九年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽試題庫(kù)9

1、綜合實(shí)驗(yàn)A組 C、D有一瓶配制好的氯化鈉稀溶液，在實(shí)驗(yàn)室里放置數(shù)天后，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是A 瓶底附近的溶液較濃 B 瓶口附近的溶液較稀C 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變化 D 瓶?jī)?nèi)的溶液里各部分密度相同 A十九世紀(jì)初，法國(guó)科學(xué)家?guī)靾D瓦正在家中做實(shí)驗(yàn)，一只貓把盛裝海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一個(gè)奇異的現(xiàn)象：打翻在地的混合液里產(chǎn)生了一種紫色蒸氣，氣味十分難聞、嗆鼻，而且紫色蒸氣遇冷物體后變?yōu)樽虾谏W著金屬光澤的晶體。庫(kù)圖瓦又做了許多實(shí)驗(yàn)，終于弄明白這種氣體是一種新發(fā)現(xiàn)的元素，這種元素是A 碘 B 碳 C 銅 D 汞 D若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是A 將

2、金粉和銅粉混合 B 將牛奶加入水中混合C 將氯化鈉晶體溶于水中 D 用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙 C化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)，下列實(shí)驗(yàn)中利用家庭日常生活用品能夠進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)純堿中含有CO32 除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢檢驗(yàn)雞蛋殼能溶于醋酸 檢驗(yàn)自來(lái)水中含有ClA B C D 在燒杯中放一些氯化鈣，加水使它溶解，再向溶液中滴入碳酸鈉溶液并攪拌，使其充分反應(yīng)：CaCl2Na2CO3CaCO3H2O。靜置后，棄去上層清液，用蒸餾水洗滌碳酸鈣沉淀，再逐滴加入硝酸，使碳酸鈣完全溶解后，把溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、結(jié)晶后即可得硝酸鈣：CaCO32HNO3Ca(

3、NO3)2CO2H2O簡(jiǎn)述在不使用硝酸銀的條件下，用氯化鈣制取少量硝酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 、 選是因?yàn)镠2具有可燃性：2H2O22H2O H2與NH4HCO3不反應(yīng)，NH4HCO3受熱分解。NH4HCO3NH3CO2H2O，CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。選的理由是：CO可使CuO還原。COCuOCuCO2，生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O，沒(méi)有反應(yīng)完的CO可以燃燒：2COO22CO2。按左圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁。X、Y可能是下列選項(xiàng)中的 （填選項(xiàng)序號(hào)）

4、。 H2、NH4HCO3 CO、Na2CO3 CO、CuO H2、Fe2O3試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字表述其理由 。 （1）酒精燃燒時(shí)放出大量的熱，95的酒精含水量很少，由水蒸發(fā)帶走的熱量不多，火焰溫度達(dá)到棉布的著火點(diǎn)，棉布燒壞；65的酒精燃燒時(shí)，35的水蒸發(fā)吸收大量熱使棉布的溫度達(dá)不到著火點(diǎn)，故酒精燃燒而棉布完好無(wú)損；20的酒精含水量大，乙醇濃度低，故不燃燒。（2）長(zhǎng)；展開(kāi)的棉布面積大，水分蒸發(fā)快，帶走的熱量多，從而使其燃燒的時(shí)間長(zhǎng)。（3）長(zhǎng)期未蓋燈帽導(dǎo)致酒精揮發(fā)，使燈芯上的水分較多，故點(diǎn)不著。（解析：酒精燃燒時(shí)，其中的水分吸收酒精燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量而汽化。酒精是易揮發(fā)的液體，棉布上酒精的燃燒

