2020屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)第二學(xué)期高二期末聯(lián)考高中化學(xué)

1、2020屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)第二學(xué)期高二期末聯(lián)考高中化學(xué)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Cu-64S-32Ba-137第I卷選擇題共54分一、選擇題此題包括18小題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.以下表達(dá)，從化學(xué)角度分析正確的選項(xiàng)是.A.木材、棉花、羊毛、尼龍都屬于天然纖維，而錦綸、碳纖維、光導(dǎo)纖維那么屬于合成纖維B.煤氣化技術(shù)的使用，盡管能達(dá)到減少二氧化硫和煙塵排放的目的，但不能提高煤的燃燒效率C.食用植物油的要緊成分是高級(jí)飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.改進(jìn)塑料的配方和生產(chǎn)工藝，研究開(kāi)發(fā)易分解的新型塑料，如淀粉塑料、水溶塑料、光解塑料等是治理

2、''白色污染的進(jìn)展方向2.2018年北京奧運(yùn)會(huì)''祥云火炬用的是環(huán)保型燃料一一丙烷。丙烷的燃燒熱為2221.5KJ/mol,以下有關(guān)講法不正確的選項(xiàng)是A.丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷低B.奧運(yùn)火炬燃燒要緊是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹸.丙烷、空氣及鉗片可組成燃料電池，在丙烷鄰近的鉗極為電池的正極D.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);H2221.5kJ/mol3 .以下高分子材料與其用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的選項(xiàng)是材料用途A聚乙烯食品袋、包裝袋B合成橡膠橡皮管、輪胎C硅聚合物.聚氨酯人工心臟等人造器官D玻璃鋼高強(qiáng)度導(dǎo)電材料4 .以

3、下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是A. C金剛石和CO2B. NaBr 和 HBrC. CH4和 H2OD . Na2O2和 H2O25 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原子晶體差不多上單質(zhì)，晶體中只含有共價(jià)鍵B.離子晶體差不多上化合物，晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵C.分子晶體既有單質(zhì)又有化合物，晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵D.金屬晶體差不多上單質(zhì)，晶體中含有陽(yáng)離子，但不含有陰離子6 .以下事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是NH 3易液化；氧族元素的氫化物中,H2O的沸點(diǎn)最高；鹵族元素的氫化物中，HF的穩(wěn)固性最強(qiáng)；冰的密度比水小；H2s的還原性強(qiáng)于 H2OA.B.C.D.全部7 .以

4、下反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是往Na2SO3溶液中加入用硝酸酸化的BaCl2溶液；往KNO3與稀硫酸的混合溶液中加入銅片；往FeCl3溶液中滴加Na2s溶液至過(guò)量；鋁熱反應(yīng)；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅；NH4C1與Ca(OH)2共熱制NH3A.B.C.D.全部8 .以下高分子化合物必須由兩種單體縮聚而成的是A.CH?士B.ooIIIITbHCH人NH- C (CH2)4- C %II千0CjHC去C.D.(C6H10O5)n9.以下選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是XYZ例氧化物化合物純潔物A苯的同系物芳香煌芳香族化合物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合

5、物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物10 .科學(xué)家發(fā)覺(jué)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。在25C.1M05Pa時(shí)，石墨.一氧化碳的燃燒熱分不是393.5kJmo1和283.0KJmol1,以下講法或方程式正確的選項(xiàng)是A.在相同條件下：2C石墨+O2(g)=2CO(g);H110.5kJmol18. 1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0kJC.在相同條件下：C石墨+CO2(g)=2CO(g);H172.5kJmol1D.假設(shè)金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，那么石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?1 .現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如下圖，其中化學(xué)式不屬于A

6、B型的是ABCD12 .化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的選項(xiàng)是A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)(正極)：2H2O+O2-4e=4OH8. 1L0.5mol/L稀硫酸與1L1mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱H2SO4(aq)+2NaOH(aq尸=Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H114.6kJ/molC.碳酸氫錢(qián)溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3H2OD.碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3H2O13 .以下圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式如下：a極：2H+2e-=H2f,b極：Fe-2e=Fe2+,那

7、么以下講法不合理的是A.該裝置可能是電解池B.溶液pH可能變大C.a.b可能是同種電極材料D.該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能14 .2Fe3+2I=2Fe#+I2,2Fe2+Br2=2Fe3+2B,往FeEFeBr2的混合溶液中通入一定量Cl2,充分反應(yīng)后，以下講法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)溶液中有Fe3+,那么一定無(wú)BrB.假設(shè)溶液中有I2,那么一定無(wú)Fe2+C.假設(shè)溶?中有Br,那么一定無(wú)ID.假設(shè)溶液中無(wú)Fe#,那么一定無(wú)Br15 .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：K>NH4+、C、Mg2+、Ba2+、CO32>SO42,現(xiàn)取三份100mL上述溶液分

