202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考7.3.1化學(xué)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率課件

1、0101020203030404試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度( )(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)( )(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)( )(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化( )(5)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度( )固體和純液體不可以不影響平衡轉(zhuǎn)解析42017課標(biāo)全國，28(3)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2

2、S(g)CO2(g) COS(g) H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K_。(2)在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率2_1，該反應(yīng)的H_0。(填“”“B三段式列表計(jì)算升溫，平衡正向移動(dòng)返回原題(2)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)增大H2S濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2S轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；同理，增大CO2濃度，H

3、2S轉(zhuǎn)化率增大，CO2轉(zhuǎn)化率降低，B正確；增大COS濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2S轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；加入不反應(yīng)的N2，反應(yīng)物、生成物濃度均不變，平衡不移動(dòng)，H2S轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。壓強(qiáng)平衡常數(shù)的含義及計(jì)算技巧轉(zhuǎn)解析(2018安徽省“江淮十?！备呷谝淮温?lián)考)300 時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是()A前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)2.0102 mol/(Lmin)B其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變C當(dāng)v逆