高一化學知識點

1、 高一化學第一章知識點整理 一. 常見危險化學品爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃氣體:H2 CH4 CO 易燃液體:酒精 乙醚 苯 汽油等 自燃物品:白磷P4 遇濕易燃物品:Na Na2O2 氧化劑:KMnO4 KClO3 劇毒品:KCN 砷的化合物 腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3二 混合物的分離和提純 A.過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純) 過濾時注意事項:一貼(濾紙與漏斗內壁緊貼) ,二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液邊緣低于濾紙邊緣),三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗下端緊靠燒杯內壁)蒸發(fā)操作步驟:1.放置酒精燈 2.固定鐵圈位置 3.加上蒸發(fā)皿4

2、.加熱攪拌 5.停止加熱,余熱蒸干檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl在濾液中加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Mg2+除掉Mg2+化學方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl在濾液中加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+，主要是除掉Ca2+除掉Ca2+化學方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它們溶于鹽酸,而BaSO4不溶

3、于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl- 反應生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾.另外,SO32-能被強氧化性的硝酸氧化成SO42-離子,所以先用硝酸酸化是不妥當的.將NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去，寫出實驗步驟和操作.實驗步驟,試劑與反應如下: 加入過量BaCl2溶液,過濾(除去硫酸根離子.注意:引入新的雜質BaCl2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 向濾液中加入過量NaOH溶液,過濾(除去鎂離子.但有引入一種新的雜質NaOH) MgCl2+2NaOH

4、=Mg(OH)2+2NaCl 向濾液中加入Na2CO3,過濾(除去鈣離子和引入的新雜質鋇離子.同時又引入新的雜質Na2CO3) 向濾液中加入稍過量的鹽酸(除去OH-和CO32-離子) 蒸發(fā)結晶. 上述實驗步驟和試劑的加入次序能否變換?但要注意什么?結論:能,如加入試劑的先后順序改為: NaOHBaCl2Na2CO3HCl可以; 加入試劑的先后順序改為: BaCl2Na2CO3 NaOHHCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.在進行粗鹽分離和提純時,三次用到玻璃棒,作用分別是:第一次,溶解時用來加速食鹽的溶解;第二次,過濾時用來引流,使待濾液

5、體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;第三次,攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.B.蒸餾和萃取蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水，上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水萃取:利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物萃取需要的儀器:分液漏斗,燒杯分液漏斗的使用:1.在使用分液漏斗前必須仔細檢查：玻璃塞和活塞是否緊密配套。然后在活塞孔兩邊輕

6、輕地抹上一層凡士林，插上活塞旋轉一下，再看是否漏水。2、將漏斗放于固定在鐵架上的鐵圈中，關好活塞，將要萃取的水溶液和萃取劑（一般為溶液體積的13）依次從上口倒入漏斗中，塞緊塞子。3、取下分液漏斗，用右手撐頂住漏斗頂塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞處，大拇指壓緊活塞，把漏斗放平，旋轉振搖，振搖幾次后，將漏斗的上口向下傾斜，下部的支管指向斜上方（朝無人處），左手仍握在活塞支管處，用拇指和食指旋開活塞放氣（釋放漏斗內的壓力），如此重復幾次，將漏斗放回鐵圈中靜置，待兩層液體完全分開后，打開上面的玻璃塞，再將活塞緩緩旋開，下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出（切記?。⑺芤旱够胤忠郝?/p>

7、斗，再用新的萃取劑萃取。如此重復35次。分離出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4):1.CCl4的作用是什么?由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶解在四氯化碳中.2.為什么要用力震蕩?用力振蕩是讓碘水中溶解的碘充分轉移到四氯化碳中.3.分液前為什么要打開玻璃塞?打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.1.2.1物質的量的單位-摩爾阿伏加德羅常數NA=6.021023/moln=N/NAn=m/M(一定要注意,M的單位是g/mol,它在數值上等于相對分子質量或相對原子質量,但一定記住,摩爾質量不是相對分子質量,也不能說

8、等于相對分子質量或相對原子質量或式量)常見的有10個電子的物質CH4, NH3, H2O, HF, Ne, NH4+, OH-, F- NH2-,H3O+1.2.2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子(這里說的是分子)氣體摩爾體積(Vm)的單位是mol/L 公式:Vm=V/n標準狀況下，Vm=22.4 L / mol.注意:只有在標準狀況下且是氣體的時候才可以用Vm=22.4L / mol進行計算.(標準狀況:00C,101KPa)1.2.3物質的量濃度物質的量濃度CB=nB/V.注意: nB表示的是溶質的物質的量,V表示的是溶液的體積.同時

9、,記住物質的量濃度的單位是mol/L.使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。具體操作方法是：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經檢查不漏水的容量瓶才能使用。(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容

10、量瓶頸內壁上，注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線12厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的彎月面與標線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液. (4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要在瓶內添水，否則，將使所配制的溶液濃度降低。實驗儀器:天平,容量瓶,燒杯,量筒,滴管,玻璃棒配制一定濃度的溶液時,用到兩次玻璃棒:第一次,攪拌以加速溶質的溶解;第二次,引流使溶液流入容量瓶,不至于

11、灑到外面.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線用阿伏加德羅定律，我們可以做出下面的幾個重要的推論：（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比。（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質的量之比.（3）同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質量的反比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比。（5）恒溫恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比。物質的量濃度溶液的配制的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c mol/LmV托盤天平1、天平的砝碼沾有其他物質或已生銹增大不變偏大2、調整天平零點時，游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大3、藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小4、稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長減小不變偏小5、用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH）減小不變偏小6、溶質含有其它雜質減小不變偏小7.溶質為已風化的物質(如Na2CO310H2O)增大不變偏大量筒8、用量筒量取液體時，仰視讀數增大不變偏大9、用量筒量取液體時，俯視讀數減小不變偏小燒杯及玻璃棒10、溶解前燒杯內有水不變不變無影響11、攪拌時部分液體濺出減小不變偏小12、未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶13、未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大14、向容量瓶