云南省2021-2022學年高一上學期期中考試化學試題含解析

1、試卷主標題姓名：_ 班級：_考號：_一、選擇題（共25題）1、 中國的古詩詞中蘊含著豐富的化學知識。關于劉禹錫的浪淘沙 “ 日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來 ” ，下列說法正確的是 A 河沙的主要成分是 SiO 2 ，屬于酸性氧化物，故能與水化合生成對應的酸 B 霧與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應 C “ 沙中浪底來 ” 指的是游離態(tài)的金 D 淘金主要是利用了分液的原理 2、 下列物質(zhì)分類的正確組合是 混合物 純凈物 單質(zhì) 電解質(zhì) A 鹽酸 液氯 HD K 2 SO 4 溶液 B 空氣 Fe(OH) 3 膠體 鐵 Na 2 CO 3 C CuSO 4 5H 2

2、 O CaCl 2 水銀 銅 D 氯水 冰水混合物 O 3 NaCl A A B B C C D D 3、 下列敘述中，正確的是 A NaCl 溶于水在電流作用下電離成 Na + 和 Cl - B CaCO 3 在水中溶解度很小，但屬于電解質(zhì) C 某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) ( 單質(zhì) ) ，則該元素一定被氧化 D 溶于水后能電離出 H 的化合物都是酸 4、 下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是 A KHSO 4 = K + +H + +SO B NaHCO 3 = Na + +H + +CO C Mg(NO 3 ) 2 = Mg 2+ +(NO 3 ) D KClO 3 = &#

3、160;K + +Cl +3O 2 5、 下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是 選項 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 溶液中一定含有 CO B 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色 溶液中有 Na + ，無 K + C 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl - D 向某溶液中先加入稀鹽酸酸化，再加入 BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含 SO A A B B C C D D 6、 下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是 ( ) A 月波成露露成霜 B 雪融山頂響流泉 C 粉身碎骨渾不怕 D 爆竹聲中一歲除 7、

4、 下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關系直接轉(zhuǎn)化的是 A FeFe 2 O 3 FeSO 4 Fe B HClCuCl 2 BaCl 2 HCl C NaOHNaClNa 2 CO 3 NaOH D COCO 2 H 2 CO 3 CO 8、 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 A 能使酚酞變紅： Na + 、 Cu 2+ 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 NO B 無色澄清的溶液： K + 、 Fe 2+ 、 MnO 、 SO C 加入鋅粒產(chǎn)生氫氣： Ba 2+ 、 H + 、 Cl - 、 SO D pH 試紙顯藍色： Na + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 OH - 9、 焰色試驗

5、實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示： 下列敘述中 不正確 的是 A 每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗物質(zhì) B 鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察 C 實驗時用鹽酸清洗做焰色實驗的鉑絲 D 沒有鉑絲可用玻璃棒代替進行實驗 10、 下列反應中，鹽酸做氧化劑的是 A NaOH+HCl=NaCl+H 2 O B Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 C KClO 3 +6HCl ( 濃 ) = KCl+3H 2 O+3Cl 2 D CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O 11、 下列變化中， 一定 要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是 A MnO

6、 2 Mn 2+ B HClCl 2 C Fe 2 O 3 Fe D CaOCaCO 3 12、 對比 和 的性質(zhì)，下列說法中正確的是 A 常溫下在水中溶解性： B 熱穩(wěn)定性： C 和酸反應放出 的快慢： D 溶液的堿性： 13、 下列離子方程式書寫正確的是 A NaHCO 3 溶液中加入稀鹽酸： CO +2H + = CO 2 +H 2 O B 碳酸鈉溶液與硫酸反應： CO +2H + = CO 2 +H 2 O C 碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液： Ca 2+ +HCO +OH - = CaCO 3 +H 2 O D 鈉與水反應： Na + H 2 O = Na + + OH - +

