34化學(xué)方程式教師版

1、專業(yè)引領(lǐng)共成長1年級：初三輔導(dǎo)科目：化學(xué)課時數(shù)：3課題第二章第二節(jié)化學(xué)方程式教學(xué)目的掌握化學(xué)方程式的含義、配平和讀法。教學(xué)內(nèi)容一、知識梳理化學(xué)方程式就是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。1、書寫化學(xué)方程式原則：遵循質(zhì)量守恒定律，尊重客觀事實步驟：寫：寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配：配平依據(jù)質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變注：標(biāo)注條件、生成物狀態(tài)反應(yīng)物無氣體，生成物有氣體用；溶液中反應(yīng)，反應(yīng)物無固體，生成物有難溶固體用?！咀⒁狻颗淦降南禂?shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比；配平后要檢查；按規(guī)范標(biāo)注反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)。2、含義：化學(xué)反應(yīng)不僅表示參與化學(xué)反應(yīng)的的物質(zhì)以及他們發(fā)生反應(yīng)后生成的物質(zhì)，也能表示反應(yīng)物

2、和生成物之間的關(guān)系。宏觀、微觀、量化3、計算【思考】 完成方程式： KClO3¾¾®KCl +O2點撥：配平“定 1 法”最復(fù)雜的（元素種類最多、原子個數(shù)最多）系數(shù)定為 11 KClO3¾¾® KCl + O2配其他系數(shù)使兩邊各元素原子個數(shù)相等1 KClO3¾¾® 1 KCl + 3 O22轉(zhuǎn)化成最簡整數(shù)比2 KClO3¾¾® 2 KCl + 3 O2標(biāo)注條件、生成物狀態(tài)2KClO3 ¾¾M®¾nO22KCl + 3O2D專業(yè) 引領(lǐng)共成

3、長【注意】寫好化學(xué)方程式要檢查一查化學(xué)式：查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式書寫是否正確、遺漏二查配平：查反應(yīng)前后各元素的種類及各元素的原子個數(shù)是否相等三查條件：查是否漏填或多填反應(yīng)條件四查箭號：查生成物是否正確地標(biāo)出氣體或沉淀【思考】請讀出化學(xué)方程式：2KClO3 ¾¾M®¾nO22KCl + 3O2D宏觀讀法：“KClO3 在MnO2 作催化劑和加熱的條件下，生成 KCl 和 O2?！蔽⒂^讀法：“每 2 個 KClO3量化讀法：，在MnO2 作催化劑和加熱的條件下，生成 2 個 KCl和 3 個O2。”“每 245g 的KClO3，在MnO2 作催化劑和加熱的

4、條件下，生成 149g 的 KCl 和 96g 的O2?！薄懊?2mol 的KClO3，在MnO2 作催化劑和加熱的條件下，生成 2mol 的 KCl 和 3mol 的 O2?！倍⒌湫屠}【例 1】完成下列化學(xué)方程式：(1)Fe+O2Fe3O4(2)NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(3)C2H2+O2CO2+H2O【思路點撥】配平化學(xué)方程式用得最多的是最小公倍數(shù)法，需要注意的是各元素的原子數(shù)目在方程式兩邊均相等，最后不要忘了標(biāo)上反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)?！窘狻?1)反應(yīng)中氧元素角標(biāo)數(shù)較大，且相對鐵元素復(fù)雜，選擇先配氧元素，它的最小公倍數(shù)是 2：Fe+2O21Fe3O4然后配平鐵元

5、素，最小公倍數(shù)為 3：3Fe+2O2lFe3O4配平過程中如果出現(xiàn)系數(shù) 1，則省略不寫。即正確的配平結(jié)果是 3Fe+2O2Fe3O4在完成配平工作后，標(biāo)明反應(yīng)條件。本化學(xué)反應(yīng)正確的書寫方法為 3Fe+2O2 ¾¾®點¾燃Fe3O4(2)觀察左右兩邊，鈉元素、氧元素、氫元素的原子個數(shù)不相等，且右邊的原子個數(shù)比左邊大，且成為奇偶對關(guān)系，所以在 NaOH 前加上 2，使它們的各元素原子個數(shù)與反應(yīng)后相等，即2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4然后標(biāo)明生成物 Cu(OH)2 狀態(tài)為沉淀，即2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO42專業(yè) 引領(lǐng)

6、 共成長(3)碳?xì)浠衔锶紵呐淦椒椒ㄊ窍仍谠撎細(xì)浠衔锴皩懮舷禂?shù) l，則在每份反應(yīng)中一個 C2H2個碳原子、2 個氫原子，那么生成物 CO2 和 H2O 中具有同樣多的碳、氫原子，即中有 21C2H2+O22CO2+1H2O5分別求得反應(yīng)前后氧元素的原子個數(shù)，進行配平 1C2H2+O22CO2+1H2O2只能用整數(shù)形式表示，則化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，即：2C2H2+5O24CO2+2H2O參加反應(yīng)的最后標(biāo)明反應(yīng)條件，即 2C2H2+5O2 ¾¾®點¾燃4CO2+2H2O【點評】化學(xué)方程式配平的常用方法有：最小公倍數(shù)法、奇偶數(shù)法、觀察法等綜合方法，可選擇合適的方法

