人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能習(xí)題(2)

1、第1講化學(xué)能與熱能考綱要求1.能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(烙變)等概念。3.能正確書寫熱化學(xué)方程式，能根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。4.了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性，認(rèn)識化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 考點(diǎn)一反含變與反應(yīng)熱D知識梳理 夯實(shí)基配突破疑難1 .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(i)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2 .

2、次含變、反應(yīng)熱(1)定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。(2)符號：A Ho(3)單位：kJ mol 1 或 kJ/mol 。3 .吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。魯.辮觀 廣吸收rv即叭黑熱友y唯址常兩*叼變化?打叫j生成物 _反應(yīng)過程反應(yīng)過程吸熱反應(yīng)放模反應(yīng)(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)一一鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)2 8H2O與NHCl反應(yīng)；碳和水蒸氣、 C和CO的反應(yīng)等。深

3、度思考判斷正誤，正確的劃，錯誤的劃“X”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生()(5)Na轉(zhuǎn)化為N-時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱()(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()(7)同溫同壓下，反應(yīng)Hb(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同()(8)可逆反應(yīng)的 A H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()答案 (1) X (2) V (3) X (4) X (5) X (6) X X (8) V解

4、析(5)(6)是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。(7)始變與反應(yīng)條件無關(guān)。遞進(jìn)題組 思維建模總結(jié)升華題組一依據(jù)圖形，理清活化能與始變的關(guān)系1.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(反應(yīng)過程反應(yīng)過程的能心圖-13 -A.反應(yīng)過程可表示為 A+ BC>AB-C>AB+ C生成物反應(yīng)物過渡態(tài)B. Ei為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng) AH= Ei-E2<0,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)AH= Ei-E2<0,所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)2.某反應(yīng)的 A H= +100kJ mol -，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正

5、確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJ mol 1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ mol 1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ mol 1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ mol 11練后反思正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系1 .催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響始變的大小。2 .在無催化劑的情況，Ei為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即 Ei=G+|AH|。題組二依據(jù)共價(jià)鍵數(shù)，利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱3 .已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ, 18g水蒸氣變成液態(tài)水放出 44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=O(g)H- HH- O1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需 要吸收白能

6、量/kJ496x463則表中x為()A. 920 B. 557 C . 436 D. 1884 .通常把拆開imol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(A H),化學(xué)反應(yīng)的 A H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供 計(jì)算使用?；瘜W(xué)鍵Si-OSi-ClH- HH- ClSi SiSi-C鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl 4(g) + 2H2(g)=Si(s) + 4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱A H

7、為?？键c(diǎn)二熱化學(xué)方程式H知識梳理夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難1 .概念表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2 .意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g) +Q(g)=2H2O(l) A H= 571.6kJ mol表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。3 .書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在 25C、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用 s、L、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：AH應(yīng)包括“ + ”或“"、數(shù)字和單位(kJ mol T

8、)。(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(AH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注、“r以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與A H相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則AH也要加倍。深度思考1 .怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？答案 無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱 AH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化) 時(shí)的能量變化。如 2SO(g) + Q(g)2SQ(g) A H= 196.64kJ mol 1, A H是指 2molSQ(g

9、)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSQ(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2molSQ(g)和1molQ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為Q,因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SQ(g),故 Q<196.64kJ。2 .已知 2SQ(g) +Q(g)2SQ(g) A H= 196.64kJ - mol 在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入 2molSQ、1molQ,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為 QkJ ,在同樣條件下，向該容 器中通入2molSQ,達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為 QkJ,則Q和Q的關(guān)系為。答案 Q + Q= 196.64kJ3 .實(shí)驗(yàn)室用4molSQ與2molO2在一

10、定條件下進(jìn)彳T下列反應(yīng)：2SO(g) +Q(g)2SO(g) AH= -196.64kJ mol I 當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率為 。答案 80%解析 當(dāng)放出熱量為 314.624kJ時(shí)，參加反應(yīng)的314.624kJSO的物質(zhì)的量為a mol 'X2 =3.2mol 一 一3.2mol，故SO的轉(zhuǎn)化率為 *100批80%遞進(jìn)題組思維建模總結(jié)升華題組一多角度書寫熱化學(xué)方程式角度一依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書寫熱化學(xué)方程式1 .依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH 4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)HkQ已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量 89

