[推薦學(xué)習(xí)]高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算b測(cè)試新人教選修

1、生活的色彩就是學(xué)習(xí)第一章 化學(xué)反響與能量 1.3 化學(xué)反響熱的計(jì)算b根底中檔稍難反響熱的計(jì)算1、25、7、9、10綜合提升3、4、68、11、121.2021·山東滕州月考在298 K、100 kPa時(shí)，：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3那么H3與H1和H2間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：因?yàn)榉错懯胶椭g存在關(guān)系：2×，故H12H2H3。答案：A22021·貴州六校模擬現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太

2、陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的方法，其中之一就是利用太陽(yáng)能將H2O分解成H2，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。下面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A圖中H1H2H3B如果HH的鍵能為a kJ·mol1，O=O鍵能為b kJ·mol1，那么斷開(kāi)1 mol HO鍵所需要的太陽(yáng)能為(H1ab) kJCH2燃燒熱為H3 kJ·mol1D水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多H2 kJ解析：利用蓋斯定律得H1(H2H3)，A錯(cuò)誤；由圖可知H2O(g)=H2(g)O2(g)HH1，那么成鍵HH，O=O，共放熱 kJ，斷OH要吸收 kJ，B錯(cuò)誤；每1 mol H2O(g)所具有的能量比

3、1 mol H2O(l)多H2 kJ，D錯(cuò)誤。答案：C32021·合肥質(zhì)檢常溫下，0.01 mol·L1 MOH溶液中c(OH)為1×104 mol·L1pH為10。：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJ·mol1H(aq)OH(aq)H2O(l)H257.3 kJ·mol1那么MOH在水溶液中電離的H為()A33.1 kJ·mol1 B45.2 kJ·mol1C81.5 kJ·mol1 D33.1 kJ·mol1解析：由題意知MOH為弱堿，首先

4、將第一個(gè)熱化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H12.1 kJ·mol1，然后將其與H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1相減得：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H45.2 kJ·mol1，B項(xiàng)正確。答案：B42021·嘉興期末X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部物質(zhì)未寫(xiě)全)，且反響熱之間的關(guān)系符合等式：HH1H2，符合上述要求的X、Y可能是()S、SO2AlCl3、Al(OH)3CH2=CH2、CH3CH3CH3OH、HCHOA BC D解析：假設(shè)X為S，Y為SO2，那么

5、W為O2，Z為SO3，但S不能一步反響得到SO3，錯(cuò)誤；假設(shè)X為AlCl3，Y為Al(OH)3，那么W可為NaOH，Z為NaAlO2，分別發(fā)生三個(gè)反響：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，且HH1H2，正確；假設(shè)X為CH2=CH2，Y為CH3CH3，那么W為H2，但Z無(wú)法確定，錯(cuò)誤；假設(shè)X為CH3OH，Y為HCHO，那么W為O2，Z為HCOOH，發(fā)生反響：2CH3OHO22HCHO2H2O,2HCHOO22HCOOH，CH3OHO2HCOOHH2O，且HH1H2，正確。答案：C520

6、21·云南昆明期中熱化學(xué)方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H11301.0 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ·mol1那么反響2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H為()A228.2 kJ·mol1B228.2 kJ·mol1C1301.0 kJ·mol1 D621.7 kJ·mol1解析：熱化學(xué)方程式和之間存在如下關(guān)系： 2×。 所以2H2H3H1H2×(393.5 k

7、J·mol1)(285.8 kJ·mol1)(1301 kJ·mol1)228.2 kJ·mol1。答案：A62021·廣州市一模：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3那么反響Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是()AHH1H2H3BHH1H2H3CHH12H22H3DH2H1H2H3解析：××得Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)，故HH1H2H3。答案：

8、A7Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ·mol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1，那么2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJ·mol1 B627.6 kJ·mol1C744.7 kJ·mol1 D169.4 kJ·mol1解析：此題主要考查對(duì)蓋斯定律的理解及反響熱的計(jì)算。由Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ·mol1得：CO2(g)2Fe(s)=Fe2O3(s)C(s)H1234.1 kJ·

