弱電解質(zhì)的電離平衡導(dǎo)學(xué)案匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料任縣中學(xué)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案編制：霍麗霞 審核：時(shí)間：10.21弱電解質(zhì)的電離平衡導(dǎo)學(xué)案班級(jí)：小組：姓名：組內(nèi)評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià):【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解電解質(zhì)的概念2根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概 念，并能正確書寫電離方程式3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握電離平衡移動(dòng)的影響因素及相關(guān)的移動(dòng)原理【重點(diǎn)】理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解的概念，理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 【難點(diǎn)】理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！臼褂谜f明與學(xué)法指導(dǎo)】1. 請(qǐng)同學(xué)們預(yù)習(xí)選修 4第三章第一節(jié)2. 認(rèn)真完成導(dǎo)學(xué)案，用紅筆做好疑難標(biāo)記，準(zhǔn)備討論（不會(huì)的先空著）。【學(xué)習(xí)內(nèi)容及要

2、求】自主學(xué)習(xí)一、概念辨析1. 電解質(zhì)：（1）概念：在中或狀態(tài)下，能夠的化合物。（2）常見物質(zhì)類別： 。2. 強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。、電離方程式的書與：1 NaCI:2. NaOH :3. H2SO4：4 . NaHCO35. NaHSO4：6. HCIO7. H2O8. CH3COOH9. NH3H2O10. H2CO3、弱電解質(zhì)的電離平衡：1 概念：在一定條件下 （W溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì) 的速率等于的速率時(shí)，電離程度就達(dá)到了平衡。填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各離子濃度變化C ( Hh)C（ A）C (HAHA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前學(xué)習(xí)-好資料達(dá)到電離平衡時(shí)BOH電離過程中體系各

3、離子濃度變化C (OH )C (B+)C (HA)等體積等濃度的 B+> OH混和時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的硫酸、NaOH CH3COONH4K、加熱對(duì)平衡有什么影響？改變條件平衡移動(dòng)方向+c(H )c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸力口 CHsCOONa (s)加 NaOH(s)加水稀釋酸加熱升溫加醋酸銨晶體2弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：內(nèi)因：是主要因素 外因：(1) 溫度：弱電解質(zhì)的電離是 (填吸或放)熱的，升溫電離程度 。(2) 濃度：稀釋溶液，離子互相碰撞結(jié)合成發(fā)展的機(jī)會(huì) ，電離程度 (3) 加入含有弱電解質(zhì)的組成離

4、子的強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離程度 。(4) 其它條件。3. 電離平衡常數(shù)： 叫做電離常數(shù)。. +女口： CH3COOH CH 3COO + Hc(H ) c(CH3COO JK= 寫出NH3 H2O的電離平衡常數(shù)cdCOOH)平衡常數(shù)的意義 K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用K斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 K只與有關(guān)，不隨 改變而改變。合作探究學(xué)習(xí)-好資料1、有如下物質(zhì)：銅、二氧化硫、氨水、濃硫酸、硫酸、氨氣鹽酸、水、碘化氫、硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的2、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較:比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類別電離程度：電離

5、過程：溶液中的粒子：3 一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較：如HCI和CH3C00H(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCI和CH3C00H的比較比較項(xiàng)目酸C (H+)PH中和堿的能 力與足量的活潑金 屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的 量與金屬反應(yīng)的 起始速率一兀強(qiáng)酸一兀弱酸(2)相同體積、相同 PH的HCI和CH3C00H的比較比較項(xiàng)目 酸、C (H+)PH中和堿的能 力與足量的活潑金 屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的 量與金屬反應(yīng)的 起始速率一兀強(qiáng)酸一兀弱酸電解質(zhì)強(qiáng)、弱與其結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律離子化合物峠強(qiáng)璇?強(qiáng)電解質(zhì)、L茱些金屬氧化物化r極性共價(jià)化合物:強(qiáng)酸丿物(極性_般較強(qiáng))j電解質(zhì)1共價(jià)化會(huì)物極性共價(jià)化合物 '(極性一般較

6、弱)f弱酸、弱堿弱電解質(zhì) 水.集些有機(jī)物'某些非金屬氧牝物非電解質(zhì)丿學(xué)習(xí)-好資料課堂訓(xùn)練1.1A.1 mol1的甲酸溶液的c ( H + )約為0.01 mol L 1 B.甲酸與水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol L甲酸恰好與10 mL 1 mol L一 NaOH洛液)丁、以曲D.2用水稀釋0.1 mol l"彳A.c (OH)/ c ( NH3 出0B.c ( NH3 出0)/ c (OHC.c (H )和 c (OH： 'I；乘枚 D.OH I3在RNH2 H2OlRNH 3, + OH形成的平衡中，要使RNH 2 -H2O的電離程度及c(OH-)都增

7、幾可采取的措施是A.通入HClB.加少量NaOH固倍CU水D.升溫4在稀氨水中存在平衡：NH3+出。'.NH 4 + OH，如進(jìn)行下列操作，則 NH3、NH 4、H十、OH(1) 通適量 HCI 氣體時(shí)，c(NH 3),c(H +)。(2) 加入少量 NaOH 固體時(shí)，c(NH 4),c(OH)(3) 加入 NH4CI 晶體時(shí)，c(NH 4 ),c(OH):5.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分 別加人和同物質(zhì)的星、相同休積的瀟鹽酸和稀醋酸填寫卜列空(1) a、b 兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ;不同點(diǎn)是。原因是(2) a、b兩支試管中生成氣體的

8、體積開始時(shí)是a 于b,反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a_b，原因是6 在 18C時(shí)，H2SO3的 Ki = 1.5X10-2、心=1.0>10-7,H?S的Kl = 9.1XIO-8、K2 = 1.1>10-12,則下列說法中正確的是()A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸7能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L8下列敘述中錯(cuò)誤的是A 離子鍵和強(qiáng)極