京改版九年級下冊化學 第10章 金屬 單元鞏固訓練題（解析版）

1、.第10章 金屬一、選擇題1.煉鐵的主要原料是 A. 石灰石、焦炭、生鐵                                           B

2、. 焦炭、氯酸鉀、二氧化錳C. 石灰石、焦炭、鐵礦石                                       D. 鐵礦石、氧氣、二氧化錳2.根據(jù)你所學和實驗知

3、識，鐵釘在以下哪種情況下最不容易生銹？   A. 枯燥的空氣中                B. 潮濕的空氣中             C. 部分浸入食鹽水中        &#

4、160;       D. 浸沒在植物油中3. 以下措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是 A. 在金屬外表涂油或刷漆                                 

5、;      B. 在金屬外表鍍上一層耐腐蝕的鉻C. 制成耐腐蝕的合金                                     

6、60;        D. 用砂紙擦去鋁制品外表的氧化膜4.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反響，以下圖像能正確反映生成氫氣質(zhì)量與反響時間之間關(guān)系的是    A.                         

7、60;                  B.     C.                          

8、;                D. 5.向氯化銅和氯化鎂的混合溶液中參加一定量的鋅粉充分反響，以下情況中可能出現(xiàn)的是    溶液中有 Mg2+、Zn2+、Cu2+ ， 不溶物為Cu  溶液中有 Zn2+ ， 不溶物為Mg、Cu溶液只有Mg 2+ ， 不溶物為 Zn 、Cu     溶液有Mg2+、 Zn2+ ， 不溶物為 Zn 、Cu

9、 A.                                      B.           &

10、#160;                          C.                       

11、;               D. 6.甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反響。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反響。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A. 甲>乙>丁>丙              

12、;   B. 丙>丁>乙>甲                 C. 丙>乙>丁>甲                 D. 乙>丁>丙>甲7.對甲、

13、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：1取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。2取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入一樣的稀鹽酸中，甲、丙外表都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。那么甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為 A. 甲>丙>乙                       

14、;  B. 丙>乙>甲                         C. 甲>乙>丙                

15、60;        D. 丙>甲>乙8.以下金屬中，活動性最強的是   A. 銀                                &

16、#160;        B. 銅                                       

17、0; C. 鋅                                         D. 鎂9.分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：Zn、Cu

18、、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就可以直接到達目的的是   A. 僅有                                  B.    

19、                               C.                  

20、0;                D. 10. 鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建立提供了4.7萬噸精品鋼材以下關(guān)于鋼的說法錯誤的選項是   A. 鋼是一種鐵合金        B. 鋼的許多性能優(yōu)于生鐵       

21、60;C. 鋼的含碳量高于生鐵        D. 鋼是一種混合物11.以下有關(guān)金屬的說法錯誤的選項是 A. 金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一B. 炒完菜后應(yīng)及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹C. 鋁在空氣中易生成一層致密的氧化物保護膜，故鋁制品性質(zhì)不穩(wěn)定D. 生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量12. 某化學小組用一定量AgNO3和AlNO33的混合溶液參加銅粉和鋅粉，充分反響后過濾，得到溶液甲和固體乙，如下圖，那么

22、：  溶液甲中一定含有AlNO3 3和ZnNO32固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn假設(shè)溶液甲中插入干凈的鐵絲，鐵絲外表附著有固體，那么溶液甲中一定有CuN032向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，那么溶液甲中一定沒有AgNO3和CuNO32 上述四種說法正確的個數(shù)為A. 1個                         &

23、#160;             B. 2個                                  

24、60;    C. 3個                                       D. 4個13.將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為Al

25、NO33、CuNO32、AgNO3的溶液中，充分反響后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，那么以下說法正確的選項是    A. 濾渣中一定有Ag、Cu                                  

26、       B. 濾渣中可能有Ag、Cu、AlC. 濾液中一定沒有CuNO32、AgNO3                  D. 濾液中一定沒有AgNO314.以下描繪中，屬于金屬化學性質(zhì)的是  A. 銅是紫紅色固體      

27、0;        B. 汞在常溫下呈液態(tài)               C. 鋁能與酸反響               D. 鈉的質(zhì)地較軟15. 鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活親密相關(guān)，以下

