離子、氧化還原測題

1、一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個選項是正確的)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】18題1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉；硫酸鋇；銅；蔗糖；二氧化碳ABCD答案：A解析：以化學(xué)實例來強(qiáng)化對電解質(zhì)概念的理解。其中“銅”為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，這是因為CO2與H2O生成的H2CO3是電解質(zhì)，但CO2本身是非電解質(zhì)。2下列敘述中，正確的是A有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原答案：B解析：氧化

2、還原反應(yīng)不一定有氧元素參加， A不正確；有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)有可能是同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O2=2O3，反應(yīng)物和生成物均為零價，沒有價態(tài)變化，所以C不正確；氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)被氧化必有物質(zhì)被還原，但可能是同一種物質(zhì)既被氧化又被還原， D不正確。3不能用離子方程式Ba2SO=BaSO4表示的化學(xué)反應(yīng)有ABaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)CBa(NO3)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)DBa(OH)2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)答案：D解析：D項離子方程式應(yīng)表示為Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2。4無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子

3、組是AK、CO、S2、SOB. Na、Cu2、SO、ClC. Br、Ba2、Cl、KDCa2、K、CO、NO答案：C解析：本身能大量共存， A、B、C項符合，而D項中Ca2和CO生成CaCO3沉淀；在酸性溶液中仍能大量共存的， B、C項符合，而A項中H與S2、CO反應(yīng)；在堿性溶液中仍大量共存的， C項符合，而B項中的Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀。5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)： Ca(OH)22H=Ca22H2OB稀硫酸與鋅反應(yīng)： H2SO4Zn=Zn2SOH2C碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)： BaCO32H=Ba2CO2H2OD小蘇打溶液與NaOH反應(yīng)： HCOOH=

4、H2OCO答案：D解析：飽和石灰水參加反應(yīng)時， Ca(OH)2應(yīng)拆寫成Ca2和OH； H2SO4是強(qiáng)酸，應(yīng)拆寫成H和SO；碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)有BaSO4難溶物生成。6. R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為2價，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2ZXZ2； YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2答案：A解析：據(jù)X2ZXZ2知氧化性： X2Z2，據(jù)YZ2Y2Z知氧化性： Z2Y2，由X2與單質(zhì)R不反應(yīng)應(yīng)推知氧化性： R2X2。7下列說法正確的是A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B某元

5、素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移答案：D解析：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，因為金屬只有正價，無負(fù)價，而非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑，因為大多數(shù)非金屬既有正價又有負(fù)價，故A錯誤；元素由化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，如： KClO3O2，氧元素被氧化，從Cu2Cu，銅元素被還原，故B錯；有些金屬元素有多種變價，如Fe有2、3價， Fe3被還原可得到Fe2，故C錯；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移，故D正確。8能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是A丁達(dá)爾效應(yīng) B布朗運(yùn)動C滲析

6、 D電泳現(xiàn)象答案：C解析：本題考查膠體的概念及其重要的性質(zhì)。本題看似在考查膠體的有關(guān)性質(zhì)，但深入題意后，可知其實質(zhì)是考查對化學(xué)用語的敏感度。這就要求考生在分析此類問題時，尤其是題干信息非常簡練貌似簡單的題目，特別需要“咬文嚼字”體會題意，找出題干中的關(guān)鍵詞，丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象是膠體的3個性質(zhì)，而不是化學(xué)中的操作?！灸芰ιA】913題9下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是()A. BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后加足量稀H2SO4BBa(OH)2溶液與KNO3溶液反應(yīng)后加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后加足量稀HClDCa(OH)2溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后加足量

7、稀HNO3答案：D解析：A項最后生成BaSO4不溶于稀H2SO4; B項最后生成BaSO4不溶于稀H2SO4；C項最后生成AgCl不溶于稀HCl; D項生成的Fe(OH)3溶于稀HNO3。10下列物質(zhì)肯定為純凈物的是A只有一種元素組成的物質(zhì)B只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)答案：C解析：解決此類問題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)涵和外延，對概念進(jìn)行比較，找到它們的本質(zhì)區(qū)別即分類的依據(jù)。純凈物的特征是由一種物質(zhì)或同種分子構(gòu)成，所以C正確； A、B兩項只有一種元素組成或只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)可能為O2、O3或金剛石、石墨； D項陽離子可能

8、有變價離子，如Fe2、Fe3，則其與陰離子構(gòu)成的物質(zhì)就可能為混合物，如FeCl2、FeCl3的混合物。題號12345答案題號678910答案二、填空題(本題共4小題，共50分)11(14分)一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。A. FeB. Fe2C. Fe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食N

9、aNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_性。下列也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_。A. Cl2B. O2C. FeCl3D濃硫酸(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O的反應(yīng)中， HNO3表現(xiàn)了_性和_性，每有1 mol Fe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為_mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_ mol。答案：(1)B(2)氧化；A、B、D(3)還原(4)酸；氧化；1；3解析：(1)元素處于最高價時只有氧化性，處于最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性也有還原性。

10、(2)Fe2Fe3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而FeCl3和Fe2不能再反應(yīng)，故FeCl3不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3Fe2，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以每有1 mol Fe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為1 mol，轉(zhuǎn)移了3 mol電子。12(16分)某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水C. NaOH濃溶液 D. Na

11、Cl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確_。乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確_。丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確_。丁按教材步驟操作時，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制得膠體，請你幫他分析其中的原因_。(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_。(4)怎樣檢驗?zāi)阒频玫哪z體？_。(5)取少量你制得的膠體加入試管中，加入(N

12、H4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。(6)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_。A膠粒直徑小于1 nm B膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運(yùn)動 D膠粒能透過濾紙(7)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_。AFe(OH)3膠體粒子的大小在1100 nm之間BFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)CFe(OH)3膠體是均一的分散系DFe(OH)3膠體的分散質(zhì)能通過濾紙答案：(1)B(2)正確；不正確；不正確；因為用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而沉降(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體)3HCl (4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通

13、過制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體(5)產(chǎn)生紅褐色沉淀；聚沉(6)B(7)A解析：(1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體； FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀； Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會形成膠體。(2)甲同學(xué)操作正確乙同學(xué)直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀丙長時間加熱會導(dǎo)致Fe(OH)3膠體聚沉制備Fe(OH)3膠體時，邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，因為用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒

14、對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合形成更大的顆粒而沉降。(3)書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3”。(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀。(6)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運(yùn)動是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。(7)膠體微粒直徑在1100 nm之間是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)。13(10分)人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等

15、癥狀，嚴(yán)重時會降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式：_。(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用；據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理_。(3)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉治療胃酸過多病嗎？_。(5)寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：_。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)雞蛋皮中含Ca

16、CO3，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO3與HCl反應(yīng)起到了降低胃酸濃度的作用。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)不能， NaOH雖然能中和胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多(5)OHHCO=H2OCO解析：該題考查用化學(xué)知識解釋、解決生活、社會問題，很好地體現(xiàn)了新課程的STSE理念，是今后的命題趨勢。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式?！靖郊犹骄俊?4題14(10分)將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的離子反應(yīng)如下：先發(fā)生Mg22OH=

17、Mg(OH)2，后發(fā)生Mg2CO=MgCO3；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：溶質(zhì)溶劑AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510433.3液氨8697.20.80(1)分別是1.0 mol L1的Ag、Ba2、NO和Cl在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)分別是0.50 mol L1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)得出以上結(jié)論的依據(jù)是_。(4)將以上四種離子按適當(dāng)濃度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：_(填“能”或“否”)。答案