11、.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為(2)在25C、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,其燃燒生成的 CO用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式徒iJtE增加2 .已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:(5)2H 2(g) + Q(g)=2H2O(l)AH= 571.6kJ mol1()(6)500 C、30MPa下，將0.5molN 2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH(g),放熱為19.3kJ ,其熱化學(xué)方程式

12、為催化劑iN2(g) +3H(g) 500c、30Mp/NH(g)AH= - 38.6kJ mol()5.實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；ImolCH完全燃燒生成液態(tài)水和 CO,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()A. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) +2HO(l)一1A H= + 890.3kJ molB. CH(g) + 2C2(g)=CO2(g) +2屋。),. 一1 A H= 890.3kJ molC. CH4(g) + 2C2(g)=CO2(g) +2HaO(g)一 1A H= 890.3kJ , m

13、olD. 2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)1 AH= - 571.6kJmol反思?xì)w納I做到“五看”，快速判斷1 .看方程式是否配平。2 .看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。3 .看AH的“ + ”、“一”符號是否正確。4 .看反應(yīng)熱的單位是否為kJ mol1o5 .看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)。 考點(diǎn)三兩類重要反應(yīng)熱燃燒熱、中和熱n知識梳理有實(shí)基礎(chǔ)突破疑難.1 .燃燒熱(1)概念：在101kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ mol1表示。其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：8 CO(

14、g) , HR GO(l) , Sf SO(g)等。(3)書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：一25 一一 1» 一 ，.GHh(l) + NQgAMMgCQg) + 9H2O。)AH= - 5518kJ - mol ,即 C8H8 的燃燒熱為5518kJ - mol 2.中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意幾個(gè)限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O;用離子方程式可表示為OH (aq)+ H

15、 (aq)=H2O(l)AH= 57.3kJ - mol 1。(3)中和熱的測定測定原理A H=（mte+ 限） c （t 終一t 始）nc=4.18J g -1 C 1=4.18 X 10 3kJ - g 1 - C 1； n 為生成 H2O的物質(zhì)的量。裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)形鼓崎攪拌棒溫度計(jì)碎泡沫塑料深度思考 1 .如上圖裝置中碎泡沫塑料 (或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么?答案 保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。2 .在測定中和熱時(shí)，怎樣才能保證反應(yīng)完全?答案使堿或酸稍稍過量。3 .怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？答案 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪

16、拌棒上下攪動；因?yàn)殂~傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。4 .以50mL0.50mol- L 1鹽酸與50mL0.55mol - L -1NaOH應(yīng)為例，填寫下表。 (填“偏小”或遞進(jìn)題組“偏大”)引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作t終一 t始| AH|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿濃度過大偏大偏大用同濃度的氨水代替 NaOH偏小偏小用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小用 50mL0.50mol- L 1W。液偏小偏小思維建模總結(jié)升華題組一燃燒熱、中和熱的含義及正確表述 1.判斷正誤，正確的劃，錯誤的劃“X”3d (1)S(s) + 2Q(g)=SO3(g)A H= 315

17、kJ mol (燃燒熱)(A H 的數(shù)值正確)()(2)NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)A H= 57.3kJ - mol中和熱)(AH的數(shù)值正確)()(3)已知 Hl+ (aq) +OH(aq)=H2O(l)A H= 57.3kJ mol 貝U H2SQ和 Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 AH= 2X( -57.3) kJ mol )1(4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)萬程式是CHIOH(g) +-O2(g)=CC2(g) +2H(g)AH= 192.9kJ - mol ：則 CHOH(g)的燃燒熱為 192.9kJ mol 1()(5)H 2(

