物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【思維導(dǎo)圖】一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子和離子都可直接構(gòu)成物質(zhì)，如水、氧氣、二氧化碳等是由_構(gòu)成的；金屬單質(zhì)、稀有氣體等是由_構(gòu)成的；硫酸銅、氯化鈉等是由_構(gòu)成的。分子原子離子二、分子1.概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其_的最小粒子?；瘜W(xué)性質(zhì)2.基本性質(zhì)：(1)質(zhì)量和體積都_。(2)在不停地_，且溫度越高，_。(3)分子之間都有一定的_，且溫度越高，分子間的_。(4)同種分子的性質(zhì)_，不同種分子的性質(zhì)_。很小運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)越快間隔間隔越大相同不同3.用分子的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象：常見(jiàn)現(xiàn)象常見(jiàn)現(xiàn)象分子性質(zhì)分子性質(zhì)1 1個(gè)水分子的質(zhì)量約為個(gè)水分子的質(zhì)量約為3 31010-26-26kg

2、kg，一滴水中約有，一滴水中約有1.671.6710102121個(gè)水分子個(gè)水分子_很遠(yuǎn)聞到花的香味，濕很遠(yuǎn)聞到花的香味，濕衣服在夏天比冬天干得衣服在夏天比冬天干得更快更快分子在不停地運(yùn)動(dòng)，分子在不停地運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率_體積和質(zhì)量都很小越快常見(jiàn)現(xiàn)象常見(jiàn)現(xiàn)象分子性質(zhì)分子性質(zhì)用打氣筒為癟了的籃球用打氣筒為癟了的籃球充氣、水的三態(tài)變化、充氣、水的三態(tài)變化、空氣的熱脹冷縮空氣的熱脹冷縮分子間有一定分子間有一定_，溫度升高，間隔溫度升高，間隔_液氧和氧氣的化學(xué)性質(zhì)液氧和氧氣的化學(xué)性質(zhì)相同、二氧化碳和氧氣相同、二氧化碳和氧氣的化學(xué)性質(zhì)不同的化學(xué)性質(zhì)不同同種物質(zhì)的分子同種物質(zhì)的分子_

3、，不同種物質(zhì)，不同種物質(zhì)的的分子分子_間隔增大性質(zhì)相同性質(zhì)不同【微點(diǎn)撥】無(wú)論是物質(zhì)的三態(tài)變化還是熱脹冷縮，都是因?yàn)榉肿又g的間隔發(fā)生了變化，而分子本身的體積和數(shù)目并未發(fā)生改變。三、原子1.概念：_中的_粒子?；瘜W(xué)變化最小【微點(diǎn)撥】“最小”，是指在化學(xué)變化中原子不可再分。而離開(kāi)化學(xué)變化這一條件，它則不是最小粒子，且可以分為更小的粒子。2.基本性質(zhì)：質(zhì)量和體積都_；在不停地_；原子間存在_。3.構(gòu)成：很小運(yùn)動(dòng)間隔正正核外電子負(fù)中子(2)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=_數(shù)=_數(shù)(與中子數(shù)無(wú)關(guān))。(3)電性：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷_相等，_相反，故原子不顯電性。質(zhì)子電子數(shù)量電性4.原子

4、核外電子的排布：(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖。電子層電子數(shù)原子核核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)原子核5.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：元素分類元素分類原子最外層電原子最外層電子數(shù)子數(shù)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的的穩(wěn)定穩(wěn)定性性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素金屬元素通常不超過(guò)通常不超過(guò)_個(gè)個(gè)不穩(wěn)不穩(wěn)定定易易_通常多于通常多于_個(gè)個(gè)不穩(wěn)不穩(wěn)定定易易_4失去最外層電子4得到電子【微思考】最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子嗎?_。提示：不一定，如氫原子(最外層電子數(shù)為1)為非金屬原子，氦(最外層電子數(shù)為2)為稀有氣體原子。6.相對(duì)原子質(zhì)量：(1)概念：以_為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。(2)計(jì)算公式。相對(duì)原子質(zhì)量=_。(

5、3)近似計(jì)算。相對(duì)原子質(zhì)量_+_。一種碳原子質(zhì)量的1/1211212該種元素的一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)四、離子1.概念：帶電的_(或原子團(tuán))。2.分類：原子正電荷Mg2+4NH負(fù)電荷Cl-23CO(2)離子符號(hào)表示的意義。一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子五、元素與元素周期表1.元素：(1)概念。_數(shù)(即_)相同的一類原子的總稱。質(zhì)子核電荷數(shù)【微思考】質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))相同的微粒一定屬于同種元素嗎?_。提示：不一定。只有質(zhì)子數(shù)相同的一類原子才是同一元素，如H2O和Ne的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不是一類原子，因此不是同一元素。(2)在地殼中的含量：按質(zhì)量分?jǐn)?shù)，居前四位的元素為_(kāi)。(

6、3)意義。宏觀：表示_。微觀：表示_。若元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，該符號(hào)只能表示_。氧、硅、鋁、鐵一種元素這種元素的一個(gè)原子該原子的個(gè)數(shù)【微點(diǎn)撥】金屬、稀有氣體的元素符號(hào)還可表示一種物質(zhì)。如Fe既可表示鐵元素，也可表示一個(gè)鐵原子，又可表示鐵單質(zhì)。(4)分類。元素分為_(kāi)元素與_元素(包括稀有氣體元素)。2.元素周期表：(1)原子序數(shù)：按元素原子的_遞增的順序給元素編號(hào)，且原子序數(shù)=_=_。金屬非金屬核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)(2)編排結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)一 物質(zhì)構(gòu)成微粒之間的關(guān)系1.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：項(xiàng)目項(xiàng)目分子分子原子原子不不同同點(diǎn)點(diǎn)本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中可以分成中可以分成原子原