7、H 2 14、 下列關于鈉的敘述中不正確的是 A 鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成 Na 2 O 2 B 鈉與 H 2 O 反應屬于置換反應 C 鈉保存在煤油中，因為鈉不與煤油反應，密度比煤油大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 D 鈉投入 CuSO 4 溶液中能生成紅色的銅 15、 某同學用下列裝置制備并檢驗 Cl 2 的性質(zhì)。下列說法正確的是 A I 圖中：如果 Mn O 2 過量，濃鹽酸就可全部消耗 B II 圖中：如果倒置的最筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水經(jīng)足夠長的時間光照，量筒內(nèi)最后剩余氣體為 HC l和氧氣 C III圖中：生成藍色的煙 D IV 圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中

8、至溶液顯酸性結(jié)果有 Cl 2 生成 16、 關于氧化鈉和過氧化鈉的說法正確的是 A 二者溶于水顯堿性，故均屬于堿性氧化物 B 1 個鈉原子與氧氣在一定條件下反應生成氧化鈉與過氧化鈉的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2e - C 二者熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)比陰離子數(shù)均為 2 ： 1 D 氧化鈉的穩(wěn)定性強于過氧化鈉 17、 已知 Na 2 S 2 O 3 （ S 的價態(tài)為 +2 價）可與氯氣發(fā)生如下反應： 4C1 2 +Na 2 S 2 O 3 +5H 2 O= 2NaCl + 2H 2 SO 4 + 6HCl ，有關該反應的敘述正確的是 A Cl 2 在該反應中被還原 B H 2 SO 4 是還原產(chǎn)

9、物 C 反應中硫元素的化合價降低 D 反應中 H 2 O 被氧化 18、 下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間直接制取的是 A HCl B FeCl 2 C MgCl 2 D Na 2 O 2 19、 單寧是葡萄酒中所含有的兩種酚類化合物其中的一種物質(zhì) , 單寧有獨特的抗氧化性 , 能有效抵御生物氧化作用 , 它還有清除活性氧的功能。下列對于單寧在保護葡萄酒過程中的有關說法中 , 正確的是（ ） A 單寧作還原劑 B 單寧作氧化劑 C 單寧被還原 D 單寧中某元素化合價降低 20、 下列各氧化還原反應方程式表示的變化過程正確的是（ ） A B C D 21、 下列粒子中，只有氧化性的是 Cl -

10、Fe 2 Fe 3 SO 2 H Na Na A B C D 22、 在盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶口出現(xiàn)的白色固體的主要成分為 A NaOH B Na 2 CO 3 C Na 2 CO 3 ·10H 2 O D NaHCO 3 23、 下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，正確的是 選項 A B C D 生活中的物質(zhì) 蘇打 84 消毒液 小蘇打 漂白粉 有效成分化學式 Na 2 CO 3 NaClO NaHCO 3 NaClO 用途 做抗酸藥 做食品漂白劑 做發(fā)酵粉 做消毒劑 A A B B C C D D 24、 1943 年我國化工專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，

11、即侯氏制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻。 “ NaCl+CO 2 +NH 3 +H 2 O = NaHCO 3 +NH 4 Cl ”是其中的重要反應，關于該工藝，下列說法正確的是 A A 氣體是 CO 2 ， B 氣體是氨氣 B 第 III 步得到的晶體是碳酸鈉 C 第 IV 步的操作是過濾 D 該工藝應用了物質(zhì)溶解度的差異 25、 有相同條件下的三個反應： 2A B 2 =2B A 2 ， 2C A 2 =2A C 2 ， 2B D 2 =2D B 2. 由此得出，下列判斷 不正確 的是 A 氧化性： B 2 >A 2 >C 2 >D 2 B 還原性： C >

12、;A >B >D C 2A D 2 =2D A 2 該反應可以進行 D 2C B 2 =2B C 2 該反應也能進行 二、填空題（共2題）1、 在 K 2 Cr 2 O 7 14HCl=2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H 2 O 反應中。 (1) _ 元素被氧化， _ 是氧化劑。 (2) _ 是氧化產(chǎn)物， _ 發(fā)生氧化反應。 (3) 在參加反應的鹽酸中，起還原劑 ( 被氧化 ) 作用的 HCl 與起酸性作用的 HCl 的質(zhì)量比為 _ 。 (4) 用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 _ 2、 實驗室制備氯氣選用濃鹽酸與二氧化錳加熱。若用 17.4g 的二氧化錳與足量的濃鹽酸

