高一化學(xué)010物質(zhì)的量濃度

1、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度高考試題1（04全國(guó)）下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等提示：A中要對(duì)氣體而言；C中沒有標(biāo)明狀況，D中沒有說(shuō)明是幾元酸。2（91全國(guó)）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V升A氣體（摩爾質(zhì)量為M克/摩）溶于0.1升水中，所得溶液密度d克/毫升，則此溶液的摩爾濃度為ABCD提示：溶液的體積為3（94全國(guó)）100毫升0.3摩爾/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩爾/升Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42離子的

2、物質(zhì)的量濃度為A0.20摩爾/升B0.25摩爾/升C0.40摩爾/升D0.50摩爾/升提示：SO42總的物質(zhì)的量為0.06摩爾，溶液總的體積為150毫升。4（95全國(guó)）某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合ABCD5（96全國(guó)）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是A322B123C133D311提示：相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中含的硫酸根離子之比為3:1:1，要沉淀10毫升的0.1摩/升B

3、aCl2溶液三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為1:3:3。6（90全國(guó)）把100克10%KNO3溶液的濃度增加到20%，可以采用的方法是A蒸發(fā)掉45克水B蒸發(fā)掉50克水C加入10克KNO3固體D加入15克KNO3固體7（98全國(guó)）300毫升某濃度的NaOH溶液中含有60克溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1摩/升NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A14B15C21D23提示：配置1摩/升NaOH溶液1升要NaOH40g，要原溶液200毫升，那么還要加水800毫升。8（90全國(guó)）若20克密度為d克厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2，則NO3離子的濃度是A摩/升 B摩/升C2.5d摩/升 D1.25d摩/升9（9

4、8全國(guó)）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是ABCD提示：，。10（99全國(guó)）已知25%氨水的密度為-3，5%氨水的密度為-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A等于15%B大于15%C小于15D無(wú)法估算提示：氨水濃度越大密度越小。11（02全國(guó)）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A111B321C323D11312（90全國(guó)）把80毫升NaOH溶液加入到120毫升鹽酸中

5、，所得溶液的pH值為2.，如果混和前NaOH溶液和鹽酸的摩爾濃度相同，它們的濃度是A0.5摩/升B0.1摩/升C0.05摩/升D1摩/升13（96上海）將60的硫酸銅飽和溶液100克，冷卻到20，下列說(shuō)法正確的是A溶液質(zhì)量不變 B溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C溶液為飽和溶液，濃度不變D晶體析出，溶劑質(zhì)量不變提示：有晶體析出，溶劑質(zhì)量發(fā)生變化。14（97全國(guó)）密度為0.91gcm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D無(wú)法確定提示：氨水濃度越大密度越小。15（97上海）實(shí)驗(yàn)室需用48

6、0毫升0.1摩升的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500毫升容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A稱取7.68克硫酸銅，加入500毫升水 B稱取12.0克膽礬配成500毫升溶液 C稱取8.0克硫酸銅，加入500毫升水 D稱取12.5克膽礬配成500毫升溶液 提示：膽礬配制的溶液溶質(zhì)為硫酸銅，配置時(shí)要注意是溶液體積為500毫升，而不是加水500毫升。16（98全國(guó)）300毫升某濃度的NaOH溶液中含有60克溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1摩/升NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A4B5C1D3提示：配置1摩/升NaOH溶液1升要NaOH 40g，要原溶液200毫升，那么還要加水800毫升。17（99全國(guó)）在100g濃度

7、為18mol/L、密度為（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為A大于100mL B小于100mL C等于100mL D等于100/mL 提示：硫酸濃度越大密度越大。18（01全國(guó)）在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12D16、50、24提示：根據(jù)前后離子相等SO42-為24mol，（NH4）2SO4為24 mol，NH4+為50 mol，N

8、H4Cl為50-242=2 mol。19（03廣東）濃度為0.50molL1的某金屬陽(yáng)離子Mn的溶液10.00mL，與0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于A1B2C3D4提示：Mn的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，Mn和OH-沉淀完全那么有n=1。20（03廣東）等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A123 B169 C133 D136提示：1mol硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液含有的硫酸根分為3mol 1mol 1mol， 生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123即硫酸鋇沉