18、g)的燃燒熱是 285.8kJ - mol 1,則 2H2O(g)=2也g) + Q(g) AH= + 571.6kJ - mol 1()(6)葡萄糖的燃燒熱是2800kJ mol 1,則 2GH2Q(s) + 3Q(g)=3CQ(g) + 3HzO(l)A H=-1400kJ - mol 1()(7)已知 101kPa 時(shí)，2c(s) + Q(g)=2CO(g)A H= 221kJ mol 1,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ mol 1()(8)已知稀溶液中， J(aq) + OH (aq)=H2O(l)AH= 57.3kJ molt,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3k

19、J的熱量()(9)已知HCl和NaOH應(yīng)的中和熱 A H= 57.3kJ - mol -，則98%勺濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為一57.3kJ - mol 1()(10)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ mol 1,則 2CO(g)=2CO(g) + Q(g)反應(yīng)的 AH=+ 2X-1283.0kJ - mol () . .由解(11)氫氣的燃燒熱為285.5kJ mol ,則電解水的熱化學(xué)萬程式為2HaO(l)=絲2Ha(g) + Q(g)AH= + 285.5kJ - mol 1()"I反思?xì)w納I反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)1 .用"次含變(AH)”表示反

20、應(yīng)熱時(shí)，AH>0表示吸熱，A H<0表示放熱，因而， A H后所跟數(shù)值需要帶“ + ”、“”符號。2 .描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱" 、"含變”表示還是用A H表示，其后所跟數(shù)值需要帶“ 十 ”、" ” 符號。3 .由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“一”號。題組二中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理;球形破咫攪拌棒一鐮度計(jì)碎泡沫暨料2.利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下: 用量筒量取 50mL0.50mol- L 1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取150mL0.55mol- L NaOH§放,并用同一

21、溫度計(jì)測出其溫度；將NaOHm0d入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}: 為什么所用NaOH§液要稍過量?(2)倒入NaOH的正確操作是 (填序號)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C. 一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaO的液混合均勻的正確操作是 (填序號)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和ILlmol L -的稀鹽酸恰好完 全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為AHi、AH2、AH3,則AHi、AH2、AH3的大小關(guān)系為(5)假設(shè)鹽

22、酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g cmT3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c =4.18J g - C t。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/C終止溫度t2/C鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱A H=(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是考點(diǎn)四有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計(jì)算知識梳理夯實(shí)基甜突破疑難深度思考1 .同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，放出的能量是否相同？放出的熱量哪個(gè)多？為什么？答

23、案 相同；在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故 放出的熱量少。2 .試比較下列各組 A H的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g) +B(g)=C(g)A H<0A(g) + B(g)=C(l)A H2<0則 AH A H2(填“>”、“<”或“="，下同)。答案 >解析因?yàn)?C(g)=C(l)AH3<0則 AH=AH2 AH, AH<AH。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g) + Q(g)=SO(g)AH<0S(s) +Q(g)=SO(g)AH2<0則 A Hi A H2o答案 <

24、;，一AH3A H2解析 S(g) >S(s) > SA HiQ(g)AH2+AH=AHi,則 AH=AHAH2,又 A H<0,所以 A H<A Hk(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s) + Q(g)=CQ(g)AH<0一 1 一C(s) + 2Q(g)=CO(g)A H2<0則 A Hi A H2o答案 <1解析根據(jù)常識可知CO(g) + 2O2(g)=CO2(g)A H3<0 ,又因?yàn)?AH2+ A H3= AH,所以A H2>A Ho3.已知 AlzQ(s) +AICI 3(g) + 3C(s)=3AlCl(g) + 3CO(g)

25、 A H= akJ mol 1判斷下列變化過程是否正確，正確的劃，錯誤的劃“x”(1)3AlCl(g)+ 3CO(g)=ALQ(s) +AICI 3(g) + 3C(s)A H= akJ mol 1()(2)AlCl(g) + CO(g)=1Al 2O3(s) +1A1C1 3(g) + 3C(s) 33A H= - ；akJ mol 1()3(3)2Al 2Q(s) +2A1C1 3(g) + 6C(s)=6AlCl(g) +6CO(g)A H= 2akJ mol1()遞進(jìn)題組答案 (1) x (2) x (3) x思維建模總結(jié)升華題組一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式1. LiH可作飛船的燃料

