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1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能(1) 可燃可燃物燃燒物燃燒產(chǎn)生的產(chǎn)生的能量是能量是從哪里從哪里來(lái)的?來(lái)的?學(xué)習(xí)目標(biāo):學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、了解化學(xué)鍵與能量之間的密切關(guān)系,了解化學(xué)鍵與能量之間的密切關(guān)系,明確明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,理解,理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與化學(xué)反應(yīng)吸收還是放出能量的關(guān)系。與化學(xué)反應(yīng)吸收還是放出能量的關(guān)系。 2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式,熱量的形式,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。的概念。重點(diǎn):重點(diǎn):
2、化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系,化學(xué)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系,化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn):難點(diǎn):從本質(zhì)(微觀結(jié)構(gòu))理解化學(xué)反應(yīng)中從本質(zhì)(微觀結(jié)構(gòu))理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,從而建立科學(xué)的能量變化觀。能量的變化,從而建立科學(xué)的能量變化觀。Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定更穩(wěn)定復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?金屬鈉金屬鈉氯氣氯氣舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵形成新鍵形成NaCl晶體比晶體比Na+、Cl-穩(wěn)定,穩(wěn)定,說(shuō)明了什么?說(shuō)明了什么?說(shuō)明說(shuō)明NaCl晶體具有的能量比晶體具有的能量比Na+、Cl-單獨(dú)存在時(shí)具有的能量低。單獨(dú)存在時(shí)具有的能量低。
3、討論討論表示為:表示為: H=E生生 E反反 也就是說(shuō)也就是說(shuō)Na+、Cl-間形成離子鍵時(shí)釋間形成離子鍵時(shí)釋放了能量。放了能量。從物質(zhì)本身包含能量的角度看:從物質(zhì)本身包含能量的角度看: 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量 E反反 E生生 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系 H H HH ; H436kJ/molH-H H H ; H436kJ/molCH4 C 4H ; H1660kJ/mol 形成形成1mol1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷化學(xué)鍵時(shí)
4、釋放的能量或斷開(kāi)開(kāi)1mol1mol化學(xué)鍵所吸收的能量叫做化學(xué)鍵所吸收的能量叫做鍵能鍵能 1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因能量變化的主要原因C 4H CHCH4 4 ; H1660kJ/mol 當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量 當(dāng)當(dāng)E反反 E生生 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量2、從鍵能的角度看:、從鍵能的角度看: 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 化學(xué)反應(yīng):化學(xué)反應(yīng): 舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵斷裂 新化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵形成 吸收能量吸收能量E反反 放出能量放出能量E生生 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化!任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化!表示為:表示
5、為: H=E反反 E生生 有熱量放出的反應(yīng)為有熱量放出的反應(yīng)為放熱反應(yīng);放熱反應(yīng);吸收熱量的反應(yīng)為吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1、能量不會(huì)自然產(chǎn)生,也不會(huì)自然消、能量不會(huì)自然產(chǎn)生,也不會(huì)自然消失,只能從一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種失,只能從一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量,能量是守恒的,這就是形式的能量,能量是守恒的,這就是能量能量守恒定律守恒定律。 2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化熱量的變化吸熱或放熱吸熱或放熱 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1鋁和鹽酸的反應(yīng)鋁和鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng) 怎樣表示這些反應(yīng)呢?怎樣表示這些反應(yīng)呢?(放熱)(放熱)(吸熱)(吸熱) 作業(yè):作業(yè):P. 33 1、2、3、4 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3鹽酸和氫氧
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