13、制備氯氣，反應完全時能產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量為多少 _ ？ 三、實驗,探究題（共1題）1、 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。 （ 1 ） 盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 _ ；連接上述儀器的正確順序 ( 填各接口處的字母 ) ： E 接 _ ； _ 接 _ ； _ 接 H ； G 接 F 。 （ 2 ） 裝置中，飽和食鹽水的作用是 _ ； NaOH 溶液的作用是 _ 。 （ 3 ） 化學實驗中常用濕潤的 KI- 淀粉試紙檢驗是否有 Cl 2 產(chǎn)生。如果有 Cl 2 產(chǎn)生，可觀察到 _ ，反應的化學方程式為 _ 。 （ 4 ） 寫出氣體發(fā)生裝置中的化學方程式：

14、_ 。 四、推斷題（共2題）1、 NaCl 是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。 已知 B 在 A 中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰， C 為一種活潑的金屬單質(zhì)。請根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關系填寫下列空白。 （ 1 ） A 為 _ ， B 為 _ 。 ( 填化學式 ) （ 2 ） 氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應的離子方程式為 _ 。 （ 3 ） 一定條件下，將 A 通入 NaOH 溶液中，發(fā)生自身氧化還原反應，反應完全后，測得溶液中 NaClO 與 NaClO 3 的個數(shù)比為 2 ： 1 ，該反應化學方程式為 _ 。 （ 4 ） 將 A 的水溶液滴在 pH 試紙上，觀察到的現(xiàn)象為 _ ，試解釋發(fā)生

15、該現(xiàn)象的原因 _ 。 2、 有一固體混合物，可能由 Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 、 FeCl 3 、 KCl 、 CaCl 2 等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗： 將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液； 往此溶液中滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； 過濾，向沉淀物中滴加稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡。 根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題： （ 1 ） 原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是 _ ( 填化學式，下同 ) ，一定不含有的物質(zhì)是 _ ，可能含有的物質(zhì)是 _ 。 （ 2 ） 要進一步檢驗是否含有該物質(zhì)的方法是 _ ，若含有該物質(zhì)，現(xiàn)象為 _ 。 （ 3 ） 寫出步驟

16、 的離子方程式： _ 。 =參考答案=一、選擇題1、 C 【詳解】 A SiO 2 不能與水化合生成對應的酸，故 A 錯誤； B 霧與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，故 B 錯誤； C Au 化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般是游離態(tài)的金， “ 沙中浪底來 ” 指的是游離態(tài)的金，故 C 正確； D 淘金主要是利用了過濾，吸附的原理，故 D 錯誤。 綜上所述，答案為 C 。 2、 D 【詳解】 A K 2 SO 4 溶液是混合物，不是電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液，故 A 錯誤； B Fe(OH) 3 膠體是混合物，不純凈物，故 B 錯誤； C 銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 C 錯誤； D 氯水是氯氣的水

17、溶液，屬于混合物，冰水混合物是 H 2 O ，屬于純凈物， O 3 屬于單質(zhì)， NaCl 水溶液能導電， NaCl 是電解質(zhì)，故 D 正確。 綜上所述，答案為 D 。 3、 B 【詳解】 A NaCl 溶于水在水的作用下電離產(chǎn)生 Na + 和 Cl - ，無需電流，描述錯誤，不符題意； B 熔融態(tài)或水溶液中能導電的化合物為電解質(zhì)， CaCO 3 滿足這個描述，與物質(zhì)的溶解能力無關，描述正確，符合題意； C 冶煉金屬，金屬元素均由陽離子變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價下降被還原，描述錯誤，不符題意； D NaHSO 4 溶于水也能電離出 H + ，但 NaHSO 4 屬于鹽，描述錯誤，不符題意； 綜上，本題選