26、，已知下列反應(yīng)：2Li(s) + H2(g)=2LiH(s)A H= 182kJ mol 12H2(g) +Q(g)=2H2O(l)A H= - 572kJ mol 1_一 14Li(s) +Q(g)=2Li 2O(s)A H= 1196kJ mol試寫出LiH在Q中燃燒的熱化學(xué)方程式。題組二利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2.在 25 C、101kPa 時(shí),C(s)、H2(g)、CHCOOH(l)的燃燒熱分別為 393.5kJ - mol1、285.8kJ - mol1、870.3 kJ mol1,則 2C(s) + 2H2(g) + O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A. 488.3kJ m

27、ol 1B. +488.3kJ mol 1C. 191kJ mol 1D. + 191kJ mol 1題組三利用蓋斯定律定性判斷AH間的關(guān)系3. (2013 新課標(biāo)全國卷H ,12)在1200 c時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：一3八一八H2S(g) + 2Q(g)=SO2(g) + H2O(g)A H32H2s(g) + SO(g)= 2S2(g) +2H2O(g)AH1H2S(g) + 2Q(g)=S(g) +H2O(g)2S(g)=S2(g)A Hk則A H4的正確表達(dá)式為()2B . A Hk=-(3 A H3- A H1- A H2)32A. A Hl = -( A H1+ A

28、H2-3A H3)3-3C. A Hl = 2( A H1+ A H2-3A H3)_3D . AHk=2(A H- AH2-3A H)I思維模型利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式找出待求方=>1寫出特求的熱化學(xué)方程式根券待求方程式中 各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和將新得到的方特別提醒：通過熱化學(xué)方程式變形時(shí)，利用“加法”不容易出錯?？键c(diǎn)五能源D知識梳理夸實(shí)基礎(chǔ)突破疑膽深度思考判斷正誤，正確的劃，錯誤的劃“X”(1)太陽能是清潔能源()(2)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能()(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()(4)人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的()(5)隨著科技

29、的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一()(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源()(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料()(8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展()(9)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM.5的含量()(10)開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料()(11)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放()答案(1)， (2) , (3) , (4) X (5) , (6) X，(8) X (9) V (10) V (11) V題組一正確理解能源的種類1 .能源分類相關(guān)圖如下圖所示，下

30、列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是()來自太陽 料射能比A.煤炭、石油、沼氣B.水能、生物能、天然氣C.太陽能、風(fēng)能、潮汐能D.地?zé)崮?、海洋能、核? .能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一，能源家族中：煤炭、核能、石油、 天然氣、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?，屬于不可再生的?（填序號，下同）；屬 于新能源的是。題組二能源的開發(fā)和利用3 .為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。-17 -下列說法正確的是（）A. H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C. 2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于 2moH和ImolQ的能量D.氫

31、氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值（利用能源作物和有機(jī)廢料，經(jīng)過4.為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源）的開發(fā)利用。某國能源結(jié)構(gòu)比例圖（1）如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是 （2）生物柴油是由動植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂 肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是生物柴油是可再生資源可減少二氧化硫的排放與普通柴油相比易分解與普通柴油制取方法相同A.B.C . D.探究高考明確考向2. 2013 江蘇，20(1)白磷（P4）可由C&（PO4）2、焦炭和SiO

32、2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下: _ -12Ca(PO4)2(s) + 10C(s)=6CaO(s) + P4(s) +10CO(g) A H = + 3359.26kJ - molCaO(s) + SiO2(s)=CaSiO3(s)A H2=-89.61kJ - mol2Ca(PO4)2(s) +6SiO2(s) + 10C(s)=6CaSiO3(s) + P4(s) +10CO(g) AHI一1則 A Hb=kJ - mol 。3 .2011 江蘇，20(1)(2)(3)(5)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH(g) + H2O(g)=