5、其實(shí)質(zhì)是酒精蒸氣在燃燒，與空氣中氧氣具有很大的接觸面積，所以棉布面積的大小對(duì)酒精與氧氣的接觸面積影響不大。）某興趣小組開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)，將酒精配成不同體積分?jǐn)?shù)的溶液，把棉布剪成大小相同的若干塊，共折疊成一樣大小均浸透不同體積分?jǐn)?shù)的酒精溶液點(diǎn)火、其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123所浸酒精體積分?jǐn)?shù)956520燃燒情況酒精燒完棉布燒壞酒精燒完棉布無(wú)損不燃燒（1）請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)1、2、3燃燒情況不同的在原因。（2）記錄實(shí)驗(yàn)2酒精燒完的時(shí)間。然后將同樣沒(méi)有65酒精的棉布展開(kāi)成原來(lái)的4倍大小并記錄酒精燃燒完的時(shí)間。請(qǐng)回答這次燃燒時(shí)間比實(shí)驗(yàn)2燃燒時(shí)間 （填“長(zhǎng)”、“相等”或“短”），并解釋原因 。

6、（3）實(shí)驗(yàn)室里長(zhǎng)期未蓋燈帽的酒精燈點(diǎn)不著的原因是 。 （1）高溫的炭遇少量水立即反應(yīng)生成更易燃的H2和CO。故有火苗熊熊上升；水多時(shí)則將炭迅速降溫至其燃點(diǎn)（著火點(diǎn)）以下，故使炭火熄滅。 （2）鉀與水反應(yīng)劇烈，不僅生成極易燃燒的H2，而且同時(shí)放出大量的熱，不僅能點(diǎn)燃H2，而且能點(diǎn)燃汽油，故能立即產(chǎn)生熊熊大火。某老師為了向?qū)W生講明“水可以滅火，水又可以生火”這個(gè)辨證道理，他作了如下的實(shí)驗(yàn)：（1）取一盆燃燒旺盛的炭火，滴上幾滴水，火苗熊熊上升；當(dāng)潑上多量水時(shí)，炭火熄滅。（2）取一杯滴上少量汽油的水，投入一米粒樣大的金屬鉀（鉀置換水中的氫時(shí)，不僅反應(yīng)劇烈，而且放出大量的熱），立即發(fā)生熊熊大火。試運(yùn)用所

7、學(xué)的有關(guān)化學(xué)知識(shí)解釋上述現(xiàn)象。 （1）（2）在潮濕的空氣中易生銹（3）在鐵制品的表面涂上油，刷油漆，鍍上其他金屬三支試管，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：長(zhǎng)時(shí)間久置后：（1）最易生銹的是 ；（2）通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明鐵釘在什么情況下易生銹？（3）舉出兩種防止鐵生銹的具體方法。 A處：CaCO32HClCaCl2CO2H2OB處：CO2H2OH2CO3C處：CO2C2COD處：2NaOHCO2Na2CO3H2OE處：COCuOCuCO2F處：CO2Ca(OH)2CaCO3H2OG處：2COO22CO2按下圖裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，可看到的現(xiàn)象是：B瓶中的試液變紅色，F(xiàn)瓶的溶液變渾濁，E管的粉末變紅色，G處放出的氣體可燃。

8、據(jù)此，請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F、G各處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。A處 ，B處 ，C處 ，D處 ，E處 ，F(xiàn)處 ，G處 。 （1）CO2、O2、CO（2）在吸收O2的同時(shí)，CO2也被吸收；（3）在吸收CO的同時(shí)，O2可以氧化CuCl而被消耗；（4）N2、NH3、H2O （5）濃H2SO4吸收。煙道氣中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些雜質(zhì)。為測(cè)定其中各氣體的含量，先把有害氣體和其他雜質(zhì)除去，使氣體僅為上述四種氣體的混合物。在測(cè)定時(shí)，用不同的試劑按一定順序從混合氣中分別吸收各種氣體，最后剩下的是不能吸收的N2，通過(guò)每次吸收前后氣體體積變化的數(shù)據(jù)按一定的計(jì)算方法求出氣體分別的含量。已知：吸收O2

