氧化還原反應(yīng) 高三一輪復(fù)習(xí)

1、用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比. . 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O On(氧化劑氧化劑):n(還原劑還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子)= 2 : 3 : 6發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，得到得到23e- ，被還原被還原0 +5 2 +2化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去32e-，被氧化，被氧化發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3

2、= 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O還還原原劑劑氧氧化化劑劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物1、依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序表、依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序表金屬：金屬： 非金屬：非金屬： 金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱性越弱 非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱還原性越弱二、二、 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法 一般而言，元素處于最高化合價(jià)態(tài)時(shí)，它的原一般而言，元素處于最高化合價(jià)態(tài)時(shí)

3、，它的原子只能得電子，該元素只具有氧化性；子只能得電子，該元素只具有氧化性；元素處于最低化合價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子只能失去電元素處于最低化合價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子只能失去電子，該元素只具有還原性；子，該元素只具有還原性；記憶記憶：“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)”若元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則既能得到電子，又能若元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則既能得到電子，又能失去電子，則該元素既有氧化性又有還原性。失去電子，則該元素既有氧化性又有還原性。5 5、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響: : 1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 2

4、S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與與NO3-共存共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí)一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)環(huán)境中強(qiáng).故酸性故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng)溶液氧化性較強(qiáng).3.溶液酸堿性溶液酸堿性:例如例如:S2- SO32-H+Cl-ClO3-H+Fe2+NO3-H+總結(jié)總結(jié) :在酸

5、性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中可以有在酸性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中可以有H+、H2O，但不，但不能有能有OH -在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中無在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中無H+；在近中性條件，反應(yīng)物中只能出現(xiàn)在近中性條件，反應(yīng)物中只能出現(xiàn)H2O，而不能有，而不能有H+或或OH -，生成物方面可以，生成物方面可以 有有H+或或OH 活潑非金屬單質(zhì)：活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)： C、H2高價(jià)金屬離子：高價(jià)金屬離子：Fe3+、Cu2+、Ag+其它：其它：Ag(NH3)2+、新制新制Cu(OH)2 低價(jià)金屬離子：低價(jià)金屬

6、離子：Fe2+、Cu+非金屬的非金屬的陰離子及其化合物：陰離子及其化合物：S2-、H2S、I- 、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 高價(jià)高價(jià)含氧化合物（氧化物、酸、鹽）：含氧化合物（氧化物、酸、鹽）：MnO2、HClO、HNO3、濃、濃H2SO4王水、王水、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4過氧化物：過氧化物：Na2O2、H2O2 低價(jià)低價(jià)含氧化合物（氧化物含氧化合物（氧化物. 酸酸 .鹽鹽 .有有機(jī)物機(jī)物)CO、SO2、H2SO3、Na2SO3 Na2S2O3 H2C2O4、含含-CHO的有機(jī)的有機(jī)物：物： 醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等糖、麥

7、芽糖等既可以做氧化劑也可以做還原劑的（中間價(jià)態(tài)）：既可以做氧化劑也可以做還原劑的（中間價(jià)態(tài)）：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+ 、H2O2等，及含等，及含-CHO的有機(jī)物的有機(jī)物指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比. . 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O On(氧化劑氧化劑):n(還原劑還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子)= 2 : 3 : 6發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，得到得到23e-

8、 ，被還原被還原0 +5 2 +2化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去32e-，被氧化，被氧化發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O還還原原劑劑氧氧化化劑劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物結(jié)束1 1、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律2 2、強(qiáng)者生成弱者規(guī)律、強(qiáng)者生成弱者規(guī)律3 3、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律4 4、強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律、強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律5 5、電子得失守恒規(guī)律、電子得失守恒規(guī)律【重點(diǎn)突破】 如：濃如：濃H H2 2SOSO4 4的的S S

9、處于最高價(jià)只具有處于最高價(jià)只具有氧化性氧化性，H H2 2S S中的中的S S處于最低價(jià)只具有處于最低價(jià)只具有還原性還原性，單質(zhì)，單質(zhì)S S和和SOSO2 2中的中的S S處于中間價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性。 S S以氧化性為主，而以氧化性為主，而SOSO2 2以還原性為主。以還原性為主。(判斷有無判斷有無）“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。D B 配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)原理：電子得失