33、CO(g) + 3H2(g)一1A H= 206.2kJ - molCH(g) + CO(g)=2CO(g) + 2H2(g)一1A H= 247.4kJ - mol2H2S(g)=2H2(g) + S2(g)一1AH= 169.8kJmol(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH(g) 與H2O(g)反應(yīng)生成 CO(g) 和H2(g)的熱化學(xué)方程式為(2)H 2s熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是;燃燒生成的 SO與H2s進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)H 2O的熱分解也可得到 H2,高溫下水分解體系中主

34、要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖 所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350c時(shí)，MgCu與H2反應(yīng)，生成 MgCu和僅含一種金屬元素的氫化 物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077) 。 MgCu與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 . 2010 江蘇，17(2)燃煤煙氣脫硫方法之一是用生物質(zhì)熱解氣(主要成分 CO CH、H2)將SO在高溫下還原成單質(zhì)硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng)：2CO(g) + SO(g)=S(g) + 2CO(g)一1A H= 8.0kJ - mol2H2(g) +SO(g)=S(g) + 2H2O(g)一1 A H= 90. 4kJ - mol2CO(g)

35、+Q(g)=2CO2(g)A H= - 566.0kJ mol2屋(g) + Q(g)=2H2O(g)A H= 483.6kJ - molS(g)與Q(g)反應(yīng)生成SO(g)的熱化學(xué)方程式可表示為各省市兩年高考1. (2014 新課標(biāo)全國卷n ,13)室溫下，將1mol的CuSO 5HO(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為 A H ,將1mol的CuSO溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為 A H2； CuSO(s) 5HzO(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO - 5H2O(s)=CuS(4(s) + 5降。(1),熱效應(yīng)為 A H。則下列判斷正確的是()A. A H > A H3B.

36、A H V A H3C. AH+AH=AH2D. AH+AH>AH3 12. (2014 重慶理綜， 6)已知：C(s) + H2O(g)=CO(g) + Hb(g)A H= akJ - mol_ -12C(s) +Q(g)=2CO(g)A H= - 220kJ - molH-h、O=GD O-H鍵的鍵能分別為 436、496 和 462kJ mol -，則 a 為()A. 332B. 118C. + 350D. + 130-13. (2013 重慶理綜， 6)已知：P4(g) +6Cl2(g)=4PCl3(g),A H= akJ mol ,P4(g) + 10Cl2(g)=4PCl 5

37、(g)A H= bkJ mol 1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P Cl鍵的鍵能為 ckJ - mol1, PCl3中P Cl鍵的鍵能為11.2ckJ mol 。下列敘述正確的是()A. P- P鍵的鍵能大于P- Cl鍵的鍵能B.可求 Cl2(g) + PCl3(g)=PCl 5(s)的反應(yīng)熱 AHC. Cl -Cl 鍵的鍵能.a：5.6c kJ . mol 14D. P-P 鍵的鍵能為 5" 3b+12ckJ . mol184. (2013 福建理綜，11)某科學(xué)家利用二氧化鈾(CeO2)在太陽能作用下將 H2O CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO其過程如下：mCe£器與(m x)

38、CeO2 xCe+ xO, 八900 C (m x)CeO2 xCe+ XH2O+ xCO e > mCe(2H xH2+ xCO卜列說法不正確的是()A.該過程中CeO沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化AW,H2O(g)H.Od)C.右圖中 A Hi= A H2+ A H3D.以com Q構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+ 40H 2e =c6 + 2H2。5.2014 北京理綜，26(3)已知：2N0(g)NaQ(g)2N0(g)N2Q(l)A H2卜列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)NAU)反應(yīng)過檢A2NQ 值)NQi(司反應(yīng)過程反應(yīng)過程c6. 2014 新課標(biāo)

39、全國卷I ,28(1)(2)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題:(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2HOSGH),再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)已知:甲醇脫水反應(yīng) 2CHOH(g)=CHOCH(g) + H2O(g)A H = 23.9kJ-1 mol甲醇制烯煌反應(yīng)A H2=- 29.1kJ2CHOH(g)=CH4(g) + 2Ha0(g)-1 mol乙醇異構(gòu)化反應(yīng)A H3=+ 50.7kJQHOH(g)=CHOCH：g)-1 mol則乙烯氣相直接水合反應(yīng)GH(g) +H2O(g)=C2HOH(g)的A H=I

