廣東省2022年高考學業(yè)水平模擬選擇考化學試題及答案解析

1、廣東省2022年高考學業(yè)水平模擬選擇考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Se 45 Ni59一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項中使用的材料不屬于無機非金屬材料的是應用于5G手機中的石墨烯導熱膜用于吊裝港珠澳大橋的超高分子量聚乙烯纖維吊繩“嫦娥五號”探測器使用的砷化鎵太陽能電池板“神舟十三號”載人飛船使用的石英撓性加速度計ABCDA. AB. BC. CD. D【1題

2、答案】【答案】B【解析】【詳解】A石墨烯由碳元素形成的單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，故A不選；B聚乙烯纖維是有機材料，不屬于無機非金屬材料，故B選；C砷化鎵是一種半導體材料，屬于無機非金屬材料，故C不選；D石英成分是SiO2，屬于無機非金屬材料，故D不選；故選：B。2. 下列各項中蘊含化學變化的是A. 鍛造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片B. 濕法煉銅：鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也C. 制粗鹽：南風大起，則一宵結(jié)成，名曰顆鹽，即古志所謂大鹽也D. 制指南針：方家以磁石磨針鋒，則能指南，然常微偏東，不全南也【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】A凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，表現(xiàn)金屬的延展性，

3、沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也，鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，屬于化學變化；故B正確；C依據(jù)“南風大起，則一宵結(jié)成”可知，該過程通過蒸發(fā)水分得到固體，為蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽操作，只發(fā)生物理變化，故C錯誤；D磁石成分為四氧化三鐵，可用于制作指南針，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：B。3. 在一定條件下，水可將甲烷氧化成甲醇：。下列有關(guān)描述不正確的是A. 甲烷的球棍模型為B. 的電子式為C. 和互為同位素D. CH3OH的結(jié)構(gòu)式為【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A已知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，且碳原子半徑大于氫原子半徑，故甲烷的球棍模型為，A正確

4、； BH2O是共價化合物，則的電子式為，B正確；C同位素是指具有相同數(shù)目的質(zhì)子和不同數(shù)目中子的同一元素的不同原子之間，故和不互為同位素，C錯誤； D結(jié)構(gòu)式是指用一根短線表示一對共用電子的式子，則CH3OH的結(jié)構(gòu)式為，D正確；故答案為：C。4. 華法林是一種預防和治療血栓栓塞的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)華法林的說法不正確的是A. 分子式為B. 能與發(fā)生加成反應C. 能與NaOH溶液發(fā)生水解反應D. 所有原子可處于同一平面【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為，故A正確；B含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可與發(fā)生加成反應，故B正確；C含有酯基，可在酸、堿性條件下水解，能與Na

5、OH溶液發(fā)生水解反應，故C正確；D分子中含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故D錯誤；故選：D。5. 下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是選項ABCD操作實驗目的混合濃硫酸和乙醇定容干燥分離碘和酒精A. AB. BC. CD. D【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】A濃硫酸稀釋放出熱量，可將濃硫酸緩慢倒入裝有乙醇的燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，A正確；B定容時膠頭滴管應懸空于容量瓶的正上方，B錯誤；C堿石灰內(nèi)含NaOH，能與氯氣發(fā)生反應被吸收，應用五氧化二磷干燥氯氣，C錯誤；D碘和酒精互溶，不能用分液來分離，D錯誤；故選：A。6. 勞動最光榮，奮斗最幸福。下列勞動項目與所述的化學知識

6、沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A醫(yī)療服務：疫苗冷藏存放適當?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|(zhì)變性B家務勞動：用食醋清理水壺里的水垢醋酸酸性比碳酸強C工業(yè)勞動：焊接金屬時用溶液除銹加熱易分解D學農(nóng)活動：撒熟石灰改良酸性土壤具有堿性A. AB. BC. CD. D【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A高溫條件下能使蛋白質(zhì)變性失去活性，故適當?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|(zhì)變性，疫苗冷藏存放正是利用這一性質(zhì)，A不合題意；B用食醋清理水壺里的水垢，反應原理是2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，就是利用醋酸酸性比碳酸強，B不合題意；C由于NH4Cl溶液中發(fā)生水解，是溶液呈酸性，故焊接金屬時用溶液除銹

