第十單元復(fù)習(xí)

1、章節(jié)第十單元主 備楊培桃審 核課 題酸和堿復(fù)習(xí)課 時(shí)2課時(shí)課 型1.知識(shí)梳理2.習(xí)題課學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)、用途2. 酸堿指示劑、pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性3. 中和反應(yīng)及中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用4. 酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，酸堿度在實(shí)際生活中的意義教學(xué)環(huán)節(jié)、時(shí)間分配學(xué)生活動(dòng)自主參與 合作探究 展示交流知識(shí)梳理一、酸和堿的概念（約6分鐘）二、酸和堿的物理性質(zhì)（約8分鐘）三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)（約15分鐘）四、溶液酸堿度的表示-PH（約4分鐘）自我檢測(cè)（約7分鐘）【知識(shí)要點(diǎn)】一、酸和堿的概念1、酸      

2、60;  ；常見(jiàn)酸的化學(xué)式：       。2、堿          ；常見(jiàn)能溶于水的堿的化學(xué)式：           。二、酸和堿的物理性質(zhì) 濃硫酸濃鹽酸顏色狀態(tài)  氣味  打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象   NaOHCa(OH)2俗名  顏色.狀態(tài)  

3、溶解性  露置在空氣中的現(xiàn)象  三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 稀鹽酸稀硫酸酸的化學(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊溶液變     色2.使酚酞溶液變     色金屬Zn+ HClFe+H2SO4金屬氧化物Fe2O3+ HCl CuO+ H2SO4堿Fe(OH)3+ HClCu(OH)2 + H2SO4鹽AgNO3+ HClBaCl2+ H2SO4 氫氧化鈉氫氧化鈣堿的化學(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊溶液變     色2.使酚酞溶液變 

4、    色非金屬氧化物CO2 + NaOHSO2 + NaOHCO2 + Ca(OH)2酸NaOH + HClCa(OH)2 + HCl鹽CuSO4 + NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2四、溶液酸堿度的表示法pH溶液的酸堿度可用pH表示，范圍通常在014之間。用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。pH    7，溶液顯酸性； pH    7，溶液顯中性； pH    7，溶液顯堿性。【自我檢測(cè)】1. 稀釋濃硫酸的方法是：_2.除鐵銹可以用_或_

5、?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)或_.但浸泡時(shí)間不能太長(zhǎng)，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)_。3.氫氧化鈉露置在空氣中易_和_。4.下列屬于同種物質(zhì)的是（ ）A、 銀和水銀 B、 冰和干冰 C、 生石灰和熟石灰 D、 火堿和燒堿5鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)中選用的試劑或方法，不合理的是（ ）A酒精和氯化鈉溶液（聞氣味）B氫氧化鈉溶液和稀硫酸（酚酞試液）C澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液（稀鹽酸) D高錳酸鉀和氯酸鉀（觀察顏色）6向10mlPH為4的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的PH肯定增大的是（ ） A、 鹽酸 B 、PH為4的溶液 C、 稀硫酸 D、 氫氧化鈉溶液7. 酸具有共同的性質(zhì)，是因?yàn)椋?）A、都能使石蕊試液變紅

6、0;     B、都能電離出氫離子C、都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水    D、都含有氧元素 8.人的胃液里含有少量鹽酸，則胃液的pH可能為（ ）A、1.2     B、7.0     C、8.5      D、13.29.實(shí)驗(yàn)室中裝有濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是（ ）10.某工廠排出的廢水中含有較多的銅離子，經(jīng)測(cè)定溶液的pH小于7，這種廢水對(duì)人畜和農(nóng)作物有害。為除去廢水中的銅離子并降低其的酸性，通常在此廢水中加入適量的（ ）A、鐵粉和生石灰 B、銀和生石灰 C