化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)PPT課件

1、2021/3/91化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2021/3/92回顧：回顧：1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？(化學(xué)鍵的角度化學(xué)鍵的角度)2.常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)？常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)？常見的常見的放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng) 所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng) 多數(shù)的化合反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 2021/3/93常見的吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)： 多數(shù)的分解反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)（多數(shù)的分解反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)（NH4Cl與與Ba(OH)2） 電離過程電離過程Ba(OH)28H2O+2NH4Cl

2、BaCl2+2NH3+10H2OC+CO2 2COC+H2O（g） CO+H2高溫高溫2021/3/94一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱2.符號(hào)：符號(hào)：QQ為正值為正值 反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱Q為負(fù)值為負(fù)值 反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱單位：單位：KJ或或J 1.定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所反應(yīng)所釋放釋放或或吸收吸收的的熱量熱量稱為該反應(yīng)在此溫度稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱反應(yīng)熱。2021/3/95交流交流研討研討1.如何測(cè)量反應(yīng)熱？如何測(cè)量反應(yīng)熱？2.測(cè)定反應(yīng)熱的儀器？構(gòu)造？測(cè)定反應(yīng)熱的儀器？構(gòu)造？3.如何提高測(cè)定結(jié)

3、果的準(zhǔn)確性？如何提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性？4.造成實(shí)驗(yàn)誤差的因素有哪些？造成實(shí)驗(yàn)誤差的因素有哪些？3.（1）所用酸和堿的濃度宜小不宜大）所用酸和堿的濃度宜小不宜大 （2）宜使用）宜使用0.1刻度的溫度計(jì)?？潭鹊臏囟扔?jì)。 （3）快速加入溶液）快速加入溶液 （4）攪拌）攪拌 （5）可多次測(cè)量取平均值）可多次測(cè)量取平均值4.讀數(shù)誤差讀數(shù)誤差比熱容不準(zhǔn)確比熱容不準(zhǔn)確溫度計(jì)、攪拌器吸熱溫度計(jì)、攪拌器吸熱量熱器散熱量熱器散熱2021/3/96攪拌器攪拌器2021/3/97 1 1、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B

4、B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生 成物所具有的總能量的相對(duì)大小成物所具有的總能量的相對(duì)大小D D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生CD當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練2021/3/982.50ml0.50molL2.50ml0.50molL-1-1鹽酸與鹽酸與50mL0.55molL50mL0.55molL-1-1NaOHNaOH溶液在溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：中

5、放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題： （1 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。（3 3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值反應(yīng)熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”）。）。（4 4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL60mL0.50molL-1-1鹽酸跟鹽酸跟50mL0.55molL50mL0.55molL-1-1NaOHNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出

6、的熱量與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），），攪拌器攪拌器減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量的損失減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量的損失偏小偏小不相等不相等2021/3/99一、焓變一、焓變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸 收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2、符號(hào)：、符號(hào)：H 單位：單位：kJ/mol3、規(guī)定規(guī)定 放熱：放熱： H0 吸熱吸熱: H0 Q0 E生總能量生總能量E反總能量反總能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): HE生總能量生總能量2021/3/911化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化呢化學(xué)反應(yīng)過程中為什

7、么會(huì)有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵原子間重新組合形成新鍵,進(jìn)而形成新的分子的進(jìn)而形成新的分子的過程過程.舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量,而新鍵的形成會(huì)放而新鍵的形成會(huì)放出熱量出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)大小間的相對(duì)大小.2021/3/912化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因。有能量變化的本質(zhì)原因。 H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能2021/3/913一、焓變一、焓

8、變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸 收或放出的熱量稱為收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。反應(yīng)的焓變。2、符號(hào)：、符號(hào)：H 單位：單位：kJ/mol3、規(guī)定規(guī)定 放熱：放熱： H0 吸熱吸熱: H0 Q0 E生總能量生總能量E反總能量反總能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): HE生總能量生總能量2021/3/921化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化呢化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原原子間重新組合形成新鍵子間重新組合形成新鍵,進(jìn)而形成新的分子的過程進(jìn)而形成新的分子的過程.舊鍵的

9、斷裂會(huì)吸收熱量舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量,而新鍵的形成會(huì)放出熱量而新鍵的形成會(huì)放出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)大小大小.2021/3/922化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因。有能量變化的本質(zhì)原因。 H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能第第5頁的問題解決頁的問題解決2021/3/9232、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.氮?dú)馀c氫氣合成氨氮?dú)馀c氫氣合成氨 B.酸堿中和酸堿中和 C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫二氧化硫與氧氣反應(yīng)生

10、成三氧化硫 D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D練習(xí)練習(xí)1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是( ) A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鋁的水解氯化鋁的水解B2021/3/9243. 3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )( )A.A.在稀溶液中在稀溶液中1 1molmol酸和酸和1 1molmol堿完全反應(yīng)所放出堿完全反應(yīng)所放出的熱量的熱量, ,叫做中和熱叫做中和熱B.B.在在101101kPakPa時(shí)