28、關(guān)于鋁、鐵、銅的說法錯誤的選項是   A. 鋁與硫酸銅溶液反響的化學方程式為Al+CuSO4AlSO4+CuB. 用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬活動性順序C. 鋁制品具有抗腐蝕性，是因為鋁制器品外表可形成致密的氧化物薄膜D. 我國歷史上最早使用的金屬是銅二、填空題 16.鐵在空氣中銹蝕實際上是跟_、_ 等物質(zhì)互相作用，發(fā)生一系列 _ 的化學反響；鐵銹的主要成分是 _，它是一種_的物質(zhì)。  17.以下圖中標示的各部件中，用金屬材料制成的是_填序號，銅質(zhì)插頭是利用

29、了金屬銅的_性18.我們的日常生活用品，很多都是由金屬材料制成的例如：體溫計中的液體是_；制造導線一般是用_；水龍頭外表鍍的一般是_；炒菜鍋最好用_制作；燈泡里的燈絲是_；一種合金與人體具有很好的“相容性，可以用來制造“人造骨的是_以上空格均寫物質(zhì)的名稱 19.用元素符號完成以下金屬活動性順序：_  Na_ Sn  Pb  H_  Pt  Au 20.對于以下金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣 可用來冶煉高熔點得金屬是 _可用于制干電池的是 _白鐵外表所鍍的金屬是 _廣泛用于制電線、電纜的是 _廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)、制造工

30、業(yè)的是 _ 21.合金的_和_，一般比組成它們的純金屬更高，_等也更好，因此合金具有更廣泛的用處 22.在AgNO3、MgNO32和CuNO32的混合溶液中，參加一定量的鐵粉充分反響后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子是_ 23.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。1 在空氣中鋁制品更耐腐蝕，原因是_ 。寫出化學方程式2 人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度_ 填“大或“小。3用以下試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能到達目的的是_ 填序號。A.硫酸鋁溶液  

31、;      B.硫酸亞鐵溶液          C.硫酸銅溶液 24.請用“或“=連接：合金中所含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：生鐵_ 鋼；等質(zhì)量的金屬和足量的稀硫酸反響，生成氫氣的質(zhì)量：鎂_鐵；在空氣中生銹的速度：用蒸溜水浸過的細鐵絲_ 用食鹽浸過的細鐵絲 25.向一定量AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加Zn，溶液質(zhì)量與參加Zn的質(zhì)量關(guān)系如下圖。那么b點時溶液中的溶質(zhì)有_。三、實驗探究題 26.實驗室可用如圖裝置模擬工

32、業(yè)煉鐵1一氧化碳與氧化鐵Fe2O3反響的化學方程式是_ 2實驗前先通入CO的目的是_硬質(zhì)玻璃管中看到的顏變化是_，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_ 3裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是_ 4為檢驗反響后有鐵生成，進展如下實驗：將反響后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出該反響的化學方程式是_ 27.某同學設(shè)計和進展了如下實驗： 將約0.4g外表光亮的鐵絲絨，繞成團，用水浸濕后，放進量筒中；將量筒倒置在裝有蒸餾水的水槽中，并使量筒內(nèi)的水面調(diào)至10.0 mL的刻度處，固定；當量筒內(nèi)的水面不再上升時，停頓實驗如下圖請答復：1鐵絲絨外表的變化是：_； 2上述1變化的條件是：_； 3量筒

33、內(nèi)水面最后約在_ mL刻度處忽略鐵絲體積和上升水柱壓強的影響； 4假如你的自行車被雨淋濕后，你采取的防銹措施是：_ 四、綜合題 28.將一定量的鋅粉和鐵粉同時放入硫酸銅溶液中，充分反響后，過濾得濾渣和無色濾液。 1濾液中大量存在的陽離子是_； 2濾渣中一定有_，可能有_填符號。 29.鐵是我們消費生活中使用比較廣泛的金屬。 1切過蔬菜的菜刀，擱置在砧板上一段時間生銹了。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟_等物質(zhì)發(fā)生化學反響的結(jié)果。 2銹蝕鋼鐵回收重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下復原銹蝕鋼鐵主要成分是Fe2O3的化學方程式_。 30.材料有著廣泛的應(yīng)用，根據(jù)以

