陜西省中考化學(xué)考點(diǎn)聚焦認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式課件

1、質(zhì)量守恒定律（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破）1 . 內(nèi) 容 ： 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 等 于_總和。2.使用范圍（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的 變化，但不適用于 變化。（2）質(zhì)量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。（3）沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量 （填“能”或“不能”）計(jì)入“總和”中。參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量不能質(zhì)量物理化學(xué)3.微觀解釋：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變。4.驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在 容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5.質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”種類

2、數(shù)目質(zhì)量密閉原子元素 數(shù)目 質(zhì)量 物質(zhì)的種類 分子的種類 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)）1.化學(xué)方程式的定義： 。2.書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循的原則：（1） ；（2） 。依據(jù)客觀事實(shí)遵守質(zhì)量守恒定律氫氣在氧氣中點(diǎn)燃生成水 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子 4.化學(xué)方程式的主要書(shū)寫(xiě)步驟：（1）正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要符合化合價(jià)原則；（2）配平化學(xué)方程式，滿足等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等；（3）寫(xiě)出反應(yīng)條件、標(biāo)明生成物狀態(tài)符號(hào)（生成氣體標(biāo)“”，生成沉淀標(biāo)“”）。反應(yīng)條件5.化學(xué)方程式提供的信

3、息包括：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。反應(yīng)物、生成物的種類反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比根據(jù)題意設(shè)未知量，未知數(shù)后不帶單位根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：（1）設(shè) ；（2）寫(xiě) ；（3）比_；（4）代 ；（5）求 ；（6）答 。寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比（相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和），并寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下邊把已知量和未知量代入列出比例式，求未知數(shù)簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案密度體積 兩種認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)1.四大基本反應(yīng)類型（高頻考點(diǎn)）反應(yīng)類型概念特征簡(jiǎn)記化合反應(yīng)由 或 以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一分解

4、反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成 或 以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一變多置換反應(yīng)由一種 與一種 反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的反應(yīng)一換一復(fù)分解反應(yīng) 相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)雙交換，價(jià)不變中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例但不是基本反應(yīng)類型兩種兩種兩種單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物兩種化合物明顯質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1.實(shí)驗(yàn)裝置2.反應(yīng)的選擇（1）化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象要求 ；（2）最好沒(méi)有 參加或生成（若有 生成，則反應(yīng)要求在密閉容器中進(jìn)行）。氣體氣體3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；天平的平衡狀況說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系；如果反應(yīng)前后天平不平衡，對(duì)此現(xiàn)象的解釋反應(yīng)中是否有外界物質(zhì)

5、進(jìn)入、有氣體逸出；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等。【例1】小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模∶鲬?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前、后”）整個(gè)反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn) 象 之 一 是 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_。反應(yīng)前、后有氣泡產(chǎn)生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明

6、發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的（填序號(hào)）。A.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C.空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C【方法指導(dǎo)】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則需要測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此解答。（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則需要測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；A

7、.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量等于反應(yīng)物的總質(zhì)量，錯(cuò)誤；C.空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，正確；D.生成氣體的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤?！纠?】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：小劉的實(shí)驗(yàn)： ；小李的實(shí)驗(yàn)： 。BaCl2Na2SO4=B

8、aSO42NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為 的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是_。小劉小李的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量，應(yīng)將反應(yīng)物放在密閉容器中進(jìn)行 請(qǐng) 從 原 子 的 角 度 分 析 你 認(rèn) 為 正 確 的 結(jié) 論 的 原 因 ：_。使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這兩種藥品可以是 和 。（填化學(xué)式）【注：以上四種藥品均不能再用】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有

9、改變NaClAgNO3【方法指導(dǎo)】在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應(yīng)物還是生成物中氣體的質(zhì)量，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行，這點(diǎn)一定要注意到。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。小劉的結(jié)論是正確的，因?yàn)樵谫|(zhì)量守恒定律中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，小李的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物中氣體的質(zhì)量，可將反應(yīng)物放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，是因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變。選擇藥品驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，兩種物質(zhì)要能反應(yīng)，最好不生成氣體物質(zhì)，故可以選NaCl、AgNO3

10、。C【方法指導(dǎo)】利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵。由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO?！纠?】把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量

11、（g）1.2X2.45.4A.X2.0，乙可能是催化劑B.甲和丙是反應(yīng)物C.參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1 2D.丁一定是化合物C【方法指導(dǎo)】解答這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說(shuō)明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：4.02.03.02.01.2X2.45.4，故X2.0，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，則可推測(cè)反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑。A.由上分析可知，X2.0，乙可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說(shuō)法正確；B.由上分析可知，甲和丙反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故說(shuō)

12、法正確；C.參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是（4.01.2）（3.02.4）143，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由上分析可知，反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物丁一定是化合物，故說(shuō)法正確?；瘜W(xué)方程式及其計(jì)算)【例3】（2015，蘇州）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）純凈的氫氣在空氣中燃燒：_；（2）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣： ；（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）在高溫下煉鐵： ；（4）碳酸氫銨受熱分解： ；（5）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： 。ZnCuSO4=ZnSO4Cu【例4】（2015，赤峰）某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們

13、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0 g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）生成氧氣的質(zhì)量為 g。（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）78 71 961.92答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。【方法指導(dǎo)】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。在氯酸鉀中，鉀、氯、氧三種元素

14、的質(zhì)量比為3935.5（163）787196；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量6.0 g4.08 g1.92 g；（3）根據(jù)化學(xué)方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求出混合物中二氧化錳的質(zhì)量。D【方法指導(dǎo)】根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型?；戏磻?yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成

15、兩種新的化合物的反應(yīng)。是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物是兩種化合物，故不屬于置換反應(yīng)；符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物，屬于置換反應(yīng)；符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。故選D。1.（2013陜西第13題，2分）雅安地震發(fā)生后，為確保大災(zāi)之后無(wú)大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是：2NaClO34X=2NaCl2ClO2Cl22H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1 2C.X的化學(xué)式為HClD.上述反應(yīng)的生成物

16、都是由分子構(gòu)成的C2.（2012陜西第14題，2分）某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.X中一定含有碳、氫兩種元素C.表中“待測(cè)”值為5D.反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45 36B物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g167010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)45363.2012陜西第18（3）題，2分分類歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下面是某同學(xué)對(duì)所學(xué)物質(zhì)的分類歸納，請(qǐng)仔細(xì)分析并回答下列問(wèn)題：（3）選擇分類物質(zhì)中的一種，寫(xiě)出一個(gè)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方 程 式 （ 條 件 、 所 需 物 質(zhì) 不 受 所 列 物 質(zhì) 限 制 ）_。4.（2015陜西第19題，5分）鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體的化學(xué)式是 。（2）B中鐵釘最易生銹的部位是 （填“a”“b”或“c