必1-1-2節(jié)教案

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（教案）第一課時(shí)（物質(zhì)的量的單位摩爾）一、物質(zhì)的量的單位摩爾引入：一只水杯裝滿(mǎn)了乒乓球，數(shù)一數(shù)有幾個(gè)？ 一只水杯裝滿(mǎn)了黃豆，數(shù)一數(shù)有幾粒？一只水杯裝滿(mǎn)了小米，數(shù)一數(shù)有幾粒？一只水杯裝滿(mǎn)了水，數(shù)一數(shù)有幾個(gè)水分子？對(duì)于分子、原子和離子這些微觀粒子只能用一個(gè)龐大的粒子集體來(lái)計(jì)量“物質(zhì)的量”。 1.物質(zhì)的量 （1）定義：表示含有一定數(shù)目的離子集合體。是國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本物理量之一?；疚锢砹课锢砹康姆?hào)單位名稱(chēng)及符號(hào)長(zhǎng)度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開(kāi)爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol） （2

2、）符號(hào)：n（3）單位：摩爾（mol） 2.摩爾（簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”） （1）定義：摩爾是表示“物質(zhì)的量”的單位。1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。 （2）符號(hào)：mol （3）阿伏加德羅常數(shù) 含義：0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。 符號(hào)：NA 近似值：約為 6.021023 單位：mol1 含有6.021023 個(gè)粒子的任何粒子集合體都稱(chēng)為1mol 6.021023個(gè)H2O分子為1molH2O分子 6.021023個(gè)O原子為1molO原子6.021023個(gè)SO42離子為1molSO42離子第1頁(yè)（共14頁(yè)）3.表達(dá)式（物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系）

3、N N A N 粒子數(shù) n 物質(zhì)的量 N A文字n = 阿伏加德羅常數(shù) 比喻： 12支筆 1打 60人 1個(gè)班 6.021023個(gè)粒子 1 1mol 這是g的，它含有一定數(shù)目的碳原子，而且這個(gè)數(shù)值是確定的我們把與其中碳原子數(shù)目相等的任何分子、原子、離子等微粒都當(dāng)作一個(gè)集合體，并且叫他們是mol。比如這就是1molC。例13.011022 個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？ N 3.011022 N An = = = 0.05 mol 6.021023 mol1 使用“物質(zhì)的量”應(yīng)注意： 物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中

4、子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。不能用于“宏觀物體”。 在“mol”之后必須用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不能用中文名稱(chēng)。例2下列說(shuō)法正確的是-（ A ） A.0.01mol H2O B.2mol 鐵釘 C.0.2 mol 氧 D.1mol 汽車(chē) 第2頁(yè)（共14頁(yè)） 二、摩爾質(zhì)量下圖中1mol 任何粒子集合體都含有 6.021023 個(gè)粒子，但是它們的質(zhì)量并不相同。1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做“摩爾質(zhì)量”2.符號(hào)：M 3.單位：gmol 或 gmol14.數(shù)值：1mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)以克為單位時(shí)其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。例如：1m

5、ol幾種物質(zhì)的質(zhì)量：水的摩爾質(zhì)量是18 gmol； OH的摩爾質(zhì)量是17 gmol； 蔗糖的摩爾質(zhì)量是342 gmol； CO32的摩爾質(zhì)量是60 gmol； Fe的摩爾質(zhì)量是56 gmol； SO42的摩爾質(zhì)量是96 gmol； Mg的摩爾質(zhì)量是24 gmol Cu的摩爾質(zhì)量是63.5 gmol； CO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol； S的摩爾質(zhì)量是32 gmol第3頁(yè)（共14頁(yè)） 微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)之間的聯(lián)系物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 = 1個(gè)粒子的質(zhì)量NA （宏觀可稱(chēng)量） （微觀不可稱(chēng)量） 例3計(jì)算1個(gè)水分子的質(zhì)量： H2O的摩爾質(zhì)量 解： 1個(gè)水分子的質(zhì)量 = NA 18 gmol = = 2.9

6、91023 g 6.021023 mol1 答：1個(gè)水分子的質(zhì)量是 2.991023 g5.表達(dá)式：物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系 n = m / M 【課堂小結(jié)】物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)()、微粒數(shù)（N）、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量（m）之間的關(guān)系。 NA M 微粒數(shù)（N）n（物質(zhì)的量）m（質(zhì)量） NA M例424.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？含H2SO4分子數(shù)是多少？ 解： H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 gmol； m（H2SO4）24.5gH2SO4的物質(zhì)的量：n（H2SO4）= M（H2SO4） 24.5g = = 0.25mol98 gmol1 第4頁(yè)（共14

