高二必修化學(xué)同步訓(xùn)練6月測(cè)試

1、2019年高二必修化學(xué)同步訓(xùn)練6月測(cè)試大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí) ,也應(yīng)該要多做題 ,從題中找到自己的缺乏 ,及時(shí)學(xué)懂 ,下面是查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的2019年高二必修化學(xué)同步訓(xùn)練 ,希望對(duì)大家有幫助。23.(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。：G的原子序數(shù)為29 ,其余的均為短周期主族元素;A是宇宙中含量最多的元素 ,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 ,C原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;D和E原子價(jià)電子排布式均為ns2np4;F的單質(zhì)是黃綠色氣體。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)G2+的核外電子排布式是 。在G(NH3)42+離子中 ,G2+與NH3分子形成的是 鍵。

2、(2)與B、C形成的陰離子(BC)互為等電子體的微粒有 、 (分子和離子各寫一種)。(3)B與C形成的化合物中 ,以下判斷正確的選項(xiàng)是 。a.氫化物穩(wěn)定性：B b.氫化物沸點(diǎn)：Bc.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：B(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)作答) ,B的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26 ,分子中的鍵與鍵數(shù)目比為 。(5)七種元素中 ,電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為 ,該物質(zhì)的晶體屬于 。24.(9分)明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O ,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：(1)焙燒爐中發(fā)生反響的化學(xué)方程

3、式為2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2 ,該反響的氧化劑是_ ,假設(shè)生成1 mol Al2O3 ,那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中 ,得到一種酸性溶液 ,那么該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi) _。(3)熟料溶解時(shí)反響的離子方程式為_(kāi)。(4)檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_。(5)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_(kāi) ,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀 ,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。25.(9分)某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后 ,對(duì)氮元素的氫化物NH3性質(zhì)的探究

4、。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為 。(2)某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法 ,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否到達(dá)目的? (填能或否) ,理由是(3)該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出) ,探究氨氣的復(fù)原性。該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷。為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性 ,對(duì)該裝置的改良措施是 。利用改良后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,CuO變?yōu)榧t色物質(zhì) ,無(wú)水CuSO4變藍(lán) ,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。氨氣與CuO反響的化學(xué)方程式為 。有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反響生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)

5、該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O 。26.(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸 ,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1(1)生產(chǎn)中為提高反響速率和SO2的轉(zhuǎn)化率 ,以下措施可行是 。A.向裝置中充入O2 B.升高溫度C.向裝置中充入N2 D.向裝置中充入過(guò)量的SO2(2)恒溫恒壓 ,通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑 ,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反響溫度 ,在相同容器中 ,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g) ,

6、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.第一次平衡時(shí)反響放出的熱量為294.9kJB.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9(3)500 時(shí)將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中 ,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。那么500時(shí)的平衡常數(shù)K= 。(4)550 ,A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖) ,通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 ,并比擬不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。27.(9分) (1)水的電離平衡曲線如下圖 ,假設(shè)A點(diǎn)表示25C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度

7、,B點(diǎn)表示100C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。100C時(shí)1molL1的NaOH溶液中 ,由水電離出的c(H+)= molL1 ,KW(25C) KW(100C)(填、或=)。25C時(shí) ,向水的電離平衡體系中參加少量NH4Cl固體 ,對(duì)水的電離平衡的影響是 (填促進(jìn)抑制或不影響)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。：化學(xué)式電離常數(shù)(25)HCNK=4.9l0-10CH3COOHK=1.8l0-5H2CO3K1=4.3l0-7、K2=5.6l0-1125時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液 ,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?。25時(shí) ,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合 ,混合后所得溶液顯堿性 ,那么c(Na+) c(CH3COO-)(填、或 =)。向NaCN溶液中通入少量CO2 ,所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。28.(10分)由丙烯經(jīng)以下反響可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)F的分子式為 ,化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是 、 。(2)寫出以下反響過(guò)程的反響類型：丙烯直接形成高分子AB 。(3)寫出以下化學(xué)方程式：1moLA與NaOH的醇溶液共熱反響(生成物仍為鹵代經(jīng))的化學(xué)方程式為B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為 。(4)E的一種同分異構(gòu)體M