【教學設計】《弱電解質的電離平衡1》(蘇教)

1、弱電解質的電離平衡第一課時、本課材分析生練習了 /1在教材處理上結合人教版的特點，重點分析弱電解質的電離平衡，教師創(chuàng)設問題情景，從對比實驗入手，引導學生分析實驗現象不同的原因是c（H+）不同，再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學生小結強弱電解質的本質區(qū)別。通過設計科學探究實驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學生理解電離平衡的移動。2在教學方法上根據教材的特點采用四人一組的合作學習、科學探究學習的教學方式。以學生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學生足夠的思考空間，教師適時加以引導，組織學生參與探究、 合作學習。教學中充分發(fā)揮每位學生的特長，小組學生分工明確， 有記

2、錄的、發(fā)言的、實驗探究的，學生的個性得到張揚，課堂成為學生成長的樂園。教學目標【知識與能力目標】1了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；2在化學平衡概念的基礎上理解電離平衡概念。能運用電離平衡原理解釋弱電解質在 水溶液中的電離情況?！具^程與方法目標】1通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題 的能力；2通過強弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法?！厩楦袘B(tài)度價值觀目標】1.認識電離理論對實踐的指導作用，滲透由現象到本質的辯證觀點；2.通過問題討論的過程，使學生能主動與他人進行交流，清楚表達自己的觀點，培養(yǎng)學生善于 合作的精神。

3、3.培養(yǎng)學生嚴謹求實，認真細致的科學精神，使學生學習化學的興趣和積極性得到進一步發(fā)展。、【教學教學重難點.強弱電解質的概念、弱電解質的電離平衡 。【教學難點】弱電解質的電離平衡及影響因素。課時安排-2課時教學過程【導入】1什么是電解質和非電解質？提示：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質是指無論在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導電的化合物。2酸、堿、鹽、氧化物和單質，哪些是電解質？哪些是非電解質？提示：酸、堿、鹽及部分金屬氧化物大多為電解質；非金屬氧化物為非電解質；單質既 不是電解質，也不是非電解質。3.什么是電離？寫出鹽酸和醋酸電離的方程式。提示：電解

4、質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動離子的過程稱為電離。HCI=H+C，CH3COOH- CH3C00+H+知識點一：強電解質和弱電解質探究 強電解質和弱電解質的分類依據(1)實驗探究：實驗操作用pH試紙分別測0.10 molL一1的鹽酸、醋酸的pH1 molU昨的吒5 為如實驗現象鹽酸：pH二1醋酸：pH1氣球均增大，但與鹽酸反應的氣球鼓起的，匚續(xù)表實驗結論同濃度的鹽酸和醋酸中，c(H+):鹽酸醋酸鹽酸與鎂的反應速率大于醋酸與鎂的反應速率進一步分析實驗表明氯化氫溶于水，完全電離成丄和C；而醋酸溶于水，極少量電離成 旦和CH3COO，大部分以醋酸分子存在。(2)電解質強弱與物質類別關系:必記結

5、論1強弱電解質的比較(1)相同點(“三都”)：都是電解質，水溶液中都能電離，都能導電。不同點：強電解質：完全電離T離子T無電離平衡，用“=”表示；弱5解質:不定全電離一更子、分子共存F 離TSL .01 ”表水2常見的強電解質和弱電解質HCKH2S()OHN(3.HClO4,HBr.HI等T 弱堿|NH3* H2()tAl(C)H)3 ,Fe()H)3等成功體驗1.現有以下物質：a.NaCI晶體b.液態(tài)SO2c.液態(tài)醋酸d汞e.固體BaSOqf.稀硫酸g.酒精(C2H5OH) h.熔融的KNO3i.NH4CI晶體請回答下列問題(用序號)：以上物質能導電的是 _ ;(2)以上物質屬于電解質的是

