金屬活動性順序的應用(1)

1、L/O/G/O 金屬屬活動動性順順序的應應用中考化學總復習中考化學總復習 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金金 屬屬 活活 動動 性性 由由 強強 逐逐 漸漸 減減 弱弱1、在金屬活動性順序中，位置越前，它的活動性越強。、在金屬活動性順序中，位置越前，它的活動性越強。2、在金屬活動性順序中，在金屬活動性順序中，排在氫前的金屬能置換出排在氫前的金屬能置換出 鹽酸鹽酸、稀硫酸稀硫酸中的氫。中的氫。金屬活動性由強減弱金屬活動性由強減弱金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au溫馨

2、提示：溫馨提示： 氫前金屬不包括氫前金屬不包括K、Ca、Na 酸酸不可用濃硫酸、硝酸不可用濃硫酸、硝酸 氫前可換氫氫前可換氫越前越活潑越前越活潑3、在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把后面、在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。金屬活動性由強減弱金屬活動性由強減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au溫馨提示：溫馨提示： “前金前金” 除除K、Ca、Na “后金后金”鹽可溶鹽可溶前金換后金前金換后金一、判斷金屬與酸是否發(fā)生置換反應及其反應的快慢一、判斷金屬與酸是否發(fā)生置換反應及其

3、反應的快慢例例1下列物質(zhì)中不能由金屬與稀酸發(fā)生置換反下列物質(zhì)中不能由金屬與稀酸發(fā)生置換反應制得的是（應制得的是（ ） ACuSO4 BZnCl2 CFeCl3 DMgSO4 鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應生成鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應生成+2價亞鐵鹽價亞鐵鹽A、C 一般規(guī)律一般規(guī)律1. 能否發(fā)生置換能否發(fā)生置換反應快慢程度反應快慢程度Mg Zn Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應快。判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應快。MgZnFe反應時間反應時間0產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu鹽酸溶液鹽酸溶液將四種等

4、質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中2. 反應快慢比較反應快慢比較練習：某化學研究小組把足量的練習：某化學研究小組把足量的A A、B B兩種金屬同時分別放入兩份質(zhì)量兩種金屬同時分別放入兩份質(zhì)量分數(shù)相同的少量鹽酸中，根據(jù)實驗現(xiàn)象繪制了生成氫氣的質(zhì)量與反應時分數(shù)相同的少量鹽酸中，根據(jù)實驗現(xiàn)象繪制了生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系圖，如下圖所示。（間的關系圖，如下圖所示。（1）根據(jù)此圖，請你寫出三條簡明結(jié)論。）根據(jù)此圖，請你寫出三條簡明結(jié)論。（2）試寫出一種具體金屬與硫酸反應的化學方程式。）試寫出一種具體金屬與硫酸反應的化學方程式。ABC反應

5、時間產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量判斷金屬活動性的方法：判斷金屬活動性的方法： 是否與是否與酸酸發(fā)生發(fā)生置換反應置換反應及反應的及反應的劇烈程度劇烈程度 是否與是否與鹽鹽溶液發(fā)生溶液發(fā)生置換反應置換反應 與與氧氣氧氣反應難易程度及相同條件下的劇烈程度反應難易程度及相同條件下的劇烈程度 例：在硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量例：在硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾。的鐵粉，充分反應后過濾。（1）寫出上述任意一個反應的化學方）寫出上述任意一個反應的化學方程程 .（2）如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，則濾渣中）如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，則濾

6、渣中一定有一定有 。（3）如果向所得濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定）如果向所得濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽離子是含有的金屬陽離子是 。 先按金屬活動性由先按金屬活動性由強強到到弱弱排列排列 最強金屬最強金屬換換最弱最弱優(yōu)先反應優(yōu)先反應小技巧大用處小技巧大用處 二、二、 判斷金屬與鹽溶液反應后固體的組成和溶液中的溶質(zhì)判斷金屬與鹽溶液反應后固體的組成和溶液中的溶質(zhì)例：例：將鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，將鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是（）A. 硫酸鋁硫酸鋁B. 硫酸銅硫酸銅C. 硫酸硫酸D. 硝酸銀硝酸銀