9、淀的物質(zhì)的量之比為123，硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液體積相等，物質(zhì)的量之比為1/323。21（92全國(guó)）用1升1.0摩升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的摩爾濃度之比約是A13B21C23D3222（06全國(guó)）某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-1 ，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于：A0.37molB0.63molC0.74mol D1.5mol提示：先可以求出鎂離子的濃度，故氯離子的濃度為5molL-1，300mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為1.5mol。23（92全國(guó)）某溫度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克

10、水稀釋后濃渡變成14%.求原溶液的摩爾濃度.【答案】3.0摩/升。提示：設(shè)原溶液的質(zhì)量為x克0.22x=0.14（x100） x=175摩爾濃度（摩/升）24（01全國(guó)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.915 g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.0計(jì)，水的密度以1.00 g/cm3計(jì)）【答案】378體積。1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0 mol17.0 g/mol 其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 12.0 mol22.4 L/mol 1.00 L該氨水中含水的質(zhì)量為 1.00 L915 g/L12.

11、0 mol17.0 g/mol 其體積為 或l體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 1體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。訓(xùn)練試題1下列說(shuō)法正確的是4.9g磷酸（H3PO4）里含有3.011022個(gè)氫原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2L容器里含氣體的質(zhì)量為0.39g，則此氣體的分子量為441molH2在20時(shí)，其體積一定大于22.4L500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液，同250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為111molH2與1.5molCl2發(fā)生反應(yīng)，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況所占有的體積為56L質(zhì)量相等的兩份氣體，一份是SO2，另一份是SO3，這兩份氣體

12、中，SO2與SO3所含氧原子個(gè)數(shù)之比是65A BCD提示：解答本題的關(guān)鍵是要熟悉物質(zhì)的量（mol）、物質(zhì)的量（g）、摩爾質(zhì)量（g/mol）、氣體摩爾體積（L/mol）、物質(zhì)的量濃度（mol/L）以及氣體的密度（g/L）、阿伏加德羅常數(shù)各量之間的關(guān)系公式和轉(zhuǎn)換的運(yùn)算。還要明確化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。H3PO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，4.9g H3PO4里含氫原子個(gè)數(shù)=所以，是錯(cuò)誤的。正確。氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，假設(shè)此時(shí)壓強(qiáng)較大，則20時(shí)1molH2的體積就不一定大于22.4L，錯(cuò)誤。SO42與溶液的體積無(wú)關(guān)，兩者c（SO42）=3molL1，即為

13、11，正確。因?yàn)镠2Cl22HCl為體積守恒的反應(yīng)，所以恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積仍為（1mol1.5mol）22.4L/mol=56L，正確。質(zhì)量相等的SO2與SO3物質(zhì)的量之比為所含氧原子個(gè)數(shù)之比為：（52）（43）=56，錯(cuò)誤。2有關(guān)容量瓶的敘述中不正確的是A容量瓶的外形是長(zhǎng)頸、梨形、大肚、平底B容量瓶不能直接加熱，也不能用作反應(yīng)容器C容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前應(yīng)充分干燥D容量瓶是用來(lái)準(zhǔn)確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的容器3在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心地倒

14、入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水接近標(biāo)線，用滴管加到標(biāo)線D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒直接倒入容量瓶中，再加入蒸餾水接近刻度，改用滴管加到標(biāo)線4下列溶液中c（Cl）與50mL 1molL氯化鋁溶液中c（Cl）相等的是A150mL 1molL1氯化鈉溶液B75mL 2molL1氯化銨溶液 C150mL 3molL1氯化鉀溶液D75mL 1molL1氯化鋁溶液提示：離子濃度的大小與體積無(wú)關(guān)，離子物質(zhì)的量才與體積相關(guān)。在A、B、C、D的溶液中，C（Cl）分別是：1molL1，2molL1，3molL1，3molL1，故選C、D5配制250mL 0.5molL1NaOH溶液，在下列儀器中：托盤天平 量筒

15、 燒杯 玻璃棒 漏斗 500mL容量瓶 藥匙 250mL容量瓶 膠頭滴管 坩堝需要用到的儀器有ABCD6把100mL密度為1.84gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃H2SO4，逐漸加入水中稀釋為500mL的硫酸溶液，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為A3.68molLB1.84molLC18.4molLD0.184molL714.2g69%的濃硝酸（=1.42g/mL）與10mL15.5mol/L的硝酸的濃度相比A是同一濃度的不同表示方法 B數(shù)值不同，但也能換算為相同值C不同濃度的兩種硝酸 D無(wú)法比較其大小8將一空氣中露置過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其為含水7.88%， Na2CO3， 2.12%， NaOH