40、 II 1kJ。mol 。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是7. (2014 高考試題組合)2014 四川理綜， 11(3)已知：25C、101kPa 時(shí)，Mn(s) + Q(g)=MnQ(s)AH= . 1520kJ - mol-29 -S(s) + Q(g)=SO(g)A H= 297kJ mol Mn(s) + S(s) + 2Q(g)=MnSO(s)-1A H= 1065kJ - molSO與MnO反應(yīng)生成無水MnSO的熱化學(xué)方程式是。(2)2014 浙江理綜，27(3)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的 SO,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用 一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以 CaSO的形式固定，

41、從而降低 SO的排放。但是煤炭燃燒過程 中產(chǎn)生的CO又會與CaSO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO(s) +CO(g) CaO(s) + SO(g) +CO(g) A H = 218.4kJ - mol1(反應(yīng) I )CaSO(s) +4CO(g) CaS(s) + 4CO(g)AH2=175.6kJ - mol1(反應(yīng) n )假設(shè)某溫度下，反應(yīng)i的速率 (vi)大于反應(yīng)n的速率(V2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是(3)2014 廣東理綜，31(1)用CaSO代替Q與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃料效率，又能得到 高純CO,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒

42、技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。 1/4CaSQ(s) +CO(g) 1/4CaS(s) + CO(g)_ _. .-1A H = 47.3kJ - mol CaSO(s) + CO(g) CaO(s) + CO(g) + SQ(g)一1AH2=+210.5kJmo CO(g) 1/2C(s) + 1/2CO2(g)， ._ 1A H3= 86.2kJ , mol反應(yīng) 2CaSO(s) + 7CO(g) CaS(s) + CaO(s) + 6CO(g) + C(s) + SO(g)的 A H = (用AH、AH2和AH表示)。(4)2014 大綱全國卷，28(1)化合物AX3和單質(zhì)X在一定

43、條件下反應(yīng)可生成化合物A*?；卮鹣铝袉栴}：已知AX的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6 C和76C, AX5的熔點(diǎn)為167C。室溫時(shí)AX與氣體X反應(yīng)生成 1molAX5 , 放出熱量 123.8J 。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(5)2014 天津理綜，7(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410C)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：一C12 一 一 蒸播 一一 一H2 _ 一，Si(粗)460 SiCl 4> SiCl 4( t屯)語亳 Si(硅)寫出SiCl 4的電子式： ;在上述由SiCl 4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收 akJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。8. (2013

44、 高考試題組合)(1)2013 新課標(biāo)全國卷I,28(3)二甲醛(CH3OCH)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為 叢CO和少量的CO)直接制備二甲醍，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)：(i )CO(g) + 2屋(g)=CH30H(g) 一1A H = 90.1kJ - mol(ii )CQ(g) + 3H2(g)=CH30H(g) + H2O(g) 一一 i .1AH=49.0kJ mol水煤氣變換反應(yīng)：(iii )CO(g) + H2O(g)=CO(g) + H(g), , 一1A H3=- 41.1kJ - mol二甲醛合成反應(yīng)：(iv )2CH3OH(g)

45、=CHOCH(g) + H2O(g)A 4= 24.5J mol 1由H2和CO直接制備二甲醛(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。(2)2013 四川理綜，11(5)節(jié)選焙燒產(chǎn)生的SO可用于制硫酸。已知25C、101kPa時(shí)：2SO(g) + Q(g)2SO(g)，一 一1A H = 197kJ mol ; 一一-1HO(g)=H2O(l)A H2=- 44kJ mol ;2SO(g) +Q(g) + 2H2O(g)=2HSO(l) 一1 A H3=- 545kJ - mol 。則SO(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(3)2013 浙江理綜，27(1)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO)

