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文檔簡介
1、資陽市 2019 學年度高中二年級第二學期期末質(zhì)量檢測化學本試卷分為第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分。第I卷14 頁,第n卷 46 頁。全卷共 100 分,考試時間為 100 分鐘。注意事項:1 答題前,考生務必將自己的姓名、座位號、報名號填寫在答題卡上,并將條形碼貼在答題 卡上對應的虛線框內(nèi)。2 第I卷每小題選出答案后,用2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號第n卷用 0.5 mm 黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答,在試題卷上作答,答案無效。3 考試結束,監(jiān)考人只將答題卡收回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O
2、 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷(選擇題共 49 分)一、選擇題: (本大題包括 17 個小題,每小題 2 分,共 34 分)每小題只有一個 選項符合題意。1 下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的是A 鹽酸、空氣、醋酸、干冰B 冰醋酸、氨水、硫酸鈉、蔗糖C .蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石D 膽磯、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇2 下列化學用語表達正確的是3 水溶液中下列表達式正確的是A H2SO3的電離:H2SO32H+ SO32B NaHSO3的水解:HSO3-+ H2OH3O+ SO32-C NaHS 的水解:HS-+ 出 0 H2S + OH-D BaSO4溶液中存
3、在平衡: BaSO4=Ba2+ SO42-4 氫氟酸是弱酸,電離方程式為HF = H+ F-,達到電離平衡的標志是A HClO 的電子式 II 11B 丙烷分子的比例模型 -D 乙醇的分子式 C2H6OC 對氯甲苯的結構簡式+ -A . c(H )= c(F )B . v(HF分子電離)=v(形成HF分子)C .溶液顯酸性D 單位時間內(nèi),電離的HF 分子數(shù)與生成的 F數(shù)相等5 能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A . CH3COOH 溶液能與 Zn 反應生成 H2-1B 常溫下,0.1 mol L- CH3C00Na 溶液 pH 大于 7C. CH3COOH 溶液能與 Na2CO3反應生成 CO?D
4、 . 0.1 mol L-1CH3COOH 溶液可使紫色石蕊試液變紅6下列各組中的兩種物質(zhì)屬于同系物的是A . CH3CH2CH2OH 與 CH3OHB.“Z :舟C.CH3COOH 與 HCOOCH3D . CH3CH2CI 與 CH3CH2CH2Br7 .在氨水中存在電離平衡:NH3H2ONH4+ OH,下列情況能引起電離平衡向右移動的有加 NH4CI 固體 加 NaOH 溶液 通 HCI 加 CH3COOH 溶液 加水8 .如圖所示,X、丫分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a 極板質(zhì)量增加,b 極板處有無色無味的氣體放岀,符合這一情況的是A . (CH3)2CHCH2CH2CH3C . (
5、CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH310 .下列敘述不正確.的是A .鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化,可保護內(nèi)部不被腐蝕B .船底鑲嵌鋅塊,鋅做負極,以防止船體被腐蝕C .當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用D .電解精煉銅時以純銅作陰極,粗銅做陽極11 .某有機物的結構簡式如右圖。下列關于該物質(zhì)的說法中正確的是A .B .C.D .a 極板b 極板X 電極ZA鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CUCI2B . (CH3CH2)2CHCH3A 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應9 .進行一氯取代反應后,只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的
6、烷烴是Z熔謙Cll C11I CHCtlIJkB 該物質(zhì)能和 AgNO3溶液反應產(chǎn)生 AgBr 沉淀C 該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應D 該物質(zhì)不能使溴的四氯化碳溶液褪色12 下列生產(chǎn)、生活等實際應用,不能用勒夏特列原理解釋的是A 實驗室中配制 FeCb 溶液時,向其中加入少量稀鹽酸B鋼鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹C Mg(OH)2沉淀可溶解于 NH4CI 溶液中D 熱的純堿溶液去油污效果好14.某固體酸燃料電池以CSHSO4固體為電解質(zhì)傳遞 H+,其基本結構見下圖,電池總反應可 表示為:2H2+2 出 0,下列有關說法正確的是A 電子通過外電路從 b 極流向 a 極B . b 極上的電極反應式為:02+
7、2H2O + 4e = 40HC.每轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子,消耗 1.12 L 的 H2D . H+由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b 極15. 下列說法正確的是A . 25C時,向水中加入少量固體NaHSO4,c(H+)增大,Kw 不變-1B .向 0.1 mol L CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 晶體,c(CH3C00 -0減小c(CH3COOH)C .常溫下,向 BaCO3飽和溶液中加入 Na2CO3固體,c(Ba2+)減小,BaCO3的 Ksp減小D 一定條件下,將一定濃度的CH3COONa 溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小16 下列各組離子在相應的條
8、件下可能大量共存的是A . pH=1 的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+B 由水電離產(chǎn)生的 c(OH)= 1 X10-13mol L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在 c(OH-)/c(H+)= 1 X1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NOD .含 Al3+的溶液中:Na+、HCO3、Cl-、K+17. pH = 2 的 HA、HB 兩種酸溶液各 1 mL,分別加水稀釋到 1000 mL, 其 pH 與溶液體積 V 的關系如圖所示,其中 A 代表酸 HA,B 代表酸 HB。 下列說法正確的是A 稀釋前兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等B 稀釋后,HA 酸溶液
