人教版化學必修一物質(zhì)的量

1、學科老師個性化教案教師劉賽華學生姓名上課日期學科化學年級m*乒a教材版本學案主題物質(zhì)的量課時數(shù)量全程或具體時間第課時授課時段教學目標教學內(nèi)容1 .了解物質(zhì)的量及其單位摩爾.2 .學會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算.個性化學習問題解決針對學生的根底知識點設(shè)計教案！教學重點、難點測試重難點！要好好把握！教學過程【知識要點】一、物質(zhì)的量的單位一摩爾1 .物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七個根本物理量之一,符號為.1意義：.2物質(zhì)的量單位是,簡稱,符號.3注意：物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體,微?？梢允欠肿印⒃釉訄F卜離子、質(zhì)子、中子、電子等.使用物質(zhì)的量一般用化學式指明微粒,而不能用名稱.物質(zhì)的量不能度

2、量宏觀物質(zhì)原因是數(shù)值太大判斷：卜列說法不恰當?shù)氖牵篈.1mol氧B.1molH2OC.5molH+.D.1mol麥粒_一.一一一一2D.2molO2E.0.5molNaOHF.3molHH.2molCO32 .阿伏加德羅常數(shù)1國際上規(guī)定,1mol粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與中所含有的碳原子數(shù)相同,約為個,把叫做阿伏加德羅常數(shù),該物理量用符號表示.注意：阿伏加德羅常數(shù)是有單位的,單位是.思考：判斷以下說法是否正確？1molH2O中約含6.02X1023個水分子.1molH2O中含有NA個氫原子.1molH2O中含有1molH2和1molO.1molH2O中含有阿伏加德羅常數(shù)個原子.3.物質(zhì)的量與

3、粒子數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量與粒子數(shù)是通過聯(lián)系起來的.它們的關(guān)系可表示為,其中n表不',Na是,N是.結(jié)論:粒子數(shù)之比等于,即N1:N2=.計算：2molNH3中含有個NH3分子,個N原子,個H原子；2molNH3含有molN,molH.(2)2molCO2中含有molC和molO,含有個CO2分子.(3) ImolH2SO4中含有molH,molS,molO,共含有mol原子.(4)1molCaCl2中含molCa,molCl,共mol離子.(5)molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同.(6) 3.01x1023個O2的物質(zhì)的量是,與其物質(zhì)的量相等的臭氧(.3

4、)中所含氧原子個二、摩爾質(zhì)量1 .摩爾質(zhì)量：叫做摩爾質(zhì)量.摩爾質(zhì)量的符號為,單位是,1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的或.練習：H2的摩爾質(zhì)量CO2的摩爾質(zhì)量H+的摩爾質(zhì)量OH的摩爾質(zhì)量NaCl的摩爾質(zhì)量Fe的摩爾質(zhì)量2 .(1)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為.(2)微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通聯(lián)系起來,他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：物質(zhì)質(zhì)量(m)ii物質(zhì)的量(n)例：(1)22gCO2的物質(zhì)的量是O(2)1.5mol水的質(zhì)量是多少？共含有多少個水分子O(3)鐵的相對原子質(zhì)量是56,那么1個鐵原子的質(zhì)量是g°【典型例題】1 .1molH2SO4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量

5、的A.6.021023倍B.6.02倍C.98倍D.3.011023倍2 .與0.3molH2O中含有相同氫原子數(shù)的是以下哪種物質(zhì)A.0.3molHNO3B.3.6121023個HNO3分子C.0.1molH3PO4D.0.2molCH4C. 6.021023molNa+D.1.5個OD. CH4D.28mB.SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/molD.CO2的摩爾質(zhì)量是44g3 .在0.5molNa2CO3中含有.一一2一,+A.0.5molCO3B.1molNa4 .質(zhì)量相同的以下各物質(zhì)中,含分子數(shù)最多的是A.O2B.NH3C.CO5.1g氮氣含有m個分子,那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.m

6、/28B.mC.m/146 .以下表達正確的選項是A.1molO2的質(zhì)量為32g/molC.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量7 .0.3molO2和0.2molO3的A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等D.摩爾質(zhì)量相等8 .以下數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是A.12g12CB.1molHClC.0.5molCH4D.3.011023個碘分子9 .等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比擬,以下結(jié)論錯誤的選項是A.它們的分子數(shù)之比為1:1B.它們的氧原子數(shù)之比為2:3C.它們的質(zhì)量之比為1:1D.它們所含原子數(shù)之比為3:410 .在24g碳原子中,所有碳原子的電子數(shù)為個11 .0.3molNH