7、，C符合題意；D撒熟石灰改良酸性土壤，就是利用具有堿性，能中和溶液中的酸性物質(zhì)，D不合題意；故答案為：C。7. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 11g和的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3B. 標準狀況下，4.48L所含的分子數(shù)為0.2C. 一定條件下，32g與足量反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D. 溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A和的摩爾質(zhì)量均為110g/mol、且1mol或1mol中均含3mol離子，因此11g和的混合物的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含離子的物質(zhì)的量為0.3mol，所含離子數(shù)目為0.3NA，A正確；B標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算

8、分子數(shù)，B錯誤；C32g的物質(zhì)的量為=0.5mol，二氧化硫與氧氣反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3，反應為可逆反應，因此0.5mol與足量反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，C錯誤；D溶液體積未知，無法計算氧原子數(shù)目，D錯誤；答案選A。8. 近期，我國報道了一種新型電池，為的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下圖所示。電池放電時的總反應為。下列有關(guān)該電池工作時的說法不正確的是A. 外電路電流的方向：b極電流表a極B. b極的電極反應：C. 電解液中向b極附近遷移D. 當外電路通過1mol時，b極質(zhì)量增加7g【8題答案】【答案】D【解析】【分析】由放電時的總反應為，Li元素化合價升高，則

9、a極為負極，電極反應式為Li-e-=Li+，b極為正極，N元素化合價降低，電極反應式為：；【詳解】A分析可知，a極為負極，b極為正極，電流從正極流向負極，即外電路電流的方向：b極電流表a極，故A正確；Bb極為正極，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，電極反應式為：，故B正確；C電解質(zhì)中陽離子移向正極，則電解液中向b極附近遷移，故C正確；Da極為負極，電極反應式為Li-e-=Li+，當外電路通過1mol時，有1mol Li+移向b極，質(zhì)量為m=nM=1mol×7g/mol=7g，b極生成Li2O，則b極增加的質(zhì)量還包含O元素質(zhì)量，則b極質(zhì)量增加大于7g，故D錯誤；故選：D。9. 化合物M(

10、結(jié)構(gòu)式如下圖所示)可用于口腔清潔。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A. 簡單離子的半徑：Y>Z>WB. 簡單氫化物的沸點：X>YC. 化合物M中X的化合價均為D. ZW可與反應生成W的單質(zhì)【9題答案】【答案】C【解析】【分析】已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，由X可以形成2個共價鍵、Y形成6個共價鍵，X與Y分別同主族，可知，X為氧、Y為硫；Y、Z對應的簡單離子核外電子排布相同，Z可以形成帶1個單位正電荷的陽離子，Z為第A族元素，為K；W與Z同主族，W

11、為氫；【詳解】A電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子的半徑：Y>Z>W，A正確；B水分子可以氫鍵，導致水的沸點高于硫化氫，B正確；C由圖可知 ，化合物M中存在過氧根離子，故O的化合價存在-1價，C錯誤；DKH為金屬氫化物，可與水反應生成氫氣，D正確；故選C。10. 下圖是某元素常見物質(zhì)的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應火焰為黃色。下列說法不正確的是A. e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B. 氣體a、c均可用濃硫酸干燥C. 常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，燒瓶內(nèi)紅棕色變淺D. d可與NaOH溶液反應生成f和g【10題答案】

