人教版初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的式心3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素8、分子9、原子區(qū)別：在化學(xué)變化中 是否可以再分具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中可再分構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)變化中不可以再

2、分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào) 11、化合物：由不同種元素組成的純凈電如：O2是單質(zhì)，CO是化合物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值-=卜版原子實(shí)際K量的1f12（千克）（單位為“ 1”，省略不=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原

3、子團(tuán)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：.得e得e化合反應(yīng)：由兩種或郵福嶙砂菊版H晦巍反盟離子如：A + B = AB失e失e分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB19、，還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反邛類(lèi)繆的日系:緩慢氧化會(huì)引起自燃, 兩者都是氧化反應(yīng)緩慢氧化：

4、進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué) 變化前后都沒(méi)有變化的物慣（注：2HQ = 2H2O + O2 T此反應(yīng)MnO是催化 劑）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶 質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少

5、的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存 在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H + Cl -HNO 3=H+ + NO3-H2SO=2H + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=+K+ OH NaOH=Na+ + OH Ba（OH） 2=B0T+20H -鹽：電離時(shí)生成金屬離子?服根離子的化合物如：KNO=k + NQ-Na 2SO=2Na + SO2-BaCl2=B

6、a2+ + 2Cl 25、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。生活中的化學(xué)物質(zhì)：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO、CO SO、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH （氨氣）、CO（一氧化碳）、CO （二氧化碳）、CH （甲烷）、SO （二氧化硫）、SO （三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO （二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO2-（硫酸根）、NO-（硝酸根

7、）、CO2-（碳酸根）、Cl-（氯離子）、OH（氫氧根）、NH+（錢(qián)根或俊離子）、各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1 ,氟-1, 澳為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：宏觀(guān)意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀(guān)意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。江讀:.直接讀其元素名 侏Ag等稱(chēng)磷稀僚體的可

8、加多人（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu直接由原子構(gòu)成的b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S c.稀有氣體。如：氮（氣）He 式（線(xiàn)）Ne 氮（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：具分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾O如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 Q雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O （氧氣）、N （氮?dú)猓?、H （氫代讀：氣體單質(zhì)在其元名稱(chēng)后加多個(gè)F2 （氟氣）、Cl2 （氯氣）、Br2 （液態(tài)澳）:多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧Q等MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）,如：KMnO（高鈕酸鉀）、KMnO （鈕（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后

9、寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某” 酸鉀）MgSO4 （硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角 6、核外電子排布：1-20號(hào)元素（能說(shuō)出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義） 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬兀系原子的最外層電子數(shù)< 4 ,易失電子，

10、質(zhì)活潑?；瘜W(xué)性非金屬元素原子的最外層電子數(shù)學(xué) 質(zhì)活潑。4 ,易得電子,化學(xué)性稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。8-酸堿度的表示方法PH值7牛明：；（ij ph»=74溶%呈6性;pH®<7,禍褪呈酸性12 p13值3,溶液呈堿性。堿性增強(qiáng)（2） pH值越接近0,酸性邀強(qiáng)；pH值越接近14,堿性越強(qiáng);pH值越接近7,溶酸性增強(qiáng)啊£液的般、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧

11、化碳而略顯酸性）9、金屬活動(dòng)性順序表：（fK、"處N3例嶼照 鋅正、婆、盟 笈q軸H）藍(lán)4、Hg、. P說(shuō)明：Aui）越左金屬活動(dòng)俄腐薄珊性命迎邈斛!朝以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金 屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě) ：（1）化學(xué)符號(hào)的意義：a.元素符號(hào)：表示一種元素； 表示該元素的一個(gè)原子b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第 5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)

12、字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù) 。一米 /元素符號(hào)：原子 如：3S只表示 3個(gè)硫原子（2）化母回|If1斐君取子N表界河法：分用元素1符號(hào)CO：只表加：5倏蕾！眥碳分子一史立小''%子富峪 咽等或康西Mg2+只奧示 不辜窿第子：coc.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示如： 鈣離子：Ca2+2d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素：Hg注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加 ，不能在其它地方加。2+如：兩個(gè)氧原子：20（而不是Q, Q是分子）；7個(gè)二氧化碳分子：7CO;兩個(gè)鈣離子：2Ca12、原子、分子、

13、離子、元海篝幽斷五幽暢和混香梅符閽前曲擦出粒子的個(gè)數(shù)！直接結(jié)合13、不飽和溶液"劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝、/突發(fā)生裝置n低具粉相翱亥電斷數(shù)的類(lèi)原產(chǎn)一分子分化收集裝置得或聚集*4士c固+液簡(jiǎn)易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法同種元素組15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（0）多氣（H）二氧化碳（CO）藥品高錦酸鉀（KMn0或雙 氧水（HO）和二氧化鎰（MnO鋅粒（Zn）和鹽酸 （HCl）或稀硫酸 （H2S0）石灰石（大理石） （CaCQ和稀鹽酸 （HCD反應(yīng) 原理2KMn6=KMnO+MnOMnO +0T或 2HQ= 2H2O+O

