高二化學(xué)月考試題考試內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、高二化學(xué)月考試題（考試內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡）時(shí)量： 90分鐘 滿(mǎn)分：110分 2010.9.29注意：1 請(qǐng)考生在試卷指定地方寫(xiě)好班級(jí)、姓名、考號(hào)。2 本試卷分第卷和第卷，請(qǐng)將第卷選擇題答案填入第卷相應(yīng)位置，考完后只交回第卷。第卷（選擇題共60分）一 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入第卷相應(yīng)位置，每小題3分，共60分）1在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2（g）+02（g） 2S03（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（）Av（SO2）4mol/（L.min）Bv（O2）3mol/（L.min）Cv（SO3）0.1mol/（L.s）Dv（O2）0.1

2、mol/（L.s）2在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）Y（g）3Z（g）2W（g）某一時(shí)刻測(cè)得產(chǎn)物的濃度不可能的數(shù)據(jù)是（）Ac（Z）0.75mol/LB c（Z）1mol/L Cc（W）1mol/L Dc（W）0.8mol/L3將0.1molN2O4置于1L密閉燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2（g）（無(wú)色）（紅棕色）下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不變，不再加深；B N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2；C NO2的生成速率與NO2的

3、消耗速率相等；D NO2的物質(zhì)的量濃度不變。4在一定溫度下的定容密閉容器中，可逆反應(yīng)H2（g）I2（g）2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A混合氣體密度不變；B混合氣體顏色不變；C混合氣體壓強(qiáng)不變；D混合氣體總物質(zhì)的量不變。5二氧化氮存在下列平衡2NO2（g）N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是（）A溫度130壓強(qiáng)3.03×105PaB溫度25壓強(qiáng)1.01×105 PaC溫度130壓強(qiáng)5.05×104 PaD溫度0壓強(qiáng)5.05×104 Pa6 在一定溫度下，可逆反應(yīng)NH4HS（s）NH3（g）H2S（g）

4、達(dá)到平衡時(shí)，在下列情況下：加入一部分NH4HS固體保持容積不變，通入SO2氣體保持容積不變，充入N2保持壓強(qiáng)不變，充入N2其中不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）ABCD7能增加反應(yīng)物分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A增加壓強(qiáng)B增加反應(yīng)物濃度C降低溫度D加入催化催化劑8利用原料氣在合成塔中合成氨時(shí)，為了提高N2的轉(zhuǎn)化率，所采用的措施是（）A高溫B高壓C使用催化劑D增大N2的濃度9在一個(gè)2L的密閉容器中，放入3LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）B（g）nC（g）2D（g）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的溫度不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原來(lái)增大 ，則該化學(xué)方程式中的n值為（）A1B2C3D

5、410下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A高壓有利于合成氨的反應(yīng)；B硫酸工業(yè)里常用過(guò)量的空氣使SO2充分氧化；C可用濃氨水和NaOH固體快速制取氨氣；D在過(guò)氧化氫溶液中加入MnO2快速制取氧氣。11X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： X2Y 2Z 達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足n（X）n（Y）n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（） 12把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g）經(jīng)5mim反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)知生成1molN，M的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L.min），下列敘述錯(cuò)誤的是（）AP的平均反應(yīng)速率

6、為0.15 mol/（L.min）；BQ的轉(zhuǎn)化率為25；CQ的平衡濃度為1mol/L；D x的值是2。 13在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，若反應(yīng)條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是（） ABCD 14在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）B（g）3C（g）D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為amol/L，若維持容器容積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)的量，反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（）A4molA2molBB2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1

7、molBD3molC1molD15在一真空定容的密閉容器中充入1mol PCl5，加熱到200發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3Cl2（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，最初投入的是2mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系是（）AmnBmnCmnD無(wú)法比較16一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：SO2（g）O2（g）SO3（g）達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（） A 保持溫度和容器容積不變，充入1mol SO3（g） B保持溫

8、度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3（g）C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mo lO2（g）D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mo lAr（g） 17在一密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來(lái)的，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度是原來(lái)的1.5倍，下列說(shuō)法正確的是（）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；BC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；CA的轉(zhuǎn)化率降低；Dabc18某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）2B（g）2C（g）若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是（）

9、原混合氣體的體積為1.1V原混合氣體的體積為1.2V反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體A消耗了0.2V反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗了0.2VABCD19 把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A自來(lái)水B0.5mol/L的鹽酸C0.5mol/L的醋酸D0.5mol/L的KCl溶液20已知某可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC（g）在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是（）AT1T2P1P2abc 正反應(yīng)吸熱BT1T2P1P2abc 正反應(yīng)吸熱C T1T2P1P2a

10、bc 正反應(yīng)放熱DT1T2P1P2abc 正反應(yīng)放熱密封線內(nèi)不要答題，密封線外不要寫(xiě)班級(jí)、姓名、考號(hào)等第卷選擇題答題卡（共60分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案 第卷（非選擇題共50分）班級(jí)_ 姓名_ 考號(hào)_ 二 填空題（每空2分，共36分）21一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）B2（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為：c（A2）0.5mol/Lc（B2）0.1mol/Lc（C）1.6mol/L若用a、b、c分別表示A2、B2、 C的初始濃度（mol/L），則：a 、b 應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_。 a的取值范圍是_。22 二氧化氮在加熱條件下能夠分

11、解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：_。若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。23 反應(yīng)mAnBpC在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)：若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_。 若C為氣體且m+np，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_方向移動(dòng)。如果體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B是_態(tài)或

12、_態(tài)。若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是_熱反應(yīng)。24 在密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）B（g）2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）進(jìn)行了5次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起 始 濃 度/mol.L-1反應(yīng)條件ABC溫度/壓強(qiáng)/Pa催化劑第1次1502001.01×106有第2次1502001.01×105有第3次1102001.01×106有第4次150201.01×105無(wú)第5次110201.01×105無(wú)根據(jù)以上提供的數(shù)據(jù)分析判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)： 第_次實(shí)驗(yàn)結(jié)果A的轉(zhuǎn)化率最大； 第_次實(shí)驗(yàn)結(jié)果A的濃度最大； 第_次實(shí)驗(yàn)結(jié)果正反應(yīng)速率最大。25 在密閉容器中，當(dāng)合成氨的反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)平衡時(shí)，改變?nèi)缦碌囊恍l件：（A）升溫（B）加壓（C）減壓（D）增大c（H2）（E）減小c（NH3）（F）增大c（NH3）若平衡向右移動(dòng)用“”表示，若平衡向左移動(dòng)用“”表示，若達(dá)到新平衡時(shí)和原平衡比較，值增加用“”表示