大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)試題及答案(DOC)

1、無(wú)機(jī)化學(xué)試題1.、選擇題2.以下含氧酸中屬于三元酸的是(A) H 3BO3(B) H 3PO2(C) H 3PO3(D) H 3AsO43.對(duì)于H2O2和N2H4，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱堿(C) 都具有氧化性和復(fù)原性(D) 都可與氧氣作用以下各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的選項(xiàng)是(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO 3(D) Na2SO3 > NaHSO34.(B) Al 2O3 和 AI2N3(D) Al 2O3 和 AIN鋁在空氣中燃燒時(shí)，生成(A) 單一化合物

2、 AI 2O3(C) 單一化合物 AI 2N35.以下含氧酸根中，屬于環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是(A)(B)(C)(D)6.7.以下化合物與水反響放出 HCI(A) CCI 4(B) NCIIn Cl 2為逆磁性化合物，其中(A) +1(B) +2的是3(C) POCI 3In的化合價(jià)為(C) +3(D) Cl 2O78.(D) +1 和 +3(D) 硫化鈉 (過(guò)量 )鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為(A) 鹽酸(B) 硝酸(C) 硫酸鈉9.(B) CCl 4， NO 2，HgI 2(D) PbO 2， PbI2，SnS (B) Na2SiO3， NaF(D) SiO 2， HF (B) NH 3和

3、 CI(D) 和 CI (B) H3PO3 和 HCI以下各組化合物中，都有顏色的一組化合物是(A) SiCI 4，SnCI4，PbO(C) SiC ，B2H6，N2O410.將過(guò)量SiF4通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是(A) H 4SiO4， NaF(C) Na 2SiO3， Na2SiF611.將NCI3通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是(A) NH 3和 ClO(C) 和 ClPCI3和水反響的產(chǎn)物是(A) POCl 3和 HCl(C) H3PO4 和 HCI(D) PH 3和 HCIO13.以下各對(duì)物質(zhì)，水解能力比照，正確的選項(xiàng)是(A) >(B) >(C) SnCI 2 >

4、SnCI 4(D) PCI 3 > BiCI 314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO 2 和 H2O(B) NaNO 2, O2 和 H2O(C) NaNO 3, N2O5和H2O(D) NaNO 3, NaNO2和 H2O15.以下硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸鹽的是(A) SnS(B) Sn S2(C) PbS(D) Bi 2S3二、填空題16.N2O3很容易分解為 和。將棕黃色的 N02冷卻到0 C左右，它幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)?色的。經(jīng)X射線衍射研究，證明固體 N2O5含有兩種離子。17.NCl 3的水解產(chǎn)物是 和；PCI 3的水解產(chǎn)物是 和 ；SbCl3的水

5、解產(chǎn)物是 和；BiCI 3的水解產(chǎn)物是 和；AsCI 3的水解產(chǎn)物是 和。18.I2和CI2在堿性介質(zhì)中的反響方程式是 。12禾廿 H 2O2的反響方程式是 。19.BN是一種重要的無(wú)機(jī)材料，六方BN與晶體結(jié)構(gòu)相似，但它是無(wú)色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方 BN可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎?BN，此時(shí)它與晶體結(jié)構(gòu)相似。20.H 3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強(qiáng)堿滴定，如果加一定量的 ，生成 后，因酸性大為增強(qiáng)，那么就可滴定了。21.比照HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最強(qiáng)的酸是 ，最弱的酸是 。22.試指出在IIIA和IVA族元素中：(1) 金屬和非金屬元素： ；(2) 在自然界中能

6、以氧化物形式存在的元素： 。23.在Sn(II)的強(qiáng)堿溶液中參加硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為:24.在實(shí)驗(yàn)室中制取少量 HBr和HI，可采用下面的方法：(1) 紅磷與H20混合，滴加Br2； (2)紅磷和碘混合，滴加H20化學(xué)反響方程式分別為(1)。25.(1) 氯化銨的熱分解產(chǎn)物是 和；這是由于(2) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常出現(xiàn)洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時(shí)間有一層白色沉積物，26.以下各含氧酸按其酸度強(qiáng)弱排列的順序是 。H2B4O7， H3BO3，H5B3O7，H6B4O927.(1) H3PO4和Na2HPO4； (2) CO2和CaCO3在水溶液中混合時(shí)發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式是

