高二合格考試化學(xué)方程式VIP

1、高中化學(xué)合格考試的常見化學(xué)方程式一、鹵素（1）C12的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+C12T+2HO（2）氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法：NaCl（固）+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HClT2NaC1（固）+H2SO4（濃）強(qiáng)熱Na2SO4+2HC1T（3） C12的化學(xué)性質(zhì)：C12與金屬反應(yīng)：（生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物）2Fe+3C12點(diǎn)燃2FeCbCu+CI2點(diǎn)燃CuC12C12與氫氣反應(yīng)：H2+C12點(diǎn)燃2HC1（工業(yè)制法）（氫氣和氯氣的混合氣點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射會(huì)爆炸；工業(yè)制鹽酸，氯氣在氫氣中燃燒）C12與水反應(yīng)：CI2+H2OHCl+HC1O黑水中的分子：CI2、H2O、HC1O氯

2、水中的離子：H+、Cl-、C1O-、OH-）CI2與堿反應(yīng)：CI2+2NaOHNaCl+NaC1O+H2O（多余的氯氣可以用堿溶液吸收）2Ca（OH）2+2cl2CaCb+Ca（ClO）2+2H2O（制漂粉精）（漂粉精（漂白粉）是混合物，其有效成分是次氯酸鈣）（4） HClO的不穩(wěn)定性：2HClO光2HCl+O2T（HClO有強(qiáng)氧化性，能漂白、殺菌）（5）次氯酸鹽的漂白原理：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2Ca（HCO3）2+2HClO（次氯酸的酸性比碳酸弱漂白粉在水中與空氣接觸產(chǎn)生次氯酸，有漂白作用）（6）鹵素的一些其它性質(zhì)：F2 + H22HF （冷暗處爆炸）鹵素間的置換反應(yīng)：Cl2

3、+ 2Br2 F2 + 2 H2O4HF + O22Cl + Br2 Br2 +2I2Br+I2鹵離子的檢驗(yàn)（滴力口AgNO3、稀HNO3）Ag+Cl-AgCl；白色）Ag+Br-AgBr（淡黃色）Ag+I-Agl ；童色） 2 AgBr光照2Ag（黑色）+ Br2 （膠卷感光）二、硫及其化合物（1） S的化學(xué)性質(zhì)：硫與金屬反應(yīng)：（生成低價(jià)金屬硫化物）Fe+SFeS（M色）Cu+2sCu2s（黑色）Hg+SHgS（黑色）用硫粉處理散落的汞滴硫與非金屬反應(yīng)：S+。2點(diǎn)燃SO2S+H2H2s（2） H2s的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2H2s+O2（少）點(diǎn)燃2S+2H2O;2H2s+3。2（多）點(diǎn)燃2sO2

4、+2H2O強(qiáng)還原性：2H2s+sO23s+2H2O（氣體混合生成淡黃色煙和水珠）H2s+CI2s；+2HClH2s氣體的檢驗(yàn)：CusO4+H2sCusJ+H2sO4（生成黑色沉淀）（3） sO2的化學(xué)性質(zhì)：（sO2有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，具有漂白性）酸性氧化物的性質(zhì)：（與CO2相似）強(qiáng)還原性：2sO2+O2器2sO3（能使濱水、高鎰酸鉀溶液褪色）弱氧化性：（即“與H2s反應(yīng)）（4） 濃硫酸的特性：（吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性）Cu+2H2$。4（濃）CusO4+sO2T+2HO（濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性）*鐵、鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化。C+2H2sO4（濃）CO2T+2soT+

5、2HO（濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性）（5）硫酸的工業(yè)制法：4Fe&+IIO2點(diǎn)燃2Fe2O3+8sO2（方程式只需知道）2s02+O2=52sO3400500CSO3+H2OH2SO4（實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸吸收SO3,避免生成酸霧）（計(jì)算關(guān)系：FeS22H2SO4）（6）SO42一檢驗(yàn)（先滴加鹽酸，再加BaCl2溶液）三、氮族元素（1）氮?dú)獾男再|(zhì)：與金屬反應(yīng)：Mg3N2與非金屬反應(yīng):（大氣固氮）3Mg + N2燃N2 +O2 放電 2NON2+ 3H2高溫高壓催化劑2NH3（工業(yè)合成氨，人工固氮）（2）氨氣的性質(zhì)：與水反應(yīng)：NH3+H2O一NH3H2O與酸反應(yīng)：NH3+HClNH4C

6、1（氨氣和氯化氫氣體相遇有白煙產(chǎn)生）催化劑弱還原性：4NH3+5024NO+6H20（氨氣的催化氧化，工業(yè)制硝酸）（3）鏤鹽的性質(zhì)：不穩(wěn)定性（受熱分解）：NH4C1NH3T+HClT與堿反應(yīng)：2NH4CI+Ca（OH）2CaCl2+2NH3T-2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）NH4+0H-NH3t+H2O（溶液中鏤根離子的檢驗(yàn)）（4）氮氧化物的性質(zhì)：2N0+022NO23NO2+H2O2HNO3+NO2NO2（紅棕色）L一N2O4（無色）（5）硝酸的強(qiáng)氧化性：（只需知道）四、鈉及其化合物（1） 2Na+2H2O2NaOH+H2t（2） 2NaCl+2H2O通直流電2NaOH+H2t+C2lt燒堿和氯氣

7、的工業(yè)制法）（3） 過量C02通入NaOH:CO2+2NaOHNa2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3(4) NaHCO3不穩(wěn)定性：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T(5) NaHCO3與酸、堿反應(yīng)NaHCO3+HCl-NaCI+H2O+CO2T(離子方程式HCO3+H+H2O+CO2t)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O|(離子方程式HCO3+OH一H2O+CO32)五、鋁(1) Al的性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)：4AI+302點(diǎn)燃2AI203與熱水反應(yīng)：2AI+6H20(熱)2AI(0H)3+3H2T(鋁與冷水幾乎不反應(yīng))與酸、堿均反應(yīng)：2AI+6HCI2A

8、ICI3+3H2T(2AI+6H+2AI3+3H2。2AI+2H2O+2Na0H2NaAI02+3H2T(2AI+2H2O+20H-2AIO2"+3H2t)鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2AI高溫2Fe+AI2O3(反應(yīng)物的混合物稱鋁熱劑)(2) AI203的兩性Al2O3+6HCl2A1C13+3H2O(AI2O3+6H+Al3+3H2。)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH_2A1O2+H2O)(3) Al(OH)3的兩性及分解Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+Al3+3H2O)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(

9、Al(OH)3+OH-AlO2+2H2O)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4)制備Al(OH)3：Al3+3NH3H2O3NH4+Al(OH)3J(5)Al3+鹽作凈水劑：Al3+3H2O-Al(OH)3+3H+(鋁鹽水解溶液呈酸性)(6)相互轉(zhuǎn)化：六、鐵(1) Fe的性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)：Fe+SFeS3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42Fe+3cl2點(diǎn)燃2FeCl3與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2與酸反應(yīng)：Fe+2H+Fe2+H2T與鹽溶液置換反應(yīng)：Fe+Cu2+Cu+Fe2+(2) 2Fe(OH%Fe?O3+3H2O(3) Fe2+和Fe3+的性質(zhì)(無需書寫方程式)(強(qiáng)還原性)(強(qiáng)氧化性)(4) Fe2+和Fe3+鑒別用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在：溶液為血紅色Fe3+3OHFe(OH)3J紅褐色)用強(qiáng)堿溶液檢驗(yàn)Fe