16、90%。取此樣品1g 加入到40mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)再用1mol/L的NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸，恰好至中性，最后將溶液蒸發(fā)得到的固體質(zhì)量是A1.17gB2.34gC3.51gD無(wú)法計(jì)算提示：此題若用正常方法解答根本無(wú)法計(jì)算，故必須用特殊方法巧解。依題意可知蒸發(fā)后得到固體顯然是NaCl。因NaCl中的Cl離子全部來(lái)自于鹽酸，根據(jù)反應(yīng)前后Cl離子守恒原則，生成NaCl物質(zhì)的量必等于鹽酸的物質(zhì)的量。所以NaCl的質(zhì)量等于：10.0258.5=2.34（g），故選B。此題解法稱離子守恒法。9密度為（gcm3）的溶液VmL，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為c（B）（molL

17、1），質(zhì)量分?jǐn)?shù)W，下列式子中不正確的是Ac（B） BmVW CWD 10配制100mL0.5mol/L鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配溶液濃度偏大的是A用量筒量取所需鹽酸時(shí)俯視刻度B用量筒量取所需鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒23次，洗液倒入燒杯中C定容時(shí)，仰視標(biāo)線D容量瓶中原有少量水11把 濃度為0.50mol/L的鹽酸VL，濃度增至1.0mol/L，可采用的方法是A加入0.125VL5.0mol/L鹽酸 B把溶液加熱，濃縮至0.5VLC加入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl 11.2LD加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5V L12容量瓶上需標(biāo)有溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的A

18、BCD13有五瓶溶液分別是：10ml0.60moL/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30mL0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/LHac水溶液，50mL0.20mol/L蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是ABCD提示：五瓶溶液中溶質(zhì)的濃度均較小，所含離子、分子總數(shù)的多少，主要由水分子數(shù)決定（即由水的體積決定）。14實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2moL/L的KOH溶液不使用的化學(xué)儀器是A燒杯B200mL容量瓶C量筒D膠頭滴管15有Mg、Al、Fe和Cu 4種金屬，若兩兩混合，取混合物26g，使之與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生11.2LH2

19、（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物可能的組合方式有A2種B3種C4種D5種提示：產(chǎn)生1gH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需要該混合物26g。而產(chǎn)生1gH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需要Mg、Al、Fe和Cu分別為12g、9g、28g和無(wú)窮大。故金屬兩兩混合組合的方式有Mg、Fe，Mg、Cu，Al、Fe，Al、Cu四種。16在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2moL的是A2.2gCO2B3.6gH2OC3.2gO2 D49gH2SO417將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是ABCD提示：18NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2molL1K2SO4溶液的正確說(shuō)法是A5

20、00mL溶液中所含K、SO42總數(shù)為0.3NA B500L溶液中所含有0.1NA個(gè)K離子C1L溶液中K離子濃度是0.4molL1 D2L溶液中SO42離子濃度是0.4molL1 19實(shí)驗(yàn)中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為A1000mL，212gB950mL，201.4gC500mL，286gD任意規(guī)格，572g20某一K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為A0.1molL1B0.15molL1C0.2m

21、olL1D0.25molL121下列溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L的有A含8gNaOH的溶液1L B含4gNaOH的溶液1LC含19.6gH2SO4的溶液1L D含0.4molH2SO4的溶液0.5L 22下列判斷正確的是A1L水溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB1LH2SO4溶液中含98gH2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/LC10mL0.5mol/L的NaOH溶液與40mL0.5mol/L的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等D0.5L2mol/L的BaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L23用硫酸銅晶體配制250mL0.4mol/L的硫

22、酸銅溶液，需要CuSO45H2O的質(zhì)量為A12.5gB25gC50g D75g24某Al2（SO4）2溶液VmL中含agAl3+，取出溶液稀釋成4VmL后，的物質(zhì)的量濃度為ABCD提示：取液中溶液的濃度不變，稀釋的時(shí)候溶質(zhì)的質(zhì)量不變。25欲配制0.5mol/LNa2CO3溶液250mL，下列操作方法正確的是A稱取26.5gNa2CO3溶于250mL水中B稱取13.25gNa2CO3溶于250mL水中C稱取13.3gNa2CO3溶于水配成250mL溶液D稱取13.3gNa2CO3溶于236.7mL水中26相對(duì)分子質(zhì)量M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3，則此飽和