6、_,屬于強電解質的是_;(3)以上物質屬于非電解質的是 _ ;(4)以上物質除f外溶于水后形成的水溶液能導電的是_ ?只能在水溶液中導電的電解質是 _ 。答案：(1)dfh (2)acehi aehi(3)bg (4)abchi ci知識點二：電解質的電離和電離方程式(1)電離電解質在水溶液中或熔化狀態(tài)時產生自由移動離子的過程。(2)電離方程式表示電解質電離過程的式子。強電解質電解質弱電解質-強堿NaOH.KOH.Ba(OH)2,Cft(OH)2等大部分鹽NaCLKNOa及CaCOg等HaO.HzS.H290b，H3PO4,CH3COOH等(3)電離方程式的書寫強電解質：完全電離，用=”表示，

7、例：HNO3=H+NO3弱電解質：不完全電離，.m表示二a.元弱酸或弱堿：片邊為弱電解腹分干，右端為離子，川“連接：例：- + NH3出0- NH4+OHb.多元弱酸：分步電離，應分步書寫，以第一步為主。例：亠一！亠2H2CO3- -H+HCO3-(主),HCO丁H+CO3-(次)c.多兀弱堿：分步電離，通常一步寫出。例:Fe(OH)3Fe3+3OH一成功體驗2.寫出下列物質的電離方程式：(1)H2SO4(2)H2SO3(3)Ba(OH)2強岐的酸式鹽弱酸的完全電離+如NaHS()4Na+ H+ SOT強中右弱 S 如ZiHCd=_N尹 +HC( Hl工牙H+十Ct*-兩性氫氧化物酸式電肉Al

8、 (OH)-H+A1O7 + H2()械式電離AP+十3OH-(4)Cu(0H)2(5)NaHC03答案：(1)H2SO4=2H+so4(2) H2SOH+HSO3,HSO3 .-H+SO22+ (3) Ba(OH)2=Ba+2OH2+ (4) Cu(OH)2 =Cu+2OH+ +2(5) NaHCO3=Na+HCO3,HCO3 =H+CO3關鍵語句小結1.在水溶液中能完全電離的電解質稱為強電解質，如六大強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大強堿(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和絕大多數鹽類屬于強電 解質。2.在水溶液中只能部分電離的電解質稱為

9、弱電解質，如弱酸、弱堿和水屬于弱電解質。3.書寫電離方程式時，強電解質完全電離，用“=”;弱電解質部分電離，用“=”。4電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷的多少有關，與電解質的強弱沒有必然聯系。命題點一：考查強電解質和弱電解質的判斷例1用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.白醋中c(H+)=0.01 mol/L解析：選D D項，表明醋酸不能完全電離，只有少部分電離，正確；A項和C項,表明醋酸顯酸性；B項，表明醋酸是電解質，將電解質加入膠體溶液中，有

10、沉淀產生。探規(guī)尋律(1)電解質的強弱與其電離程度有關，與其溶解性無關。如CaCO3、BaSO4難溶于水，但溶解的部分完全電離，屬于強電解質；而CH3COOH、NH3H2O易溶于水，但不完全電離，屬于弱電解質。(2)電解質的強弱與其溶液導電能力強弱沒有必然聯系，溶液導電能力是由單位體積內 自由移動電荷數目的多少決定的，只是在相同條件下，相同類型、相同濃度的電解質溶液, 強電解質溶液的導電能力大于弱電解質溶液。命題點二：考查電離方程式的書寫與判斷下列電離方程式正確的是()A.H2S 2H+S2+ B.HF = H+FC. NaHS03=Na+H+So3D.H2CO3+ 出0H30+HC03解析：選

11、D H2S為二元弱酸，應分步電離，A項錯誤；HF為弱酸，不能完全電離，B項錯誤；HSO3是弱酸的酸式酸根， 不能完全電離，C項錯誤。碳酸是二元弱酸，分步電離，D項正確。般探規(guī)尋律像NaHC03、NaHS03這樣的弱酸的酸式鹽，往往誤認為是弱電解質，其根源是沒有弄 清強弱電解質的概念，把電解質的電離與弱酸酸式酸根的電離混為一談。NaHC03的電離方程式為NaHC03=Na*+HC03,只不過HC03在溶液中存在HC03H+C02，兩者不能疊加在一起。教學反思本節(jié)課的最大優(yōu)點在于學生在教師的啟發(fā)引導下，充分動腦、動口、動手、主動積極參與學習，充分 體現學生學習的自主性和積極性。整堂課有教師的演示實驗，學生的動手的小組探究實驗，學生通過