蘇教版高中化學必修1專題2第一單元內(nèi)容《氧化還原反應(yīng)》 說課稿

1、.?氧化復(fù)原反響? 說課稿各位老師，下午好！我說課的內(nèi)容是“氧化復(fù)原反響的第一課時,我將從以下幾個方面展開我的說課：一 說教材“氧化復(fù)原反響 是蘇教版高中化學必修1專題2第一單元內(nèi)容。這部分內(nèi)容在中學階段的根底理論知識中占有極其重要的地位，是整個高中化學教學重點之一，同時也是日常生活、工農(nóng)業(yè)消費和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反響。學生只有掌握好氧化復(fù)原反響的根本概念，才能在后續(xù)的元素化合物、元素周期表和元素周期律以及電化學的學習中理解反響的本質(zhì)。二 說學情學生初入高中，學習興趣較濃、參與課堂的積極性也很高，同時已經(jīng)初步掌握了四大根本反響類型及其特點、常見元素的化合價、部分原子H、O、Ne

2、、Na、Mg、Cl等構(gòu)造示意圖、部分離子的形成過程以及化合價等相關(guān)知識，但是思維方法和思維才能有所欠缺。三 說教學目的：1知識與技能a 通過方程式的比照，認識到化學反響分類的新標準，建立氧化復(fù)原反響的概念并學會用化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化復(fù)原反響。 b 理解四大根本反響與氧化復(fù)原的關(guān)系，認識到氧化復(fù)原分類更為本質(zhì)。 2過程與方法a通過分析反響中電子的轉(zhuǎn)移，初步理解變化守恒思想 b通過對概念的本質(zhì)和特征的學習，培養(yǎng)從微觀角度理解概念的才能。3情感態(tài)度與價值觀a理解電子得失、氧化復(fù)原的互相依存、互相對立的關(guān)系，體會對立統(tǒng)一等思想在自然科學中的存在。 b通過對概念認識的過程，體會知識開展的

3、不斷推陳出新，培養(yǎng)學生開展觀點、科學的態(tài)度。 c通過氧化復(fù)原在消費生活中的應(yīng)用，體會化學對社會開展的重要作用。 四 說重點難點：重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復(fù)原反響。難點：理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。五 說教法1 問題教學法：“問題教學法為主導線，輔以由舊知識引導出新知識的教學方法；2 探究法：在問題解決的過程中逐步引導學生深化探究氧化復(fù)原反響的新知識；六 說學法自主學習、合作學習、探究學習七、說教學過程環(huán)節(jié)一 樸素的氧化復(fù)原觀【PPT展示】圖片圖一 我國早在春秋晚期就開場用礦石冶煉鐵、發(fā)現(xiàn)鐵的生銹現(xiàn)象，但并不明白冶煉鐵和生銹的原理圖二從得氧失氧的角度，物質(zhì)得氧的反響叫氧化反響,失去

4、氧的反響是復(fù)原反響。【PPT展示】十個反響【學生活動】1 請從盡可能多的角度對上述反響分類2 原有分類方法與按化合價變化分類那個更有概括性【結(jié)果分組展示】第一組第二組 按反響是否得氧失氧：復(fù)原反響：10；氧化反響：6第三組 按反響前后元素化合價變化分類：A組 無化合價變化的反響：12 4 7 9B組 有化合價變化的反響：3 5 6 8 10環(huán)節(jié)二 涵義擴展的氧化復(fù)原觀【提問】反響10，只是復(fù)原反響嗎？【指導學生考慮】1 氧化銅發(fā)生什么反響，氫氣發(fā)生什么反響？2 氧化反響和復(fù)原反響為什么一定是同時發(fā)生的？【交流、小結(jié)】氧化反響和復(fù)原反響?yīng)q如生活中“買和賣的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們

5、是相伴而生，同時進展，是不可分割的統(tǒng)一整體，所以有氧化必有復(fù)原，我們稱之為氧化復(fù)原反響。氫氣復(fù)原氧化銅的反響就是一個氧化復(fù)原反響。【提問】 氫氣復(fù)原氧化銅的反響元素化合價發(fā)生了變化，氧化復(fù)原反響與元素化合價升降有什么關(guān)系？【交流、小結(jié)】并非只有得氧、失氧的反響才是氧化復(fù)原反響，但凡有元素化合價升降的化學反響都是氧化復(fù)原反響。通過從不同角度對反響分類可知，四大根本反響類型不能包含所有的反響類型。按化合價變化分類能包含所有反響類型，更有概括性。【提問】氧化復(fù)原反響為什么有化合價的變化？環(huán)節(jié)三 氧化復(fù)原反響本質(zhì)情景一【原電池演示實驗】鋅和銅電極插入到硫酸銅溶液，導線連接成原電池【生】觀察實驗，電流表

6、的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)強調(diào)：這是Zn 和 CuSO4置換反響的另一種方式；本質(zhì)不變【提問】1鋅和銅的化合價在反響前后怎么變化？2為什么電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)？3 化合價變化的本質(zhì)是什么？【引導】電子沿導線的定向挪動會形成電流?！拘〗M討論、交流小結(jié)】在該反響中，鋅失電子化合價升高，銅得電子化合價降低。鋅把電子通過導線轉(zhuǎn)移給了銅。所以，有化合價的變化的反響，一定有電子的轉(zhuǎn)移情景二 鈉與氯氣反響的觀察和分析【PPT播放】鈉與氯氣反響視頻【提問】NaCl中存在的微粒是_。反響物中的微粒是_。他們是如何轉(zhuǎn)變的？【小組討論】NaCl的形成：觀察鈉和氯的原子構(gòu)造示意圖，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子

7、的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造的愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了。而氯得到1個電子，變成氯離子，顯-1價，化合價降低。陰陽離子相吸，從而形成了氯化鈉?！窘Y(jié)論】化合價升降的本質(zhì)是因為發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。【總結(jié)】氧化復(fù)原反響就是有電子轉(zhuǎn)移、化合價變化的反響；其中本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；特征是化合價的變化環(huán)節(jié)四 氧化復(fù)原反響在生活中的應(yīng)用介紹氧化復(fù)原原理的廣泛存在和應(yīng)用。如各種電池、燃料的燃燒、鋼鐵的腐蝕、金屬的冶煉、漂白劑的制作與應(yīng)用原理、昆蟲的生命活動等，認識氧化復(fù)原反響與我們的生活親密相關(guān)。八反響練習：1判斷以下反響是否是

8、氧化復(fù)原反響，假如是，請從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移兩個角度說明什么元素發(fā)生了什么反響？1 KOH + HCl=KCl + H2O 2 CaO + H2O=CaOH2 32Na +2H2O=2NaOH +H24 2KClO3=2KCl + 3O2 5 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O +CO26 NH4Cl=NH3+ HCl 7 H2+CuO=Cu+H2O2自然界的某元素X多以單質(zhì)、低價-1或-2價化合物的形式存在，可工業(yè)上大量需要它的高價+4或+6化合物做為原料，你認為應(yīng)該如何獲得這些物質(zhì)？九 說板書設(shè)計一 氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響就是有電子轉(zhuǎn)移、化合價變化的反響；本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；特征是化合價的變化十 作