18、 B 。 4、 A 【詳解】 A KHSO 4 的電離方程式為： KHSO 4 = K + +H + +SO ， A 正確； B NaHCO 3 的電離方程式為： NaHCO 3 = Na + +HCO ， B 錯誤； C Mg(NO 3 ) 2 的電離方程式為： Mg(NO 3 ) 2 = Mg 2+ +2 ， C 錯誤； D KClO 3 的電離方程式為： KClO 3 = K + + ， D 錯誤； 故答案為： A 。 5、 D 【詳解】 A 加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可能是 CO 或 HCO ， A 錯誤； B 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，能證明

19、溶液中一定存在 Na + ，但未透過藍色鈷玻璃觀察，無法確定是否存在 K + ， B 錯誤； C 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是碳酸銀，氯化銀等，溶液中可能含有 CO 或者 Cl - ， C 錯誤； D 向某溶液中先加入稀鹽酸酸化，再加入 BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含 SO ， D 正確； 故選 D 。 6、 D 【詳解】 A 、 “ 月波成露露成霜 ” 只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項 A 不選； B 、 “ 雪融山頂響流泉 ” 只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化，選項 B 不選； C 、 “ 粉身碎骨渾不怕 ” 只涉及物質(zhì)顆粒大小

20、的變化，屬于物理變化，選項 C 不選； D 、 “ 爆竹聲中一歲除 ” 涉及燃燒類型的氧化還原反應，選項 D 選。 答案選 D 。 7、 B 【詳解】 A Fe 和 O 2 加熱條件下生成 Fe 2 O 3 ， Fe 2 O 3 不能直接轉(zhuǎn)化為 FeSO 4 ， FeSO 4 和 Mg 反應生成 Fe ， A 錯誤； B HCl 溶液可以和 CuO 反應生成 CuCl 2 ， CuCl 2 和 Ba ( OH ) 2 反應生成 BaCl 2 ， BaCl 2 可以和 H2SO4 反應生成 HCl ， B 正確； C NaOH 和鹽酸反應生成 NaCl ， NaCl 不能一步轉(zhuǎn)化為 Na 2 C

21、O 3 ， Na 2 CO 3 可以和 Ca ( OH ) 2 反應生成 NaOH ， C 錯誤； D CO 和 O 2 加熱條件下生成 CO 2 ， CO 2 溶于水生成 H 2 CO 3 ， H 2 CO 3 不能直接轉(zhuǎn)化為 CO ， D 錯誤； 故選 B 。 8、 D 【詳解】 A 能使酚酞變紅的溶液中存在大量 OH - ， OH - 與 Cu 2+ 生成氫氧化銅沉淀不能共存， A 錯誤； B Fe 2+ 、 MnO 都有顏色， B 錯誤； C Ba 2+ 與 SO 反應生成硫酸鋇沉淀， C 錯誤； D pH 試紙顯藍色為堿性溶液，與各離子均不反應，能大量共存， D 正確； 故選 D 。

22、 9、 D 【詳解】 A 每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗物質(zhì)，再在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色，故 A 正確； B 鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察，過濾出黃色的光以便觀察 K 的焰色，故 B 正確； C 實驗時用鹽酸清洗做焰色實驗的鉑絲，多余的鹽酸受熱時揮發(fā)掉，故 C 正確； D 沒有鉑絲可用鐵絲代替進行實驗，但不能用玻璃棒代替進行實驗，主要玻璃中含有鈉元素，火焰是黃色的，故 D 錯誤； 答案為 D 。 10、 B 【詳解】 A NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 是復分解反應，為非氧化還原反應，故 HCl 既不是氧化劑也不是還原劑， A 不合題意； B Z

23、n+2HCl=ZnCl 2 +H 2 反應中 HCl 中的 H 由 +1 價轉(zhuǎn)變?yōu)?0 價，被還原，作氧化劑， B 符合題意； C KClO 3 +6HCl ( 濃 ) = KCl+3H 2 O+3Cl 2 反應中 HCl 中的 Cl 部分由 -1 價轉(zhuǎn)化為 Cl 2 中的 0 價，被氧化，作還原劑， C 不合題意； D CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O 是非氧化還原反應，故 HCl 既不是氧化劑也不是還原劑， D 不合題意； 故答案為： B 。 11、 B 【詳解】 A MnO 2 Mn 2+ ， Mn 元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑， A 不符合題意； B HClCl