10、總數(shù)相等原理：電子得失總數(shù)相等方法：化合價(jià)升降法方法：化合價(jià)升降法步驟：標(biāo)化價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)步驟：標(biāo)化價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合價(jià)升高化合價(jià)升高6化合價(jià)降低化合價(jià)降低11116663 62、畫好線橋列變化；、畫好線橋列變化；1、寫出方程標(biāo)化價(jià)；、寫出方程標(biāo)化價(jià)；3、乘上倍數(shù)求總數(shù)；、乘上倍數(shù)求總數(shù)；注：注：1、通過觀察配平不變價(jià)元素、通過觀察配平不變價(jià)元素(一般先配其它元素，最一般先配其它元素，最后配后配H )2、檢查好后切記劃上等號(hào)、檢查好后切記劃上等號(hào)（一般檢查一般檢查O）4、配上系數(shù)

11、再檢查。、配上系數(shù)再檢查。C + HNO3（濃濃）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4414和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為4 111 4 44 44 42NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-2545和和4的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為20 4 44 4 5 54 45 5-2Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4212和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為2 111 2222課堂練習(xí)課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的個(gè)不變價(jià)的N原子原子MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 +

12、H2O+4+2-10212和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為2 111 2212課堂練習(xí)課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的個(gè)不變價(jià)的Cl原子原子Cl2 + KOH（濃濃）- H2O + KCl + KClO30+5-1515和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為5 11 53563【例【例】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141課堂練習(xí)課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方

13、程式：(NH4)2PtCl6 - Pt + NH4Cl + N2 + HCl-303 246 6和和4 4的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為1212 23 3162+4023有有2 2個(gè)不變價(jià)的個(gè)不變價(jià)的N N原子原子課堂練習(xí)課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程配平下列反應(yīng)方程KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2+7+2-10化合價(jià)降低化合價(jià)降低5化合價(jià)升高化合價(jià)升高1 22和和5的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為10 222 555138配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)： 1、確定、確定變價(jià)元素變價(jià)元素、標(biāo)明化合價(jià)、標(biāo)明化合價(jià) 2、計(jì)算化

14、合價(jià)變化數(shù)：、計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)：變化值變化值下標(biāo)數(shù)下標(biāo)數(shù) 3、計(jì)算、計(jì)算最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)、配平變價(jià)元素、配平變價(jià)元素 4、觀察配平、觀察配平不變價(jià)元素不變價(jià)元素（-H） 5、觀察、觀察檢查檢查（-O） 6、部分變價(jià)分別配、部分變價(jià)分別配 7、歧化、分解倒著配、歧化、分解倒著配 8、H、O變價(jià)要小心！變價(jià)要小心！ （2 2）缺項(xiàng)配平：）缺項(xiàng)配平： 缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為（缺項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。 配平方法：配平方法：先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化

15、產(chǎn)物； 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；的化學(xué)式（分子或離子）； 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl+ HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比較兩邊比較兩邊H H、O O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物中含有中含有H H、O O元素，再比較反應(yīng)物比生成物元素，再比較反應(yīng)物比生成物多多8 8個(gè)個(gè)O O、1616個(gè)個(gè)H H，故知生成物為，故知生成物為H H2 2O O，水

16、的，水的系數(shù)為系數(shù)為8 8?！纠纠? 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + FeFe( (OH)OH)3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考慮電子得失守恒考慮電子得失守恒 根據(jù)根據(jù)FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所帶正電荷為所帶正電荷為+4+4，F(xiàn)eFe3+3+所帶正電荷所帶正電荷為為+3+3，最小公倍數(shù)為，最小公倍數(shù)為1212，故，故FeFe2+2+的系數(shù)再乘以的系數(shù)再乘以3 3， Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O(O守恒守恒) )，ClOClO- - 的系