23、溶液的物質(zhì)的量濃度為ABCD 提示：根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=1000w/M，而= d g/cm3，w=s/（100+s）。27將14.0%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，濃縮成80mL 28%的KOH溶液，此溶液濃縮后KOH的物質(zhì)的量濃度為A6.00mol/LB6.25mol/LC6.75mol/L D7.00mol/L28在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積NH3，所得溶液的密度為0.9g/ml，則氨水的物質(zhì)的量濃度為A18.4mol/LB34.7mol/LC20.4mol/LD31.2mol/L提示：氨水的溶質(zhì)為NH3不是NH3。H2O，假設(shè)有1L水則溶解了700LNH3。29與100mL

24、1molL1MgCl2溶液中含有的Cl相同的是A1000mL0.1molL1CaCl2溶液B100mL0.2molL1KCl溶液C500mL0.2molL1AlCl3溶液 D50mL0.2molL1FeCl3溶液提示：100mL1molL1MgCl2中Cl的物質(zhì)的量為0.2mol。30在容量瓶上不需要標(biāo)記的是A標(biāo)線B溫度C濃度D容量31某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、，已知其中K+、Ca2+、Na+、的濃度均為0.1molL1，則Cl的濃度為A0.1molL1 B0.3molL1C0.2molL1 D0.4molL1提示：根據(jù)溶液中正負(fù)電荷代數(shù)和為零可知Cl的濃度為0.3

25、molL1。32使用膽礬配制0.1 molL1的硫酸銅溶液，正確的操作是A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里B稱取膽礬25g，溶解在1L水里C將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋到1L33300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1molL1的NaOH溶液應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A14B15C21D2334露置的苛性鈉經(jīng)分析含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若將此樣品1g加入1mol/L鹽酸46.00ml，過(guò)量的酸用1.07mol/L KOH中和至中性，蒸發(fā)中和它的溶液可得固體A4.00g B3

26、.43g C450g D無(wú)法確定提示：最后得到的固體為KCl，所有的Cl來(lái)自于46.00ml1mol/L鹽酸，所以KCl的物質(zhì)的量為0.046mol。35用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，其單位是：molkg1。5molkg1的硫酸的密度為1.289gcm3則其物質(zhì)的量濃度為A6.45molLB5.00molLC4.33molLD3.88molL36下列內(nèi)容在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出的是A刻度線B容量標(biāo)準(zhǔn) C溫度D配制溶液的濃度37等體積的NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別與等體積的，等物質(zhì)的量AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3

27、三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A123B321C632D111提示：1mol NaCl，MgCl2，AlCl3溶液含有的Cl分別為1mol 2mol 3mol， 生成的AgCl沉淀的質(zhì)量比為123即AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為123，而現(xiàn)在等體積的三種溶液生成的AgCl沉淀的物質(zhì)的量相等，所以NaCl，MgCl2，AlCl3物質(zhì)的量濃度之比為11/21/3=632。38有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2moI/L的硫酸溶液50mL時(shí)，恰好完全溶解若將2ag這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體積的質(zhì)量為A0.8g B1.6ag C（2a 3.2 ）g D（2a1.6）g39Na2SO

28、4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中C（Fe3+）=0.40mol/L，=0.70mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為A0.10mol/LB0.15mol/LC0.20mol/L D0.25mol/L提示：根據(jù)溶液中正負(fù)電荷代數(shù)和為零。40向密度為（gmL1）的鹽酸中逐滴加入AgNO3溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A25.4B12.7C6.97D6.3541已知35%NaOH溶液的密度1.38gcm3，5%NaOH溶液的密度為1.05gcm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A大于20% B 等于20% C小于20%

29、D無(wú)法估算提示：NaOH溶液的密度大于純水的密度。42在化合物x的水溶液中，x與水的物質(zhì)的量之比為115，已知x的相對(duì)分子質(zhì)量為270，水溶液的密度為1.4g/cm3，則x的物質(zhì)的量濃度為A2.4mol/LB2.6mol/LC2.7mol/LD3.0mol/L43向5mL氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴碘化鉀溶液，沉淀變成黃色，再加入一滴硫化鈉溶液，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶爭(zhēng)度關(guān)系為AAgCl=AgI=Ag2SBAgClAgIAgIAg2S D無(wú)法判斷提示：一種沉淀會(huì)向溶解度更小的另外一種沉淀轉(zhuǎn)化。44將4gNaOH固體溶于水，配成2