7、進行。正確的化學(xué)方程武一定要遵循書寫原則和要求?！九e一反三】(1)S+O2SO2(2)CO+Fe2O3 ¾¾®高¾溫 Fe+CO2(3)CH4+O2 ¾¾®點¾燃CO2+H2O【】(1)S+O2 ¾¾®點¾燃(2)3CO+Fe2O3 ¾¾®高¾溫SO22Fe+3CO2(3)CH4+2O2 ¾¾®點¾燃CO2+2H2O【例 2】下列方程式中書寫正確的是()AP+O2 ¾¾

8、4;點¾燃B2P+5Oz ¾¾®點¾燃 P2O5PO2D4P+5O2 ¾¾®點¾燃C4P+5O2P2O52P2O5【思路點撥】本題考查化學(xué)方程式的書寫要求。【解】D【點評】 化學(xué)方程式書寫過程中要注意以下幾點：首先，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式正確；其次，配平正確；再次，反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)表示正確。【舉一反三】下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是()BCu+O2 ¾®¾DAS+O2 ¾¾®點¾燃 CHgO ¾®¾

9、D】DSO2CuOHg+O2DAgNO3+NaClAgCl+NaNO3【例 3】根據(jù)反應(yīng) 3NO2+H2O2HNO3+X，推斷 X 的化學(xué)式()AN2BNOCN2O3DN2O5【思路點撥】本題考查質(zhì)量守恒定律。3專業(yè)引領(lǐng)共成長【解】B【點評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和原子個數(shù)不變?！九e一反三】在化學(xué)反應(yīng) X2+3Y22Z 中，生成物 Z 的化學(xué)式是()AXYBXY2CXY3DX2Y3【】C【例 4】4mol 氫氣在氧氣中完全燃燒，能生成多少 mol 的水?【思路點撥】本題考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算?！窘狻吭O(shè) 4mol 氫氣能生成 xmol 水2H2+O2 ¾

10、0;®點¾燃2H2O242x2/4=2/xx=4mol答：4mol 氫氣在氧氣中完全燃燒，能生成 4mol 的水?！军c評】 化學(xué)方程式中，每份反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量比等于反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)武前的系數(shù)比?！九e一反三】1mol 鎂帶完全燃燒，需要消耗氧氣多少 mol，能生成氧化鎂多 mol?【】O.5mol 氧氣；1mol 氧化鎂三、課堂練習(xí)1對于化學(xué)反應(yīng) S+O2 ¾¾®點¾燃A硫加氧氣生成二氧化硫SO2下列意義正確的是()B1 個硫原子和 1 個氧反應(yīng)生成 1 個二氧化硫C32g 硫和 32g 氧氣經(jīng)點燃生成 64g 二氧化硫D每 l

11、mol 硫和lmol 氧氣經(jīng)點燃生成 lmol 二氧化硫用草酸(H2C2O4)CO 的化學(xué)方程式為 H2C2O4 ¾¾濃¾®硫酸2(CO+X+CO2，其中 X 的化學(xué)式為D)AH2O2BH2OCCH4DH23發(fā)射通訊的火箭上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2N2H4+N2O43N2+4X，其中 X 的化學(xué)式是()AN2OBNOCNO2DH2O4專業(yè)引領(lǐng)共成長4在反應(yīng) 2A+B4C+D 中，1OgA 和 2OgB 恰好完全反應(yīng)，生成了 5gC。則生成 D()A5gB1OgC2OgD25g5下圖是某個反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()ANO+CON+CO2BNO+C

12、O2NO2+COCNO2+CO2NO+CODNO2+CONO+CO26配平下列方程式(1)口 CO+口O2 ¾¾®點¾燃口 CO2(2)口 NH3+口 O2口 N2+口 H2O(3)口 C+口 CuO ¾¾®高¾溫口 Cu+口 CO2(4)口 HCl+口 CaCO3口 CaCl2+口H2O+口 CO2(5)口 Al+口H2SO4口 A12(SO4)3+口H2(6)口 Cu2(OH)2CO3 ¾®¾D口 CuO+口 CO2+口 H2O7完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)木炭在氧氣中燃饒(2

13、)水通電生成氫氣和氧氣(3)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣(4)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀白色沉淀8在我國推廣使用“清潔”的過程中，2OO5 年 5 月 16 日上海交通大學(xué)宣布：我國首臺使用二甲醚為的城市客車問世，這將有效地解決公交車冒黑煙的問題。(1)已知二甲醚的化學(xué)式為C2H6O，二甲醚的摩爾質(zhì)量是 gmol，1mol 二甲醚氧原子。中含有個(2)二甲醚在空氣中完全燃燒生成和水，完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H6O+O2 ¾¾®點¾燃 ，2mol 二甲醚完全燃燒時需要mol 氧氣。(3)從上述反應(yīng)可見，二甲醚和天然氣一樣屬于能源。9食品腌制中