12、【答案】B【解析】【分析】由題干信息d為紅棕色氣體氧化物，則d為NO2，說明該圖為N元素的“價類”二維圖，則可知：a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，e為HNO3，f和g均為正鹽且焰色反應火焰為黃色，說明g、f含有Na+，則f為NaNO3、g為NaNO2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼由分析可知，e的濃溶液即濃HNO3，由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故可以用鋁槽車運輸濃HNO3，A正確；B由分析可知，氣體a為NH3不能用濃硫酸干燥，c為NO可用濃硫酸干燥，B錯誤；C由分析可知，d為NO2，常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，由于反應2NO2(g)N2O4(g) ， 平衡正向移動，故燒瓶內(nèi)

13、紅棕色變淺，C正確；D由分析可知，d為NO2，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，即NO2可與NaOH溶液反應生成f即NaNO3和g即NaNO2，D正確；故答案為：B。11. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A. 溶液與過量溶液反應：B. 金屬Na與溶液反應：C. 少量與KClO溶液反應：D. 草酸與酸性溶液反應：【11題答案】【答案】A【解析】【詳解】A溶液與過量溶液反應生成BaSO4沉淀和偏鋁酸根離子，反應離子方程式為，故A正確；BNa先與溶液中的水反應生成NaOH和氫氣，NaOH再與反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為，故B錯誤；C少量SO2通入KClO溶液中，二者發(fā)生氧

14、化還原反應，離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-Cl-+SO+2HClO，故C錯誤；D高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸為弱酸不可拆，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，故D錯誤；故選：A。12. 根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象一定能推出相應結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中滴加幾滴甲基橙溶液溶液變紅該鹽為強酸弱堿鹽B向NaCl、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液有黑色沉淀生成C向酸性溶液中加入足量溶液溶液紫色褪去具有還原性D向濃硝酸中加入紅熱木炭有紅棕色氣體生成濃硝酸可與木炭發(fā)生反應A. AB. BC.

15、CD. D【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A滴加甲基橙溶液變紅說明該溶液為酸性，可能為酸式鹽如NaHSO4電離出的氫離子，不一定是強酸弱堿鹽，故A錯誤；B濃度未知，為沉淀生成，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)，故B錯誤；C酸性KMnO4溶液中加入足量溶液，發(fā)生氧化還原反應，由現(xiàn)象可知具有還原性，故C正確；D濃硝酸不穩(wěn)定易分解，反應方程式為：4HNO3(濃) =4NO2+O2+2H2O，生成二氧化氮，也有紅棕色氣體生成，不一定是濃硝酸可與木炭發(fā)生了反應，故D錯誤；故選：C。13. 加氫耦合苯胺()的一種反應機理如下圖所示。下列敘述不正確的是A. 金屬A

16、u可吸附H原子，可吸附B. 反應過程中N的成鍵數(shù)目保持不變C. 反應過程中發(fā)生還原反應D. 該過程的總反應：【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】A由圖中過程I可知，金屬Au可吸附H原子，可吸附，A正確；B由過程IV和V可知，N的成鍵數(shù)目由343，成鍵數(shù)目發(fā)生變化，B錯誤；C反應過程中轉(zhuǎn)化為RCHCHO，C元素化合價降低，發(fā)生還原反應，C正確；D由圖中箭頭可知反應物有、H2、RNH2，生成物有RCHCHO、H2O，該過程的總反應：，D正確；故選：B14. 已知。在恒容密閉容器中，當起始物質(zhì)的量時，測得平衡體系中、的物質(zhì)的量分數(shù)(x)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A. 該反應的B.

17、 A點時平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%C. 相同條件下，處于B點時，D. C點時，往容器中再充入4mol和1mol，再次達平衡后增大【14題答案】【答案】D【解析】【詳解】A由圖可知，升高溫度，硫化氫分數(shù)減小、二硫化碳分數(shù)增加，說明平衡逆向移動，反應為放熱反應，A正確；B由三段式可知：A點時硫化氫和二硫化碳的分數(shù)相等，1-x=2x，x=，則A點時的平衡轉(zhuǎn)化率約為，B正確；C相同條件下，處于B點時，硫化氫的分數(shù)小于平衡時的分數(shù)，反應正向進行，C正確；D在恒容密閉容器中，C點時，往容器中再充入4mol和1mol，相當于增加壓強，平衡正向移動，再次達平衡后減小，D錯誤；故選D。15. 為適應可再生能源的波

18、動性和間歇性，我國科學家設(shè)計了一種電化學裝置，其原理如下圖所示。當閉合和、打開時，裝置處于蓄電狀態(tài)；當打開和、閉合時，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側(cè)遷移。下列有關(guān)該電化學裝置工作時的說法不正確的是A. 蓄電時，碳錳電極為陽極電解B. 蓄電時，圖中右側(cè)電解池發(fā)生的總反應為C. 放電時，每消耗1mol，理論上有2mol由雙極膜向碳錳電極遷移D. 理論上，該電化學裝置運行過程中需要不斷補充和KOH溶液【15題答案】【答案】C【解析】【分析】當閉合和、打開時，裝置處于蓄電狀態(tài)，即電解池，得電子生成H2，H元素化合價降低，則為陰極，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極

19、為陽極；ZnO得電子生成Zn，則鋅電極為陰極；當打開和、閉合時，裝置處于放電狀態(tài)，即原電池，鋅電極為負極，碳錳電極為正極；【詳解】A由分析可知，蓄電時即為電解池，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽極，A正確；B蓄電時，右側(cè)電解池中ZnO得電子生成Zn，電極反應式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，OH-失電子生成O2，電極反應式為4OH-4e-=O2+2H2O，發(fā)生的總反應為，B正確；C放電時，碳錳電極為正極，電極反應式為MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O，每消耗1mol，需要4molH+，雙極膜中間層中的解離為和，理論上有4mol由雙極膜向碳錳電極遷移，C錯誤；D該電化學

20、裝置運行過程中得電子生成H2，氫離子濃度減小，OH-失電子生成O2，氫氧根離子濃度減小，則需要不斷補充和KOH溶液，D正確；故選：C。16. 常溫下，向一定濃度的NaA溶液中加適量強酸或強堿(忽略溶液體積變化)，溶液中、的負對數(shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A. 曲線表示隨溶液pH的變化情況B. 曲線和曲線的交點對應的溶液中存在C. 常溫下，將A點對應溶液加水稀釋，不變D. 等物質(zhì)量濃度、等體積的NaA溶液與HA溶液混合后：【16題答案】【答案】B【解析】【詳解】A曲線與pH成正比例關(guān)系，代表了氫離子濃度的負對數(shù)，故表示隨溶液pH的變化情況，A正確；B曲線和曲線恰好相反，表

21、示的縱坐標的數(shù)值與對應的pH之和始終等于14，故曲線表示氫氧根離子濃度的負對數(shù)；曲線和曲線的交點對應的溶液為中性，由電荷守恒可知，存在，題中不斷加入強堿，強堿可以是氫氧化鈉也可以是氫氧化鉀，故鈉離子濃度不一定等于A-濃度，B錯誤；C，故常溫下，將A點對應溶液加水稀釋比值不變，C正確；DpH值變大，A-濃度變大、HA濃度變小，故分別表示、，交點代表、相等，此時pH=4.35顯酸性，說明此時HA電離大于A-水解，則，D正確；故選B。二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17. 某小組利用含銅刻蝕廢液制備無水，并

