原子半徑大小比較

1、原子半徑或離于半徑的大小，與其電子層數(shù)、核電荷數(shù)及核外電子數(shù)有關(guān)。(1) 同周期元素的原子半徑同周期元素的原子，從左到右隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素的原子除外)。(2) 同主族元素的原子半徑同主族元素的原子半徑，從上到下隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。如堿金屬元素的原子半徑大小為：LivNavKvRbvCs；鹵族元素的原子半徑大小為：FvClvBrvI。(3) 同種元素的原子半徑與它形成的相應(yīng)離子半徑的大小比較同種元素的原子與它形成的相應(yīng)離子半徑的大小比較，有兩種情況： 陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑。如Na離子半徑小于Na原子半徑，Mg2離子半徑小于Mg原

2、子半徑。這是因為陽離子比相應(yīng)的原子少了一個電子層。 陰離子半徑遠大于相應(yīng)的原子半徑。如Cl-離子半徑遠大于Cl原子半徑，S2-離子半徑遠大于S原子半徑這是因為陰離子與相應(yīng)的原子電子層數(shù)相同，但陰離子最外電子層上的電子數(shù)已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比相應(yīng)原子最外電子層上的電子數(shù)要多。(4) 相同元素的原子顯示不同價態(tài)(共價)時，價態(tài)越高其原子半徑越小。如H2SO4分子中S原子的半徑小于H2S分子中S原子的半徑。(5) 同主族元素形成的離子，從上到下隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，離子半徑逐漸增大。如堿金屬元素F-vCl-vBr-vI-o3周期中陽離子半3周期中陰離子半F-vCl-vBr-vI-o3周期中陽離子

3、半3周期中陰離子半形成的陽離子半徑大小為：LivNavKvRbvCs;鹵族元素形成的陰離子半徑大小為：(6) 同周期元素形成的離子，比較其半徑大小時應(yīng)分成兩段分別進行。 同周期元素形成的陽離子，從左到右隨核電荷數(shù)的遞增，陽離子半徑逐漸減小。如第徑的大小為：Na>Mg2>Al3。 同周期元素形成的陰離子，從左到右隨核電荷數(shù)的遞增，陰離子半徑逐漸減小。如第徑的大小為：S2->Cl-必須注意到，同一周期中的陽離子半徑均小于同周期的陰離子半徑。(7) 核外電子排布相同的離子(不管是陽離子還是陰離子)，隨核電荷數(shù)的增大，其離子半徑逐漸減小。如第2周期中的陰離子與第3周期中的陽離子，其核

4、外電子排布相同，這些離子半徑的大小為：02->F->Na>Mg2>Al3(8) 同一元素形成的帶不同電荷的陽離子，所帶電荷數(shù)多的離子半徑小。如Fe3離子半徑小于Fe2離子半徑。(9) 常見短周期元素的離子中，以H離子半徑為最小。其它常見離子半徑的大小，可歸納成下表：1->02->F-(Ne)>Na+>M+>Af3*AAAAAaClAr)>K+>Ca2+表中所列NeAr是為了比較時便于劃分周期，它們左邊的離子是與它們同周期元素的離子，它們的右邊的離子是它們下一周期元素的離子。同一橫行中的離子核外電子排布相同，下邊一橫行比上邊一橫行多一個電子層。NeAr原子半徑特殊，不在比較之列。表中所列F-與K離子的半徑大小差不多。N3-、P3-只存在于干態(tài)，如Mg3N2Ca3P：在水里立即與水反應(yīng)，由離子態(tài)轉(zhuǎn)化為共價態(tài)：Mg3N26H2O=3Mg(OH22NH3fCa3P26H2O=3Ca(OH)22PH3f02-也不能存在于水溶液里，它與水反應(yīng)生成0H-，由此可知Na2O