30、50mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為A16gL1B10C0.1molL1D0.4molL1 45將5molL1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.05molL1B0.25molL1C0.1molL1 D0.5molL1 提示：稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，取液的時(shí)候溶液的濃度不變。46下列關(guān)于1molL1H2SO4溶液的說(shuō)法正確的是A1L水中溶解1mol H2SO4B1LH2SO4溶液中H濃度為1molL1C將98gH2SO4溶于1L水中D1L溶液中含有98gH2SO4 47某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其摩爾質(zhì)量為Mgmol1，在25時(shí)，ag該結(jié)晶水合物溶于b

31、g水即達(dá)到飽和，形成VmL密度為gcm3的溶液，下列表達(dá)式中正確的是A25時(shí)R的溶解度是gB25時(shí)R的溶解度是100a（M18n）（bM18an）gC該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1 D該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K）c（Cl）c（Na）c（SO42） （c表示物質(zhì)的量濃度），則其溶質(zhì)可能是AKCl、Na2SO4BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4DKCl、K2SO4、Na2SO4提示：代選項(xiàng)法符合題意的只有A、C。 49VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3ag，取V mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后

32、溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是AmolL1BmolL1CmolL1DmolL150將5mL0.4molL1AgNO3溶液與10ml0.3molL1BaCl2溶液混合，反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是AAgBNO3CBa2DCl 51為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃H2SO4表示下列形式，其中合理的是AH2SO4H2OBSO3H2OCH2SO4SO3DH2SO4H2O提示：H2SO4可以等效于SO3H2O。52把濃度為0.5molL1的鹽酸VL增加到1 molL1，可采用的方法是A加入0.125VL，1.5molL1的鹽酸B通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HClC把溶液加熱濃縮到0.5VLD加

33、入10molL1的鹽酸0.1VL，再把溶液稀釋到1.5VL53在100g濃度為18mol L1，密度1.84gcm3的濃H2SO4中加入一定量的水稀釋成9molL1的H2SO4，則加入水的體積為A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于mL54標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿HCl的試管倒立在水槽中，當(dāng)試管充滿水時(shí)，立即將試管取出，此時(shí)試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.045 molL1B0.029molL1C1.0molL1D缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算提示：C（V/22.4）/V0.045molL155將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為C1molL1的硫酸溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，

34、此時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C2molL1。則C1和C2的關(guān)系是AC22C1BC22C1CC22C1DC12C2 56下列在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中（假定其它操作都正確），不會(huì)影響溶液濃度的是A溶解溶質(zhì)的燒杯，用蒸餾水洗滌后未烘干B溶解溶質(zhì)的燒杯，未用蒸餾水洗滌C溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容D定容時(shí)，眼睛的視線低于容量瓶的刻度線57一塊質(zhì)量為16g表面已被氧化成氧化鈉的金屬鈉，將其投入50g水中，生成了6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最后將溶液稀釋到350mL。求： （1）原來(lái)被氧化的鈉為多少克？ （2）最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。【答案】2.3g；2mol/L。58質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37（密度

35、為1.19gcm3）的鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為；取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為；將取出的10mL該溶液加水稀釋至100mL時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為，中和這100mL稀鹽酸溶液需6molL1的NaOH溶液mL?！敬鸢浮?2.1molL1；12.1molL1；1.21molL1；20.2。59用10g燒堿配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為_含溶質(zhì)的質(zhì)量為_，若將這10mL溶液稀釋至100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?mol/L；1mol/L；0.4g；0.1mol/L。60下列是用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制0.5mol

36、/L的稀硫酸500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為_。（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL，20mL，50mL的量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（填偏高、偏低、無(wú)影響）_。（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。（4）將冷至室溫的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要_中，并振蕩。（5）加水至距刻度_處，改用_加水至刻度線，使溶液的_正好跟刻度相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液?！敬鸢浮浚?）13.6mL （2）15；偏低 （3）燒杯；防止液體飛濺 （4）