22、電解飽和溶液探究其陰極產(chǎn)物以便回收銅。I制備無水。制備流程如下：（1）實驗室中，“結(jié)晶”時使用的陶瓷儀器是_，“脫水”最適宜的方法為_。（2）已知“過濾”后的濾液中主要溶質(zhì)為，則“反應”的離子方程式為_。II探究電解飽和溶液的陰極產(chǎn)物。用下圖所示裝置電解飽和溶液，一段時間后，觀察到陰極電極表面附著白色固體，電極底部有少量紅色固體生成，電極附近的溶液呈“黑色”。（3）查閱文獻發(fā)現(xiàn)白色固體是CuCl。則生成CuCl的陰極電極反應為_。（4）為抑制陰極副反應的發(fā)生，該小組繼續(xù)探究影響CuCl固體析出量的因素，實驗如下：編號電解液陰極電極析出固體量白色固體紅色固體15%溶液無較多215%溶液少量較多3

23、飽和溶液較多少4飽和溶液，適量鹽酸無較多實驗結(jié)果表明，為減少電解過程中CuCl的析出，可采取的措施有_、_。（5）為探究溶液呈“黑色”的原因，該小組查閱含銅物質(zhì)的顏色后有如下猜想：猜想1：“黑色”物質(zhì)是細小的CuO粉末；猜想2：“黑色”物質(zhì)是納米銅粉；猜想3：“黑色”物質(zhì)是與、形成的絡合離子。為驗證猜想，該小組進行以下實驗，得出初步結(jié)論：編號操作現(xiàn)象初步結(jié)論1取2mL“黑色”溶液于試管中，加入適量_，振蕩無明顯現(xiàn)象猜想1不成立2取2mL“黑色”溶液于試管中，加入適量稀硝酸，振蕩_猜想2成立有同學認為，實驗2的現(xiàn)象不能證明猜想2一定成立，理由是_，因此，關(guān)于“黑色”物質(zhì)的成分還需進一步研究。【1

24、721題答案】【答案】（1） . 蒸發(fā)皿 . 在HCl氣氛中加熱 （2）Cu2+Cu(NH3)42+H+Cl-+3H2O=Cu2(OH)3Cl+4NH （3）Cu2+e-+Cl-=CuCl （4） . 降低CuCl2溶液的濃度 . 加入鹽酸 （5） . 稀硫酸 . 溶液變藍，有氣泡冒出，試管口有紅棕色氣體生成 . Cu+與Cu2+、Cl-形成的絡合離子也可能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生與猜想2相同的實驗現(xiàn)象，因此猜想2不一定成立【解析】【分析】由流程可知，2種含銅刻蝕廢液相互反應生成Cu2(OH)3Cl，Cu2(OH)3Cl加入鹽酸酸溶生成氯化銅溶液，在氯化氫氣體氛圍中結(jié)晶得到晶體，加熱脫水

25、得到無水氯化銅。【小問1詳解】實驗室中，“結(jié)晶”時使用的陶瓷儀器是蒸發(fā)皿；氯化銅溶液中銅離子水解會生成氫氧化銅，為抑制水解得到氯化銅晶體，“脫水”最適宜的方法為在HCl氣氛中加熱；【小問2詳解】“過濾”后的濾液中主要溶質(zhì)為，由流程可知，則廢液中Cu2+和Cu(NH3)42+ 中的銅均和氯離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀并且Cu(NH3)42+ 中NH3轉(zhuǎn)化為銨根離子，故“反應”的離子方程式為Cu2+Cu(NH3)42+H+Cl-+3H2O=Cu2(OH)3Cl+4NH；【小問3詳解】電解池陰極發(fā)生還原反應，銅離子得到電子發(fā)生還原反應生產(chǎn)CuCl，電極反應為：Cu2+e-+Cl-=CuCl；

