滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練　分子、原子、離子　元素

1、.分子、原子、離子元素1“珠簾十里卷香風(fēng)“綠楊城郭是揚(yáng)州。去過揚(yáng)州的人無不為揚(yáng)州城的美麗風(fēng)景所吸引。如圖Z61中現(xiàn)象能說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)的是圖Z6122019·沈陽 以下構(gòu)造示意圖表示陽離子的是圖Z6232019·常州 道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對(duì)原子構(gòu)造進(jìn)展了不斷探究，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的體積極小A B C D42019·鹽城 鏌是近期剛確定中文名稱的元素，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是圖Z63A鏌元素為金屬元素 B鏌的原子序數(shù)為115C鏌原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為115 D鏌原子的核外電子數(shù)為17

2、35以下操作或現(xiàn)象與分子特性對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)操作或現(xiàn)象分子特性A氣體可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中分子間有空隙B物體的熱脹冷縮分子的大小是可以變化的C濕衣服晾干分子是運(yùn)動(dòng)的D1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子分子很小6.2019·嘉興 2019年5月9日，由中國科學(xué)院等相關(guān)部門正式發(fā)布了113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是原子序數(shù)中文名稱符號(hào)漢語拼音113Nhn115鏌mò117Tstián118OgàoA.屬于金屬元素 B鏌的元素符號(hào)是moC石田元素的相對(duì)原子質(zhì)量是11

3、7 D.元素在自然界中含量豐富7以下對(duì)微粒的描繪中，不正確的選項(xiàng)是圖Z6482019·濰坊 以下說法正確的選項(xiàng)是A同種元素可能組成性質(zhì)不同的幾種單質(zhì) B物質(zhì)都是由分子或原子構(gòu)成的C核電荷數(shù)：S2S D在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)9以下關(guān)于Fe、Fe2、Fe3的說法中，正確的是A它們都帶電 B它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同C它們的核外電子數(shù)不同 D它們的性質(zhì)完全一樣10用適當(dāng)?shù)奈⒘；蛭⒘５男再|(zhì)填空。1保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是_。2水分子是由_和_構(gòu)成的。3在化學(xué)變化中，發(fā)生改變的微粒是_，沒有改變的微粒是_。4用濕抹布擦過的桌面，一段時(shí)間后變干的原因是_。11甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)構(gòu)成

4、物質(zhì)的微粒的性質(zhì)進(jìn)展探究，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作甲取兩個(gè)50 mL量筒，分別量取50 mL蒸餾水，倒入一個(gè)100 mL量筒中，滴入幾滴紅墨水，靜置乙取兩個(gè)50 mL量筒，分別量取50 mL酒精，倒入一個(gè)100 mL量筒中，滴入幾滴紅墨水，靜置丙取兩個(gè)50 mL量筒，分別量取50 mL蒸餾水和50 mL酒精，倒入一個(gè)100 mL量筒中，滴入幾滴紅墨水，靜置靜置一段時(shí)間后，甲、乙、丙三位同學(xué)觀察到一樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這種現(xiàn)象是_，你對(duì)此現(xiàn)象的解釋是_。丙同學(xué)觀察到混合后的體積比混合前的總體積_，對(duì)此，你的解釋是_。122019·龍東 根據(jù)以下粒子構(gòu)造示意圖，用序號(hào)答復(fù)以下問題。圖Z651

5、屬于同種元素的是_。2元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是與_。3在化學(xué)反響中容易失去電子的粒子是_。4屬于相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造的粒子是_。13下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是質(zhì)子或中子質(zhì)量的。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量近似值H111C1266C13713Na1112Mg12241填寫表中空格。2通過此表，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。請(qǐng)你將所能總結(jié)出的其他規(guī)律填在以下橫線上。_。_。_。_。14元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容非常豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并答復(fù)以下問題。1請(qǐng)從上表中查出鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_。

6、2表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_填字母。A相對(duì)原子質(zhì)量不同B質(zhì)子數(shù)不同C中子數(shù)不同3元素周期表中每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：_填字母。A各元素原子的電子層數(shù)一樣B從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加C各元素原子的最外層電子數(shù)一樣4元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子構(gòu)造示意圖如圖Z66所示，該原子在化學(xué)反響中易_填“得到或“失去電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的_關(guān)系親密。圖Z661B2.B3.D4.D5.B6.A7.C 8A9.C101水分子2氫原子氧原子3分子原子4分子在不停地運(yùn)動(dòng)11量筒中液體全部變紅分子在不斷運(yùn)動(dòng)小分子之間有空隙121234131原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量近似值H0