高考化學二輪復習化學平衡狀態(tài)和平衡移動作業(yè)

1、化學平衡狀態(tài)和平衡移動1勒夏特列原理是自然界一條重要的根本原理。以下事實能用勒夏特列原理解釋的是()ANO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B對2HI(g) H2(g)I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深C合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率D配制硫酸亞鐵溶液時，常參加少量鐵屑以防止氧化解析：2NO2(g) N2O4(g)的反響體系中，加壓時平衡向正反響方向移動，但加壓的瞬間c(NO2)濃度增大，顏色變深，然后濃度再逐漸減小，顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；反響2HI(g) H2(g)I2(g)是氣體體積不變的反響，加壓時平衡不移動，但因體積減小，c(I2)增大，顏色加深

2、，不能用勒夏特列原理來解釋，故B錯誤；N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，加壓有利于反響正向進行，但升溫卻抑制反響的正向進行，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；配制硫酸亞鐵溶液時，常參加少量鐵屑來防止Fe2的氧化，發(fā)生的反響是不可逆過程，故D錯誤。答案：A2在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g) N2O4(g)。當以下所給有關量不再變化時，不能說明該反響已到達平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對分子質量D.答案：B3合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反響制得，其中的一步反響為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<

3、;0，反響到達平衡后，為提高CO的轉化率，以下措施中正確的選項是()A增大壓強B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析：選項A，該反響為反響前后氣體分子數(shù)相等的反響，壓強對CO的轉化率無影響；選項B，該反響為放熱反響，降低溫度有利于化學平衡向正反響方向移動，提高CO的轉化率；增大CO的濃度會降低CO的轉化率；選項D，更換催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動。答案：B4如圖是關于反響：A2(g)3B2(g) 2C(g)H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因是()A升高溫度，同時加壓B降低溫度，同時減壓C增大反響物濃度，同時使用催化劑D增大反響物濃度，同時減小生成物濃度解析：A項，升高溫度，同

4、時加壓，正、逆反響速率都增大，逆反響速率應在原速率的上方，故A錯誤；B項，降低溫度，同時減壓正、逆反響速率都降低，正反響速率應在原速率的下方，故B錯誤；C項，增大反響物濃度，同時使用催化劑，正、逆反響速率都增大，逆反響速率應在原速率的上方，但正反響速率增大更多，平衡向正反響方向移動，故C錯誤；D項，增大反響物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向移動，圖像符合，故D正確。答案：D5在恒容的密閉容器中，可逆反響：X(s)3Y(g) 2Z(g)H0，到達平衡時，以下說法正確的選項是()A充入少量He使容器內壓強增大，平衡向正反響方向移動B升高溫度，平衡向正反

5、響方向移動，容器內壓強減小C繼續(xù)參加少量X，X的轉化率減小，Y的轉化率增大D繼續(xù)參加少量Y，再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小解析：充入少量He使容器內壓強增大，但各氣體濃度不變，平衡不移動，A錯誤；升高溫度，平衡向正反響方向移動，氣體的物質的量減小，但是溫度升高，所以壓強不一定減小，B錯誤；繼續(xù)參加少量X，X是固體，平衡不移動，Y的轉化率不變，C錯誤；繼續(xù)參加少量Y，平衡向正反響方向移動，再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小，D正確。答案：D6在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反響：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡時測得C的濃度為1 mol·L1，保持溫度不變，將容器的容積

6、擴大到原來的1倍，再到達平衡時，測得C的濃度為0.6 mol·L1，以下有關判斷正確的選項是()Axy>zB平衡向逆反響方向移動C B的轉化率降低DA的體積分數(shù)減小解析：新平衡時C的濃度大于原來的0.5倍，說明平衡向正反響方向移動，所以xy<z，A和B的轉化率增大，A的體積分數(shù)減小，故D正確。答案：D7I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq) I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)與溫度T的關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，以下說法不正確的選項是()A反響I2(aq)I(aq) I(aq)H<0B狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉化率更高C假

7、設T1 時，反響進行到狀態(tài)d時，一定有v正>v逆D溫度為T1 時，向該平衡體系中參加KI固體，平衡正向移動解析：根據(jù)圖示，溫度升高，c(I)減小，平衡左移，說明正反響為放熱反響，A正確；由于升溫平衡左移，狀態(tài)b比狀態(tài)a的I2的轉化率低，B錯誤；T1 時d狀態(tài)未到達平衡，向a狀態(tài)轉變時，c(I)增大，說明平衡正向移動，即v正>v逆，C正確；增大c(I)，平衡正向移動，D正確。答案：B8向一容積不變的密閉容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡：N2O4(g) 2NO2(g)，測知N2O4的轉化率為a%，在其他條件不變時再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡時N2O4的轉化率為

8、b%。a與b的大小關系為()Aa<b Ba>bCab D無法確定解析：不少同學認為，增加反響物的量，能提高反響物的轉化率，應選擇A項導致錯誤。假設在新、舊平衡之間設置一個中間過程，那么有利于問題的分析與解決。假設將狀態(tài)的容器的容積擴大為原來的2倍，再參加1 mol N2O4，即構成其他條件不變時與之等效的中間狀態(tài)，N2O4的轉化率相同。將狀態(tài)壓縮到狀態(tài)，平衡逆向移動，N2O4的轉化率減小。答案：B9相同容積的甲、乙、丙、丁四個密閉容器中，進行同樣的可逆反響：2A(g)B(g) 3C(g)2D(g)，起始時四個容器中所裝A、B的量分別見下表。一定溫度下反響到達平衡后，以下說法正確的選