26、【小問4詳解】實驗123變量為氯化銅濃度，實驗記錄說明氯化銅濃度越小，生成CuCl量越少；實驗34變量為溶液酸性強弱，實驗記錄說明加入鹽酸可以抑制CuCl的生成；故為減少電解過程中CuCl的析出，可采取的措施有降低CuCl2溶液的濃度、加入鹽酸；【小問5詳解】實驗1：氧化銅和稀硫酸反應生成藍色硫酸銅溶液，故可以加入適量稀硫酸，振蕩觀察，無明顯現(xiàn)象，說明猜想1不成立；實驗2：硝酸具有強氧化性和銅反應生成硝酸銅和一氧化氮氣體，一氧化氮與空氣中氧氣生成紅棕色二氧化氮氣體，實驗結(jié)論為猜想2成立，則實驗現(xiàn)象為：溶液變藍，有氣泡冒出，試管口有紅棕色氣體生成；Cu+與Cu2+、Cl-形成的絡合離子中的Cu+

27、也具有還原性，也可能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生與猜想2相同的實驗現(xiàn)象，因此猜想2不一定成立。18. 氧化鈧(Sc2O3)可用作半導體鍍層的蒸鍍材料。研究發(fā)現(xiàn)，可從金屬提取工藝中的固體廢料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)里回收Sc2O3。請結(jié)合流程，回答以下問題：已知：和性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被還原，且難溶于鹽酸；“熔煉”過程中，單質(zhì)硅和大部分單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為熔融物分離出來；草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡合物；常溫下，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)約為下表所示：物質(zhì)Ksp（1）“酸浸”時，濾渣的主要成分除C外還有_(填化學式)。（2）“氧化”時，加入的目的是_(用離子方程式表示

28、)。（3）常溫下，“調(diào)pH”時，溶液中，為除去雜質(zhì)離子，應控制的pH范圍是_(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)；為檢驗該雜質(zhì)離子是否除盡，可選用_(填化學式)溶液進行檢驗。（4）已知，?！俺菱偂睍r，發(fā)生反應：，此反應的平衡常數(shù)K=_(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。反應過程中，測得鈧的沉淀率隨的變化情況如下圖所示。當草酸用量過多時，鈧的沉淀率下降的原因是_。（5）草酸鈧晶體在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如下圖所示。250時，晶體的主要成分是_(填化學式)，550850，反應的化學方程式為_?！?822題答案】【答案】（1）TiO2 （2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O

29、 （3） . 3pH<5 . KSCN （4） . a3b3/c . 草酸用量過多時，草酸鈧沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶性絡合物，故鈧的沉淀率下降 （5） . Sc2(C2O4)3·H2O . 2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2【解析】【分析】本工藝流程題是從固體廢料“赤泥”里回收Sc2O3，由題干流程圖結(jié)合題干已知信息可知，“熔煉”時主要是將Fe2O3、SiO2分別還原為Fe和Si，并將大部分Fe和Si轉(zhuǎn)化為熔融物分離出來，則固體為Sc2O3、TiO2和少量的Fe、Si等，加入鹽酸后將Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+、Sc2O3轉(zhuǎn)化為Sc3+、過濾的濾渣主要成分為TiO2、Si和C

30、，濾液中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+，過濾得固體沉淀物為Fe(OH)3沉淀，向濾液中加入草酸，得到草酸鈧晶體，過濾洗滌干燥后，在空氣中加熱可得Sc2O3固體，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，“酸浸”時，濾渣的主要成分除C外還有TiO2，故答案為：TiO2；【小問2詳解】由分析可知，“氧化”時，加入的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+，發(fā)生的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；【小問3詳解】常溫下，“調(diào)pH”時，溶液中，為除去雜質(zhì)離子，即讓F

31、e3+完全沉淀，而Sc3+還未開始沉淀，則有：c(Fe3+)c3(OH-)KspFe(OH)3，即c(OH-)=10-11mol/L，則c(H+)=10-3mol/L，即pH3，且c(Sc3+)c3(OH-)KspSc(OH)3，c(OH-)=10-9mol/L，則pH5，故應控制的pH范圍是3pH5，為檢驗該雜質(zhì)離子即Fe3+是否除盡，可選用KSCN溶液進行檢驗，故答案為：3pH5；KSCN；【小問4詳解】已知，。“沉鈧”時，發(fā)生反應：，此反應的平衡常數(shù)K=，由題干信息可知，草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡合物，草酸用量過多時，草酸鈧沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶性絡合物，故鈧的沉淀率下降，故答案為：，草