9、用苯三酚的堿性溶液，它可以把O2吸收得相當(dāng)完全。用CuCl的氨溶液吸收CO，為防止CuCl的氧化，在該溶液中加一些銅絲。這樣吸收CO效率很高。用KOH吸收CO2，非常完全。N2不被吸收，最后剩余的氣體中有它。試回答：（1）為防止干擾，吸收的氣體先后順序?yàn)?（2）若把吸收CO2及吸收O2的順序顛倒，會(huì)引起的后果 （3）若把吸收O2及吸收CO的順序顛倒，會(huì)產(chǎn)生的后果 （4）通過(guò)吸收CO2、CO、O2各試劑后剩余氣體有三種，并檢測(cè)得他們有三種元素，他們是 （5）為準(zhǔn)確測(cè)定剩余氣體中N2的體積，還要將該氣體用 處理后，才能檢測(cè)出N2的體積。 假設(shè)一：MnO2 H2O2 排水集氣 用帶火星的木條伸入試管

10、中 帶火星的木條復(fù)燃；O2 根據(jù)假設(shè)與檢驗(yàn)的氣體是否一致來(lái)判斷成立或不成立。假設(shè)二：鐵粉 稀硫酸 排水（或向下排空氣法） 把收集滿氣體的試管移近酒精燈火焰（或把燃著的木條移近試管口） 聽(tīng)到爆鳴聲（或氣體燃燒?；鹧娉实{(lán)色） H2 根據(jù)假設(shè)與檢驗(yàn)的氣體是否一致來(lái)判斷成立或不成立。某初級(jí)中學(xué)學(xué)生為了探究該校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題當(dāng)把黑色粉末及無(wú)色溶液混合時(shí)即產(chǎn)生氣泡。查閱資料初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等。提出假設(shè)黑色粉末是 ，無(wú)色溶液是 。（只寫(xiě)一種假設(shè)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

11、向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無(wú)色溶液；用 收集一試管氣體；檢驗(yàn)氣體（寫(xiě)出操作方法） 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論此氣體是 ，原假設(shè) 。 （1）過(guò)濾，除去硅酸鈣等不溶物（2）加過(guò)量銅粉，把汞置換出來(lái)（3）過(guò)濾，得到汞和過(guò)量的銅（4）加熱、蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，析出膽礬晶體某工廠的廢水，經(jīng)分析化驗(yàn)，其中含有大量的硫酸銅和少量汞離子、鈉離子，以及不溶于水的硅酸鈣等物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)既簡(jiǎn)單又合理的方法回收金屬汞和硫酸銅，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)主要步驟及實(shí)驗(yàn)步驟的目的：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。B組 D在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)

12、上合理的是A CCOCO2Na2CO3溶液B CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 D根據(jù)維生素C能夠使淀粉碘溶液褪色的原理，應(yīng)用右圖實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定果汁中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要進(jìn)行控制的條件是淀粉-碘溶液蘋(píng)果汁橙汁A 燒杯中溶液的體積B 兩個(gè)膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積C 燒杯中淀粉碘溶液的濃度D 膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù) A如下圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管及氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合可能是下列的A 氫氧化鈉溶液、二氧

13、化碳B 硫酸、氮?dú)釩 酒精、氧氣D 水、一氧化碳 A為驗(yàn)證人體呼出氣體中含有的CO2不是來(lái)自空氣，而是人體代謝作用產(chǎn)生的。某學(xué)校學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)選用的試劑是 瓶 瓶A Ca(OH)2 NaOHB NaOH Ca(OH)2C 稀HCl Ca(OH)2D NaOH BaCl2 方法現(xiàn)象（1）將兩種化肥分別放入試管中加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，試管壁出現(xiàn)水珠，固體質(zhì)量減少或消失的（2）將兩種化肥分別放入到裝有稀鹽酸的試管中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生的現(xiàn)有碳酸氫銨、硫酸鉀兩種固體化肥，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方法將它們加以區(qū)別。方法現(xiàn)象結(jié)論（1）原化肥是碳酸氫銨（2）原化肥是碳酸氫銨