34、下信息答復以下問題。應(yīng)用“蛟龍?zhí)柹顫撈鳌吧裰畚逄栍詈絾T航天服新型水處理劑用到的材料特種鋼高強度滌綸納米鐵粉1上述材料中屬于有機合成材料的是_；屬于合金的是_。 2納米鐵粉能吸附水中的某些污染物，吸附后經(jīng)沉降、_填操作名稱可除去污染物。以下物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是_填字母序號。a生石灰       b.活性炭       c.純堿 3納米鐵粉還能除去廢水中的重金屬離子如銅離子，寫出鐵粉與含硫酸銅的廢水反響的化學方程式_。 答案解析 一、選擇題1.【答

35、案】C 【解析】 根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理可知，煉鐵的原料中一定要有鐵礦石，據(jù)此可排除A、B選項同時煉鐵還需要一氧化碳的參與，而D選項中的氧氣、二氧化錳是無法產(chǎn)生一氧化碳的因此D選項是錯誤的同時需要注意，石灰石也是煉鐵的一種重要原料，它能將鐵礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成爐渣除去應(yīng)選C【分析】煉鐵的原理就是利用一氧化碳的復原性將鐵礦石中的鐵復原出來工業(yè)上利用焦炭和空氣中的氧氣來制得一氧化碳，再將鐵復原出來根據(jù)這個原理就可以正確解答了2.【答案】D 【解析】 A、在枯燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，不符合題意；B、在潮濕的空氣中，鐵釘能與氧氣、水分能充分接觸，生銹速度較快，不符合題意；C、食鹽能加快鐵制品銹蝕

36、的速率，浸沒在食鹽水，鐵釘能與氧氣、食鹽水分能充分接觸，生銹速度較快，不符合題意；D、浸沒在植物油中，鐵不能與氧氣、水分能充分接觸，最不易生銹，符合題意。故答案為：D?！痉治觥胯F銹蝕必需要同時滿足與氧氣和水分同時接觸，在有鹽的環(huán)境中，銹蝕的速度會加快。3.【答案】D 【解析】 A、金屬銹蝕與氧氣和水有關(guān)，在金屬外表刷漆或是涂油能防止金屬與氧氣或水接觸，可以防銹；B、在金屬外表鍍上一層耐腐蝕的鉻能使金屬與氧氣或水隔絕，能防止生銹；C、制成耐腐蝕的合金，改變了金屬的內(nèi)部構(gòu)造，有利于防銹；D、用砂紙擦去鋁制品外表的氧化膜，那么破壞了保護層，使內(nèi)部的鋁易被腐蝕，不能防銹；應(yīng)選D【分析】根據(jù)已有的金屬銹

37、蝕的條件結(jié)合防銹的方法進展分析解答即可，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，鋁外表形成的氧化鋁薄膜具有保護作用，據(jù)此解答4.【答案】B 【解析】 先分析放出H2的質(zhì)量，足量的三種金屬與等量的稀硫酸反響，放出H2的質(zhì)量相等，排除A、D；再分析三種金屬的活動性，越活潑的金屬反響所需時間越短，故答案為：B【分析】等質(zhì)量的稀硫酸與足量鎂、鐵、鋅三種金屬反響，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣質(zhì)量相等，金屬活動性越強，反響越迅速，時間越短據(jù)此解答5.【答案】C 【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來鋅的活動性比銅強，向CuCl2溶液參加一定量的鋅粉，鋅粉置換氯化銅中的

38、銅得到銅和氯化鋅；而鋅的活動性比鎂弱，所以不反響；根據(jù)參加鋅粉的量，分析氯化銅完全反響還是部分反響，是判斷可能出現(xiàn)情況的根本根據(jù)在金屬活動性順序中，MgZnCu，因此鋅粉能置換氯化銅中的銅得到銅和氯化鋅，而和氯化鎂不反響假設(shè)參加鋅粉的量缺乏，氯化銅部分被置換，那么溶液中含有氯化銅和氯化鋅和沒反響的氯化鎂，所得固體只含有銅，即溶液中有MgCl2 Mg2+、ZnCl2Zn2+ 、CuCl2Cu2+ ，不溶物為Cu；故該情況有可能；因為鋅和氯化鎂不反響，故不溶物中不可能含有鎂；故該情況不可能出現(xiàn)；因為鋅與氯化銅反響一定會生成氯化鋅，故溶液中除了有沒反響的氯化鎂，也一定含