37、玻璃棒；容量瓶；轉(zhuǎn)移到容量瓶 （5）23cm；膠頭滴管；凹液面的最低點(diǎn)。61某化合物的式量為a，在t時(shí)AmL該化合物的飽和溶液質(zhì)量為Bg，將其蒸干后得到固體Cg，則該化合物在t時(shí)溶解度為_g，其飽和溶液物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?2從500mL0.2molL1的Na2SO4溶液中，取出100mL的溶液，這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，剩下溶液的物質(zhì)的量濃度為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，由此說(shuō)明，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積。（填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”）【答案】0.2molL1；0.02mol；0.2 molL1；0.08mol；有關(guān)。63在28.5gRCl2（R為某金屬）固體中，含有0.

38、6molCl，則RCl2的摩爾質(zhì)量為；R的相對(duì)原子質(zhì)量為；如溶于水配成500mL溶液，則物質(zhì)的量度濃度為。【答案】95gmol1；24；0.6molL1。64用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，兩次用到小燒杯，其作用分別是，；兩次用到玻璃棒，其作用分別是，?！敬鸢浮糠Q量時(shí)用燒杯盛裝NaOH，用于溶解NaOH；溶解時(shí)攪拌，移液時(shí)引流。65用CuSO45H2O配制500mL0.2molL1 CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法。（1）需要的主要儀器名稱。（2）經(jīng)計(jì)算需CuSO45H2Og。（3）用取CuSO45H2O放入中，加入適量水，用攪拌。（4）把所得溶液沿注入容積為

39、的中，并用適量水洗滌和23次，把也移入中，再緩緩地加入水，到接近刻度線處，改用加水，使溶液的恰好與刻度線。（5）蓋好瓶塞，用頂住瓶塞，用另一只手的手指托住，把容量瓶。【答案】（1）托盤天平（帶紙片）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）25.0； （3）托盤天平，燒杯，玻璃棒；（4）玻璃棒，500mL，容量瓶，燒杯，玻璃棒，洗滌液，容量瓶，12cm，膠頭滴管，凹面，相平；（5）食指，瓶底，倒轉(zhuǎn)搖勻幾次。66配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的用標(biāo)記，偏小用標(biāo)記，無(wú)影響用“”表示轉(zhuǎn)液時(shí)，燒杯和玻璃棒沒有洗滌（ ）搖勻時(shí)，不小心有液體漏失再補(bǔ)加到刻度線（ ）容量

40、瓶使用前未干燥（ ）定容后，倒立搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（ ）定容后，倒立搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到刻度線（ ）定容時(shí)，超過(guò)了刻度線，吸出部分溶液（ ）定容時(shí)，俯視容量瓶（ ）定容時(shí)，仰視容量瓶（ ）配制鹽酸時(shí)，用量筒量取濃鹽酸后，轉(zhuǎn)入燒杯，再加蒸餾水洗滌量筒，洗滌轉(zhuǎn)入容量瓶（ ）配制硫酸溶液時(shí)，未完全冷卻，就開始定容（ ）【答案】67（1）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是mL。（2）圖表示配制250mL0.1molL1NaCl溶液，定容完成時(shí)液面在容量瓶中的位置，如果液面處的讀數(shù)為a，則a的值是。如果定容時(shí)俯視觀

41、察刻度線，則定容完成時(shí)溶液體積 （填選項(xiàng)代號(hào)）。A是amLB一定大于amLC一定小于amL【答案】（1）3.2；（2）250mL，C。68指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：（1）容量瓶 ；（2）石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體） ；（3）集氣瓶（收集氯化氫） ?！敬鸢浮浚?）檢查是否漏水；（2）用蒸餾水潤(rùn)濕；（3）干燥。69用18.4molL1的濃H2SO4配制100mL濃度為1molL1的稀H2SO4，其操作步驟可分解為以下幾步：A用量筒量取5.4mL的濃H2SO4，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入

42、容量瓶里；C將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶；D檢查100mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏；E將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線12cm處；F蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液；G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；據(jù)此填寫：（1）正確的操作順序（用字母填寫）是。（2）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選用下列量器中的（填序號(hào)）。10mL量筒 50mL量筒 500mL量筒 1000mL量筒（3）如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL則配制的稀H2SO4的濃度將（填偏高、偏低或無(wú)影響）。（4）進(jìn)行A步操作時(shí)，必須后，才能進(jìn)行后面的操作。（5）配制上述溶液時(shí)，下列操

