2充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4時，體積減少30ml，再通過堿石灰時，體積又減少40ml（氣體體積在相同條件下測定）。問這種混合烴可能有幾種組成？各烴所占體積為多少ml?1.A2.解：可見，反應(yīng)后H2有剩余，為C2H6和H2的混合氣。設(shè)反應(yīng)前1mol混合

13、氣體中含C2H2xmol、C2H4ymol、H2zmol，依題意，有第三個式子的意思是反應(yīng)后平均摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量的乘積為10.7故 VC2H2%= nC2H2%=20% VC2H4%= nC2H4%=15% VH2%= nH2%=65%3.設(shè)混合物的平均組成式為CxHy ，由題意得： CxHy+（x+y/4）O2 = xCO2 + y/2H2O 1 x y/2 20 40 30 可得x=2 y=3 所以平均組成式為C2H3 可為：C2H4，C2H2，兩者體積比為：1：1，所以各為10ml C2H6,C2H2 ,兩者體積比為：1：3,C2H6是5ml,C2H2是15ml（答： ）（四）四、物質(zhì)

14、的量濃度 1、定義：以1升溶液里含多少摩爾溶質(zhì)來表示的溶液濃度叫物質(zhì)的量濃度。單位“摩/升”。 物質(zhì)的量濃度C(mol/L)=例：把29.3g食鹽配成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？如果配制成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度又是多少？（1mol/L、0。25mol/L）2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：例：配制0.5mol/L的溶液500ml:(1) 計算：溶質(zhì)用量：0.5×0.5×58.5=14.6(g)(2) 稱量：稱取已研細的NaCl 14.6g(3) 溶解：在燒杯中進行(4) 轉(zhuǎn)移：(5) 洗滌：(6) 定容：(7) 搖勻：(8) 保存：附：配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃

15、度的溶液實驗誤差的主要原因（1） 稱量時所引起的誤差使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕； 試劑、砝碼的左右位置顛倒 調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端 用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大等待使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因直接稱量熱的物質(zhì)砝碼殘缺在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小等待（2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低。（3）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。（4）容量瓶內(nèi)溫度高于20，造成所量

16、取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。（5）在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液的濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。例題精選：某學(xué)生進行中和滴定實驗，需要用到濃度為0.10mol/L氫氧化鈉約75ml，實驗過程中用到的主要儀器有托盤天平和容量瓶?，F(xiàn)有以下幾種規(guī)格的容量瓶，實驗過程中宜選用的是（ ） A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL 解題中，不少學(xué)生認為是 B選項。有資料的答案為C。能說說選C的理由嗎？托盤天平的感量是0.5g，如果配制100ml的話，只需要0.4g氫氧化納，不好稱量3、 溶液濃度的計算

17、與換算： （1） 配制溶液的計算：因為 C=n/V 所以 n=CV V=n/C例1、用氯化氫氣做噴泉實驗后，溶液充滿全瓶內(nèi)。設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行，求在燒瓶中得到的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。解：求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)燒瓶容積為22.4L，有 (HCl)=0.163% 求HCl的物質(zhì)的量濃度。設(shè)燒瓶容積為22.4L，有 C（HCl）=1mol/22.4L=0.045mol/L例2、實驗室中要配制磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉的混合溶液2000ml，要求每升溶液中含磷元素0.2mol。磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉的物質(zhì)的量的比是1：3，今用98%磷酸和固體NaOH來配制，要取用98%磷酸（密度

18、1.844g/cm3）多少ml?固體NaOH多少克？（上海市高考題）解：由題意知，2升中Na2HPO4和NaH2PO4共0.4mol,Na2HPO40.1mol,NaH2PO40.3mol。設(shè)需98%H3PO4xml，需NaOHyg 解得 x=21.7(ml) 解得y=20(g)(2)濃溶液稀釋的有關(guān)計算：稀釋定律：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。 C1V1=C2V2（C1、C2為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）例3、100ml容量瓶內(nèi)有100ml0.1010mol/LNaCl溶液，設(shè)法把它配成0.1000mol/L的NaCl溶液。儀器、藥品：100ml容量瓶（內(nèi)裝溶液），酸式滴定管，1m

19、l移液管，滴管，100ml燒杯，100ml量筒，10ml量筒，蒸餾水。解：依稀釋定律：100×0.1010=0.1000×V2,V2=101.0(ml)用移液管或滴定管往盛有100.0ml0.1010mol/LNaCl溶液的容量瓶內(nèi)加1.0ml蒸餾水，然后搖勻即得所需濃度的溶液。(3)有關(guān)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)分數(shù)（設(shè)為%）的換算。C（mol/L）=例4、常溫下將20g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/ml的混合溶液。計算：（1）該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)；（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）在1000g水中需溶入多少molN