7、三、問(wèn)答題28工業(yè)上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫出有關(guān)反響方程式。29黑色化合物A不溶于水，但可溶于鹽酸。稀釋其鹽酸溶液時(shí)，有白色沉淀B析出，酸化時(shí)，沉淀溶解。在溶液中通 H2S時(shí)，生成一種褐黑色沉淀 C,該沉淀可溶于 Na2S2溶液生成化合物 D。試 判斷各化合物：A為，B為，C為，D為 30以碳酸鈉和硫黃為原料制備硫代硫酸鈉。31用漂白粉漂白物料時(shí)，常采用以下步驟：(1) 將物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空氣中；(2) 將物料浸在稀鹽酸中；(3) 將物料浸在大蘇打溶液中，最后取出放在空氣中枯燥; 試說(shuō)明每一步處理的作用，并寫出有關(guān)的反響方程式。無(wú)機(jī)化學(xué) 答案一、選擇題1 (C) 2. (D)

8、3. (D)4. (D)5. (C)6. (C) 7. (D)8. (D)9. (D) 10. (C)11. (A)12. (B)13. (D)14. (D)15.(B)二、填空題16.NO ，NO 2，無(wú)， N2O4， 和17.NH3, HOClH 3,PO 3,HClSbOCl, HCl BiOCl,HClH3,AsO3, ,HCl18.I2 + 5Cl2 + 12OH = 2 + 10Cl + 6H2OI2 + 5H2O22HIO3 + 4H2O19. 石墨，金剛石20. 甘油或甘露醇 (己六醇 ) 配合物 :硼酸甘油酯 (或硼酸甘露醇酯 )21. HIH2S22.(1) IIIA 族：

9、B 非金屬，Al至Tl 金屬IVA 族：C、Si 非金屬，Ge、Sn、Pb金屬(2) B ， Al ， C， Si23.3 + 2Bi3+ + 9OH = 3 + 2Bi 黑24.2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H 3PO32P + 3I2 + 6H 2O 6HI + 2H3PO325.(1) 氨，氯化氫(2) 氨氣和鹽酸蒸氣反響產(chǎn)生了 NH 4Cl 之故。26.H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7(1) H3PO4 + 22+(2) CO2 + CaC03 + H 20 Ca2 + 2。三、問(wèn)答題28電解KCl熱溶液(343 34

10、8K)。電解槽不用隔膜，使電解產(chǎn)生的C12與K0H混合，就得到KC10 3溶液，濃縮冷卻結(jié)晶。電解2KC1 + 2H 20 = = = Cl2+ 2K0H + H 23CI2+ 6K0H 熱溶液= = = = KCI0 3 + 5KCI + 3H 2029.A 為 Sn0 ，B 為Sn0CI(或 Sn(0H)2，C 為 SnS ，D 為Na2SnS3。30燃燒沸騰 S + 02 = = = S02SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S = = = Na2S2O331(1) 吸收C02釋放出HCIO而進(jìn)行漂白：ClO + C02 + H2O = HCIO +(

11、2) 除掉Ca(OH) 2和鈣鹽：Ca(0H)2 + 2HCI = CaCl2 + 2H 20(3) 除漂白過(guò)程中放出的 CI2 :4CI2 + 5H2O = 2 + 8CI + 10H +(V )1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。V2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。V 3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無(wú)論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零。V4. AgCI在NaCI溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。x5.原子軌道的形狀由量子數(shù) m決定，軌道的空間伸展方向由I決定。1某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期

12、表中的位置是：ac. ds區(qū)U B族d.p區(qū)切族2以下物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：aH20bC02 cHCld.NH33 極性共價(jià)化合物的實(shí)例是： ba. KCIb. HCIc. CCI4d. BF 34以下物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是：a. 02 b. Pt, c. Si0 2 d. KCl5丨在298K , 100kPa下，反響2H2(g) + 02(g) = 2缶0(1) rH m= -572 kJ mol-1那么H2O(l)的厶fHme為：d_1a. 572 kJ molb._1-572 kJ mol_1c. 286 kJ mold._ 1-286 kJ mol6定溫定壓下， 反響的反