43、作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是。a.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶；b.定容時(shí)，眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切；c.容量瓶中原有殘留少量蒸餾水；d.定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線【答案】（1）DACBEGF；（2）；（3）偏高；（4）待溶液冷卻至室溫；（5）b。70如圖，在一燒杯中盛有100mL4 molL1H2SO4的溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向燒杯里逐滴加入Ba（OH）2溶液，到恰好完全反應(yīng)，此過(guò)程中： 燒杯里可觀察到的現(xiàn)象有：，（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：【答案】（1）有白色沉淀生成，小球沉入燒杯底部；（2）2HSO42Ba22OHBa

44、SO42H2O。71有兩種H2SO4溶液，一種溶液物質(zhì)的量濃度為M1 molL1，密度為d1gcm3，體積為V1L；另一種溶液物質(zhì)的量濃度為M2molL1，密度d2gcm3，體積為V2L。將此兩種溶液混合，密度為d3gcm3。則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為。【答案】，molL1。72 已知某飽和溶液的溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液體積 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的溶解度 溶液的密度。利用以上部分已知條件就可計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度。下表各項(xiàng)（A、B、C、D、E）列出所用已知條件，請(qǐng)你將能求出結(jié)果的在表里打“”，不能求出結(jié)果的打“”。ABCDE【答案】A（） B（） C（） D（） E（）7

45、38molL1濃硫酸，配制100mL1.0molL1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有（ ）A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器（按先后順序填編號(hào)）為_?！敬鸢浮縀GCHF或 GECHF74Al2（SO4）3和K2SO4的混合液，已知其中（Al3+）=0.4mol/L，=0.7mol/L，求混合液中C（K+）?！敬鸢浮吭诨旌弦豪?，離子電荷守恒 C（K+）=20.7mol/L30.4mol/L=0.2mol/L。75向某BaCl2溶液中逐滴滴加=1.28g/cm3的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾濾液的質(zhì)量與原Ba

46、Cl2溶液質(zhì)量相同，求此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮吭O(shè)析出BaSO4的物質(zhì)的量為1 mol（即233g）BaCl2H2SO4=BaSO42HCl1mol 1mol76用=1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制500mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需濃鹽酸的體積是多少？【答案】124ml。77現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合液200mL，其中硫酸的濃度是1mol/L硫酸鈉是0.5mol/L，若欲使硫酸和硫酸鈉的濃度分別變?yōu)?mol/L和0.2mol/L應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）多少mL？然后加水稀釋到多少L？【答案】104ml，0.5L。78現(xiàn)有硫酸、鹽酸組成的混合

47、液20mL，滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，當(dāng)加至20mL時(shí)白色沉淀不再增加，加至60mL時(shí)溶液恰好為中性。（1）計(jì)算生成BaSO4沉淀的質(zhì)量是多少？（2）原混合溶液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？【答案】（1）0.171g （2）0.05mol/L；0.1mol/L。79將10.6g無(wú)水Na2CO3溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量是否為0.1mol/L？為什么？【答案】其物質(zhì)的量不等于0.1mol/L，因?yàn)槿苜|(zhì)10.6g即為0.1mol Na2CO3，而溶液的體積不等于溶劑的體積1L。80將8.0gNaOH溶于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。【答案】0.8 mol

48、/L。 81欲配制500mL 0.4mol/L的CuSO4溶液，需稱取膽礬晶體多少克？【答案】50g。n（CuSO4）=C（CuSO4）Ve=0.4mol/L0.5L=0.2molm（CuSO45H2O）=n（CuSO45H2O）M（CuSO45H2O） =0.2mol250g/mol=50g。82將WgNaHCO3溶液在VmL水中，測(cè)得所得溶液的密度為g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少（mol/L）?【答案】250W/21（W+V）。提示：83質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是多少？【答案】11.9mol/L。提示：假設(shè)溶液體積為1L（即1000mL）84為了配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉（它們的物質(zhì)的量之比為31）的混合物，每升混合液中含有磷元素0.1mol，現(xiàn)用4.0mol/L的H3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L混合液，需取該磷酸多少毫升和氫氧化鈉多少克？【答案】50ml；10g。85現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入1molL1的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后向溶液中加過(guò)量的Ba（OH）2溶液所得沉淀質(zhì)量為1.7475g。