9、;mol1由C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1得：C(s)O2(g)=CO2(g)H2590.3 kJ·mol1將即可得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)HH1H2234.1 kJ·mol1(590.3 kJ·mol1)824.4 kJ·mol1。答案：A8：C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1Q1 kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)H3Q3 kJ·mol1假設(shè)使23 g液體酒精完全燃燒，

10、恢復(fù)到室溫，那么放出的熱量(kJ)為()AQ1Q2Q3B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5(Q1Q2Q3)D0.5Q11.5Q20.5Q3解析：此題主要考查了蓋斯定律，意在考查考生的理解能力和計(jì)算能力。根據(jù)蓋斯定律，由×3，得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q1Q23Q3) kJ·mol1，所以23 g液體酒精完全燃燒，恢復(fù)到室溫，放出的熱量為(0.5Q10.5Q21.5Q3) kJ。答案：B92021·吉林長(zhǎng)春期中(1)以下圖是NO2和CO反響生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式：_。(2

11、)觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出H1、H2、H3、H4、H5和H6的關(guān)系。圖a：_；圖b：_。答案：(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJ·mol1(2)H1H2H3H4H5H60H6H1H2H3H4H510通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。局部化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵NHNNO=ONNOH鍵能(kJ·mol1)386167498946460(1)發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，假設(shè)它在氧氣(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))，1 mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為_(kāi)。(2)為了提高肼(

12、N2H4)燃燒過(guò)程中釋放的能量，常用二氧化氮作氧化劑代替氧氣，這兩者反響生成氮?dú)夂退魵狻2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ·mol1試寫(xiě)出肼和NO2完全反響的熱化學(xué)方程式：_。(3)隨著中國(guó)空間技術(shù)的開(kāi)展，尋找更高效的火箭推進(jìn)劑也被提到了議事日程。在實(shí)驗(yàn)室我國(guó)科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出具有高能量的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似。N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N60分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測(cè)1個(gè)N60的結(jié)構(gòu)含有_個(gè)NN鍵。解析

13、：(1)據(jù)題意，肼燃燒時(shí)發(fā)生反響為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)，故H(386×4167)498(9462×2×460)577 kJ·mol1，即1 mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為577 kJ。(2)根據(jù)題意，要求計(jì)算以下反響的反響熱的值：N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3。根據(jù)蓋斯定律，一個(gè)反響僅與其始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與其過(guò)程無(wú)關(guān)，那么存在：÷2，即：H3H2H1÷2567.85 kJ·mol1。(3)由于氮原子最外層電子數(shù)為5，而N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個(gè)氮原

14、子，故N60分子中只存在著NN鍵，再根據(jù)原子的均攤思想，在N60分子中應(yīng)共有90個(gè)NN鍵。答案：(1)577 kJ(2)N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3567.85 kJ·mol1(3)90112021·廣元模擬在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反響依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)及SO3(g)。反響過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的H表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。(1)寫(xiě)出表示S8燃燒熱的化學(xué)方程式_。(2)寫(xiě)出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_。(3)假設(shè)1個(gè)S8分子中有8個(gè)硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol1，

15、氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol1，那么S8分子中硫硫鍵的鍵能為_(kāi)。解析：(1)燃燒熱指的是1 mol燃燒完全生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，因此根據(jù)定義先寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：S8(s)8O2(g)=8SO2(g)，又由于題干中給出的焓變是指生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，因此該反響的熱化學(xué)方程式為S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJ·mol1。(3)設(shè)S8分子中硫硫鍵的鍵能為x kJ·mol1，反響熱等于反響物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，結(jié)合(1)可得8x8e16d8a，解得x2dae。答案：(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJ

16、83;mol1(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJ·mol1(3)(2dae) kJ·mol1122021·廣州高二檢測(cè)把煤作為燃料可通過(guò)以下兩種途徑：途徑 C(s)O2(g)=CO2(g) H1<0 途徑 先制成水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H2>0 再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3<0 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4<0 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)途徑放出的熱量理論上_(填“大于、“等于或“小于)途徑放出的熱量。(2)H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。

17、(3)：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJ·mol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141 kJ·mol1那么TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)以下各組熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJ·mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJ·mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H3640 kJ·mol1請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)復(fù)原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律的含義知，途徑放出的熱量等于途徑放出的熱量。(2)由蓋斯定律：得H1H2H3H4(3)由2×得所求方程式，即HH3