14、 3 NaCl驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）取樣，加BaCl2溶液（2）另取樣，加Na2SO4溶液無(wú)沉淀現(xiàn)象無(wú)沉淀現(xiàn)象濾液中無(wú)Na2SO4濾液中無(wú)BaCl2證明兩者剛好完全反應(yīng)向一定量的氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。你認(rèn)為濾液中溶質(zhì)的組成最多有 種情況，這幾種情況中一定都含有 。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述實(shí)驗(yàn)中氯化鋇和硫酸鈉剛好完全反應(yīng)，并將有關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)在下表中。驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 （1）CaSO42H2O（2）因?yàn)樵诩訜徇^(guò)程中生石膏CaSO42H2O轉(zhuǎn)化為相對(duì)穩(wěn)定的2CaSO4H2O，因此圖象中有AB段。某化學(xué)小組為了測(cè)定生石膏的組成（

15、CaSO4xH2O），即測(cè)x值，做了如下實(shí)驗(yàn)：將含結(jié)晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱后都進(jìn)行稱量。隨著實(shí)驗(yàn)次數(shù)的增加，加熱的時(shí)間不斷延長(zhǎng)。它們?cè)趯?shí)驗(yàn)中將數(shù)據(jù)整理如下：實(shí)驗(yàn)順序（按序延長(zhǎng)加熱時(shí)間）固體質(zhì)量/g加熱前加熱后13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72利用數(shù)據(jù)可繪制成如右圖象：（1）利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算推斷生石膏的化學(xué)式。（2）通過(guò)計(jì)算解釋圖像中產(chǎn)生段的原因。 （1）i接d，c接a，b接g，h接e，f接1，m接j （2）（W4W3W1W2）/（W1W3）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置組合成

16、一套合理裝置以制取干燥純凈的氫氣，并用以還原氧化銅生成水，測(cè)定水的組成。（1）這些裝置按氣流方向自左至右的連接順序應(yīng)該是（填各接口的字母）： （2）若反應(yīng)前稱量玻璃管及內(nèi)含物質(zhì)、橡皮塞、導(dǎo)管的總質(zhì)量為W1g，干燥管及內(nèi)含物質(zhì)、橡皮塞、導(dǎo)管的總質(zhì)量為W2g；反應(yīng)后分別稱量玻璃管及干燥管的總質(zhì)量分別為W3g和W4g，則水中氫及氧的質(zhì)量比為 。 （1） （2）Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4CO23H2O （3）因?yàn)殂~未冷卻便停止通H2或CO，結(jié)果熱的銅又與空氣中氧氣結(jié)合重新轉(zhuǎn)化為CuO之故。銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學(xué)用

17、小刀從舊銅器上刮下銅綠（有少量銅同時(shí)被刮下混入銅綠中），用來(lái)制取硫酸銅、氧化銅和銅。他沒(méi)有用金屬置換銅鹽的方法，制取步驟分四步。請(qǐng)回答：（1）填寫(xiě)下面方框圖表示制取的步驟和方法，方框內(nèi)寫(xiě)所提取物質(zhì)的分子式，方框前的橫線上寫(xiě)所加入的試劑及簡(jiǎn)要的操作）。（2）寫(xiě)出A操作步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）如實(shí)驗(yàn)裝置及在生成銅以前的操作都正確，但最后結(jié)果沒(méi)有銅生成，這可能是因?yàn)?。 （1）、（2）G、F、E、J（3）向試管中加入足量稀H2SO4后，將試管稍為傾斜，再把鋅片放在試管內(nèi)壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀H2SO4反應(yīng)。（4）22.4W/VH2現(xiàn)有藥品：Wg（W1）鋅片、稀硫酸、無(wú)水硫酸