7、C C思考：金屬與酸溶液反應后，溶液的質(zhì)量如何思考：金屬與酸溶液反應后，溶液的質(zhì)量如何變化？增大還是減小？變化？增大還是減小？1、在硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加、在硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有液中含有的金屬離子有 ；反應后溶液的質(zhì)反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量量比原混合溶液的質(zhì)量（填（填“大大”或或“小小”）；）；有關反應的化學方程式為有關反應的化學方程式為（寫出一個即可）。（寫出一個即可

8、）。 習題精選習題精選2、某同學在實驗室中不小心把少量的鐵粉某同學在實驗室中不小心把少量的鐵粉混到銅粉中了，請你和他一起設計實驗把混到銅粉中了，請你和他一起設計實驗把銅粉中的鐵粉除去。你能設計出那些方法？銅粉中的鐵粉除去。你能設計出那些方法？習題精選習題精選 三、設計實驗探究金屬活動性順序三、設計實驗探究金屬活動性順序例例1：請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件，設計實驗探：請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件，設計實驗探究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序。究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序?！緦嶒瀮x器實驗儀器】試管、膠頭滴管、鑷子試管、膠頭滴管、鑷子【實驗藥品實驗藥品】鐵絲、銅絲、鋁絲、稀鹽酸、氯化鋁溶液、鐵絲

9、、銅絲、鋁絲、稀鹽酸、氯化鋁溶液、氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液。請設計兩種氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液。請設計兩種不同原理實驗方案驗證三種金屬活動性順序不同原理實驗方案驗證三種金屬活動性順序?qū)㈣F絲、銅絲、鋁絲分別插入稀鹽酸將鐵絲、銅絲、鋁絲分別插入稀鹽酸鐵絲分別插入氯化鋁溶液和氯化銅溶液鐵絲分別插入氯化鋁溶液和氯化銅溶液銅絲、鋁絲插入氯化亞鐵溶液銅絲、鋁絲插入氯化亞鐵溶液小技巧小技巧中間金屬兩邊溶液中間金屬兩邊溶液或或兩邊金屬中間溶液兩邊金屬中間溶液例例2：請任選一種方案完成表格。：請任選一種方案完成表格。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論FeCu Ag 1某同學將一小包

10、銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。濾液的組成進行探究。 （1）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式 。 （2）同學們對濾液中所含的溶質(zhì)做出兩種猜想并可能成立，）同學們對濾液中所含的溶質(zhì)做出兩種猜想并可能成立，這兩種猜想是：溶質(zhì)為這兩種猜想是：溶質(zhì)為 ； 溶質(zhì)為溶質(zhì)為 。 （3）請你設計兩種實驗方案驗證以上猜想。）請你設計兩種實驗方案驗證以上猜想。Zn + 2 AgNO3 = 2 Ag + Zn(

11、NO3)2Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2、AgNO3Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2綜合應用綜合應用方案方案實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論方案一方案一取少量濾液于試取少量濾液于試管中，在濾液中管中，在濾液中插入一根銅絲插入一根銅絲銅絲表面無銅絲表面無明顯變化明顯變化猜想成立猜想成立方案二方案二猜想成立猜想成立取少量濾液于試取少量濾液于試管中，滴加稀鹽管中，滴加稀鹽酸酸有白色沉淀有白色沉淀金屬活動性順序表金屬活動性順序表金屬與酸反應金屬與酸反應金屬與鹽反應金屬與鹽反應金屬與混合鹽反應金屬與混合鹽反應反應條件反應條件反應快慢反應快慢有關量計算有關量計算反應條件反應條件反應次序反應次序反應前后溶液質(zhì)量變化反應前后溶液質(zhì)量變化溶液中溶質(zhì)及固體成分的判斷溶液中溶質(zhì)及固體成分