32、酸用量過多時，草酸鈧沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶性絡合物，故鈧的沉淀率下降；【小問5詳解】草酸鈧晶體Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如下圖所示，由圖示信息可知，250時，減少的質(zhì)量為：462g×19.5%=90g，=5mol，即此過程中晶體失去5個結(jié)晶水，故此時晶體的主要成分是Sc2(C2O4)3·H2O，同理：462g×(19.5%+3.9%)=108g，=6mol，550是晶體的化學式為：Sc2(C2O4)3，850時則有：462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)=138g，138g-2mol×45g/m

33、ol=48g，=3mol，此時晶體的化學式為：Sc2O3，故550850，反應的化學方程式為：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2，故答案為：Sc2(C2O4)3·H2O；2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。19. 由與制備甲醇是當今研究的熱點之一，也是我國科學家2021年發(fā)布的由人工合成淀粉(節(jié)選途徑見下圖)中的重要反應之一。 已知：反應： ；反應： 。（1）反應的熱化學方程式為_；若過程II中得到4mol電子，則理論上可生成_mol HCHO。（2）反應在有、無催化劑條件下的反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注，TS為過渡

34、態(tài)。該反應歷程中決速步驟的化學方程式為_，催化劑使該步驟的活化能降低_eV。（3）某研究小組采用上述催化劑，向密閉容器中通入和，只發(fā)生反應和反應，在不同條件下達到平衡，在T=300下甲醇的體積分數(shù)隨壓強p的變化、在p=600kPa下隨溫度T的變化，如下圖所示。i下列說法正確的是_(填標號)。A曲線a為等壓線，曲線b為等溫線B增大與的濃度，反應和反應的正反應速率都增大C反應的平衡常數(shù)：K(X)=K(Y)D反應的正反應速率：v(X)<v(M)ii已知M點：容器中為，CO為，則此時的分壓為_kPa，反應的壓強平衡常數(shù)_(壓強平衡常數(shù)是以分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量

35、分數(shù))。iii圖中M點的高于N點的原因是_。【1921題答案】【答案】（1） . CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O H=-49.5kJ/mol . 2 （2） . H2CO+2H2(g)=H2CO*+OH*+3/2H2(g) . 0.20 （3） . BD . 80 . 2.5×10-6 . 反應為放熱反應，且正反應是氣體體積減小的反應，M點相對于N點，溫度更低，壓強更大，有利于反應平衡正向移動，(CH3OH)增大【解析】【小問1詳解】由題干反應歷程圖可知，反應為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)可由反應-反應，根據(jù)蓋斯定律可知，=(+4

36、0.9kJ/mol)-90.4kJ/mol=-49.5kJ/mol，反應的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O H=-49.5kJ/mol，由過程II的反應CH3OH+O2=HCHO+H2O2可知，若過程II中得到4mol電子，則理論上可生成2mol HCHO，故答案為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O H=-49.5kJ/mol ；2；【小問2詳解】多步反應中，活化能越大，反應速率越慢，決定著總反應的速率，由圖示可知該反應歷程中決速步驟的化學方程式為H2CO+2H2(g)=H2CO*+OH*+3/2H2(g)，該步驟無催化劑是的活化能為：(

37、1.80=0.20)=1.60eV，有催化劑時的活化能為：(0.4-(-1.00)=1.40eV，故催化劑使該步驟的活化能降低1.60-1.40=0.20eV，故答案為：H2CO+2H2(g)=H2CO*+OH*+3/2H2(g),0.20；【小問3詳解】i已知反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJ/mol升高溫度，平衡逆向移動，CH3OH的體積分數(shù)減小，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，反應： 升高溫度，平衡正向移動，增大壓強，平衡不移動，據(jù)此分析解題：A由上述分析可知，壓強相同時，升高溫度，反應平衡逆向移動，反應平衡正向移動，導