46、在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH和(NH4)2CO已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng) I: 2NH(l) +HO(l) +CO(g)(NHCqaq) AH反應(yīng) n： NH(l) +HO(l) +CO(g)NHHCqaq) AH2反應(yīng)出：(NH4) 2CO(aq) + H2O(l) +CO(g)2NHHCO(aq) A H3AH與 AHi、AH之間的關(guān)系是：AH=。(4)2013 天津理綜，10(2)為減少SO的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。1-已知：閨g) +2O2(g)=H2O(g) 一 , 一 一1AH= 241.8 kJmolC(s) +

47、 2<Xg)=CO(g)AH= 110.5kJ - mol 1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(5)2013 北京理綜，26(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā) N和C2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：2N (g.)2NO(g)2x5- kJmM-中用 kJMnol1200一寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 練出高分一、單項(xiàng)選擇題1 .美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到 2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%此外美國將把新能源比重提高到30%奧巴馬還計(jì)劃每年拿出150億美元大舉投資太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能源等，并且舉全國之力構(gòu)建美國的低碳經(jīng)濟(jì)領(lǐng)袖地位。下列說法不正確的是(

48、)A. CO、甲烷都屬于溫室氣體B.用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體C.太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能2. 一定條件下，發(fā)生反應(yīng)： M(s) +N(g) R(g) AH= QkJ mol1,2R(g) + N(g) 2T(g) A H= QkJ - mol 一。Q、Q、Q均為正值。下列說法正確的是()A. 1molR(g)的能量總和大于 1molM(s)與1molN (g)的能量總和B,將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量QkJC.當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無熱量損失)，放出熱量

49、(Qi + ?) kJD. M(g) + N(g) R(g)A H= QkJ mol 1,則 Qv Q3 .下列推論正確的是()A. S(g) + Q(g)=SO2(g)AH; S(s) + Q=SQg)AH,則 AH>AHB. C(石墨，s)=C(金剛石，s)A H= + 1.9kJ - mol 1,則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O。)A H= - 57.4kJ mol 1,則：含 20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為 28.7J110.5J - molD. 2c(s) + Q(g)

50、=2CO(g)AH= -221kJ mol 1,則碳的燃燒熱等于4 .已知：C(s) +Q(g)=CQ(g)A HiCO(g) + C(s)=2CO(g) A H22CO(g) + Q(g)=2CQ(g)A H2Cu(s) + Q(g)=2CuO(s)A TCO(g) + CuO(s)=CO(g) + Cu(s) A 偉下列關(guān)于上述反應(yīng)始變的判斷正確的是()A. AH>0, AH3<0B. A H2<0, AH4>0C. AH2=AHAH3D. A H= A H+A 傳5.已知：1 . . H2(g) +2Q(g)=H2O(g)AH = akJ mol 2H2(g) +

51、Q(g)=2H2O(g)_1一 H2(g) +2Q(g)=H2O(l) 2H2(g) +Q(g)=2H2O(l)下列關(guān)系式中正確的是(A. avc0 B. b>d>0.1A Hb= bkJ molA I II I| 一 1A H3 = ckJ mol一 .-1A Hb=dkJ - molC. 2a = b<0 D , 2c = d>06.在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成 CO和液態(tài)水時(shí)放熱 22.68J ,卜列熱化學(xué)方程式正確的是（）3一一A. CHOH(l) +2Q(g)=CQ(g) +2HO(l)A H= + 725.76kJ - molB. 2CHOH(

52、l) + 3Q(g)=2CQ(g) + 4HaO(l)C. 2CHOH(l) + 3Q(g)=2CQ(g) + 4HaO(l)D. 2CHOH(l) + 3Q(g)=2CQ(g) + 4屋。)AH= 1451.52J - mol. . -1A H= 725.76J - mol一1AH= + 1451.52J - mol二、不定項(xiàng)選擇題7.下列說法正確的是（）A.右圖可表示水分解過程中的能量變化B.若 2c(s) + Q(g)=2CO(g)AH= 221.0kJ - mol 1,則碳的燃燒熱為 110.5kJ - molC.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.已知：I:對于反應(yīng)H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)A ,1 1A H= akJ mol , n.且a、b、c均大于零，則斷開1molHC