高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)能與電能》隨堂練習(xí)

1、.新人教高一化學(xué)下冊(cè)?化學(xué)能與電能?隨堂練習(xí)要對(duì)知識(shí)真正的精通就必須對(duì)知識(shí)進(jìn)展活學(xué)活用，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家?guī)?lái)的化學(xué)能與電能隨堂練習(xí)，希望大家通過(guò)這個(gè)能真正的對(duì)知識(shí)靈敏運(yùn)用。1.以下四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是 。A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu稀H2SO4C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2SO43溶液2.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 。A.陰極 B.正極 C.陽(yáng)極 D.負(fù)極3.以下關(guān)于原電池的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 。A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反響是復(fù)原反響C.原電池在工作時(shí)其正極

2、不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成4.在原電池中，電極被氧化的一極是 。A.正極 B.負(fù)極 C.正極和負(fù)極 D.不能確定5.以下表達(dá)中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是 。A.在氧化復(fù)原反響中，甲原子失去電子比乙原子失去的多B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能跟稀鹽酸反響放出氫氣而乙不能D.將甲、乙作電極，組成原電池，甲是正極6.以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描繪不正確的選項(xiàng)是 。A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做負(fù)極，鐵片做正極，鹽酸做電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后，鐵片外表出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外

3、表出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快7.100mL濃度為2molL-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反響，為加快反響速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 。A.參加適量的6molL-1的鹽酸B.參加數(shù)滴氯化銅溶液C.參加適量蒸餾水D.參加適量的氯化鈉溶液8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜15.以下事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 。A.輪船水線以下船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保護(hù)C.純鋅與稀硫酸反響時(shí)，滴入少量CuSO

4、4溶液后速率加快D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用16.2019年株洲高一檢測(cè)原電池的電極反響不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 。A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反響式：Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反響式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反響式：Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反響式：Cu-2e-=Cu2+17.2019年孝感高一檢測(cè)如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，在卡片上，描繪合理的是 。選項(xiàng)號(hào)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