2 后達標訓練

1、課后達標訓練一、選擇題1下列對現(xiàn)行元素周期表的說法中正確的是()A元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的B最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D同周期元素的電子層數(shù)相同解析：選D。元素周期表是按原子的核電荷數(shù)遞增的順序排列而成的，A錯誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外層都有2個電子，但分別處于0族和第A族，B錯誤；對于副族元素和第族及0族元素來說，同族的最外層電子數(shù)不一定相同，C錯誤；同周期元素具有相同的電子層數(shù)，D正確。2元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是()A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素原子的電

2、子層數(shù)呈周期性變化C元素的化合價呈周期性變化D元素原子半徑呈周期性變化解析：選A。A項，由原子的核外電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子的核外電子排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素，正確；B項，由原子的核外電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)呈現(xiàn)周期性的變化，與元素性質的周期性變化有關，但不是唯一因素，而是電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，錯誤；C項，化合價屬于元素的性質，元素的最高正化合價的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，錯誤；D項，元素的原子半徑屬于元素

3、的性質，元素的原子半徑的周期性變化是核外電子排布周期性變化的結果，錯誤。3(2019高考北京卷)下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3解析：選D。A.S、P位于同一周期，且S位于P的右側。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強，故非金屬性：SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：ClBr。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側，故Na的金屬性比Mg的強，則NaOH的堿性比

4、 Mg(OH)2的強。D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCO受熱易分解。4X、Y為周期表A族的兩種元素，下列敘述能說明X得電子能力比Y強的是()AX元素的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質能將X從HX的溶液中置換出來解析：選C。A項，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強，錯誤；B項，X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低，屬于物理性質，與得失電子能力無關，錯誤；C項，X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強，正確；D項，Y的單質能將X從HX的溶液中置換出來，Y的非金屬性強，得

5、電子能力強，錯誤。5(2019泰安模擬)根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價1326、22AE2與B3的核外電子數(shù)不可能相等B離子半徑大?。篈D2C最高價氧化物對應水化物的堿性：ACD氫化物的穩(wěn)定性：DE解析：選B。由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。6已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A質子數(shù)：cdB離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD原子半徑：Xbdc，所以氫化物的穩(wěn)定性

6、應為HZH2Y，原子半徑大小關系應為XW。7可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結構及元素性質變化趨勢，下列關于堿金屬某些元素原子的結構和性質的判斷，錯誤的是()鋰與水反應比鈉劇烈堿金屬單質都需要密封保存在煤油中鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同“類鈁”單質是強還原劑“類鈁”在化合物中顯1價“類鈁”單質的密度大于1 gcm3“類鈁”的單質有較高的熔點ABC D解析：選A。金屬性：NaLi，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，錯誤；鋰密度小于煤油密度，用煤油保存鋰，起不到隔絕空氣的作用

7、，錯誤；鋰的氧化物是堿性氧化物，所以鋰的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鹽，正確；鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數(shù)目不相同，錯誤；“類鈁”屬于堿金屬元素，堿金屬單質都具有強的還原性，正確；堿金屬元素最外層都只有1個電子，在反應中容易失去電子顯1價，正確；堿金屬密度從上到下逐漸增大，“類鈁”單質密度大于鈁，密度大于1 gcm3，正確；堿金屬單質都屬于金屬晶體，單質中離子鍵較弱，熔點較低，錯誤。8(2019高考全國卷)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元

8、素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ解析：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結合題給條件推出W為O(或N)，Y為S(或P)，Z為Cl。Cl具有3個電子層，Na、O2(或N3)只有2個電子層，所以Cl的半徑大于Na、O2(或N3)的半徑，Na、O2(或N3)具有相同的電子層結構，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為ClO2(或N3)Na，故A項錯誤。非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項錯誤。非金屬性越強，

9、其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故D項錯誤。9(2019荊門模擬)下列實驗操作不能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅金屬性強弱解析：選B。A項，Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反

10、應生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱；C項，測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即可判斷出酸性：H2CO3H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應現(xiàn)象的不同即可判斷出鐵、銅的金屬性強弱。10元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核

11、外電子排布相同，離子半徑：X2Y2解析：選C。A項，非金屬性的強弱，應根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性：FCl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4價，錯誤；D項，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2Y2，正確。二、非選擇題11下表是元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0一A二EFHJ三BCDGI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題

12、：(1)化學性質最不活潑的元素是_，氧化性最強的單質是_，還原性最強的單質是_。(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_，酸性最強的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_。(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是_。解析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne。答案：(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na12已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C

13、和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題： (1)B在元素周期表中的位置為_；上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_(寫化學式)。(2)C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是_(用離子符號表示)。(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學方程式：_。該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為_。解析：根據(jù)題意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。(1)N 元素在元素周期表中的位置是第二周期第A族；上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HCl

14、O4。(2)C、D的簡單離子核外有兩個電子層；E、F的簡單離子核外有三個電子層；對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越?。粚τ陔娮訉咏Y構不同的離子來說，核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，因此這四種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序是Na O2ClS2。(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質X(NH3)來檢驗F的單質Cl2是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，此反應的化學方程式是3Cl28NH3=6NH4ClN2，該反應中還原劑是NH3，氧化劑是Cl2，還原劑與氧化劑的物質的量之比為23。答案：(1)第二周期第A族HClO4(2)NaO2ClSi，則A中加_、B中加Na2CO3固體、C中加_

15、，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。解析：(4)由題中所給藥品可知，可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4固體與濃鹽酸反應制取氯氣。(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中加入稀硫酸，裝置B、C中加入相應的鹽。答案：.(1)鉀鋁(2)不合理。用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物.(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4固體Na2S溶液S2Cl2=S2Cl(5)稀硫酸Na2SiO3溶液有白色膠狀沉淀產生14(2

16、019高考天津卷)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_。aY單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為91，烴的電子式為_。Q與水反應的化學方程式為_。(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生

17、成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_，生成硫酸銅的物質的量為_。解析：(1)觀察周期表的結構可知，X、Y、Z分別是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期第A族。(2)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。故表中元素原子半徑最大的是Si。(3)O2能與H2S溶液反應生成單質硫：2H2SO2=2S2H2O，該反應中O2是氧化劑，S是氧化產物，說明O2的氧化性強于S，因此氧元素的非金屬性強于硫元素，a項正確；非金屬性強弱與得電子數(shù)目的多少無關，只與得電子能力的強弱有關，b項錯誤；H2O比H2S難分解，說明H2O更穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定的元素的非金屬性越強，c項正確。(4)碳氫質量比為91，則C、H原子個數(shù)比為34，該烴的分子式為C3H4(丙炔)，結構簡式為HCCCH3，據(jù)此可寫出其電子式。根據(jù)“1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴”