九年級(jí)科學(xué)酸、堿、鹽化學(xué)方程式總結(jié)

1、.2019年九年級(jí)科學(xué)酸、堿、鹽化學(xué)方程式總結(jié)一、金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響 1. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H22. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H23. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H24. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H25. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H26. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H27. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H28. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2二、金屬單質(zhì) + 鹽溶液 - 另一種金屬 + 另一種鹽 1. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO

2、4=FeSO4+Cu2. 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3. 銅和硝酸汞溶液反響：Cu+HgNO32=CuNO32+Hg三、堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O3. 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4. 氧化銅和稀硫酸反響：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5. 氧化鎂和稀硫酸反響：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O6. 氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO+2HCl=CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +堿

3、 - 鹽 + 水 1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4消石灰放在空氣中變質(zhì)：CaOH2+CO2=CaCO3+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2=CaSO3+H2O五、酸 + 堿 - 鹽 + 水 1鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH=NaCl+H2O2. 鹽酸和氫氧化鉀反響：HCl+KOH=KCl+H2O3鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl+CuOH2=CuCl2+2H2O4. 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+CaOH2=Ca

4、Cl2+2H2O5. 鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl+FeOH3=FeCl3+3H2O6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+AlOH3=AlCl3+3H2O7.硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8.硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O9.硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4+CuOH2=CuSO4+2H2O10.硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4+2FeOH3=Fe2SO43+ 6H2O11.硝酸和燒堿反響：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O六、酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 1大理石與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

5、O+CO22碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3碳酸鎂與稀鹽酸反響: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO24鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl+AgNO3=AgCl+HNO35. 硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 6.硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl七、堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 1氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=CuOH2+Na2SO42氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=FeOH3+3NaCl3氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=MgOH

6、2+2NaCl4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=CuOH2+2NaCl5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH八、鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 1氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl九、熟記以下反響方程式： 一酸的性質(zhì)1與指示劑反響 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。 2酸 堿 鹽 水。 3酸 某些金屬氧化物 鹽 水。4酸 活潑金屬 鹽 氫氣。5酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反響： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐

7、漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反響： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反響： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反響： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反響：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反響：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，氧化銅跟稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = C

8、uSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。二堿的性質(zhì)：1堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。 2堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 3堿 酸 鹽 水 4堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反響：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反響：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反響：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反響：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反響：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4

9、 + 2H2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反響：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反響：CaO + H2O =CaOH2三鹽的性質(zhì)：1鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 2鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 3鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 4鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反響：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵外表覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。2、 碳酸鈉跟鹽酸反響：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反響：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO

10、2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反響：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反響：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反響：CaOH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反響：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反響：BaCl2 + Na2SO4 =

11、2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生十、金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au十一、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，全部都是可溶鹽； 硫酸鹽不溶鋇和鉛，酸易溶，堿難溶； 氯化物不溶銀、亞汞；碳酸鹽，多不溶。十二、反響條件：1、 復(fù)分解反響的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反響的條件（1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸

12、、硝酸跟金屬反響不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反響時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反響的條件1在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。2反響物中的鹽要可溶。3K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反響不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反響的條件反響物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反響的條件反響物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。十三、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰CaOH2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨

13、 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣甲烷CH4 酒精乙醇 C2H5OH 醋酸乙酸CH3COOH十四、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P紅磷 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P白磷、CuSO4無(wú)水硫酸銅、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體CuSO4·5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀CuOH2 紅褐色絮狀沉淀FeOH3 常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀MgOH2、A

14、lOH3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、CuNO32等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2SO43、FeNO33等含F(xiàn)e3溶液十五、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸或Cl取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸或SO42取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于干凈的試管中，滴入適量NaOH溶

15、液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支干凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別CaOH2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支干凈的試管中，分別通入CO2氣體或各滴入幾滴Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是CaOH2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。十六、枯燥劑的選擇：1、濃硫酸可枯燥：酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、 中性氣體如：H2、O2、N2、CO不能枯燥堿性氣體如：NH32、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可枯燥：堿性氣體如：NH3中性氣

16、體如：H2、O2、N2、CO不能枯燥酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、 無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。十七、除雜質(zhì)：除去N2中的O2，可將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)2Cu+O2=2CuO。除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中參加適量的CaOH2溶液，Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3，然后過(guò)濾后取濾液。除去Cu中的Fe，可將混合固體參加CuSO4溶液中，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4，然后過(guò)濾后取濾渣。除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中參加適量的稀H2SO4溶液2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中參加適量的BaCl2溶液K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4，然后過(guò)濾后取濾液。除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中參加適量的Na2SO4溶液BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4，然后過(guò)濾后取濾液。除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中參加適量的KCl溶液AgNO3+KCl=KNO3+AgCl，然后過(guò)濾后取濾液。除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中參加適量的BaO