39、有氯化鋅，因此該情況不可能出現(xiàn)；假設(shè)參加鋅粉的過量，氯化銅全部被置換，那么溶液中含有生成的氯化鋅和沒反響的氯化鎂，所得固體含有銅及剩余的鋅粉，即溶液中含有MgCl2 Mg2+、ZnCl2Zn2+ ，不溶物為Zn、Cu；故該情況有可能；應(yīng)選C【點評】此題主要考察了金屬的活動性順序，在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是解決此類題的關(guān)鍵所在；注意金屬與鹽的混合溶液反響，置換的先后順序為：活動性最弱的金屬先被置換出來，然后按照活動性由弱到強依次置換6.【答案】D 【解析】【分析】在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，越容易和空氣中的氧

40、氣反響；再就是只有前面的金屬可以和排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷金屬的活動性強弱【解答】由于甲即使在高溫時也不與氧氣反響乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反響，說明甲的化學性質(zhì)是最穩(wěn)定的，即金屬活動性是最弱的；丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，說明丙不能和丁鹽溶液反響，但乙可以和丁鹽溶液反響，即丁的活動性比丙強，但比乙弱，故四種金屬的活動性順序是乙丁丙甲，應(yīng)選D【點評】此題難度不是很大，主要考察了金屬活動性順序的應(yīng)用，根據(jù)反響的發(fā)生來判斷金屬的活動性順序7.【答案】A 【解析】【解答】實驗1說明：金屬甲、丙的活動性比銅強，金屬乙的活動性小于銅；實驗

41、2說明，金屬金屬甲活動性大于丙；綜合兩個實驗的結(jié)果，那么可以得到甲、乙、丙三種金屬活動性為：甲丙乙應(yīng)選A【分析】利用金屬與酸及金屬與鹽的反響規(guī)律，探究甲、乙、丙三種金屬活動性金屬能置換酸中的氫，說明金屬活動性處于H之前，并且反響速度即產(chǎn)生氣泡的速率快，金屬活動性強；不能置換出酸中氫者，活動性處于H之后；金屬能置換出鹽中金屬，說明金屬活動性比鹽中金屬活動性強，否那么，活動性比鹽中金屬活動性弱根據(jù)金屬與酸反響探究金屬活動時，可根據(jù)是否放出氫氣和放出氫氣的速度判斷金屬的活動性強弱8.【答案】D 【解析】【解答】金屬活動性由強至弱的順序是：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫銅、汞、銀、鉑、金。故答

42、案為：D。【分析】純熟記憶金屬活動性順序及含義。9.【答案】C 【解析】【解答】Zn與硫酸反響能放出氫氣，說明鋅排在了氫的前面，Cu與硫酸不反響說明銅排在了氫的后面，所以鋅比銅活潑，所以能比較；Zn和Cu都不能與MgSO4溶液反響，只能說明Zn和Cu都排在了鎂的后面，但比較不出鋅和銅的活潑性；Zn能與CuSO4溶液反響生成銅和硫酸鋅，說明鋅排在了銅的前面，可以比較所以：A、僅有，不符合題意；B、不符合題意；C、符合題意；D、不符合題意應(yīng)選C【分析】根據(jù)金屬與酸反響，金屬與鹽反響的條件考慮，金屬能與酸反響說明排在了氫的前面，金屬能與鹽溶液反響，說明排在了鹽中金屬的前面，否那么排在了鹽中金屬的后面

43、氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反響，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反響，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來10.【答案】C 【解析】【解答】解：A、鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)正確； B、鋼的許多性能優(yōu)于生鐵正確；C、鋼的含碳量是0.03%2%，生鐵的含碳量是2%4.3%錯誤；D、鋼中含有鐵、碳等物質(zhì)，屬于混合物正確應(yīng)選：C【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，生鐵和鋼是鐵的合金11.【答案】C 【解析】【解答】解：A金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一，應(yīng)選項說法正確B鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果