14、TZn+HS0=ZnSOH TZn+2HCl=ZnC2+H2 TCaC0+2HCl=CaC2+H 2O+ CO T儀器 裝置固（+固）或固+液固+液固+液檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸 進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù) 燃，是氧氣；否則不 是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)， 木條上的火焰熄滅，瓶 口火焰呈淡藍(lán)色，則該是氫氣通入澄清的石灰水， 看是否變渾濁，若渾 濁則是CO。集法 收方排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣 法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向卜排空氣 法（密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝?法（密度比空氣大）（不能用排水法收 集）驗(yàn)滿(mǎn)（驗(yàn)綱用帶火星的木條，平 放在集氣瓶口，若木 條復(fù)燃，氧氣已滿(mǎn)， 否則沒(méi)滿(mǎn)&l

15、t;1刑拇指堵住集滿(mǎn)氫 氣的試管口； <2場(chǎng)近 火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲， 氫氣已純；若后尖銳 的爆鳴聲，則氫氣/、 純用燃著的木條，平放 在集氣瓶口，若火焰 熄火，則已滿(mǎn)；否則 沒(méi)滿(mǎn)放置正放倒放正放.、廠(chǎng)事項(xiàng)檢查裝置的氣密 性（當(dāng)用第一種藥品制 取時(shí)以卜要注意） 試管口要略向卜 傾斜（防止凝結(jié)在試 管口的小水珠倒流 入試管底部使試管 破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管均 勻受熱，再集中在藥品 部位加熱。排水法收集完氧 氣后，先撤導(dǎo)管后撤 酒精燈（防止水槽中 的水倒流，使試管破 裂）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口 要插入液向卜； 點(diǎn)燃?xì)錃馇?，?要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體 積達(dá)到總體

16、積的 4% 74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆 炸。）檢查裝置的氣密 性長(zhǎng)頸漏斗的管口 要插入液向卜； 不能用排水法收 集16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì) （通常狀況卜）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（Q）無(wú)色無(wú)味的氣 體，不易溶于 水，密度比空 氣略大點(diǎn)燃C + O療CO （發(fā)出白光，放出 熱量）1、供呼吸 2、煉鋼3、氣焊（注：Q具 有助燃性， 但不具有 可燃性，不 能燃燒。）S + 02 =SQ （空氣中一淡藍(lán) 色火焰；砥氣中一紫藍(lán)色火焰）4P + 502 = 2P2Q （廣生白煙， 占夕#成白色固體P2Q）3Fe + 202 = Fe。（劇烈燃燒， 火星四射，放出大量的熱，生成 黑色固

17、體）蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光， 放出熱量氫氣 （H）無(wú)色無(wú)味的氣 體，難溶于水， 密度比空氣 小，是最輕的 氣體?？扇夹裕狐c(diǎn)燃2H + O2,= 2H2O H2 + Cl 2 = 2HCl1、填充氣、 飛艦（密度 比空氣?。?2、合版氫、 制鹽酸3、氣焊、氣 割（可燃性） 4、提煉金扃（還原性）還原性：H2 + CuO = Cu + H 2O3H + WQ = W + 3H 2O 3H + Fe 2O3= 2Fe + 3H 2O氧碳。C 二化1無(wú)色無(wú)味的氣 體，密度大于 空氣，能溶于 水，固體的CO 叫“干冰”。CO + H 2O =HCO （酸性） （HCO = H2O + CQT）（不穩(wěn)

18、定）1、用于火火 （應(yīng)用具/、可燃用也不 支持燃燒的 性質(zhì)）2、制飲料、 化月酌純堿CO + Ca（OH） 2 =CaC3X +H20 （鑒 別CO）CO +2NaOH=NCO + H 2O氧化恰溫CO + C = 2COCaCO= CaO+ COT （工業(yè)制 CO2一氧 化碳（C。無(wú)色無(wú)味氣 體，密度比空 氣略小，難溶 于水，后毒氣 體可燃性：2CO + O2 = 2CO2（火焰呈監(jiān)色，放出人里的熱，可作氣 料）1、作燃料2、冶煉金屬還原性：CO + CuO = Cu + CQ 3CO + WO= W + 3CO2 3CO + FeO = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞 血

19、液輸氧的能力）解題技巧和說(shuō)明:、推斷題解題技巧：看其顏色，觀(guān)其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnQ CuO Fe3Q、C、藍(lán)色：CuSO?5H2Q Cu（OH） 含 CiT 溶液、紅色：Cu （亮紅色）、FeQ （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeS?7HQ含F(xiàn)l的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）CO無(wú)色氣體：降、C CO Q、H、CH有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)

20、色）、SO3、常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO AgC 1（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu（OH）、紅褐色沉淀：Fe（OH）沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、 酸 和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4

21、 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5、 堿 和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：金屬氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu（OH）2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa（OH）2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（1） 、 實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色-藍(lán)他、生石灰等 除CO可用：

22、澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有位0）、NaOHg液、K0H6液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgN潞液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCD、石灰水、NaOHKKOH 溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（2） 、 實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO CH）或用CO H還原CuO FeQ之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸 ：稀 釋濃硫酸 時(shí)， 將濃硫酸倒入水中，不能把 水倒入 濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO S NQ的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；S NO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用

23、排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（3） 、 常見(jiàn)意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHC沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCQ中洗；n堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（4） 、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：1、制Q要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用 稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）3、制CO要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCb固體、堿石灰（主要成份是NaOHffiCa。、生石灰、無(wú)水CuSO4（ 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等除HCl氣體的試劑：AgNO容液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、4§液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO