內(nèi)蒙古某知名中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(無(wú)答案)_2

1、內(nèi)蒙古東聯(lián)現(xiàn)代中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(無(wú)答案)考試時(shí)間：90 分鐘；滿(mǎn)分 100 分I 卷、單選題(共 18 小題,每小題 3.0 分,共 54 分)1.常溫下，向濃度為 0.1 molL-1、體積為VL 的氨水中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，下列各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有( )2.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是()1向 0.1 mol L-、pH=1 的 NaHA 溶液中加入B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 1.12 L CO2氣體通入 1 L 0.1 molL-1的 NaAIQ 溶液CO+2H2O+A1O =A1(OH)3J+HCO+ 12 1 + 2+ c.

2、 由水電離出的c(H )=1X10-molL-的溶液中可能大量存在K、I-、Mg、NOD.向 NHAI(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：NH +Al3+2SO +2Bf+4OH=NHH2O+AIQH)3J+2BaSQJ3. 對(duì)室溫下 pH 相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是( )A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH 均增大B.使溫度都升高 20C后，兩溶液的 pH 均不變C.加水稀釋 2 倍后，兩溶液的 pH 均減小A.c(H+)f(NH齊比0)WOc(OH)c(NH:H.O)C . - -D.c(H) c(NHrH;O)NaOH

3、溶液：曰人+0樂(lè)=彳+”0A.D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快4. 室溫下，用 0.100 molL-1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()O20軸V/mLA.n表示的是滴定醋酸的曲線B.pH = 7 時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于 20.00 mLC.V(NaOH) = 20.00 mL 時(shí)，兩份溶液中c(CI)=c(CHCOO)D.V(NaOH) = 10.00 mL 時(shí)，醋酸溶液中c(Na+) c(CHCOO) c(H+) c(OH)5. 下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是()1稀豆?jié){、硅酸

4、、氯化鐵溶液都屬于膠體 氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)Na2O MgO AI2Q 均屬于堿性氧化物 明磯、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物5電解熔融的 AI2Q、12c 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學(xué)變化 葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A.B . C . D .6. 下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的有幾個(gè)()1明磯能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性2氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅3濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍?光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性5MgO AI2Q 的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料6NaHCO 能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙

5、制糕點(diǎn)的膨松劑7Al 具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品A. 2 個(gè) B . 3 個(gè) C . 4 個(gè) D . 5 個(gè)7. 已知 HF、CHCOOH 均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠FCHCOOH 下列說(shuō)法不正確的是()A. 濃度均為 0.1 molL-1的 NaF CHCOON 溶液相比較， CHCOON 溶液堿性較強(qiáng)B. 0.1 molL-1CHJCOOh 溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小C.NaF 溶液中含有 Naf、F-、H+、OH、HO HF 六種微粒D. NaF 溶液中加入少量 NaOH 固體，溶液中c( F-)變大8. 某酸性溶液中只有 Na+、CHCOQ H+、OH

6、 四種離子。下列描述正確的是()A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度等體積的 NaOH 溶液和CHCOO!溶液混合而成B.該溶液可能由 pH=3 的 CHCOOHf pH= 11 的 NaOH 溶液等體積混合而成C.加入適量 NaOH 溶液中離子濃度為C(CH3COO c(Na+) c(OH) c(H+)D.加入適量氨水，c(CHsCOO 定大于C(Na+)、C(NH)之和49. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.濃度均為 0.1 mol的氨水和鹽酸等體積混合后：C(H+) =C(OH)+C(NH3H2O)B.等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：C(CO )vC(HCO)C. 在 Na

7、HB 溶液中一定有：c(Na+) =c(HB)+ 2c(B2)D.N&CO 溶液中：2c(Na+) =C(CO ) +C(HCO ) +c(H2CO)12 11 _10. 已知 25C時(shí)，Mg(OH)2 的Ksp= 5.6X10-, MgF 的Ksp= 7.4X10-。下列說(shuō)法正確的是()A.25C時(shí)，在 Mg( OH2的懸濁液中加入少量的 NHCI 固體，C( M)增大B.25C時(shí)，飽和 Mg( OH2溶液與飽和 MgF 溶液相比，前者C( Mg+)大C.25C時(shí)，Mg(OH固體在同體積同濃度的氨水和NHCI 溶液中的 心比較，前者小D.25C時(shí)，在 Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和

8、 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成 MgF11. 如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH 下的溶解度(S)，下列說(shuō)法正確的是()A.pH= 3 時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+B.若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2+雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH 的方法除去C.若要分離溶液中的 Fe3+和 Cu2：可調(diào)節(jié)溶液的 pH 為 4D.若向含有 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀12.在tC時(shí)，A0CrQ(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl 的Kp=1.8X10一10。下列說(shuō)法不正確的是()tC時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為 1X10一8