38、致CH3OH的體積分數(shù)減小，則曲線a為等溫線，曲線b為等壓線，A錯誤；B增大反應物濃度，正反應速率增大，則增大與的濃度，反應和反應的正反應速率都增大，B正確；C由A分析可知，曲線a為等溫線，即Y點溫度為300，X點溫度為200，反應升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故反應的平衡常數(shù)：K(X)K(Y)，C錯誤；D由A分析可知，曲線a為等溫線，即X點溫度為200，而M點溫度為800，溫度越高反應速率越快，反應的正反應速率：(X)<(M)，D正確；故答案為：BD；ii由三段式分析可知： 、，已知M點：容器中為，CO為，即y=，1-x-y=，解得：x=，則平衡時氣體總的物質(zhì)的量為：(1-x-

39、y)+(3-3x-y)+x+y+(x+y)=4-2x=4-2=，此時容器的總壓強為800kPa，則此時的分壓為=80kPa，同理可知，p(CH3OH)=80kPa，p(H2)=400kPa，p(H2O)=160kPa，反應的壓強平衡常數(shù)=2.5×10-6，故答案為：80；2.5×10-6；iii反應為放熱反應，且正反應是氣體體積減小的反應，M點相對于N點，溫度更低，壓強更大，有利于反應平衡正向移動，(CH3OH)增大，故答案為：反應為放熱反應，且正反應是氣體體積減小的反應，M點相對于N點，溫度更低，壓強更大，有利于反應平衡正向移動，(CH3OH)增大。(二)選考題：共14分

40、。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20. 碳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出基態(tài)碳原子的價電子排布圖：_。（2）1個分子含有_個鍵；的立體構(gòu)型為_，寫出一種與具有相同立體構(gòu)型的分子：_(填化學式)。（3）CO易與人體的血紅蛋白結(jié)合，導致人體供氧不足而出現(xiàn)中毒癥狀。血紅蛋白的局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化類型為_，配位原子為_(填原子符號)。第一電離能：_(填“>”或“<”)。（4）具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中存在的微粒間作用力不包括_(填標號)。a.非極性

41、鍵 b.極性鍵 c.鍵 d.范德華力用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性質(zhì)的化合物(如下圖所示)，該化合物的化學式為_。（5）C與Mg、Ni可形成一種新型超導體，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知該晶胞密度為，若C、Mg、Ni的原子半徑分別為a pm、b pm、c pm，則其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率)為_。(用含a、b、c、的代數(shù)式表示，其中表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【2024題答案】【答案】（1） （2） . 5 . 平面三角形 . SO3或BF3 （3） . sp2、sp3 . N . < （4） . a . SiC2N4 （5）【解析】【小問1詳解

42、】已知C是6號元素，則基態(tài)碳原子的價電子排布圖為：，故答案為：；【小問2詳解】已知H2CO3的結(jié)構(gòu)式為：，則1個分子含有5個鍵；中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，根據(jù)價成電子對互斥理論可知，其立體構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)等電子原理可知，互為等電子體(即原子總數(shù)相同價電子總數(shù)相同的微粒)的微粒具有相同的空間構(gòu)型，則一種與具有相同立體構(gòu)型的分子有：SO3或BF3，故答案為：5；平面三角形；SO3或BF3；【小問3詳解】由題干圖示信息可知，該結(jié)構(gòu)中部分碳原子周圍形成有4個鍵，這樣的碳原子采用sp3雜化，部分碳原子周圍有3個鍵，這樣的碳原子采用sp2雜化，故該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化類型為sp2、sp3，配位原子是指提供孤電子對的原子，由圖示可知該微粒中的配位原子為N，C、O是同一周期元素，同一周期從左往右第