44、；炒完菜后，應(yīng)及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹，應(yīng)選項說法正確C金屬鋁制品在生活中使用廣泛，但卻很少發(fā)現(xiàn)鋁制品象鐵似的出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象，其原因就在于鋁可以和空氣中的氧氣發(fā)生反響生成一層致密的氧化物保護膜氧化鋁，覆蓋在鋁制品外表，隔絕鋁與氧氣的接觸，穩(wěn)定，故說法錯誤D生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，鋼的含碳量低于生鐵的含碳量，應(yīng)選項說法正確應(yīng)選C【分析】A根據(jù)保護金屬資源的有效途徑進展分析判斷B鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果C鋁的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下就可以與空氣中氧氣反響，生成一層致密的氧化物保護膜，從而阻止里面的鋁進一步

45、被氧化D根據(jù)生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，進展分析判斷12.【答案】D 【解析】【解答】解：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，用一定量AgNO3和AlNO33的混合溶液參加銅粉和鋅粉時，鋅先和硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，假如新缺乏，銅再和硝酸銀反響生成硝酸銅和銀；溶液甲中一定含有沒有反響的AlNO3 3和反響生成的ZnNO32 ， 該選項說法正確；固體乙中一定含有反響生成的Ag，假如鋅過量，那么含有Cu和Zn，因此可能含有Cu和Zn，該選項說法正確；假設(shè)溶液甲中插入干凈的鐵絲，鐵絲外表附著有固體，說明鋅缺乏，溶液中含有硝酸銅，或含有硝酸銅和硝酸銀，因此

46、溶液甲中一定有CuN032 ， 該選項說法正確；向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅過量，那么溶液甲中一定沒有AgNO3和CuNO32 ， 該選項說法正確；上述四種說法正確的個數(shù)為4個應(yīng)選：D【分析】鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，用一定量AgNO3和AlNO33的混合溶液參加銅粉和鋅粉時，鋅先和硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，假如新缺乏，銅再和硝酸銀反響生成硝酸銅和銀13.【答案】D 【解析】【解答】金屬活動性由強到弱的順序為鋁鋅氫銅銀，將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為AlNO33、CuNO32、AgNO3的溶液中，鋅不能與硝酸鋁反響，先與硝酸銀反響，當硝酸銀完全反響，再與硝酸銅反響。充分反響后過

47、濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中沒有硝酸銀；A、由上述分析可知，濾渣中一定有Ag，可能含有Cu，故A說法不符合題意；B、由上述分析可知，濾渣中不可能有Al，故B說法不符合題意；C、濾液中一定沒有AgNO3 ， 可能含有CuNO32 ， 故C說法不符合題意；D、濾液中一定沒有AgNO3 ， 故D說法符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反響，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反響，根據(jù)反響是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強弱。14.【答案】C 【解析】【解答】A.銅的顏色屬于銅的物理性質(zhì)，應(yīng)選項錯誤；B.汞

48、的狀態(tài)屬于汞的物理性質(zhì)，應(yīng)選項錯誤；C.鋁能與酸反響性質(zhì)需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于鋁的化學性質(zhì)，應(yīng)選項正確；D.鈉的硬度屬于鈉的物理性質(zhì)，應(yīng)選項錯誤應(yīng)選：C【分析】根據(jù)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的定義進展區(qū)分判斷.15.【答案】A 【解析】【解答】解：A、鋁與硫酸銅溶液反響的化學方程式為：2Al+3CuSO4Al2SO43+3Cu，故A錯誤； B、由于鐵不能與用硫酸鋁溶液反響能與氯化銅溶液反響，可探究出三種金屬活動性順序是鋁鐵銅，故B正確；C、鋁制品具有抗腐蝕性，是因為鋁制器品外表可形成致密的氧化物薄膜，故C正確；D、我國歷史上最早使用的金屬是銅，故D正確應(yīng)選A【分析】A、根據(jù)鋁的化合價、方程式的

49、書寫方法考慮；B、判斷鋁、鐵、銅三種金屬的活動性常用“三取中的方法考慮；C、根據(jù)鋁與氧氣反響生成的氧化鋁的特性分析；D、根據(jù)我國金屬的使用順序分析二、填空題16.【答案】氧氣；水；復雜；氧化鐵；疏松多孔 【解析】【解答】鐵在空氣中銹蝕實際上是跟氧氣、水等物質(zhì)互相作用，發(fā)生一系列復雜的化學反響；鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，它是一種疏松多孔的物質(zhì)?！痉治觥看祟}主要考察了鐵生銹的條件及其性質(zhì)等方面的知識，可以根據(jù)已有的課本知識進展解答。17.【答案】；導電性 【解析】【解答】1金屬材料包括金屬單質(zhì)及合金，鐵螺絲釘、鋁箔反光片、銅質(zhì)插頭都屬于金屬材料；2由于銅具有良好的導電性，所以銅可以制成電器的插頭