18、銅、氧化銅和水。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，粗略地測(cè)定鋅原子量（假定環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)） 。（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠管省略） 。（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣？ 。（4）用實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算鋅原子量的數(shù)學(xué)式：鋅的原子量 。 （1）銅綠CuSO4Cu(OH)2CuOCu（2）選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻璃導(dǎo)管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)鐵架臺(tái)(帶鐵圈和鐵夾)、(10)玻璃棒（3）Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO43H2OCO2 Cu

19、(OH)2CuOH2O（4）銅未冷卻便停止通氫氣，結(jié)果銅又被氧化成氧化銅銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學(xué)用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來(lái)依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質(zhì)，他沒(méi)有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。制取步驟分為四步：（1）填寫(xiě)下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內(nèi)填寫(xiě)所制取物質(zhì)的化學(xué)式，方框前的橫線上填寫(xiě)所加入的試劑及簡(jiǎn)要操作）。銅綠Cu(OH)2（2）根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實(shí)驗(yàn)所需用的儀器編號(hào)和名稱 。（3）寫(xiě)出A、C操作過(guò)程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）如果實(shí)驗(yàn)裝置及

20、生成銅以前的操作都正確，但最后沒(méi)有生成銅，這是因?yàn)?。 （1）A為Ba(OH)2、B為CuCl2 （2）CD：Cu(OH)2CuOH2O CuOH2CuH2O EFG：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A和B的化學(xué)式 。（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 CD： DHP： EFG： A：Cu，B：CuO，C：CuSO4，D：Cu(OH)2，E：CuCl2，F(xiàn)：BaSO4，G：AgCl現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，其相互關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下，試確定這七種物質(zhì)的化學(xué)式（若是溶液，只寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式）。A ，B ，

21、C ，D ，E ，F(xiàn) ，G 。 （1）甲（2）14（3）不需要。A的最簡(jiǎn)式就是化學(xué)式（4）4CH47O22CO22CO8H2O（5）CH4Cl2CH3ClHCl ；CH3ClCl2CH2Cl2HCl ；CH2Cl2Cl2CHCl3HCl；CHCl3Cl2CCl4HCl烴是由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物。為了測(cè)定氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。甲、乙兩學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式（烴中碳及氫原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比）。他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖中所示（下圖中的箭頭表示氣體的流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：試回答

22、：（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為誰(shuí)能求出A的最簡(jiǎn)式？ （填“甲”或“乙”）。（2）請(qǐng)根據(jù)你選出的方案，通過(guò)計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式。即：CH 。（3）若要確定A的化學(xué)式，是否還需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)？ 。原因是 。（4）烴A在密閉容器中燃燒生成CO2、CO和水蒸氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為 （5）烴A在光照條件下，可及Cl2反應(yīng)，除生成HCl氣體外，還可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分別寫(xiě)出烴A及Cl2在光照條件下發(fā)生的四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： （1）比較粉末狀和塊狀的碳酸鈣和同濃度、同體積鹽酸反應(yīng)的速率的大小。（2）相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察；使導(dǎo)管中的液

23、柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化。（3）兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置A中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置B的快；等質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積比塊狀碳酸鈣的大，反應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度增高。小明按下圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置（兩膠頭滴管中的稀鹽酸濃度和體積都相等），實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。裝置A 裝置B（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是 ；紅墨水的作用是 。（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；理由是 。 方案1不正確，pH試紙使用方法不對(duì)，Na2CO3、NaOH溶液都呈堿性； 方案2不正確，NaOH與CuSO4反

24、應(yīng)生成藍(lán)色沉淀； 方案3正確，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀，所以原NaOH溶液中混有Na2CO3。某同學(xué)欲檢驗(yàn)NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案如下：方案結(jié)論你對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論的評(píng)價(jià)方案1樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，若pH大于7混有Na2CO3方案2取少量樣品溶于蒸餾水后滴入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)混有Na2CO3方案3取少量樣品溶于蒸餾水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO3 （1）氧化銅 取少量黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩 黑色固體全部溶解，溶液變成藍(lán)色，試管底部有少量紅色固體（2）木炭 取少量黑色固體放入試管中