7、頁(yè)）24.5gH2SO4含H2SO4分子數(shù)：N（H2SO4）= n（H2SO4）NA = 0.25mol 6.021023 mol1 = 1.5051023 答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是 0.25mol ，含H2SO4分子數(shù)為1.5051023 【自我測(cè)評(píng)】 一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1、下列說(shuō)法正確的是- ( D ) A.摩爾是含有6.021023個(gè)微粒的集體 B.0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.021023 C.0.5mol H2 含有0.5NA 個(gè)H原子 D.1molH2SO4的質(zhì)量是98g2、下列說(shuō)法正確的是- ( B ) A.摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B.10

8、gHF含有0.5molHF分子 C.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量3、下列說(shuō)法正確的是- ( C ) A.2mol的鹽酸 B.0.1mol氫 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素4、所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是- ( C ) A.1gH2和1gN2 B.1molH2O和36.5g鹽酸 C.3.2gO2和4.8gO3 D.44gCO2和16gO25、設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是-（ C ） .金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為.A .氧氣所含原子數(shù)目為A .氨氣所含電子數(shù)目為A .水所含的質(zhì)子數(shù)目為A6.設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是-（ A

9、 ） A.1molCH3（碳正離子） 含有9 NA 個(gè)電子 B.2.5molHe 中含有10 NA 個(gè)質(zhì)子 C. 6.021022 H2SO4個(gè)分子在溶液中可電離出2NA 個(gè)H子 D.1molFe與鹽酸完全反應(yīng)可失去電子的物質(zhì)的量為2NA 7.下列說(shuō)法正確的是-( C ) A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量 B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C.科學(xué)上規(guī)定含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集合體為1molD.0.5mol 氫的質(zhì)量是0.5g8.1gN2中含有n個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為-（ B ） A.14n/mol B. 28n/mol C. n/14mol D.

10、n/28mol 第5頁(yè)（共14頁(yè)） 9.下列敘述正確的是-（ C ） A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量 D. 物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位10.FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為-（ C ） A. 1:3:4 B. 2:3:6 C. 6:9:8 D. 3:8:9二、填空題 1. 3.4gNH3 的物質(zhì)的量為 0.2 mol ，含有質(zhì)子數(shù)為 2 6.021023 ；含有電子數(shù)為 2 NA ；含有 0.6 NA 個(gè)H ；含有 0.26.021023 個(gè)N原子； 與 5.4g 水含有相同

11、的 H ；與 8 g 硝酸銨含有相同的 N原子；與 13，2 g 硫酸銨含有相同的 N原子；與 8.8 gCO2 含有的分子數(shù)相同。2.在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl ，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 95gmol1 ，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 24 。 3. 在氯化物ACl3 中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為 1 ：3.94 ，則A 的相對(duì)原子質(zhì)量為 27 。 4. 9.2g氮的氧化物NOX中含有氮原子0.2mol ，則NOX的摩爾質(zhì)量為 46 ， X的數(shù)值為 2 。 5. 8gNaOH溶于 36 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子。 6. 5molNa2CO3中含有的Na

12、+數(shù)目是 6.021024 ，含有的CO32-的離子數(shù)是3.011024，含有的O原子數(shù)是9.031024。 7. 質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，他們的物質(zhì)的量之比為5;4 ，所含原子總數(shù)之比為 15:16 ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 5:6 ，所含硫原子個(gè)數(shù)之比為 5；4 。 8. 13.9gXSO4.nH2O晶體，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的相對(duì)原子質(zhì)量為結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 56 。 第6頁(yè)（共14頁(yè)）第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二課時(shí)氣體摩爾體積一、lmol不同物質(zhì)的體積： 物質(zhì)的體積： V = m / （ 密度） lmol物質(zhì)的體積：V = M / 1

13、. lmol氣體的體積：計(jì)算在相同條件下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下：0、101kPa）1摩爾下列氣體的體積（已知密度） 氣 體 密度 （gL1） lmol氣體的體積 O2 1.429 （ 22。4L） H2 0.0899 （ 22。4L） CO2 1.9643（ 22。4L） 2.lmol固體和液體的體積：（已知20時(shí)幾種物質(zhì)的密度）固體或液體 密度 （gcm3）lmol固體或液體的體積 Fe 7.86 （ 7.12 cm3） Al 2.70 （ 10.00 cm3） H2O 0.998（ 18.04 cm3） H2SO4 1.83（ 53.55cm3）討論根據(jù)表中數(shù)據(jù)及計(jì)算結(jié)果，可得出什么結(jié)論？ 結(jié)論：在

14、相同條件下，lmol固體或液體的體積各不相同。在相同條件下，lmol任何氣體的體積相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都大約是22.4L。 解釋?zhuān)海?）決定物質(zhì)體積的因素： 粒子數(shù)多少 粒子間的距離粒子本身大小（2）在相同條件下，lmol（粒子數(shù)相同）固體或液體的體積各不相同的原因：固體或液體粒子間的距離較小，所占的體積主要決定于粒子本身的大小。由于不同粒子本身 大小不同，所以lmol固體或液體的體積各不相同。（3）在相同條件下，lmol（粒子數(shù)相同）任何氣體的體積相同的原因： 對(duì)于氣體，粒子 間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而在在相同條件下（同 第7頁(yè)（共14頁(yè)）溫同壓）各種氣體分子間的平