50、。【分析】金屬材料主要包括金屬單質(zhì)和合金，銅具有導電性，據(jù)此分析解答18.【答案】汞；銅；鉻；鐵；鎢；鈦 【解析】【解答】解：家里的日常生活用品，它們有很多都是由金屬材料制成的，汞是常溫下唯一的液態(tài)金屬，體溫計中的液體是汞；銅具有優(yōu)良的導電性，作導線的一般是銅；鉻的硬度大，耐腐蝕，水龍頭外表鍍的金屬一般是鉻；鐵具有導熱性，炒菜的鍋一般是鐵鎢的熔點最高，燈泡的燈絲是鎢；鈦合金與人體具有很好的“相容性，可以用來制造“人造骨 故答為：汞，銅，鉻，鐵，鎢，鈦；【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用處，根據(jù)常見金屬的性質(zhì)和用處分析答復19.【答案】K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag 【解析】【解

51、答】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au故答案為：K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag【分析】根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容，進展分析解答.20.【答案】鋁；鋅；鋅；銅、鋁；鈦 【解析】【解答】解：鋁的熔點高，故答案為：鋁；鋅常做電池電極，故答案為：鋅白鐵外表所鍍的金屬是鋅，故答案為：鋅銅和鋁具有優(yōu)良的導電性，價格又較低，故答案為：銅、鋁鈦和鈦合金是火箭導彈和航天飛機不可缺少的材料，故答案為：鈦 【分析】根據(jù)常見金屬的特性和用處來解答21.【答案】硬度；韌性；抗腐蝕性 【解析】【解答】解：根據(jù)合金的概念，合金是在金屬中

52、加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的混合物，一般來說，合金的硬度比組成合金的各成分硬度高，韌性更好；合金的熔點比各成分的熔點低，合金的抗腐蝕性更強；因此合金具有更廣泛的用處 故答案為：硬度；韌性；抗腐蝕性【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、韌性好、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點22.【答案】Fe2+、Mg2+ 【解析】【解答】在AgNO3、MgNO32和CuNO32的混合溶液中，參加一定量的鐵粉充分反響后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，進一步說明溶液中的硝酸銅和硝酸銀已經(jīng)完全反響，硝酸

53、銅和鐵反響生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銀和鐵反響生成硝酸亞鐵和銀，硝酸鎂不能和鐵反響，因此濾液中存在的陽離子是Fe2+  Mg2+ 【分析】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反響，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反響，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來23.【答案】4Al + 3O2 = 2  Al2O3；大；B 【解析】【解答】1 在空氣中鋁制品更耐腐蝕，原因是4Al + 3O2 = 2  Al2O3；2鋼比純鐵硬度大；3用硫酸亞鐵溶液驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，能到達目的，因為鋁能從硫酸亞鐵溶液中置換出鐵，而銅不能，說明鋁

54、的活動性強于鐵，鐵的活動性強于銅。選B?！痉治觥夸X具有自我保護作用，因為鋁的外表有一層致密的氧化鋁保護層，阻止了鋁與氧氣的進一步反響；金屬活動性順序為K、Ga、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。24.【答案】； 【解析】【解答】生鐵中的含碳量高于鋼中的含碳量，故生鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)小于鋼中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，故填：；根據(jù)金屬與酸反響生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系公式：氫氣的質(zhì)量=， 鎂和鐵的質(zhì)量相等，在生成物中的化合價一樣，故相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量越小，故鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，故填：；食鹽可以加速鐵的銹蝕，故用食鹽水浸過的鐵絲的銹蝕速度大，故填：【分析】根據(jù)已有的知識進展分析解答，生鐵中的含碳量高于鋼中的含碳量，根據(jù)金屬與酸反響生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系解答，根據(jù)影響鐵銹蝕的因素分析解答25.【答案】CuNO32、ZnNO32 【解析】【解答】在金屬活動