17、數(shù)為的系數(shù)為3 3。考慮電荷守恒：考慮電荷守恒： ClOClO- - 所帶電荷與所帶電荷與ClCl- - 所帶電所帶電荷一致；荷一致； 【例【例5 5】配平下列方程式配平下列方程式Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25【練習(xí)【練習(xí)4 4】配平下列方程式配平下列方程式【訓(xùn)練】將NOZnOHH2O NH3Zn(OH)2配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是( )A2B3C6D8【解析】用化合價(jià)升降法配平得方程式： NO4Zn7OH6H2O=NH34Zn(OH)2【參考答案】C+5+50 00 0+3+31.在在CaH2+

18、2H2O= Ca(OH)2+2H2的反應(yīng)中，下列敘的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（述正確的是（ ）（1）H2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 （2）H2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 （3）H2O是氧化劑是氧化劑 （4）CaH2中氫元素，既被氧化中氫元素，既被氧化又被還原；又被還原； （5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A. B. C.D. C2.對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：H- +NH3H2+NH2-的正確說法是的正確說法是( ) .屬于置換反應(yīng)屬于置換反應(yīng) .H-是還原劑是還原劑 .NH3是還原劑是還原劑 .H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BD3.在在5NH4NO3 =

19、4N2 + 2HNO3 + 9H2O 反應(yīng)中，被氧反應(yīng)中，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的質(zhì)量比為（化的氮元素與被還原的氮元素的質(zhì)量比為（ ） A、1：1 B、5：3 C、3：5 D、5：4B4.硫酸氫銨在強(qiáng)熱條件下分解、生成氨、二氧化硫、硫酸氫銨在強(qiáng)熱條件下分解、生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)方程式：氮?dú)夂退磻?yīng)方程式：3(NH4)2SO4=4NH3 +3SO2 + N2 +6H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子分?jǐn)?shù)之比是（分?jǐn)?shù)之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3A6.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反從礦物學(xué)資

20、料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4. 下列說法正確的是下列說法正確的是( ) (A) Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物(B) 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(C) 產(chǎn)物中的產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物離子有一部分是氧化產(chǎn)物(D) FeS2只作還原劑只作還原劑C8根據(jù)下列反應(yīng)，判斷根據(jù)下列反應(yīng)，判斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（弱的順序是（ ）NCl2+P=N+PCl2 2MCl3+3N=2M+3NCl23PCl2+2M

21、=2MCl3+3Q AMNPQBPNMQ CQPNMDNMPQB9現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)存在：現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)存在：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I共存，要氧化除去共存，要氧化除去I而又不影而又不影響響Fe2+和和Cl。可加入下列試劑中的（?？杉尤胂铝性噭┲械模?） ACl2BKMnO4CFeCl3DHClC1212、現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：、現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+

22、I+I2 2 2 Fe2 Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2MnO2MnO4 4- -+16H+16H+ +10Cl+10Cl- -=2Mn=2Mn2+2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl22 （1 1）若某溶液中有）若某溶液中有FeFe2+2+，I I- -和和ClCl- -共存，要除去共存，要除去I I- - 而不影響其他離而不影響其他離子的存在，可加入上述反應(yīng)物的試劑是子的存在，可加入上述反應(yīng)物的試劑是 . .（2 2）在強(qiáng)酸性溶液中，將）在強(qiáng)酸性溶液中，將MnOMnO4 4- -，F(xiàn)eFe2+2+，F(xiàn)eFe3+3+，I I- - 四種離子的溶

23、液混四種離子的溶液混在一起，充分反應(yīng)后：在一起，充分反應(yīng)后：若溶液中若溶液中I I- -有剩余，則溶液中可能還有有剩余，則溶液中可能還有 ，一定無，一定無 ；若若FeFe3+3+有剩余，則溶液中可能還有有剩余，則溶液中可能還有 ，一定無，一定無 若若FeFe2+2+有剩余，則溶液中可能還有有剩余，則溶液中可能還有 ，一定無，一定無 ；若若MnOMnO4 4- -有剩余，則溶液中可能還有有剩余，則溶液中可能還有 ，一定無，一定無 。解析解析 1 1）需加入氧化劑氧化）需加入氧化劑氧化I I- -，由方程式可知，氧化性，由方程式可知，氧化性MnOMnO4 4- - Cl Cl2 2 Fe Fe3+3+ I I2 2，若加若加Mn