15、均距離幾乎相等，所以lmol任何氣體的體積相同。二、氣體摩爾體積 1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。2.符號(hào)：Vm3.單位：L/mol（或Lmol1 ) ， m3 /mol （或m3mol1 ) 4.特定值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為 22.4Lmol1 。Vm，0 = 22.4Lmol1 5.表達(dá)式： n = V / Vm Vm = V / n注意氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，22.4Lmol1 是特定條件下的值。 液體或固體沒(méi)有摩爾體積。三、阿伏加德羅定律及推論（對(duì)于氣體） 1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子 m2.阿伏加德羅定律的推論

16、： 依據(jù)：PV = nRT PV = RT M序號(hào)相 同條 件 結(jié) 論 公 式 語(yǔ) 言 敘 述 1T、P相 同V1 n1V2 n2同溫、同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比 2T、V相 同P1 n1P2 n2同溫、同體積的氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比 3n、P相 同V1 T1V2 T2物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與溫度成正比 4n、T相 同P1 V2P2 V1物質(zhì)的量、溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比 5T、P、相 同1 M12 M2同溫、同壓下，氣體的密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）之比 6T、P、V相 同1 M1 m12 M2 m2同溫、同壓、同體積的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比

17、，等于其密度之比 7T、P、m相 同V1 M2V2 M1同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比 8T、V、m相 同P1 M2P2 M1同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比第8頁(yè)（共14頁(yè)）3.由氣體的密度（）和相對(duì)密度（D）求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）（1）已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（0）求Mr：Mr = 0 Vm，0 =0 22.4（2）已知?dú)怏w的相對(duì)密度（D）求M： D（A對(duì)B）= A / B = MA / MB MA = D（A對(duì)B）MB 【自我測(cè)評(píng)】一、選擇題： 1.下列說(shuō)法正確的是- ( B )A.摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B.10gHF含有0.5molH

18、F分子C.2gH2的體積約為22.4L D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量2.下列物質(zhì)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是- ( C )A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O3.同溫同壓下，1molHe和1molCl2具有相同的- ( D )A.原子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.質(zhì)量 D.體積4.下列說(shuō)法正確的是-( B ) A.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子8 B.常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA 22.4 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷（C8H18）完全燃燒，生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA D.同溫、同壓下，相同體積的物質(zhì)含有相同的分子數(shù)5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有mg氣體A

19、與ng 氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是-（ C ） A.兩種氣體A、B的摩爾質(zhì)量之比為m ：n B.同質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)比為n ：m C.同溫、同壓下，A、B兩氣體的密度之比為 n ：m D.相同狀況下，體積相同時(shí)，A、B兩氣體的質(zhì)量比為m ：n6.如果ag 某氣體含有分子數(shù)為b ，則Cg 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是-（ A ）22.4b22.4ac22.4ab22.4bc acNA bNA cNA aNA A. B. C. D. 7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Wg氮?dú)夂蠿個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為-（ C ） A. WX mol1 B.22.4 X mol1 28X28X22.4

20、W C. mol1 D. mol1 8.一個(gè)真空燒瓶，其質(zhì)量為120g ，充滿(mǎn)CO2后稱(chēng)其質(zhì)量為124.4g。如改充滿(mǎn)CO，在相同條件下，氣體與燒瓶的質(zhì)量共-（ B ） A. 121.2g B.122.8g C.124g D.122.2g9.在一定條件下，1體積氣體A2 和3體積氣體B2完全反應(yīng)，生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測(cè)定），則X的化學(xué)式為-（ D ） A. AB B. A2B2 C.AB2 D.AB3 第9頁(yè)（共14頁(yè)）10.下列敘述正確的是- ( B )A.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的原子B.同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也

21、一定相同C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度 1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 2.符號(hào)：CBnB 3.單位：mol / L（或molL1 ) V 4.表達(dá)式：CB = 例1配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3 的質(zhì)量是多少？ 解：500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3 的物質(zhì)的量為： n（Na2CO3）= C（Na2CO

22、3 ）VNa2CO3(aq) = 0.1mol/L 0.5L = 0.05mol 0.05mol的Na2CO3的質(zhì)量： m（Na2CO3 ）= n（Na2CO3）M（Na2CO3） = 0.05mol106g/ mol = 5.3g 答：需要Na2CO3 的質(zhì)量是5.3g二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.需用儀器：天平（帶砝碼）、藥匙、容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 第10頁(yè)（共14頁(yè)）“容量瓶簡(jiǎn)介：（1）規(guī)格：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要使用一種容積精確的儀器容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250 mL、500mL、和1 000mL等幾種。（2）標(biāo)記：容量瓶上有三