9、的酸性比 HB 酸溶液強C. a= 5 時,HA 是強酸,HB 是弱酸13由CH3CHCH 3IBr為原料制取卜:- H ,I IOHOH需要經(jīng)過的反應為A .加成 消去 取代B .消去 加成 取代C .消去 取代 加成D .取代 消去 加成D 若有等濃度的 NaA 溶液和 NaB 溶液,則溶液的堿性 NaA NaB二、選擇題:(本大題包括 5 個小題,每小題 3 分,共 15 分)每小題只有一個.選項符合題意。18.25C時,用石墨電極電解 2 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假設溶液的體積不發(fā)生變化)。5 min后,在一個電極上有 6.4 g Cu 生成。下列說法中正確的是A 有
10、Cu 生成的一極是陰極,發(fā)生氧化反應B .反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 molC 此時溶液的 pH 為 2D 在另一極得到 O2的體積(標準狀況)是 1.12 L19兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24 L (標準狀況),完全燃燒后得 3.36 L (標準狀況)二氧化碳和 3.6 g 的水。下列說法中正確的是D .在 tC時,AgCl(s) + Br(aq)=AgBr(s) + C(aq)的平衡常數(shù) K 81621 下列實驗操作能達到目的的是實驗目的實驗操作A制備 Fe(OH)3膠體將 NaOH 濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由 MgCl2溶液制備無水 MgCl2將 MgCl2溶液直接加熱蒸干
11、C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰,蒸餾D除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液,洗氣22 下列說法中,正確的是A . 0.1 mol L1KHS 溶液中:c(K )+ c(H )= c(OH )+ c(HS )+ c(S2)B .常溫下,0.1 mol/L 的下列溶液: NH4Al(SO4)2、 NHqCl、 CH3COONH4,其中 c(NH 訂由大到小的順序是: C在 25C時,將 pH = 11 的 NaOH 溶液與 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等體積混合后:+- -+c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )D . Na2CO3溶液中:
12、2c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3) + c(H2CO3)第口卷(非選擇題共 51 分)A 混合氣體中一定含有甲烷混合氣體中一定含有乙烯C混合氣體中可能含有乙炔混合氣體一定是由烷烴和烯烴構成20 tC時,AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示又知下列說法不正確的是A .在 tC時,AgBr 的 Ksp為 4.9X10-13B .通過蒸發(fā),可使溶液由a 點變到 c 點C 圖中 b 點有 AgBr 沉淀析岀-107 K lfr7三、填空題(共 4 小題,30 分)23. ( 4 分)回答下列問題:(1)常溫下,氯化銨的水溶液_pH 7 (選填“ ”“=”或“”、“v” 或“
13、 =”)_ 25C。在 tC時,將 pH = 11 的 NaOH 溶液 a L 與 pH = 1 的 H2SO4溶液 b L 混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH = 2,則 a : b=_o25. (11 分)(1 )某課外活動小組同學用如右圖裝置進行實驗,試回答下列問題:1若開關 K 與 a 連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的 _腐蝕,石墨電極上的電極反應式為_o2若開關 K 與 b 連接,則電解反應的化學方程式為 _o(2 )該小組同學設想, 如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法, 用如下圖所示裝置電解 硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原
14、料的利用率而言都 更加符合綠色化學理念1_ 該電解槽的陽極反應式為此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) _(選填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜 的離子數(shù)。2通電開始后,陰極附近溶液 pH_ (選填“增大”、“不變”或“減小” )。3若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為 _ ;已知 H2的燃燒熱為 285.8 kj/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)出 0時,理論上有 _kJ 的能量轉(zhuǎn)化為電能NizSO+NaOH)炮科仃鹽水26. ( 8 分)鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣 的鹽)。實驗室以鹽泥為原
15、料制取MgSO47H2O 的實驗過程如下:煮沸.- -產(chǎn)品戈稱盛酸至過濾pH為2(3)從濾液n中獲得 MgSO47H2O 晶體的實驗步驟依次為:向濾液n中加入足量 NaOH 溶洗滌得產(chǎn)品。(4)若獲得的 MgSO47H2O 的質(zhì)量為 24.6 g ,則該鹽泥中鎂以 Mg(OH)2計的百分含量約(保留一位小數(shù))。四、實驗題(共 1 小題,8 分)27.( 8 分)某學生用 0.1500 mol/L NaOH 溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液,下幾步:A 用蒸餾水洗凈滴定管B 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C 用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL ,注入錐形瓶中,加入酚酞D 另取錐形瓶,再重復操作23 次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準 NaOH 溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0刻度或“ 0刻度以下G 把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直 至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度完成以下填空:TTFTTTTD滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL已知:室溫下 KspMg(OH)2 = 6.0 x10-12;在溶液中,Fe2+、Fe3+、 Al3+從開始沉淀到沉淀完全的 pH 范圍依次為 7.19.6、2.03.7、3.14.7;三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如右圖所示。(1)若室溫
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