高一期末測(cè)試題目

1、.大楊樹林中2008-2009學(xué)年度下學(xué)期期末試題（理重理加）高一化學(xué) 考試說明： 1本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 2答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級(jí)和姓名。 3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、O16、N14、Mg24、S32、Cl35.5、第I卷 (選擇題，共60分) 一、選擇題(本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1（09）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D

2、.2：52用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 AH2O2中加入MnO2，當(dāng)產(chǎn)生0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA B18g水中含有的電子數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)為0.5NA D25、101KPa時(shí)，16gO3中含有的原子數(shù)為NA3、對(duì)于A族元素，下列敘述中不正確的是ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵BC、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D該族元素的主要化合價(jià)是4和24、已知：C（s）CO2（g）2CO（g） 正反應(yīng)吸熱。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利

3、于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A 升高溫度和減小壓強(qiáng) B 降低溫度和減小壓強(qiáng)C 降低溫度和增大壓強(qiáng) D 升高溫度和增大壓強(qiáng)5下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是 （ ）A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：6下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCNB能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、C1、SO42-、K+C在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、COD澄清透明的無色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO7在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將

4、平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是( )A.平衡不移動(dòng)B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8下列關(guān)于環(huán)境問題的說法錯(cuò)誤的是（ ）A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4的空氣有利于人體健康CpH小于5.6的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易導(dǎo)致水體污染，產(chǎn)生“水華”或“赤潮”現(xiàn)象9下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是 A. 磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧 B. 鈉在空氣中劇烈燃燒，生成淡黃色固體C. 氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰D硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生微弱淡藍(lán)色火焰10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A、小

5、蘇打溶液與醋酸反應(yīng)：HCO+H=CO2+H2OB、鐵和稀鹽酸：2Fe6H2Fe33H2C、硫酸銅溶液中加氫氧化鋇溶液：Ba2+ SO2_=BaSO4D、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO3211下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，正確的是 A、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體 B、二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等 C、SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解D、濃硫酸加熱時(shí)可與木炭反應(yīng)，還原產(chǎn)物是CO2、SO212某元素的一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含

6、質(zhì)子的物質(zhì)的量是 Amol BmolCmol Dmol13下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 AHNO3 BCaCl2 C NH4Cl DH2SO414四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是: A B C D15下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C. 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D. 室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體16下列互為同位素的是A、H2O和D2O B、H2和D2 C

7、、和 D、O2和O317下列物質(zhì)的保存方法，正確的是（ ）A. 保存液溴時(shí)，加少量水密封，敞口置于空氣中B. 氫氟酸保存在棕色玻璃試劑瓶中C. 液氯密閉保存在干燥的鋼瓶中D. 濃硝酸通常保存在無色試劑瓶中18下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D19已知下列各組元素中，A、B 兩種元素的原子序數(shù)，其中可組成AB2型離子化合物的是（） A6和8 B12和17 C11和8 D13和1720、在一定條件下，反應(yīng)A2（）B2（） 2AB（）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)生成

8、n mol A2的同時(shí)，生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2D單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2第卷 非選擇題（共40分，每空2分）21. （10分）氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退＠孟聢D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題。（1）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是 (任寫一條)。（3）在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號(hào)） 。A 堿石灰 B 生右灰 C 五氧化二磷 D 氫氧化納（4）在C的玻管中觀察

9、到的現(xiàn)象是 。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，如果省去B裝置，測(cè)定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì)（填“增大”、“減少”或“無影響”） ， 22、（8分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ；（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子 （NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）；（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象有： (任寫一條)。23（10分）A、B

10、、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A ； D ；（2）寫出A、B、C三種元素組成的化合物電子式： ；（3）A、B元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為 分子（填“極性”或“非極性”）；（4）B、C元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物所含的化學(xué)鍵的類型有 。24、（12分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在左圖中畫出X的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/m

11、inX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率： ;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于 ;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： 大楊樹林中2008-2009學(xué)年度下學(xué)期期末試題（理重理加）高一化學(xué)答題卷 命題人：

12、李 軍一、選擇題 (每題3分)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第卷 非選擇題（共40分，每空2分）21. (1)化學(xué)方程式 。（2）目的是 (任寫一條)。（3）在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號(hào)） 。（4）現(xiàn)象是 。（5） ，22、（8分）（1）之比為 ；（2）化學(xué)方程式 ；（3）轉(zhuǎn)移的電子 （NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）；（4）現(xiàn)象有： (任寫一條)。23（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A ； D ；（2）電子式： ；（3） 分子（填“極性”或“非極性”）；（4）化學(xué)鍵的類型有 。24、(2)化學(xué)方程式是 ;(3)平均反應(yīng)速率： ;(4)轉(zhuǎn)化率等于 ;(5)所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： 大楊樹林中2008-2009學(xué)年度下學(xué)期期末試題（理重理加）高一化學(xué)答案 一、選擇題 (每題3分)題號(hào)12345678910答案ADBACBBBAD題號(hào)11121314151617181920答案BACCACCBBC第卷 非選擇題（共40分）21. （1）2NH33CuON23Cu3H2O （2）NaOH的吸水性、強(qiáng)堿性及溶解產(chǎn)生的熱利于氨氣的逸出。 （3）C （4）黑色