8、不進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生2第二份加足量NaOH溶液加熱后，U集到氣體0.04mol3第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌.干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。依照上述實(shí)驗(yàn)，以下估量正確的選項(xiàng)是A,k+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32C.C一定存在D.Ba#一定不存在，Mg2+可能存在16 .以下判定正確的選項(xiàng)是A.任何膠體中加入可溶性電解質(zhì)后，都能使膠體粒子凝聚成較大顆粒形成沉淀析出B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)不是分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間C.因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，因此能夠用過(guò)濾的方法把膠體中的膠粒分離出來(lái)

9、D.溶液是均一穩(wěn)固的混合物，而膠體和濁液那么是不均一、不穩(wěn)固的混合物17 .X、Y、Z為短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5,Z原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多3。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原子半徑的大小順序：Z>Y>XB.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直截了當(dāng)反應(yīng)可生成兩種化合物C.工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)D.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)18. 以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)刻后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2,恰好復(fù)原到電解前的pH和濃度，那么電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電

10、子的物質(zhì)的量為、A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol第II卷非選擇題共56分19. 10分1化學(xué)上常用的除雜或提純的方法有：溶解過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；d冷卻結(jié)晶；加熱或灼燒；蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)；洗氣；鹽析；滲析；萃取分液；升華等，欲除去以下各組混合物中的雜質(zhì)，括號(hào)中為雜質(zhì)，請(qǐng)選擇合適的要緊方法，將其序號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的空白處：B. CaOCaCO3D. KClKNO3 F. CO2CO2)H.水碘A.Na2CO3BaCO3C.NaClNH4ClE.蛋白質(zhì)(NH4)2SO4G.苯甲苯2以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏大的是在測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，加熱時(shí)有少量晶體濺出增竭；

11、在測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)藍(lán)色晶體完全變成白色粉末且不再有水蒸氣逸出后，熄滅酒精燈，待塔蝸在泥三角上自然冷卻后再稱(chēng)量；在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，沒(méi)有迅速蓋上蓋板并及時(shí)攪拌；在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用濃硫酸代替了等體積的稀鹽酸；在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某氫氧化鈉溶液測(cè)定其物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)中，用酚酗:作指示劑；在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某氫氧化鈉溶液測(cè)定其物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)中，所取出的氫氧化鈉溶液在空氣中露置時(shí)刻過(guò)長(zhǎng)。20. 9分A、B、C、D差不多上短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體。B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟就原子

12、的電子層結(jié)構(gòu)相同。D和A兩元素可形成D2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。試回答以下咨詢(xún)題：1C在A2中燃燒生成淡黃色固體Y。Y的電子式為：。Y的晶體是晶體，晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為。2C和B的氫化物的水溶液反應(yīng)可放出一種無(wú)色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:3假設(shè)D和Mg與NaOH溶液構(gòu)成原電池，寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)式:4B、C、D可組成離子化合物CxDB6,其晶胞晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元結(jié)構(gòu)如下圖，陽(yáng)離子c+用。表示位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子DB6用麥?zhǔn)疚挥谠撜襟w的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是5如圖A、B、C、D是其晶胞的1/8沿體對(duì)角線方

13、向在紙平面上的投影，其中能正確反映微粒位置關(guān)系的是Fe(OH)2 白21. 15分I.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制得純潔的色沉淀。兩極材料分不為石墨和鐵:1b極材料為。2電解液d能夠是以下物質(zhì)中的填字母代號(hào)A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液3液體c為苯，其作用是,在加苯之前對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理,目的是。4寫(xiě)出a.b兩電極上的電極反應(yīng)式a極：.b極：。n.草酸晶體H2c2。4-2H2。受熱易分解分解溫度為175C，產(chǎn)生CO和CO2。1寫(xiě)出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式：。2將ag草酸晶體加熱至完全分解時(shí)，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。3實(shí)驗(yàn)可用圖裝置將C

14、O2和CO進(jìn)行分離和干燥。a.b均為活塞，試回答：甲瓶中應(yīng)裝溶液，乙瓶中裝的是，分液漏斗中應(yīng)裝。當(dāng)CO2和CO混合氣體通過(guò)該裝置時(shí)，先分離得到的氣體是，活塞操作順序是：關(guān)閉，打開(kāi)。22. 10分有機(jī)化合物A的分子式是Ci3H20。8相對(duì)分子質(zhì)量為304，1molA在酸性條件下水解得到4molCH3COOH和1molB。B分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)連有羥基的碳原子上還連有兩個(gè)氫原子。請(qǐng)回答以下咨詢(xún)題：1A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之差是。2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。3B不能發(fā)生的反應(yīng)是填寫(xiě)序號(hào)。氧化反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)加聚反應(yīng)4：_匚必1E口%IIH-OIIICtIO+CHjOH+CON4It以?xún)煞N一元醛其物質(zhì)的量之比為1:4和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成B,寫(xiě)出合成B的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。23. 12分圖中電極a.b分不為Ag電極和Pt電極，電極c.d差不多上石墨電極。通電一段時(shí)刻后，a.b兩極上無(wú)氣體，在c.d兩極上共收集到336mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體?；?/p>