20、aCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。解：（1）混合溶液的質(zhì)量分數(shù)： （2）物質(zhì)的量濃度： （3）設(shè)需xmolNaCl物質(zhì)的量濃度的計算，公式雖簡單，但種類繁多，題型比較復(fù)雜，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液體積(L)，即可求溶液的物質(zhì)的量濃度。若已知溶液的密度還可進行物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(或飽和溶液的溶解度)之間的相互求算：物質(zhì)的量濃度(c)=記為c= 則%因此，在有關(guān)計算中形成解題思路一般有兩個出發(fā)點： 由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達式為c=n/V，由此知，欲求c，先求n及V。 由守恒的觀點出發(fā)：a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”

21、。b.溶液中“微粒之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。如在Na2SO4溶液中，陰離子SO42-與陽離子Na+所帶電荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，體積都相同，故有c(Na)×1=c(SO42-)×2。再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，陽離子有Na+、K+、H+，陰離子有SO42-、NO-3、Cl-，由電荷守恒知：c(Na)×1+c(K)×1+c(H)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1簡化為c(Na)c(K)c(H)

22、2c(SO24)c(NO3)c(Cl)c.化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒現(xiàn)將兩類濃度的求算總結(jié)如下：1.溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度強電解質(zhì) AxBy=xAy+yBx- 有c(Ay)=xc(AxBy) c(Bx-)=yc(AxBy)c(Ay+)c(Bx-)=xy以Fe2(SO4)3為例：(1)若Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為amol·L1，則c(Fe3+)=2amol·L1，c(SO2-4)=3a mol·L1。(2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO24)a mol·L1，則3 mol·L1。(3)溶液中電荷關(guān)系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)

23、。2.氣體溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 g·mL-1，已知該氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，水的密度是1 g·mL1，則溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=mol·L1=mol·L1（五）五、綜合計算：例5、用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（ ）(A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L解：依題意，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)等于溶液的質(zhì)量 H

24、2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 M×% M H2SO4%=42.1% 故答案為B、D例題精選：例：4mLO2和3mLNxHy(YX)混合氣體在120、1.01×105Pa條件下點燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和壓強時，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O(氣)混合氣體密度減小3/10。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 YO2+4NXHY=2XN2+2YH2O（2）通過計算確定的化學(xué)式解：設(shè)混合氣體的質(zhì)量為W。反應(yīng)前的密度為W/7，反應(yīng)后的密度為W/7×7/10=W/10.即反應(yīng)后氣體的體積為10ml. YO2+4NXHY=2XN2+2YH2O y 4 2

25、x 2y 2x+y-4 3 10-7=3 由此可得：X+Y/2-2=2 Y=2（4-X） 討論：當(dāng)X=1時，Y=6 一個N不能結(jié)合6個氫 X=2時，Y=4 X=3時，Y=1，不符合YX故有NXHY的化學(xué)式為N2H4練習(xí)：1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3。則氨水的濃度是（ ）（A）18.4mol/L (B)34.7% (C)20.4mol/L (D)38.5%2、在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互相接觸但互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K。若CA、CB（g/L）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則CA/CB=K。對溶質(zhì)碘來說，有CCCl4/CH2

26、O=85，現(xiàn)有2L碘水，其中含碘0.02g，若用CCl4為萃取劑，以兩種不同的方法進行萃?。海ǎ┑谝环N方法是50ml萃取劑萃取一次；（）分兩次萃取，每次用25ml萃取劑。求兩種情況下水中殘留碘的質(zhì)量。(答：1、AB 2、第一次0.0064g；第二次0.0047g。)附：溶解度：在相同條件下，不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解的能力各不相同。通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。物質(zhì)溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，通常用溶解度表示物質(zhì)的溶解性大小。1、固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如食鹽在10時的溶解度為

27、35.8克。（不指明溶劑時，通常所說的溶解度就是物質(zhì)在水里的溶解度。） 溶解度在使用溶解度這個概念時應(yīng)注意：（1）要指明在什么溫度下； （2）該溶液必須是飽和的；（3）溶劑的質(zhì)量是以100克為標(biāo)準(zhǔn)；（4）溶解度的單位是克。易溶：>10g 可溶：>1g 微溶：<1g 難溶：<0.01g（習(xí)慣上把難溶叫“不溶”）2、氣體物質(zhì)的溶解度：氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體（壓強為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在一體積溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積數(shù)），例如：0、1大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是

28、沒有單位的。（0時，NH3的溶解度是1176；20時為702）3、影響物質(zhì)溶解度的因素：物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因），外界條件如溫度、壓強對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響（外因）。（1）溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解度受溫度的影響很小；還有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。（2）溫度、壓強對氣體溶解度的影響：氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而減?。ㄈ绨彼軣嵋莩霭睔猓?；當(dāng)溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度增大；隨著壓強的降低，氣體溶解度減小。（如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。）4、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示?？v坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小。例1、在20時，將34.3克氯化銨飽和溶液蒸干后，得到9.3克氯化銨。求20時氯化銨的溶解度。解：答：20時氯化銨的溶解度是37.2克。例2、從溶解度曲線上查出，硝酸鉀的