24、2 ，氯元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑， B 符合題意； C Fe 2 O 3 Fe ， Fe 元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑， C 不符合題意； D CaOCaCO 3 ，可以與 CO 2 反應，沒有元素化合價改變，故不需要加入氧化劑， D 不符合題意； 故答案選 B 。 12、 B 【詳解】 A . 常溫下在水中溶解性：碳酸鈉大于碳酸氫鈉， A 錯誤； B . 碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉， B 正確； C . 由于碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，所以和酸反應放出二氧化碳的快慢是碳酸氫鈉大于碳酸鈉， C 錯誤； D . 碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉， D 錯誤，答案選 B 。 1

25、3、 B 【詳解】 A 碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，故為 HCO +2H + = CO 2 +H 2 O ， A 錯誤； B 碳酸鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，故為 CO +2H + = CO 2 +H 2 O ， B 正確； C 碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣生成碳酸鈉、碳酸鈣、水，故為 Ca 2+ + 2HCO +2OH - = CaCO 3 + CO +2H 2 O ， C 錯誤； D 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故為 2Na + 2H 2 O = 2Na + + 2OH - +

26、 H 2 ， D 錯誤； 故選 B 。 14、 D 【詳解】 A 鈉常溫生成氧化鈉，鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成 Na 2 O 2 ， A 正確； B 鈉與 H 2 O 反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應， B 正確； C 鈉容易與空氣中氧氣、水蒸氣反應，因為鈉不與煤油反應，密度比煤油大，故鈉保存在煤油中， C 正確； D 鈉投入 CuSO 4 溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉在與硫酸銅反應生成氫氧化銅，不能得到紅色的銅， D 錯誤； 故選 D 。 15、 D 【詳解】 A二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，所以如果MnO 2 過量，濃鹽不能全部消耗完， A錯誤

27、； B氯化氫極易溶于水，不可能剩余，B錯誤； C鐵與氯氣反應生成棕黃色氯化鐵固體，看到產(chǎn)生棕黃色煙生成，C錯誤； DIV圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應為，Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Cl - +ClO - +2H + =Cl 2 +H 2 O，所以結(jié)果有Cl 2 生成， D正確； 答案選 D。 16、 C 【詳解】 A Na 2 O 2 與 HCl 反應，不僅生成鹽和水，

28、還有 O 2 生成，故不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物， A 錯誤； B Na 與 O 2 反應不管是生成 Na 2 O 還是 Na 2 O 2 ， 1 個 Na 都是失去 1 個電子， B 錯誤； C Na 2 O 由 2 個 Na + 和 1 個 O 2- 構(gòu)成， Na 2 O 2 由 2 個 Na + 和 1 個 構(gòu)成，故陽離子與陰離子均為 2:1 ， C 正確； D Na 2 O 在加熱條件下可以與 O 2 繼續(xù)反應生成 Na 2 O 2 ，故 Na 2 O 2 穩(wěn)定性強于 Na 2 O ， D 錯誤； 故答案選 C 。 17、 A 【詳解】 A. 所給反應方程式中 ， 氯元素由 0 價

29、變成 -1 價，化合價降低，被還原，得到的還原產(chǎn)物是 NaCl 和 HCl，A 項正確； B.Na 2 S 2 O 3 中的 S 由 +2 價變?yōu)?+6 價，化合價升高，被氧化，得到的氧化產(chǎn)物是 H 2 SO 4 ， B 項錯誤 ； C. Na 2 S 2 O 3 中的 S 由 +2 價變?yōu)?+6 價，化合價升高， C 項錯誤 ； D. 反應方程式中 ， 水中各元素的化合價沒有變化， D 項錯誤 ， 答案選 A。 18、 B 【詳解】 A 氫氣和氯氣反應生成氯化氫，能通過兩種單質(zhì)間直接制取，故 A 不符合題意； B 鐵和氯氣反應生成 FeCl 3 ，不能通過兩種單質(zhì)間直接制取，故 B 符合題意

