化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》課件(蘇教版必修)唐山一中

1、2NaCl22NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2H2O HClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2HClO O2+ 2HCl 1 1元素的化合價是由什么決定的呢？元素的化合價是由什么決定的呢？2 2元素的化合價在何種情況下會發(fā)生元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？變化？3 3在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？和降低的數(shù)目有何關(guān)系？4 4在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？和失電子數(shù)有何關(guān)系？有有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)的反應(yīng)都是氧

2、化還原都是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。本質(zhì)：本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移特征（判斷依據(jù)）：特征（判斷依據(jù)）：化合價升降化合價升降 一一.有關(guān)概念及其關(guān)系有關(guān)概念及其關(guān)系得到電子的物質(zhì)是得到電子的物質(zhì)是氧化劑氧化劑失去電子的物質(zhì)是失去電子的物質(zhì)是還原劑還原劑從電子轉(zhuǎn)移的角度從電子轉(zhuǎn)移的角度物質(zhì)失去電子的反應(yīng)是物質(zhì)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)是物質(zhì)得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)還原反應(yīng)得到電子的性質(zhì)是得到電子的性質(zhì)是氧化性氧化性失去電子的性質(zhì)是失去電子的性質(zhì)是還原性還原性氧化劑氧化劑還原劑還原劑得到電子，被還原得到電子，被還原失去電子，被氧化失去電子，被氧化n個e-概念間聯(lián)系概念間聯(lián)系氧化劑

3、氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 ( 氧化性氧化性) (還原性還原性)得得nene- - ，化合價降低，被還原化合價降低，被還原失失nene- -，化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低化合價降低 得電子得電子 氧化劑氧化劑 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化性氧化性發(fā)生發(fā)生體現(xiàn)體現(xiàn)化合價升高化合價升高 失電子失電子 還原劑還原劑 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原性還原性 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成生成特征特征(判斷判斷依據(jù)依據(jù))本質(zhì)本質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)物半反半反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)生成物生成物練習(xí)：練習(xí)：請指明下列氧化還原反應(yīng)，氧化請指明下列氧化還

4、原反應(yīng)，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22. Fe+2FeCl3=3FeCl23. 2H2S+SO2=2H2O+3S4. 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O1.雙線橋法：雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果（1 1）雙箭號）雙箭號-從反應(yīng)物指向生成物；（從反應(yīng)物指向生成物；（2 2）箭號）箭號起、止為同一種元素；（起、止為同一種元素；（3 3）標(biāo)出得、失電子總數(shù)）標(biāo)出得、失電子總數(shù)（氧化劑（氧化劑得得電子總數(shù)電子總

5、數(shù)等于等于還原劑還原劑失失電子總數(shù)）電子總數(shù)）二二.電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法0011 失去失去2e-得到得到2e-NaCl2Na2Cl2+點(diǎn)燃2.單線橋法：單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（1 1）單箭號）單箭號（在反應(yīng)物之間）（在反應(yīng)物之間） （2 2）箭號）箭號起點(diǎn)起點(diǎn)為失為失電子元素，電子元素，終點(diǎn)終點(diǎn)為得電子元素。（為得電子元素。（3 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)總數(shù)，不標(biāo)得與失（得失電子總數(shù)相等），不標(biāo)得與失（得失電子總數(shù)相等）0011 NaCl2Na2Cl2+點(diǎn)燃2e-分別用單、雙線橋分別用單、雙線橋

6、法法表示下列反應(yīng)電表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1、3NO2+H2O=2HNO3+NO2、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1.還原性：失去電子的性質(zhì)（還原性：失去電子的性質(zhì)（實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)） 化合價升高化合價升高 （特征特征）2.氧化性：得到電子的性質(zhì)（氧化性：得到電子的性質(zhì)（實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)） 化合價降低化合價降低 （特征特征） 1.下列由左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)下列由左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)有無氧化還原變化？左邊物質(zhì)表現(xiàn)有無氧化還原變化？左邊物質(zhì)表現(xiàn)什么性質(zhì)？什么性質(zhì)？(1) KI I2(2)SO2 SO3(3)HgCl2 Hg2Cl2(4)SO2 S(5)N2O5 N2O

7、3(6)KMnO4 K2MnO4 還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性氧化性氧化性氧化性氧化性氧化性氧化性2.下列微粒中只有氧化性的是下列微粒中只有氧化性的是 ；只有還原性的是；只有還原性的是 _ 既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是 _ 。(1) Cl2 (2)Cl- (3)Fe(4)Fe2+ (5）Fe3+ (6) O2(7) S2- (8) S (9) SO2(10) HCl5、62、3、71、4、8、9、10-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl ClHCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4只能做只能做還原劑還原劑只能做只能做氧化劑