25、，加入足量的稀硫酸，振蕩 無(wú)明顯現(xiàn)象（3）木炭和氧化銅的混合物 取少量黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩 黑色固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色，試管底部有少量紅色國(guó)體用木炭還原CuO的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，停止加熱，試管中仍然有黑色國(guó)體。為確定反應(yīng)后黑色固體的成分，請(qǐng)你提出確定黑色固體的所有可能猜想，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單、易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明你的猜想。猜想黑色固體是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象（1）（2）（3） CO、CO2混合氣體先通過(guò)裝NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)裝濃H2SO4的洗氣瓶，分離出干燥的CO2；然后再向吸收了CO2的裝NaOH溶液的洗氣瓶滴加足量的硫酸，使生成的CO再通過(guò)裝濃H2SO4的洗氣瓶，分離出干

26、燥的CO2。實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置進(jìn)行CO及CO2的分離和干燥。其中廣口瓶（甲）盛過(guò)量的NaOH溶液，廣口瓶（乙）盛濃H2SO4，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。具體操作為：先關(guān)閉B，打開(kāi)A，以吸收混合氣中的CO2，分離出干燥純凈的CO，反應(yīng)方程式為：2NaOHCO2Na2CO3H2O；然后關(guān)閉A，打開(kāi)B，分離出干燥純凈的CO2，其化學(xué)方程式為：Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置用以進(jìn)行CO及CO2的分離和干燥，并簡(jiǎn)述其操作。 取少量該紅色物質(zhì)放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩。若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液不變色，說(shuō)明產(chǎn)物中無(wú)Cu2O有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

27、式為：Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2和Cu。請(qǐng)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否有Cu2O。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)步驟加入的試劑稀硫酸過(guò)量的鐵稀硫酸主要實(shí)驗(yàn)操作加熱過(guò)濾過(guò)濾有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式A：CuSO4B：FeSO4 C：Fe和CuD：H2反應(yīng)方程式CuOH2SO4CuSO4H2OCuSO4FeFeSO4CuFeH2SO4FeSO4H2下圖是用氧化銅制取銅的一種實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所用的試劑是稀硫酸和鐵屑，采取的主要實(shí)驗(yàn)操作是加熱和過(guò)濾，要求每步只選加一

28、種試劑和使用一種主要的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填入下表的空格中：實(shí)驗(yàn)步驟加入的試劑主要實(shí)驗(yàn)操作有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式A：B： C：D：反應(yīng)方程式 一定含有CaCO3、Na2SO4、MgCl2；一定沒(méi)有K2CO3；可能含有NaNO3。方程式略某白色固體中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一種、兩種或三種，現(xiàn)對(duì)該固體做如下實(shí)驗(yàn)：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以肯定白色固體中一定含有 ，一定沒(méi)有 ，可能含有 。（2）寫(xiě)出生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式： 、 。 （1）CuO（2）Fe2O3 C（3）CaCO3 取樣品加鹽酸產(chǎn)生一種可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體某物質(zhì)中可能含有碳酸

29、鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)?，殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，所發(fā)生的反應(yīng)都是初中化學(xué)中已學(xué)習(xí)過(guò)的。由此推斷：（1）該物質(zhì)中一定不含 ；（2）讀物質(zhì)中一定含有 。實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（寫(xiě)化學(xué)方程式） 。（3）該物質(zhì)中可能含有 ，為確證它的存在，可采用的方法是 。該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是（寫(xiě)化學(xué)方程式） 。 （1）硫化合價(jià)下降，碳化合價(jià)升高 （2）BaCl2 （3）BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl BaCO3BaOCO2 BaOH2OBa(OH)2 （4）

