202X_202X學年高中化學第一章第二節(jié)原子結構與元素的性質(zhì)第3課時元素周期律（二）課件新人教版選修3VIP

1、第3課時元素周期律(二)第一章第二節(jié)原子結構與元素的性質(zhì)1.宏觀辨識與微觀探析：能從原子結構角度理解元素的電負性及遞變規(guī)律，能利用元素的電負性解釋元素的某些性質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認知：理解元素的第一電離能、電負性與元素金屬性、非金屬性之間的關系，了解元素的對角線規(guī)則，形成結構決定性質(zhì)的認知模型，并能運用該模型分析“位構性”之間的關系。核心素養(yǎng)發(fā)展目標達標檢測達標檢測檢測評價 達標過關新知導學新知導學啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導學XIN ZHI DAO XUE01011.有關概念與意義(1)鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成 的電子稱為 。(2)電負性：用來

2、描述不同元素的原子對鍵合電子 的大小。電負性越大，對鍵合電子的吸引力 。(3)電負性大小的標準，以氟的電負性為 作為相對標準。2.遞變規(guī)律(1)同周期，自左到右，元素的電負性逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 、金屬性逐漸 。(2)同主族，自上到下，元素的電負性逐漸 ，元素的金屬性逐漸 、非金屬性逐漸 。一、電負性化學鍵鍵合電子吸引力越大4.0增大增強減弱減小增強減弱答案3.應用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱金屬的電負性一般 1.8，非金屬的電負性一般 1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在 ，它們既有金屬性，又有非金屬性。金屬元素的電負性 ，金屬元素越活潑；非

3、金屬元素的電負性 ，非金屬元素越活潑。(2)判斷元素的化合價電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 。電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 。小于大于1.8左右越小越大答案弱正值強負值答案(3)判斷化合物的類型離子鍵離子化合物共價鍵共價化合物如H的電負性為2.1，Cl的電負性為3.0，Cl的電負性與H的電負性之差為3.02.10.91.7，故HCl為共價化合物；如Al的電負性為1.5，Cl的電負性與Al的電負性之差為3.01.51.51.7，因此AlCl3為共價化合物；同理，BeCl2也是共價鍵形成的共價化合物。特別提醒電負性之差大于1.7的元素不

4、一定都形成離子化合物，如F的電負性與H的電負性之差為1.9，但HF為共價化合物。解析同主族自上而下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸減小，A項不正確；電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，B項正確；電負性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大，C項正確；NaH中H為1價，與鹵素相似，能支持可將氫元素放在A族的觀點，D項正確。例1(2018北京朝陽區(qū)期中)下列說法不正確的是A.A族元素的電負性從上到下逐漸減小，而A族元素的電負性從上到下逐漸增大B.電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C.元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強D.

5、NaH的存在能支持可將氫元素放在A族的觀點答案解析例2一般認為，如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數(shù)值，判斷下列化合物：NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2中(1)屬于共價化合物的是_。(2)屬于離子化合物的是_。解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分別分析上述各化合物中兩種元素的電負性的差值與1.7作比較，得出結論。答案解析元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8二、元素的對角線規(guī)則1.觀察Li-Mg、

6、Be-Al、B-Si在周期表中的位置，思考為什么它們的性質(zhì)具有相似性？答案答案這可以由元素的電負性得到解釋：Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負性分別為1.5、1.5；B、Si的電負性分別為2.0、1.8。它們的電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當，從而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。2.試寫出Mg在空氣中燃燒的化學方程式：(已知Mg與O2、N2、CO2都能反應)答案3.試設計實驗證明BeCl2是共價化合物。答案答案將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)，不能導電，則證明BeCl2是共價化合物。歸納總結元素的對角線規(guī)則(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相

7、似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃，且互熔)，被稱為“對角線規(guī)則”。(2)處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性的根本原因是它們的電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當，因而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。例3仔細觀察下圖，回答下列問題：答案解析(1)B的原子結構示意圖為_，B元素位于元素周期表的第_周期_族。二A解析B是5號元素，原子結構示意圖為 。(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是_化合物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)，證明這一結論的有關離子方程式是_。解析Be(OH)2與Al(OH)3的化學性質(zhì)相似，但差別在于Be的化合價是2價。答案解析兩性Be(OH)22OH= 2H2O，Be(OH)

8、22H=Be22H2O(3)根據(jù)周期律知識，硼酸酸性比碳酸_，理由是_。解析B比C的非金屬性弱。答案解析弱硼的非金屬性比碳弱(4)根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為_(用化學式表示)。解析Mg在空氣中與O2、CO2、N2反應得MgO、Mg3N2，將Li與Mg類比得答案。答案解析Li2O、Li3N返回學習小結達標檢測DA BIAO JIAN CE02021.正誤判斷(1)電負性是相對的，沒有單位()(2)金屬元素的電負性一定大于1.8()(3)形成化合物時，電負性越小的元素，越易顯負價()(4)電子排布為1s22s22p6的元素，電負性最大()(5)一般情況下，電負性相差越

9、大的兩種元素，越易形成離子化合物()(6)根據(jù)對角線規(guī)則，B和Mg的電負性接近()答案123452.下列關于電負性的敘述中不正確的是A.電負性越大的主族元素，其原子的第一電離能越大B.電負性是以氟為4.0作為標準的相對值C.元素電負性越大，元素非金屬性越強D.同一周期元素從左到右，電負性逐漸變大解析電負性是描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，所以電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，非金屬性越強。答案解析123453.(2019泉州高二調(diào)研)元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是A.NaKRb B.NPAsC.OSCl D.SiPCl解析一般來說，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大；同

10、主族元素從上到下，電負性逐漸減小。答案解析12345解析元素電負性是元素原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。所以利用元素電負性的大小能判斷元素得電子能力(電負性越大，元素原子得電子能力越強)、化學鍵的類別(兩元素電負性差值小于1.7的一般是形成共價鍵，大于1.7的一般是形成離子鍵)、元素的活動性(電負性越小的金屬元素越活潑，電負性越大的非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價的正負(電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價)，但不能判斷元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值。4.利用元素的電負性不能判斷的是A.元素原子的得電子能力B.化學鍵的類別(離子鍵和共價鍵)C.元素的活動性D.元素穩(wěn)定化合價的數(shù)

11、值答案解析12345已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_。5.元素的電負性(用表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負性：12345元素AlBBeCClFH電負性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負性1.23.00.93.52.10.81.8同周期從左到右，元素原子的電負性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負性逐漸減小答案解析12345解析由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負性逐漸減小。12345(2)估計鈣元素的電負性