11、時(shí)1 1molmol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.C.熱化學(xué)方程式中熱化學(xué)方程式中, ,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)表示分子個(gè)數(shù)D.D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所 具有的總能量具有的總能量, ,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 C2021/3/9254 4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O

12、 O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)，

13、 H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；C C C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)

14、2HCl(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-11212122021/3/927高高低低物 質(zhì)物 質(zhì)所 具所 具有 的有 的總 能總 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)6.6.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a

15、 a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B2021/3/9287 7、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 1molmol化學(xué)鍵時(shí)釋化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和放（或吸收）出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子的分子結(jié) 構(gòu) 如 圖 所 示 ，

16、現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能結(jié) 構(gòu) 如 圖 所 示 ， 現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能（kJmolkJmol 1 1）：）：PPPP：198 PO198 PO：360 O=O360 O=O：498498則反應(yīng)則反應(yīng)P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2= P= P4 4O O6 6的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H H為為 （ ）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A2021/3/92

17、92021/3/930專題專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算2021/3/931獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑:1、實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定、實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定2、間接計(jì)算獲得、間接計(jì)算獲得（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算（2）根據(jù)公式）根據(jù)公式H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能 計(jì)算計(jì)算2021/3/932根據(jù)第根據(jù)第6頁中的頁中的“活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究”思考：思考：1、測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，量熱計(jì)直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是、測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，量熱計(jì)直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是 焓變嗎？如果不是直接測(cè)定的是什么

18、？焓變嗎？如果不是直接測(cè)定的是什么？2、實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是什么？、實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是什么？3、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意 什么問題？什么問題？2021/3/933一、反應(yīng)熱的測(cè)定一、反應(yīng)熱的測(cè)定1、量熱計(jì)直接測(cè)定的是體系的溫度變化、量熱計(jì)直接測(cè)定的是體系的溫度變化2、HCl與與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定原理反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定原理：HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) H=-akJmol-11mol 1mol -akJ0.025mol 0.025mol -bkJ由實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定出由實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定出b值，然后便可換算出值

19、，然后便可換算出a2021/3/934中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生 成成1mol水時(shí)所放出的熱量水時(shí)所放出的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是57.3 kJmol-1H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) H=-57.3 kJmol-1由于電離過程是吸熱的由于電離過程是吸熱的,而弱酸、弱堿都較難電離，而弱酸、弱堿都較難電離，所以，所以，強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)生成應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量都小于水時(shí)所放出的熱量都小于57.3 kJ。3、測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)一定要采取

20、較好的絕熱措施，、測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)一定要采取較好的絕熱措施， 動(dòng)作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。動(dòng)作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。2021/3/935強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為: : H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H= -57.3k kJmolH= -57.3k kJmol 1 1， 又知道溶液中的反應(yīng)有：又知道溶液中的反應(yīng)有： CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-

21、H=-Q Q1 1kJmolkJmol 1 1 H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+)+NaOH(aq)=NaNaOH(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q2 2 kJmolkJmol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(aq)=KNO3 3（aqaq）+H+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q3 3 kJmol kJmol 1 1，則則Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 ( ) ( ) Q Q1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q3 3

22、B.Q B.Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 A.A. C. QC. Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D. Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 Q Q1 1C2021/3/936二、蓋斯定律二、蓋斯定律1、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是 分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)與反應(yīng)的途徑無關(guān)。第第7頁例題頁例題HH1+H22021/3

23、/937C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = ， 則則 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3 所以，所以， H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mol+ 28

24、3.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-=-110.5110.5kJ/molkJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？應(yīng)用了什么規(guī)律？如何測(cè)定如何測(cè)定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H12021/3/9382、計(jì)算、計(jì)算（1）若一個(gè)反應(yīng)的焓變）若一個(gè)反應(yīng)的焓變H=a kJmolkJmol 1 1，則其逆反則其逆反 應(yīng)的焓變應(yīng)的焓變H= -a kJmolkJmol 1 1（2 2）若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個(gè)反應(yīng)）若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個(gè)反應(yīng) 的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的 焓變亦可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓

25、變相加減而得到。焓變亦可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓變相加減而得到。第第8頁的問題解決頁的問題解決2021/3/939【例題例題1】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol試計(jì)算試計(jì)算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完

26、成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能由三其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能由三個(gè)反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)能不能分個(gè)反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)能不能分成幾步完成。成幾步完成。2 + 4 - = 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol2021/3/940你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例：某次發(fā)射火箭，用例：某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生中燃燒，生成成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2

27、O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 2021/3/941例例3、 已知已知25、101kPa下，石墨、金剛

28、石燃燒的熱化學(xué)方程下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：式分別為： 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)