9、飽和 AgCrQ 溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)的混合溶液中，C先沉淀13.下列敘述正確的是（a 極是粗銅，b 極是純銅時(shí)，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出a、b 兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等15.各物質(zhì)能量變化關(guān)系如圖所示，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.tC時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí) Ag2CrO4的Ksp相等D.tC時(shí)，將 0.01 molL1AgNO溶液滴入20 mL 0.01 mo lL1KCl 和 0.01 molL一1KzCrC4A.如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極B. 如圖 2 所示，當(dāng)有 0.1

10、 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol Cu2O 生成C. 基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取CU2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+=CiJ+2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負(fù)極，Y 極的材料可 以是銅14.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+46=4OHB. a 極是鐵，b 極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a 極上有銅析出C.D.昭;囂班酸 HiKZhMff 液業(yè)解珮 If 戒I 祀A.C(金剛石，s) + Q(g)=C02(g)H=akJ mo|T(a0)C.C

11、+ C2=C(2(g)Hi=ckJ mol-1(c0)16.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ mol -則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2fO(g) H=- 890.3 kJ mol “B.500C、30MPa 下，將 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH(g),放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3f(g)廿乜 2NH(g) H=-38.6 kJ mol1C.已知在 120C、101 kPa 下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ 熱量，其熱化學(xué)方

12、程式為H2(g) + C2(g)=H20(g) H=-242 kJ mol-1D.25C、101 kPa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HSO(aq) + 2K0H(aq)=KSQ(aq) + 2fO(l)H=57.3 kJ mol-117.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì) A、B、C 的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA (g) +bB( g)xC ( g),符合如圖所示的關(guān)系(量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指(itC%!示平衡混合氣中產(chǎn)物 C 的百分含反鹽理18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的

13、說(shuō)法正確的是(1恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B 的百分含量C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A.反應(yīng)物 A 的百分含量B.平衡混合氣體中物質(zhì)2其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快1使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量23 mol?L1?s1的反應(yīng)速率一定比 1 mol?L1?s1的反應(yīng)速率大5升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)6有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分 數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大7增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增

14、多8催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率A.B . C.D .II 卷二、填空題19.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g) +bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)_ 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 _熱反應(yīng)，且a+ bp(填“”v”或=”)。(2)_ 減壓時(shí)，A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“增大” “減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。(3)_ 若加入 B(體積不變)，則 A 的轉(zhuǎn)化率, B 的轉(zhuǎn)化率 _ 。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，_ B、C 的濃度之比 船將。20.已知：25C時(shí)，CHCOOI

15、 和 NH H20 的電離常數(shù)相等。(1)25C時(shí)，取 10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液測(cè)得其 pH= 3。2_ 25C時(shí)， 0.1 molL-1氨水(NHH20 溶液)的 pH=_。用 pH 試紙測(cè)定該氨水pH 的操作方法為_(kāi)3_ 氨水(NHH2O 溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=_, 25C時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為 _。(2)25C時(shí)，現(xiàn)向 10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同濃度的 CHCOO!溶液，在滴加過(guò)程中將上述(1 )溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液 pH 數(shù)值范圍為_(kāi) ，溶液中CHOCT)dCHOOH)(OH)(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。A

16、.v(H2)：V(N2)=3：1B.n(N2)：n(NH3)=1：2a.始終減小 b .始終增大 c .先減小再增大 d .先增大后減小(3)某溫度下，向V1mL 0.1 mol L-1NaOH 溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH 與pH 的變化關(guān)系如圖。已知：pOH= - lgc(OH)。圖中 M Q N 三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是 _ (填字母，下同)。21.如圖 X 是直流電源。Y 池中 c、d 為石墨棒，Z 池中 e、f 是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,(1)_電源上 b 為 極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”，下同)。Z池中 e 為_(kāi)極。(2)_ 寫(xiě)出 c 極上反應(yīng)的 電極反應(yīng)式

17、： _寫(xiě)出 Y 池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式： _3_寫(xiě)出 Z池中 e 極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式： _22.在某溫度時(shí)按n(N2) ：n(H2) = 1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Nb(g) + 3f(g) =2NH(g)H”“ Q2Q23.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：電披烯站 4 舉遜業(yè)廠WH） 一軸；池 褊CUSO.3J _ CuCl沉淀物Fe(OH)jFe(OH)；CU(OH)2開(kāi)始沉淀的pH237.64.4完全沉淀的pH3.29,76.4(1)_ 酸浸后加入 H2Q 的目的是 _，調(diào) pH 的最適宜范圍為_(kāi)。(2)_ 調(diào) pH 過(guò)程中加入的試劑最好是。A. NaOH B CuO C. NH2。D. Cu2(OH)2CO(3)_ 煮沸 CuSO 溶液的原因是。向 CuSO 溶液中加入一定量的NaCI、NstSO，可以生成白色的 CuCI