30、不加入鹽酸而加入Na2CO3，不會(huì)產(chǎn)生H2S氣體 BaSNa2CO3BaCO3Na2S BaCO32HClBaCl2H2OCO2 BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl（不能在BaCO3中加入H2SO4制取BaSO4，則此步不能給分。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，自然界礦物中一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，課外活動(dòng)小組同學(xué)，用重晶石礦、焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇。（設(shè)礦物中雜質(zhì)不及焦炭反應(yīng)，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空（1）在步驟中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素的化合價(jià)降低了？（2）寫(xiě)出步驟中溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式 ；（3）寫(xiě)出利用A溶液制

31、取Ba(OH)2的化學(xué)方程式： 。（4）有同學(xué)指出，上述步驟產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S，又能獲純凈BaSO4。請(qǐng)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式： （1）CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2CuOH2O（2）4CuSO46NaOHCu4(OH)6SO43Na2SO4將綠色的濁液過(guò)濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示淺綠色沉淀中有SO42。（1）根據(jù)初中化學(xué)知識(shí)，硫酸銅溶液及氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得

32、到藍(lán)色沉淀，進(jìn)一步將沉淀加熱可生成黑色物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）小明做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)。他在試管中倒入2 mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，結(jié)果得到的沉淀并不是藍(lán)色的，而是淺綠色的；將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑生成CuO的跡象。這是為什么呢？小明通過(guò)查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4請(qǐng)幫小明寫(xiě)出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)幫小明設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根。_ （1）AEBCD（2）干燥氫氣除去H2中的HCl（3）118.0g110.8g7.2g 75.6g69.2g6.4g 7

33、.2g6.4g0.8g 0.8g6.4g18利用干燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的質(zhì)量組成，其裝置如下圖所示。完全反應(yīng)后其實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表所列。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(氧化銅玻璃管)的質(zhì)量 / g75.669.2(氧化鈣U型管)的質(zhì)量 / g110.8118.0試回答：（1）裝置正確的連接順序（自左向右）是（填字母） 。（2）裝置B的作用是 ，裝置E的作用是 。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空（每空均須列出算式并得出結(jié)果）：生成水的質(zhì)量為 ，生成水中氧元素的質(zhì)量為 ，生成水中氫元素的質(zhì)量為 ，水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為 。 （1）甲，AgNO3既可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與(NH

34、4)2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，達(dá)不到良好的分離效果。（2）玻璃棒 偏低 為測(cè)定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品溶解加過(guò)量試劑A過(guò)濾出沉淀B洗滌沉淀烘干稱量處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中 同學(xué)所選擇的試劑A不合理，理由是 。（2）以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤(pán)天平及砝碼、燒杯、過(guò)濾器、鐵架臺(tái)及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是 。若過(guò)濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測(cè)定結(jié)果

35、將 （填“偏高”、“偏低”）。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 。 （1）除去鼓入的空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止D中的水蒸氣進(jìn)入B中；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入B中；不能；空氣中的二氧化碳含量與反應(yīng)后體系中的二氧化碳含量不同。（2）43.4；95.4%某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，

36、進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時(shí)注意封閉B的兩端）按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。連接上B、C。打開(kāi)分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘 稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）.(稱量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口。)計(jì)算：（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 。步驟中鼓氣的目的是 ；步驟中鼓氣的目的是 ；本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略、兩個(gè)步驟？ ，原因是 。（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10%

37、的稀硫酸（1.07g/mL） mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （1）7.2克（2）6.4克（3）51.2克（4）51.26.4（5）21（6）Cu2O下圖表示的是一個(gè)化合物的組成分析實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后銅的氧化物玻璃管*137.8g131.4g氧化鈣十U形管100.8g108g*玻璃管質(zhì)量為80.2g。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。（2）生成的水中氧的質(zhì)量。（3）銅的氧化物中銅的質(zhì)量。（4）銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比。將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（5）計(jì)算銅的氧化物中銅、氧的