30、； C 鎂和氯氣反應生成 MgCl 2 ，能通過兩種單質(zhì)間直接制取，故 C 不符合題意； D 鈉和氧氣加熱生成 Na 2 O 2 ，能通過兩種單質(zhì)間直接制取，故 D 不符合題意； 答案為 B 。 19、 A 【分析】 單寧有抗氧化性，能清除活性氧，活性氧具有氧化性，說明在該過程中單寧作還原劑，具有還原性，元素的化合價升高，被氧化； 【詳解】 A 由上述分析可知，單寧作還原劑，故 A 符合題意； B 單寧作還原劑，故 B 錯誤； C 單寧中元素的化合價升高，被氧化；故 C 錯誤； D 單寧作還原劑，發(fā)生氧化反應，單寧中元素的化合價升高，故 D 錯誤。 答案選 A 。 20、 D 【詳解】 A.

31、電子不守恒，每生成 3 個 O 2 ，應失去 6×2e ，生成 2 個 KCl 應得到 2×6e ， A 錯誤； B. 生成 1 mol Cl 2 應轉(zhuǎn)移 2 mole ，有 2 mol HCl 未失去電子， B 錯誤； C. 一部分 Cl 2 得電子，一部分失電子，電子數(shù)目為 1e ， C 錯誤； D. 符合氧化還原反應得失電子守恒和相應轉(zhuǎn)化規(guī)律， D 正確； 故選 D 。 【點睛】 表示氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移時，一是要注意電子守恒，得失電子總數(shù)一定相等。二是要注意部分氧化或還原的情況，例如 B 選項， HCl 中 Cl 的化合價并沒有全部升高，而是一部分化合價沒有變化

32、，在生成物 MnCl 2 里，所以計算化合價變化的數(shù)值時，要按部分來計算。 21、 C 【詳解】 由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性， Cl - 處于最低級，具有還原性； Fe 2 處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性； Fe 3 處于最高價態(tài)，具有氧化性； SO 2 處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性； H 具有氧化性； Na 具有氧化性； Na 具有還原性；所以為 ； 故選 C 。 22、 B 【詳解】 在盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶口由于 NaOH 與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，因此出現(xiàn)的白色固體的主

33、要成分為 Na 2 CO 3 ，故 B 正確。 綜上所述，答案為 B 。 23、 C 【詳解】 A 蘇打的主要成份是 Na 2 CO 3 ，小蘇的主要成份為 NaHCO 3 ，常作抗酸藥，故 A 錯誤； B 84 消毒液主要成份是 NaClO ，常作消毒劑，不能用于食品消毒劑，故 B 錯誤； C 小蘇的主要成份為 NaHCO 3 ，常作抗酸藥、發(fā)酵粉，故 C 正確； D 漂白粉主要成份是氯化鈣、次氯酸鈣，常作消毒劑，故 D 錯誤。 綜上所述，答案為 C 。 24、 D 【詳解】 A 氨氣的在水中的溶解度比較大，呈堿性后吸收二氧化碳，所以 A 氣體是氨氣 ， B 氣體是二氧化碳， A 錯誤； B

34、 第 III 步得到的晶體是碳酸氫鈉， B 錯誤； C 第 IV 步是碳酸氫鈉變成碳酸鈉的過程，操作是加熱分解， C 錯誤； D 因碳酸氫鈉在水中的溶解度比較小，從溶液中析出，而后變成碳酸鈉， D 正確； 故選 D 。 25、 A 【詳解】 A 2A B 2 =2B A 2 ，氧化劑為 B 2 ，氧化產(chǎn)物為 A 2 ，氧化性： B 2 >A 2 ； 2C A 2 =2A C 2 ，氧化劑為 A 2 ，氧化產(chǎn)物為 C 2 ，氧化性： A 2 >C 2 ； 2B D 2 =2D B 2. ，氧化劑為 D 2 ，氧化產(chǎn)物為 B 2 ，氧化性： D 2 >B 2 ；所以氧化性： D