29、；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高金剛石的高12251.393)()(molkJHgCOgOsC；石墨，12241.395)()(molkJHgCOgOsC；金剛石，2021/3/94231例例、使使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占占體積，體積，CO2占占32體積，體積， 已知：已知：C(S)+ 21O2(g)=CO(g)；H=H=Q1 KJ/molKJ/mol,CO(g)+ 21O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是

30、（與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ） D2021/3/9432021/3/9441、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地 熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物 等等能能源源2021/3/9452、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，沒有加工轉(zhuǎn)換的各種能量是指直接取自自然界，沒有加

31、工轉(zhuǎn)換的各種能量 和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換 后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請(qǐng)將上面提到后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請(qǐng)將上面提到 的能源重新分類？的能源重新分類？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能 風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽茱L(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能二次能源：氫能、天然氣水合物二次能源：氫能、天然氣水合?、熱力、電力、熱力、電力能能源源2021/3/946思考：在許多場(chǎng)合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式思考：在許多場(chǎng)合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用這種

32、方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接燃燒煤會(huì)使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的燃燒煤會(huì)使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的污染。污染。2021/3/947有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？目前常用的方法主要有三種：目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積（2）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）（3）通過一定

33、的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）完成第完成第9頁的頁的“交流與討論交流與討論”，提出你的觀點(diǎn)。，提出你的觀點(diǎn)。2021/3/948雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加消的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加消耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；二是通過轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了二是通過轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了SO2氣體的產(chǎn)生。氣體的產(chǎn)

34、生。2021/3/949除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施節(jié)能：如下措施節(jié)能：（1）在農(nóng)村燃燒秸稈時(shí)，常使用鼓風(fēng)機(jī)（或）在農(nóng)村燃燒秸稈時(shí)，常使用鼓風(fēng)機(jī)（或 風(fēng)箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈風(fēng)箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈 充分燃燒充分燃燒（2）在使用煤氣或天然氣作燃料時(shí)，常通過）在使用煤氣或天然氣作燃料時(shí)，常通過 調(diào)節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣，調(diào)節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣， 保證氣體的充分燃燒保證氣體的充分燃燒2021/3/950思考：如果在燃料燃燒時(shí)通入過量的空氣，對(duì)思考：如果在燃料燃燒時(shí)通入過量的空氣，對(duì) 充分利用能源有沒有

35、影響？充分利用能源有沒有影響？通入過量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣帶走過多的通入過量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣帶走過多的熱量，使燃料的利用效率下降。熱量，使燃料的利用效率下降。在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會(huì)產(chǎn)生大量的余熱，出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會(huì)產(chǎn)生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。2021/3/951定義：在定義：在101kPa時(shí)，時(shí)，l mol物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱.衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量衡量燃

36、料燃燒放出熱量大小的物理量定義：在定義：在101kPa時(shí)，時(shí)，l g物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱.所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。2021/3/952小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物反應(yīng)物完全完全燃燃燒時(shí)放出的熱量；燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同。燃燒熱不同。生成生成1mol水水時(shí)放出時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱都約為堿的中和熱都約為57.3kJ/mol 。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

37、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱中和熱相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)能量變化能量變化H標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)含義含義放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0；單位：；單位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水2021/3/953概念辨析：概念辨析：1.下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纖維素淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)

38、=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知熱化學(xué)方程式：已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：燃燒熱為：285.8 kJ/mol2021/3/954-297 kJmol-1S (s)O2(g)SO2 (g) ；H297kJmol-1、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算例：例：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放，放出的熱量能使出的熱量能使500gH2O溫度由溫度由18升至升至62.4，則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 ，熱化，熱化學(xué)方程

39、式為學(xué)方程式為 。（已知每克水溫度每升高（已知每克水溫度每升高1 所需熱量為所需熱量為4.18J）2021/3/955由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得十分由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請(qǐng)討論下列問題；重要。氫能是一種重要的新能源，請(qǐng)討論下列問題；1、根據(jù)第、根據(jù)第9頁表頁表13計(jì)算計(jì)算H2、CH4及及C2H2的熱值的熱值2、討論、討論H2作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用氫能作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用氫能 方面主要存在什么問題？方面主要存在什么問題？ H2、CH4及及C2H2的熱值分別為的熱值分別為142.9kJg-1、 55.6kJg-1、

40、50kJg-1。 說明說明H2作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。另外，作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。另外， 用用H2作為能源還具有無污染的特點(diǎn)。作為能源還具有無污染的特點(diǎn)。目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是H2的制取。的制取。2021/3/956點(diǎn)燃點(diǎn)燃天然氣和液化石油氣（主要成分為天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴）的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：燃燒的化學(xué)方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是油氣，應(yīng)

41、采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量C.減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量D.減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2021/3/957求混合物的組成求混合物的組成在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：2H2H2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )H H =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g）+5O+5O2(g2(g）= 3CO= 3CO2(g2(g）+4H+4H2 2O O(l)(l) H =- 2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ 3847kJ 則氫氣和甲烷的體積比為則氫氣和甲烷的體積比為 ( )( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1: