選修4原電池公開課課件

1、教材版本：人民教育出版社教材版本：人民教育出版社 化學(xué)選修四化學(xué)選修四學(xué)學(xué)科：化學(xué)科：化學(xué)授課年級授課年級：高二：高二授課教師：授課教師： 郝娟娟郝娟娟大同市南郊實驗中學(xué)大同市南郊實驗中學(xué)原電池原電池第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第第一節(jié)一節(jié) 原電池原電池v教學(xué)目標：1、了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點2、深入理解原電池原理3、會書寫電極反應(yīng)式，電池反應(yīng)式分析現(xiàn)象分析現(xiàn)象練習(xí)練習(xí)判斷下列裝置是否能形成原電池？判斷下列裝置是否能形成原電池？ABCDEFCDE氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)()()Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e- =Cu 硫酸銅溶液硫酸銅溶液ZnCue-SO42-Cu2+AZn

2、 + Cu2+ = Zn2+ + Cu Cu原電池的工作原理原電池的工作原理探究一探究一Zn也會和也會和CuSO4 直接反應(yīng)直接反應(yīng)存在存在缺陷！缺陷！2.不使用時，該原電池能否長期保存不使用時，該原電池能否長期保存CuSO4 溶液溶液AZn1.1.為什么電流表讀數(shù)不斷減?。繛槭裁措娏鞅碜x數(shù)不斷減?。?因為銅在鋅表面析出后，與因為銅在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成了原電池，溶液一起形成了原電池，產(chǎn)生的電流并沒有經(jīng)過電流表，所以電流表的讀數(shù)不斷減小。產(chǎn)生的電流并沒有經(jīng)過電流表，所以電流表的讀數(shù)不斷減小。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當(dāng)于兩個電極都是銅，已不能當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當(dāng)于

3、兩個電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應(yīng)，所以最后無電流產(chǎn)生。發(fā)生原電池反應(yīng)，所以最后無電流產(chǎn)生。探究一探究一現(xiàn)象再分析現(xiàn)象再分析1.此原電池不能獲得此原電池不能獲得穩(wěn)定電流的根本原穩(wěn)定電流的根本原因是什么？因是什么？2.怎么避免這一怎么避免這一“隱隱患患”的發(fā)生？的發(fā)生？原因分析原因分析探究一探究一實驗實驗4-14-1鹽橋鹽橋中中通常裝有含通常裝有含KCl飽和飽和溶液溶液的的瓊脂瓊脂 K+和和Cl-在鹽橋中能移動在鹽橋中能移動鋅銅原電池實驗鋅銅原電池實驗交流研討：交流研討：1、在鹽橋插入之前，檢流計指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？、在鹽橋插入之前，檢流計指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2、在鹽橋插入之后，檢流計指針是否發(fā)生

4、偏轉(zhuǎn)？、在鹽橋插入之后，檢流計指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？3、左右燒杯中各發(fā)生了什么反應(yīng)？、左右燒杯中各發(fā)生了什么反應(yīng)？4、該裝置與普通鋅銅原電池相比，有什么不同的地、該裝置與普通鋅銅原電池相比，有什么不同的地方？方？半電池：包括電極材半電池：包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩料和電解質(zhì)溶液，兩個隔離的半電池通過個隔離的半電池通過鹽橋連接起來。鹽橋連接起來。探究二探究二SO42Zn2+eeSO42Cu2+K+鹽橋鹽橋工作示意圖工作示意圖CuZnK+ClK+ClK+ClK+ClK+ClClK+K+ClK+K+K+ClClK+ClClCl1、勾通內(nèi)電路、勾通內(nèi)電路2.平衡電平衡電 荷，使溶荷，使溶液呈電中液呈電中

5、性性鋅半電池鋅半電池銅半電池銅半電池電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：負極：負極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)： Cu2+2e- =CuZn2e- =Zn2+Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu鋅銅原電池（鹽橋）鋅銅原電池（鹽橋）鹽橋鹽橋 問題解決問題解決知識小結(jié)知識小結(jié)一一. . 鹽橋的作用鹽橋的作用：二、雙液原電池二、雙液原電池1 1、鹽橋：、鹽橋：通常裝有含瓊膠的通常裝有含瓊膠的KCl飽和飽和溶液溶液 K+和和Cl-在鹽橋中能移動在鹽橋中能移動 作用作用 ：勾通內(nèi)電路勾通內(nèi)電路 平衡電荷，使溶液呈電中性平衡電荷，使溶液呈電中性2 2、特點：、特點：鹽橋和兩個半電池組成。電解質(zhì)溶液的陽離子一般與鹽橋和

6、兩個半電池組成。電解質(zhì)溶液的陽離子一般與 電極材料相同。電極材料相同。 3 3、工作原理、工作原理: :半電池中：半電池中：還原性強的材料作負極，失電子被氧化還原性強的材料作負極，失電子被氧化另半電池：另半電池：電解質(zhì)溶液中氧化性強的離子在正極得電子被還原電解質(zhì)溶液中氧化性強的離子在正極得電子被還原外電路中：外電路中：電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極內(nèi)電路中：內(nèi)電路中：兩極之間通過兩極之間通過鹽橋鹽橋構(gòu)成閉合回路構(gòu)成閉合回路銀半電池銀半電池銅半電池銅半電池電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：負極：負極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)： Cu 2e- = Cu2+2Ag + +2e- =2AgCu

7、+ 2Ag + = Cu2+ + 2Ag 銅銀原電池（鹽橋）銅銀原電池（鹽橋）鹽橋鹽橋 練習(xí)練習(xí)CuSO4 溶液溶液AFe對比對比優(yōu)點：優(yōu)點：1.有效避免了電極材料與電解質(zhì)溶液的直接反應(yīng)，有效避免了電極材料與電解質(zhì)溶液的直接反應(yīng)， 增加了原電池的使用壽命增加了原電池的使用壽命2.離子在鹽橋中作定向移動，減少了離子的混亂，離子在鹽橋中作定向移動，減少了離子的混亂，使離子移動更加有序，電流持續(xù)穩(wěn)定使離子移動更加有序，電流持續(xù)穩(wěn)定 ，提高了原電池的使用效率提高了原電池的使用效率A( (高考真題）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：高考真題）依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag2Ag+ +(aq) + Cu(s(aq) + Cu(s) = Cu) = Cu2+2+(aq) + 2Ag(s)(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示，設(shè)計的原電池如圖所示，請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）電極）電極X X的材料是的材料是 ； 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液Y Y是是 ；（2 2）銀電極為電池的）銀電極為電池的 極，極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為發(fā)生的電極反應(yīng)為 X X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3 3）外電路中的電子是從）外電路中的電子是從 電極電極 流向流向 電極。電極。CuCu