7、子在化學(xué)反應(yīng)中不能在化學(xué)反應(yīng)中不能再分再分構(gòu)成構(gòu)成物物質(zhì)情質(zhì)情況況大多數(shù)物質(zhì)大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成由分子構(gòu)成原子也能直接構(gòu)成原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子又是物質(zhì)，但分子又是由原子構(gòu)成的由原子構(gòu)成的項(xiàng)目項(xiàng)目分子分子原子原子相同點(diǎn)相同點(diǎn)質(zhì)量和體積都很??；質(zhì)量和體積都很?。欢荚诓煌６荚诓煌５剡\(yùn)動(dòng)；地運(yùn)動(dòng)；粒子間都有間隔；粒子間都有間隔；都都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子聯(lián)系聯(lián)系微微粒粒區(qū)別區(qū)別與聯(lián)系與聯(lián)系原子原子離子離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子結(jié)構(gòu)示意結(jié)構(gòu)示意圖圖構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒間的關(guān)系間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)= =核外電子核外電子數(shù)數(shù)核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù) 核外電子核外電子數(shù)數(shù)核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

8、數(shù) 核外電子核外電子數(shù)數(shù)電性電性不顯電性不顯電性顯正電性顯正電性顯負(fù)電性顯負(fù)電性微微粒粒區(qū)別區(qū)別與聯(lián)系與聯(lián)系原子原子離子離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 陰離子陰離子【特別提醒】(1)分子、原子概念中“最小”的含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子(或新物質(zhì))的過(guò)程?！绢}組過(guò)關(guān)】1.(2016徐州中考)下列關(guān)于微粒的說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.熱脹冷縮是由于微粒大小發(fā)生了變化C.原子和離子不能相互轉(zhuǎn)化D.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)的【解析】

9、選D。物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；熱脹冷縮是由于微粒間隔發(fā)生了變化，微粒大小沒(méi)有變化，故B錯(cuò)誤；離子是帶電的原子或原子團(tuán)，原子得失電子后會(huì)變成離子，離子再失得電子后就可能變成原子，故C錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不斷地運(yùn)動(dòng)的，故D正確?！菊`區(qū)警示】理解分子、原子關(guān)系的常見(jiàn)誤區(qū)誤區(qū)1：只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，而對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，則原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。誤區(qū)2：原子是不可再分的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子還可以分成原子核和核外電子。誤區(qū)3：原子只能構(gòu)成分子原子既可以構(gòu)成分子，也可以

10、直接構(gòu)成物質(zhì)，還可以通過(guò)得失電子形成離子。2.(2016廣州中考)如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是()A.屬于金屬元素原子B.最外層電子數(shù)為7C.容易得到電子D.有3個(gè)電子層【解析】選A。由圖可知：該原子的核電荷數(shù)為17，說(shuō)明該原子為氯，屬于非金屬元素原子，故A錯(cuò)誤。氯原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B、C、D正確。3.(2015濟(jì)南中考)以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A.的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 B.屬于同種元素C.是一種陰離子 D.容易得到電子【解析】選C。的最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)

11、構(gòu)，的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，、的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子。4.(2015荊州中考)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(其中n0)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)n的最大值為_(kāi)。(2)若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)為_(kāi)。(3)若m-n=10，則該粒子對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)金屬原子有_?！窘馕觥?1)原子的最外層電子最多是8個(gè)，故n的最大值是8。(2)該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則是得2個(gè)電子形成的，故原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，表示的是硫離子。(3)m-n=10，則m=10+n，表示的是原子，常見(jiàn)的金屬原子是鈉、鎂、鋁。答案：(1)8(2

12、)S2-(3)鈉、鎂、鋁【知識(shí)歸納】分子、原子、離子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)二 元素周期表的排布規(guī)律及表格信息1.元素的排布規(guī)律：(1)同一周期：從左至右電子層數(shù)相同，最外層上的電子數(shù)依次增加。(2)同一周期：從上到下電子層數(shù)依次增加，最外層上的電子數(shù)相同。2.元素周期表中的一格的理解(以鐵元素為例)：(1)判斷元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量。(2)金屬元素和非金屬元素的判斷(以鐵元素、氯元素為例)“钅”字旁的都是金屬元素(汞除外)，如圖A；“氣”“石”“氵”字旁的是非金屬元素，如圖B。(3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)的相關(guān)計(jì)算。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，如Fe的質(zhì)子數(shù)為2

13、6；中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，如Fe的中子數(shù)=55.85-2630。【題組過(guò)關(guān)】1.(2016青島中考)青島是一座美麗的海濱城市，海洋資源非常豐富。下圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.氯是一種非金屬元素B.鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99C.鈉原子的中子數(shù)為11D.氯元素的原子序數(shù)為17【解析】選C。A選項(xiàng)中氯元素是一種非金屬元素，不符合題意；B選項(xiàng)中鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99，不符合題意；C選項(xiàng)中鈉原子的中子數(shù)為23-11=12，符合題意；D選項(xiàng)中氯元素的原子序數(shù)為17，不符合題意。2.(2016婁底中考)如圖1是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是_。Na、ClO、SF、ClCl、Ar(2)