14、會產(chǎn)生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽易誘發(fā)而嚴(yán)重影響著人們的健康。有人設(shè)想：先向含有亞硝酸鹽(以 NaNO2 為例說明)的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒、無害的氮氣、水和氯化鈉；然后再持續(xù)加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經(jīng)過這樣處理的腌制食品就可放心食用。請寫出設(shè)想中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) 5專業(yè) 引領(lǐng) 共成長(2) 1O(1)Na2CO3 的摩爾質(zhì)量為，1molNa2CO3 中約含有個氧原子。(2)將 O.lmolCO2 通入含 O.2molNaOH 的溶液中，恰好完全反應(yīng)。已知 NaOH 吸收 CO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。則生成

15、Na2CO3 的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g。：1D2B3D4D5D6.(1)2;1;2(2)4;3;2;6(3)1;2;2;1(4)2;1;1;1(5)2;3;1;3(6)1;2;1;17.(1)C+O2 ¾¾®點¾燃(2)2H2O ¾¾®通¾電CO22H2+O2(3)CaO+H2OCa(OH)2(4) NaCl+AgNO3NaNO3 +AgCl 8. (1) 466.02×l 023(2) 2CO2 +3H2O6(3)清潔（綠色）9.(1)NH4Cl+NaNO2 ¾®¾DN

16、2+2H2O+NaCl(2)NH4Cl ¾®¾D10. (1)106g/molNH3+HCll.806×l 024(2)0.110.6四、課堂小結(jié)（由學(xué)生復(fù)述，請見知識梳理部分）1化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2書寫化學(xué)方程式的要求(1)正確書寫化學(xué)式和反應(yīng)條件。(2)配應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)。(3)當(dāng)生成氣體和沉淀時，用“”或“”表示產(chǎn)生的沉淀或氣體。3化學(xué)方程式的意義(1)表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)內(nèi)容。(2)表示反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。通過化學(xué)方程式中系數(shù)關(guān)系和式量關(guān)系，可以得出各物質(zhì)之間的6專業(yè)引領(lǐng)共成長物質(zhì)的量之比、質(zhì)量比。4通

17、過化學(xué)方程式計算反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的步驟和方法(1)設(shè)未知量。(2)寫出正確的化學(xué)方程式。(3)寫出相關(guān)物質(zhì)對應(yīng)的系數(shù)和物質(zhì)的量。(4)列比例式，求解。(5)簡明地寫出。五、課后作業(yè)1下列符號表示 2 個氫的是A2HB2H2CH2DH2下列符號中，既有宏觀意義，又有微觀意義的是A2C1B2NO2CSO2DO3下列物質(zhì)名稱和化學(xué)式相符的是A氧化鎂 MgOB硫酸鈉 NaSO4C氯化鉀 ClKD二氧化硅 Si2O4下列關(guān)于 2mol 水的說法錯誤的是A2mol 水的質(zhì)量為 36gB2mol 水中含有個 2×602×1023 個水C2mol 水中含有 2mol 氫原子D2mo

18、l 水中含有 2mol 的氧原子5下列說法錯誤的是A化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變B化學(xué)反應(yīng)前后，的種類一定發(fā)生改變C化學(xué)反應(yīng)前后，的數(shù)目一定發(fā)生改變D化學(xué)反應(yīng)前后，原子團一定發(fā)生改變6通電分解 9g 水，下列說法正確的是A生成 H2 和 O2 的質(zhì)量比 9g 少B生成 H2 和 O2 的質(zhì)量各為 45gC生成 8gO2 和 lgH27專業(yè) 引領(lǐng) 共成長D生成 8gH2 和 lgO27、在反應(yīng) A+BC+D 中若 15gA_與 10gB 完全反應(yīng)沒有剩余，則生成的 C 和 D 的質(zhì)量總和為()A15gB10gC25gD5g8笑氣(N2O)在醫(yī)學(xué)上曾被用作麻醉劑，其中 N 元素的化合價是(

19、)A-1B+1C+2D+392007 年 4 月 26 日晚，2008 年第 29 屆奧運會火炬及火炬接力傳遞計劃線路在中華世紀(jì)壇隆重發(fā)布。此次是丙烷（化學(xué)式為 C3H8），其燃燒的化學(xué)方程式為 C3H8+5O2 ¾¾®點¾燃火炬使用的分別為()xCO2+yH2O 其中 x，yA13B15C38D3410在化學(xué)方程式 Cu+4NHO3Cu(NO3)2+2X+2H2O 中，X 的化學(xué)式為（）AN2O5BN2CNODNO211指出下列符號中“2”的意義(1)2H -2(2) O (3) H2O (4)CO2 12·質(zhì)量守恒定律是指：化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的。這是因為參加反應(yīng)的各物質(zhì)的重新生成其他物質(zhì)的過程，所以化學(xué)反應(yīng)前后，原子沒有改變，沒有增減，也沒有變化。13向色的氫氧化鈉溶液中滴入色的硫酸銅溶液，就能產(chǎn)生色絮狀沉淀。化學(xué)方程式為 141mol 物質(zhì)的