8、氧化劑既能做氧化劑，又能做還原劑既能做氧化劑，又能做還原劑小結(jié)小結(jié)：判斷微粒（分子、原子、：判斷微粒（分子、原子、離子）是否有氧化性或還原性。離子）是否有氧化性或還原性。（1）元素處于最高價態(tài)）元素處于最高價態(tài)-只能只能得電子得電子-只有氧化性只有氧化性（2）元素處于最低價態(tài)）元素處于最低價態(tài)-只能只能失電子失電子-只有還原性只有還原性（3）元素處于中間價態(tài)）元素處于中間價態(tài)-即能得電子即能得電子 -既有氧化性既有氧化性 又能失電子又能失電子 又有還原性又有還原性三、常見重要的氧化劑和還原劑三、常見重要的氧化劑和還原劑 活潑非金屬單質(zhì)：活潑非金屬單質(zhì)：Cl2 、Br2 、I2 、O2等等 高價

9、金屬離子或不活潑金屬離子：高價金屬離子或不活潑金屬離子： Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+等等 高價含氧化合物：高價含氧化合物：H2SO4 、HNO3 、 KMnO4 、MnO2 、KClO3等等常見的強(qiáng)氧化劑常見的強(qiáng)氧化劑活潑金屬單質(zhì)：活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 等等某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：C、H2等等非金屬陰離子：非金屬陰離子：S2- 、I- 、Br- 等等低價金屬離子：低價金屬離子：Fe2+ 等等低價化合物：低價化合物：H2S、HI、NH3、CO等等常見的還原劑常見的還原劑下列各組物質(zhì)中，通常均可用作還原劑下列各組物質(zhì)中，通常均可用作還原劑的是（）的是（）A、H2S

10、、SO2、H2SO4B、Cl2、FeCl2、FeCl3C、H2、NO、COD、Br2、KBr、KClC1.1.根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性 弱還原性弱還原性 弱氧化性弱氧化性 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物氧化性氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物四、氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較：四、氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較：總原則總原則:看得失電子的難易程度看得失電子的難易程度,不是看得失不是看得失 電子數(shù)目的多少電子數(shù)目的多少指出下列反應(yīng)中指出下列反應(yīng)中Mn

11、O2、 FeCl3、Cl2三種微粒的氧化性強(qiáng)弱。三種微粒的氧化性強(qiáng)弱。 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+Cl2 +2H2OMnO2 Cl2 FeCl32.2.根據(jù)金屬活動順序表判斷：根據(jù)金屬活動順序表判斷： 失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H) Cu Hg Ag Pt Au (H) Cu Hg Ag Pt AuK K+ + CaCa2+2+ Na Na+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+ Zn

12、Zn2+2+ FeFe2+2+ Sn Sn2+2+ Pb Pb2+2+ (H (H+ +) Cu) Cu2+2+ Hg Hg2+2+ Ag Ag+ + Pt Pt2+2+ Au Au3+3+ 得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)3. 3. 根據(jù)反應(yīng)條件判斷：根據(jù)反應(yīng)條件判斷：如如 2KMnO4+16HCl(濃濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl (濃濃) = MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl (濃濃) = 2H2O+2Cl2 催化催化劑劑則則: 氧化性氧化性 KMnO4 MnO2 O2與含有變價元素的還原劑在相似條件

13、下反與含有變價元素的還原劑在相似條件下反應(yīng)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)的高低來判應(yīng)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。 氧化性：氧化性： 4 4、依被氧化或還原的程度、依被氧化或還原的程度五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.1.電子守恒電子守恒 失電子總數(shù)失電子總數(shù)= =得電子總數(shù)得電子總數(shù) 即即: :升價總數(shù)升價總數(shù)= =降價總數(shù)降價總數(shù)2.2.先后規(guī)律：一種氧化先后規(guī)律：一種氧化( (還原還原) )劑面對多種還原劑面對多種還原( (氧化氧化) )劑時，優(yōu)先與還原劑時，優(yōu)先與還原( (氧化氧化) )性強(qiáng)的反應(yīng)。性強(qiáng)的反應(yīng)。4.4.同種元素的高、低兩種不同價態(tài)相互反應(yīng)，化同種元素的高、低兩種不同價態(tài)相互反應(yīng)，化合價只靠攏不交叉。合價只靠攏不交叉。推論：同種元素的相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，推論：同種元素的相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如如H H2 2S S與與S S、S S與與SOSO2 2、SOSO2 2與與H H2 2SOSO4 4等。等。3.3.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一般能發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一般能發(fā)生氧化還原反應(yīng)24mL濃度為濃度為0.05mol/L的的Na2S