38、原子個(gè)數(shù)比。（6）將（5）的計(jì)算結(jié)果變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)比，即求得銅的氧化物的化學(xué)式。試寫(xiě)出銅的氧化物的化學(xué)式。C組 氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻部分氫氣通過(guò)裝有氧化銅的試管時(shí)，未與氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并經(jīng)過(guò)凈化、干燥后，還原氧化銅來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子的質(zhì)量。根據(jù)所得到銅粉的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出應(yīng)消耗的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量。但實(shí)際耗用的鋅粒（不含雜質(zhì)）和稀硫酸的質(zhì)量都遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)計(jì)算值。是從實(shí)驗(yàn)過(guò)程看，原應(yīng)是 。 （1）20（2）表面生成Na2CO3膜阻礙CO2與NaOH反應(yīng)，振蕩試管，使不能生成Na2CO3晶膜在常溫時(shí)，在

39、室內(nèi)進(jìn)行二氧化碳及不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示：試管是1.8×18cm的中型試管（約40mL），觀察到NaOH液面上升17mL所用的時(shí)間見(jiàn)右上圖（1）液面上升最快時(shí)，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 %。（2）為什么氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很大時(shí)，液面上升的速度反而變慢，主要是因?yàn)?；要使上升速度加快，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)措施是 。 （1）CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 Cu(OH)2CuOH2O（2）4CuSO46NaOH Cu4(OH)6SO43Na2SO4將綠色的濁液過(guò)濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出S

40、O42后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示淺綠色沉淀中有SO42。（1）根據(jù)初中化學(xué)知識(shí)，硫酸銅溶液及氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到藍(lán)色沉淀，進(jìn)一步將沉淀加熱可生成黑色物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）小明做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)。他在試管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，結(jié)果得到的沉淀并不是藍(lán)色的，而是淺綠色的；將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑生成CuO的跡象。這是為什么呢？小明通過(guò)查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4請(qǐng)幫小明寫(xiě)出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

41、請(qǐng)幫小明設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根。 （1）裝置（1）裝置（2）裝置（3）裝置（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)液面下降軟塑料瓶變癟氣球脹大燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減少，液體被壓入試管中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使塑料瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減少，大氣壓將軟塑料瓶壓癟了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減少，大氣使氣球脹大二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減少，大氣壓將液體壓入錐形瓶（2）二氧化碳溶解于水，使氣體的量減少，也可以出現(xiàn)類似的現(xiàn)象。（3）往二氧化碳和氫氧化鈉溶液作用后的液體中加入過(guò)量的稀鹽酸，如

42、果有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉溶液已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： 。產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是： 。（2）某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是 。（3）在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 （3）換一根較長(zhǎng)的導(dǎo)管，并用濕毛巾包住導(dǎo)管，然后在導(dǎo)管另一端做點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。（4）導(dǎo)管口同樣能點(diǎn)燃，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁看不到冷凝的固體；導(dǎo)管口不能點(diǎn)燃，去掉毛巾，導(dǎo)管

43、內(nèi)壁可看到有冷凝的固體；導(dǎo)管口能點(diǎn)燃，但火焰較小，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁能看到冷凝的固體；（5）2CnH2n2(3n1)O22nCO2(2n2)H2O小明、小鵬和小芳三位同學(xué)在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點(diǎn)燃。（1）提出問(wèn)題 導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會(huì)是什么呢？（2）猜想 小明認(rèn)為：可能是蠟燭不完全燃燒產(chǎn)生的CO。小鵬認(rèn)為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的氣體。小芳認(rèn)為：可能上述兩種情況都有。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)判斷哪一種分析是正確的。（4）現(xiàn)象及結(jié)論 如果小明的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是 。如果小鵬的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是 。如果小芳的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是 。（5