35、2 >B 2 >A 2 >C 2 ，故 A 錯誤； B 2A B 2 =2B A 2 ，還原劑 A ，還原產(chǎn)物 B ，還原性： A >B ； 2C A 2 =2A C 2 ，還原劑 C ，還原產(chǎn)物 A ，還原性： C >A ； 2B D 2 =2D B 2 ，還原劑 B ，還原產(chǎn)物 D ，還原性： B >D ；所以還原性： C >A >B >D ，故 B 正確； C 假設 2A D 2 =2D A 2 該反應可以進行，則氧化性： D 2 >A 2 ，與 A 選項得到的氧化性順序一致，說明 2A D 2 =2D A 2 該反應可以進行，

36、故 C 正確； D 假設 2C B 2 =2B C 2 該反應能進行，則氧化性： B 2 >C 2 ，與 A 選項得到的氧化性順序一致，說明 2C B 2 =2B C 2 該反應能進行，故 D 正確； 答案為 A 。 二、填空題1、 氯 K 2 Cr 2 O 7 Cl 2 HCl 3 ： 4 【分析】 根據(jù)題意可知，本題考查氧化還原反應綜合應用，運用氧化還原反應原理分析。 【詳解】 （ 1 ）化合價升高的元素是氯元素，被氧化， K 2 Cr 2 O 7 中鉻元素的化合價降低，為氧化劑，故答案為：氯； K 2 Cr 2 O 7 ； （ 2 ）化合價升高的氯元素所在的生成物氯氣是氧化產(chǎn)物，

37、HCl 做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應， 故答案為： Cl 2 ； HCl ； （ 3 ）起還原劑（被氧化）作用的 HCl 為 6mol ，起酸性作用的 HCl 為 8mol ，物質(zhì)的量之比 = 質(zhì)量比 =3 ： 4 ， 故答案為： 3 ： 4 ； （ 4 ）氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況是： ， 故答案為： 。 2、 14.2g 【詳解】 實驗室制備氯氣選用濃鹽酸與二氧化錳加熱，若用 17.4g 的二氧化錳即物質(zhì)的量為 ，與足量的濃鹽酸制備氯氣，根據(jù) MnO 2 Cl 2 ，反應完全時能產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 0.2mol ，氯氣的質(zhì)量為 0.2mol×71gmol 1 14.2g ；故答

38、案為： 14.2g 。 三、實驗,探究題1、 （ 1 ） 分液漏斗 C D A B （ 2 ） 除去揮發(fā)出的 HCl 除去多余的 Cl 2 ，以免污染環(huán)境 （ 3 ） 試紙變藍 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 （ 4 ） MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O 【分析】 本實驗為實驗室制取氯氣的過程，經(jīng)過制取、除雜、收集、尾氣處理等，據(jù)此分析回答問題。 （ 1 ） 盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；順序為先制取氯氣、除去 HCl 雜質(zhì)、除去水蒸氣、收集、尾氣處理，所以 E 接 C ， D 接 A ， B 接 H ， G 接 F ； （ 2 ） 裝置中，飽和食鹽水的

39、作用是除去揮發(fā)出的 HCl 雜質(zhì)；氯氣是有毒氣體， NaOH 溶液的作用是除去多余的 Cl 2 ，以免污染環(huán)境； （ 3 ） Cl 2 與 KI 反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇見淀粉變藍；反應的化學方程式為 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 ； （ 4 ） 實驗室通過二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下制備氯氣，化學方程式為 MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O 。 四、推斷題1、 （ 1 ） Cl 2 H 2 （ 2 ） 2Cl - + 2H 2 O = 2OH - + H 2 + Cl 2 （ 3 ） 5Cl 2 +10NaOH=2NaClO+NaClO 3 +7NaCl+5H 2 O （ 4 ） 先變紅后褪色 A 的水溶液顯酸性，且生成的 HClO 具有漂白性 【分析】 電解食鹽水的反應方程式為： 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 +Cl 2 ，又知 B 在 A 中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰。故 B 為 H 2 ， A 為 Cl 2 ， H 2 +Cl 2 2HCl ，電解熔融的 NaCl 的反應方程式為： 2NaCl( 熔融 ) 2Na+Cl 2 ，故金屬 C 為 Na ， Cl 2 通入到石灰乳是工業(yè)上制漂白粉的原理，方程式為： 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 =CaCl 2 +Ca(Cl