13、響熱為 rHm1®，反響B(tài)= C的反響熱為 rHm2S，那么反響A = C的反響熱厶rH m3為：da.A rHm1 + rHm2b.AI IHm1 _ rH m2C . rHm1 +2 rH m2d.Ai i rHm2 _ rH m17HF g的標(biāo)準(zhǔn)生成熱fHme = -565 kJ-mol-1，那么反響 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的厶 rHm為：da. 565 kJ mol-1 b. -565 kJ mol-18在氨水溶液中參加固體NH4CI后，氨水的離解度：da.沒(méi)變化b .微有上升c.劇烈上升d.下降9N的氫化物NH3的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要

14、由于NH3： ca.分子量最小b.取向力最強(qiáng)c.存在氫鍵d.誘導(dǎo)力強(qiáng)10在一定條件下，一可逆反響其正反響的平衡常數(shù)與逆反響的平衡常數(shù)關(guān)系是：ca.它們總是相等b.它們的和等于1C.它們的積等于1d.它們沒(méi)有關(guān)系11以下反響及其平衡常數(shù)H2 (g) + S(s)=H2S(g) K1 ®； S(s) O2(g) SO2(g)K2®,那么反響 H2(g) so2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常數(shù) k®是：da. Ki + K2b. Ki - K2c. Ki *2 . d. Ki * K212在298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 fHm ®為：ca.大于零b

15、 .小于零c.等于零d .無(wú)法確定13不合理的一套量子數(shù)n， I，m，ms是：b1a. 4，0， °,-21c. 4, 3，+3，-21b. 4，0, 1，-21d. 4，2, 0，-214向HAc溶液中，參加少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：ba. NaClb. NaAcc. FeCl3d . KCN15NH3溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和誘導(dǎo)力c .誘導(dǎo)力和色散力d.取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵1625C 時(shí)，Mg(OH) 2 的 ©p®為 1.2 X 1011mol L1 的 NaOH 溶液中的溶解度為a. 1.2 X

16、10 9 mol L 1b. X 10 9 mol L 1cX 10 7 mol L 1d . 1.7X 105 mol L 117 E"Fe3+/Fe2+) = 0.770V , E ®( Cu2+/Cu) = 0.340V，那么反響2Fe3+(1mol L1)+Cu =2Fe2+(1mol L1) + Cu2+(1mol L1)可以：ba.呈平衡狀態(tài)b 自發(fā)正向進(jìn)行c.自發(fā)逆向進(jìn)行d .前三者都錯(cuò)18Fe3+e = Fe2+, Ee =，測(cè)定一個(gè)Fe3+/Fe2+電極電勢(shì)E= 0.750 V，那么溶液中必定是：da. c(Fe3+)v 1b. c( Fe2+)<

17、1c. c( Fe2+)/ c(Fe3+)< 1d. c(Fe3+)/ c( Fe2*)<119角量子數(shù)l描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的：ca.電子能量上下；b.電子自旋方向；c.電子云形狀；d.電子云的空間伸展方向；20以下各組物質(zhì)可做緩沖對(duì)的是：aa. HCOOH HCOONab. HCl 一 NaCIc. HAc H2SO4d . NaOH NH3 H2O1. 寫岀具有以下指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào)：A. n=4 , l=14pB. n=5 , l=25d2. 寫岀以下原子在基態(tài)時(shí)的電子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54sF;(2). Fe_1s22s22p6

18、3s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_(kāi)120.4. 在定溫定壓下反響 A=3B的反響熱為 rHm1e，反響3A=C的反響熱為 rHm2°，那么反響 9B=C 的反響熱厶 rHm3°為 Mm2® - 3 rHm1°5. CaO(s)+ C02(g)= CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =1/pco2 丨。6. 25 C 時(shí) Ag2CrO4 的溶解度為6.1 X 10-4。 Ksp®(Ag 2CrO4)=9.0 X 10-1°。7. ：Zn2+ + 2e- =ZnE° Zn2+/Zn= -