9、項是()甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A.A的轉化率為甲<丙<丁<乙BB的濃度為甲>丙>乙>丁CA的轉化率為甲<乙<丙<丁DB的濃度為丁>丙>乙>甲解析：以乙為基準，丙相當于增大壓強，平衡逆向移動，A的轉化率降低；丁相當于在乙的根底上增加B的濃度，平衡正向移動，A的轉化率升高；甲相當于在丙的根底上降低B的濃度，平衡逆向移動，A的轉化率降低。因此，A的轉化率關系為甲<丙<乙<丁。體積相等時，B的濃度大小關系與物質的量大小關系一致。以乙為基準，甲相當于在乙的根底上增加A的濃度，平衡正向移動，B的

10、物質的量減少；丙相當于在乙的根底上增大壓強，平衡逆向移動，B的物質的量濃度增大；丁相當于在丙的根底上降低A的濃度，平衡逆向移動，B的濃度增大。因此，B的濃度大小關系為丁>丙>乙>甲。答案：D10一定條件下，可逆反響：X(g)3Y(g) 2Z(g)，假設X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0，單位mol·L1)，當?shù)竭_平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，那么以下判斷不合理的是()Ac1c213B平衡時，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉化率不相等Dc1的取值范圍

11、為0<c1<0.14 mol·L1解析：X(g) 3Y(g) 2Z(g)起始濃度/(mol·L1)c1 c2 c3平衡濃度/(mol·L1)0.1 0.30.08由方程式可知，反響物的物質的量濃度的變化量與其化學計量數(shù)成正比，即(c10.1)(c20.3)13，那么c1c213，故A正確；Y和Z的生成速率之比為32，說明正、逆反響速率相等，反響到達平衡狀態(tài)，故B正確；反響起始時c1c213，由方程式可知，反響物的物質的量變化量與其化學計量數(shù)成正比，轉化的物質的量也為13，那么轉化率應相等，故C錯誤；達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·

12、;L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，由于題目條件c1、c2、c3均不為0，那么開始時假設平衡正向移動，起始濃度c1應小于0.14 mol·L1，開始時假設平衡逆向移動，c1大于0即可，所以0<c1<0.14 mol·L1，故D正確。答案：C11用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反響具有更好的催化活性。(1)實驗測得在一定壓強下，總反響的HCl平衡轉化率隨溫度變化的HClT曲線如以下圖：那么總反響的H_0(填“>“或“<)；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與

13、K(B)中較大的是_。(2)在上述實驗中假設壓縮體積使壓強增大，請在上圖畫出相應HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由：_。(3)以下措施中，有利于提高HCl的有_。(填字母序號)A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化劑 D移去H2O解析：(1)結合題中HClT圖像可知，隨著溫度升高，HCl降低，說明升高溫度平衡逆向移動，得出正反響方向為放熱反響，即H<0；A、B兩點A點溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。(2)結合可逆反響：2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)的特點，增大壓強平衡向右移動，HCl增大，那么相同溫度下，HCl的平衡轉化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示

14、。(3)有利于提高HCl，那么采取措施應使平衡2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)正向移動。A項，增大n(HCl)，那么c(HCl)增大，雖平衡正向移動，但HCl減小，錯誤；B項，增大n(O2)即增大反響物的濃度，D項，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反響速率，不能使平衡移動，錯誤。答案：(1)<K(A)(2)見如圖溫度相同的條件下，增大壓強，平衡右移，(HCl)增大，因此曲線應在原曲線上方(3)BD12肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。(1)800 時，某密閉容器中存在如下反響：2NO2

15、(g) 2NO(g)O2(g)H>0，假設開始向容器中參加1 mol·L1的NO2，反響過程中NO的產(chǎn)率隨時間的變化如圖曲線所示。反響相對于反響而言，改變的條件可能是_。請在圖中繪制出在其他條件與反響相同，反響在820 時進行，NO的產(chǎn)率隨時間的變化曲線。(2)N2O4(g) 2NO2(g)H57.20 kJ·mol1，開始時，將一定量的NO2、N2O4充入一個容器為2 L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：時間/min051015202530c(X)/(mol·L1)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol·L1)0.6c

16、0.40.40.4c2c2c(X)代表_(填化學式)的濃度。前10 min內用NO2表示的反響速率為_；20 min時改變的條件是_；重新到達平衡時，NO2的百分含量_(填字母)。a增大 b減小c不變d無法判斷答案：(1)使用催化劑(2)NO20.04 mol·L1·min1向容器中參加0.8 mol NO2(其他合理答案也可)b13甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：.CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H199 kJ·mol1.CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H

17、2O(g)H258 kJ·mol1.CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H341 kJ·mol1答復以下問題：(1)反響的化學平衡常數(shù)K表達式為_；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為_(填曲線標記字母)，其判斷理由是_。(2)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時，體系中的CO平衡轉化率()與溫度和壓強的關系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大或“減小，其原因是_；圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反響的K；正反響是放熱反響，升高溫度平衡向逆反響方向移動，所以平衡常數(shù)減小，a正確。(2)升高溫度時，反響為放熱反響，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反響為吸熱反響，平衡向右移動，產(chǎn)生CO的量增大；總結果是隨溫度升高，CO的轉化率減小；由于同溫時反響加壓右移，有利于CO的轉化，反響平衡不