23、項(xiàng)標(biāo)記：容量 使用溫度 環(huán)形刻度線（3）使用： 使用前要檢查塞子是否漏水：往容量瓶里加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將瓶倒置半分鐘左右，如不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后再倒置，若不漏水，才能使用。 使用溫度要與容量瓶上標(biāo)有的溫度一致，不能加入過(guò)熱、過(guò)冷液體。 不能在容量瓶中溶解或稀釋濃溶液，不能貯存液體。2.配制步驟：配制500mL 0.4mol/L NaCl 溶液（1）計(jì)算：需要NaCl固體的質(zhì)量 m(NaCl)= C(NaCl)VNaCl（aq)）M(NaCl) = 0.4mol/L0.5L58.5 gmol1 = 11.7g（2）稱(chēng)量 ：用托盤(pán)天平稱(chēng)

24、量11.7gNaCl固體。（3）溶解（稀釋?zhuān)海?）移液 洗滌移液（23次）：用玻璃棒引流，玻璃棒的下端靠在瓶徑內(nèi)壁的刻度線以下處，棒身立于瓶口的中央。（5）振蕩：輕輕振蕩。 第11頁(yè)（共14頁(yè)）（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶徑刻度線下12cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好塞子，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶：將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中，貼簽。 3. 實(shí)驗(yàn)誤差討論配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（偏高、偏低、無(wú)影響）（1）天平的砝碼占有其他物質(zhì)或有銹蝕-（ ）（2）試劑、砝碼的左右位置顛倒（未用游碼）-（無(wú) ）（

25、3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中-（ ）（4）砝碼有殘缺-（ ）（5）在敞口的容器中稱(chēng)量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)動(dòng)作過(guò)慢-（ ）（6）所用溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)-（ ）（7）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端。稱(chēng)量時(shí)使用了游碼-（ ）（8）用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)-（ ）（9）稱(chēng)量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)已風(fēng)化-（ ）（10）定容時(shí)俯視刻度線-（ ）（11）溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有液體流出至容器外-（ ）（12）定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線-（ ）（13）定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線-（ ）（14）溶解固體

26、溶質(zhì)或稀釋溶液時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容-（ ）（15）容量瓶用蒸餾水洗靜后，再用待配溶液潤(rùn)洗-（ ）（16）定容結(jié)束時(shí)，溶液液面的最高點(diǎn)與刻度線處于同一水平線上-（ ）（17）稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí)出現(xiàn)“左碼右物”（已移動(dòng)游碼）-（ ）（18）固體溶質(zhì)已潮解-（ ）（19）量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)-（ ）（20）定容時(shí)仰視刻度線-（ ）（21）容量瓶洗凈后未烘干，用于配制溶液-（ 無(wú) ）加水四、溶液的稀釋 濃溶液 稀溶液 溶液在稀釋過(guò)程中：溶液的體積發(fā)生變化，溶液的密度、濃度發(fā)生變化，但是，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 。 既： n濃（溶質(zhì)）= n?。ㄈ苜|(zhì)） 稀釋定律： C（濃溶液）V（濃溶液）=

27、C（稀溶液）V（稀溶液） 第12頁(yè)（共14頁(yè)）【自我測(cè)評(píng)】一、選擇題1.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是燒瓶燒杯1000mL的容量瓶500mL的容量瓶膠頭滴管玻璃棒-（A） A. B. C. D.2.在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是- （C）A標(biāo)線 B溫度 C濃度 D容量3.某實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol NaOH固體，用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將- （A）A等于8.0g B等于8.00g C大于8.0g D等于0.2g4. 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為-（C）A152 B

28、11 C31 D135.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是-（A）A500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L6.將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是 -（C）A二價(jià)金屬，二元酸 B二價(jià)金屬，三元酸C三價(jià)金屬，二元酸 D一價(jià)金屬，一元酸7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果1.6L氧氣含n個(gè)氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為- (B)A.28n B.14n

29、C.n/28 D.n/148.為配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列說(shuō)法中,正確的是- (D)A.取25g CuSO45H2O溶于1L水中 B.取16g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液C.將 CuSO45H2O加熱,除去結(jié)晶水后取16g溶于1L水中D.將25g CuSO45H2O溶于水,用容積為1000mL的容量瓶配成1L溶液9.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是- -(B)A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4 10.某學(xué)生配制0.1mol-1溶液，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是-（C）.空盤(pán)時(shí)天平指針偏向分度盤(pán)左邊 .把燒堿固體放在紙上稱(chēng)量.定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線 .使用的在空氣中部分變質(zhì) 第13頁(yè)（共14頁(yè)） 二、填空題1.100mL 1 m