19、 8V,那么物質(zhì)的電勢(shì))Zn 2+ + e 2 Zne Zn2+/Zn= (- 8V)由此可知，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E®由(決定，與電極反響中(計(jì)量系數(shù))無(wú)關(guān)。8. 某元素電子構(gòu)型為Ar3d 54s2，此元素位于(4)周期，(7 )族。b. Na3AIF 6六氟合氯酸鈉9. 命名以下配合物：a. Nien2Cl2 二氯化二-乙二胺合鎳II1. 用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài) C原子外層p軌道上2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？2. BF 3分子構(gòu)型是平面三角形，而 NE分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.3. CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是 sp3,其鍵角大小是否相同？為什么？其空間構(gòu)型各為何？ 2

20、、化學(xué)Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號(hào)和電極反響。2.濃度均為0.01mol L-1的Cl和CrC42-的混合溶液中，逐滴參加 AgNO 3溶液，何種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時(shí)先沉淀離子的濃度是多少?Ksp® AgCI=2X1O-10，Kspe Ag2CrO4=1X 1012解：AgCI先沉淀Cl -=2X 10-5D3以下關(guān)系式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A、H=U+PVB>A U體系+ U環(huán)境=0C、 GM H-TA SD、 G正反響XA G逆反響=1A6.在298K的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為：A、等于零B、大于零D8 對(duì)于等溫等壓下進(jìn)行的任一反響

21、，A、ArSm越小反響速度越快C、 rGm越小反響速度越快D9以下四個(gè)量子數(shù)依次為 nA、 3、1、0、+4C、 4、0、0、+舟C、小于零D、無(wú)法確定以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：B、 rHm越小反響速度越快D、Ea越小反響速度越快，l，m， ms不合理的一組是：B、4、3、1、-舟D、 2、0、1、-*B10以下四個(gè)量子數(shù)所描述的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的電子是：A、 4、1、0、+ 舟B、 4、2、1、-舟C、 4、0、0、+土D、 4、1、1、- 土D11.以下分子中C原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道采取SP3雜化的是：A、CC2B、CH2=CH2C、CH 三CHD、CH4C12二氧化碳和碘分子之間

22、存在的作用力是：A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、以上三者都存在A13 按照酸堿質(zhì)子理論，以下既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是：A、HCO3B、NH4+C、H3C+D、N031 _B14 .以下溶液濃度均為0.1 0 mol L pH值最大的是：A、NaAc 溶液Ka=1.76 X 10-5B、NH3H2C 溶液Kb=1.78 X 10-51510C、K2S 溶液K2=7.1 X 10- D、HCN 溶液Ka=4.0 X 10 B15以下兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：-1十一-1A、0.5 mol L HCI 和 0.5 mol L NaAc-1十-1B、0. 1mol L HCI 和 0

23、. 2mol L NaAc1 1C、0. 2mol L HCI和0. 1mol L NaAcD、HCI和NaAc無(wú)論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液C16.在難溶電解質(zhì) BaS04的飽和溶液中參加以下物質(zhì)后，BaS04的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KN0 3D、H2SO4C17.某難溶電解質(zhì) A2B的Ksp=3.2 X 10-17，那么該難溶物的溶解度為：-9-1-6-1A、5.6 X 10 mol LB、3.2 X 10 mol LC、2.0 X 10-6mol L-1D、8.9 X 10-9 mol L-1D18.以下化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是：A、

24、AgFB、AgClC、AgBrD、AgID19.以下分子間能形成氫鍵的是：A、HF HIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2OD20.在XeF4分子中，中心原子“ Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：A、3對(duì)B、4對(duì)C、5對(duì)D、6對(duì)5 .可逆反響2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)到達(dá)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp 與 Kc 的關(guān)系為 Kp=Kc (RT-1)。6. 反響 C(s)+H20(g)=C0(g)+H 2(g)， rHmo > 0到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)減小容器的體積，平衡正向 移動(dòng)，平衡常數(shù) 不變 ；假設(shè)提高體系的溫度，平衡正向 移動(dòng)，平衡常數(shù)增大7. 在配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，通常要參加濃 HCL中其目的是為了 抑制水解 。8 溶度積規(guī)那么是指：當(dāng)J=Ksp到達(dá)沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當(dāng) J>Ksp為過(guò)飽和溶液，會(huì)有沉淀產(chǎn)生；當(dāng) JvKsp為不飽和溶液，假設(shè)有沉淀，沉淀會(huì)溶解。9.在NH3H2O溶液中參加