7、3分子中所含質(zhì)子數(shù)與個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等.12 .一滴水約為0.5mL.設(shè)室溫下水的密度為1.0g/mL,那么一滴水含有的分子數(shù)是多少那么X的摩爾質(zhì)量是多少？13 .12.4gNa2X中含有Na+為0.4mol,【經(jīng)典練習】1、計算以下物質(zhì)的摩爾質(zhì)量.Mg的摩爾質(zhì)量SO2的摩爾質(zhì)量CO2的摩爾質(zhì)量Na+的摩爾質(zhì)量sr-NaCl的摩爾質(zhì)量.H2O的摩爾質(zhì)量H2SO4的摩爾質(zhì)量些4：子勺摩爾葉量2計算以下物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量：(1)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量(2)5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量(3) 0.25molCaCO3的質(zhì)量(4)2.0molH20的質(zhì)量3、(1)0.02mol某物

8、質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,那么該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為(2)某一原子的質(zhì)量為9.228X10-23g,那么該原子的摩爾質(zhì)量為(3)鈉的相對原子質(zhì)量為23,那么一個鈉原子的質(zhì)量為4、(1)3.6gH0的物質(zhì)的量是,含有個水分子,含有molH(2)11.7gNaCl的物質(zhì)的量是,含有個Na+個Cl-(4) 3.01x1023個OH的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是(5) 6.02X1023個CO的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是5.以下說法中正確的選項是()-1A.1molO的質(zhì)重是16g-molC.CO2的摩爾質(zhì)量是44g-mol-16 .以下說法中正確的選項是()A.摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C.HNO的摩爾質(zhì)量是63gD7

9、.以下說法正確的選項是()A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量8 .Na+的摩爾質(zhì)量是23g-mol-11D.氫的摩爾質(zhì)重是2g-mol23B.摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02X10.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等8. 1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18C.各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D.摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量,質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量8 .關(guān)于2mol二氧化碳的表達中,正確的選項是()A.質(zhì)量為44gB.有4mol原子C.分子數(shù)為6.021023D.摩爾質(zhì)量為44g/mol9 .填寫以下表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)里物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮氣14H2SO4223.0110H2O0.510 .

10、以下物質(zhì)中,所含分子的物質(zhì)的量最多的是()A.56gN2B.1.5molO2C.100gCl2D.3.011023個硫酸分子11 .相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為A.1:1B.8:9C.9:8D.2:312.1等物質(zhì)的量的氧氣.2和臭氧.3,所含的分子數(shù)之比為,所含的氧原子數(shù)之比為,其分子量之比為,其質(zhì)量之比為.2假設(shè).2和.3質(zhì)量相等,那么其分子數(shù)之比為,氧原子數(shù)之比【課后作業(yè)】1 .以下表達中,錯誤的選項是A.阿伏加德羅常數(shù)的符號為N,其近似值為6.02X1023molB.等物質(zhì)的量的Q與Q,所含氧原子數(shù)相同C.在0.5molNa2SQ中,含有的Na卡數(shù)約是6.02X1023D.摩爾是

11、物質(zhì)的量的單位2,以下表達正確的選項是A.1molH2O的質(zhì)量為18gmol1C.3.01X1023個SQ分子的質(zhì)量為32gD3.以下各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是A.0.3molO2和0.3molH2O1 .0.1molMgSO-7H2.和0.1molC2H2.1蔗糖4 .對于1.204X1024個睡,以下說法不正確的選項是A.它可與1molO2完全反響點燃BC.它與16gCH4所含的H的數(shù)目相同D5 .用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法中,正確的;8. CH的摩爾質(zhì)量為16g.1mol任何物質(zhì)均含有6.02X1023個分子)B.0.1molH2SQ和3.6gH2OD.6.02X10

12、23個CO與0.1molKMnO).它是4molH.它與2個HSO所含.的H的數(shù)目相同I()A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NB. 2g氫氣中含有的原子數(shù)為MC. 3.01X1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD. 17g氨氣中含有的電子數(shù)為10N6.4C時,假設(shè)20滴水恰好1mL那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為N表示阿伏加德羅常數(shù)的值A(chǔ).20NAB.N/360C7. 20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反響,生成那么E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為A.100g/molB.108g/molC9N/10D.360/M8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì),55g/molD.96g

13、/mol8. 對相同質(zhì)量的SO和SQ來說,以下關(guān)系正確的選項是A.含氧原子個數(shù)比為2：3B.含硫元素質(zhì)量比為4:5C.含氧元素質(zhì)量比為5：6D.含硫原子個數(shù)比為1：19. 0.5molO3(臭氧)中含有的分子數(shù)是個、原子數(shù)是個、質(zhì)子數(shù)是個.10. 0.5mol的Fe含個鐵原子,質(zhì)量是g；2.107X1024個鐵原子是molFe,質(zhì)量為g.11. 1molCO(NH)2中含mol碳原子,mol氮原子,mol氫原子,mol氧原子,所含氧原子數(shù)跟molH2O所含氧原子數(shù)相等.12. 12.4gNa2R含Nsi+0.4mol,那么NaR的摩爾質(zhì)量為,R的相對原子質(zhì)量為.含R的質(zhì)量為1.6g的NaR,其物質(zhì)的量為.13. 某科研小組采集到兩種銅礦標本,經(jīng)地理老師識別為孔雀石和石青,老師說其化學組成均可表示為xCu