天津市部分區(qū)2020年高三質量調查(一)化學考試試題(無答案)

1、天津市部分區(qū)2020 年高三質量調查試卷(一)化學試卷第I卷注意事項：1 .每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他 答案標號。2 .本卷共 12題，每題3 分，共 36 分。在每題給出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。以下數(shù)據(jù)供解題時參考：可能用到的相對原子質量：H :1C:12O:16 Na: 23 S: 32Fe:561 .化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是()A. 現(xiàn)代化建設要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金B(yǎng).二氧化硫除具有漂白性外，還可用于殺菌、消毒C.能消殺病毒的過氧乙酸，具有強氧化性、弱酸性等性質，是強電解質D.在

2、海輪外殼上鑲入活潑金屬，可減緩船體的腐蝕速率2.下列化學用語表示正確的是()A. Fe原子的電子排布式：Ar3d 54s3C. N 2的結構式：N N3.下列說法中錯誤的是()A. NO3 離子中心原子上的孤電子對數(shù)是2B. CaCl2 的電子式：Ca : Cl:2D.原子核內有10個中子的氧原子：188O1，立體構型為平面三角形B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是AlC.金剛石轉化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定D.CO2、BF3都是非極性分子4. N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A. 7.8g Na2O2固體中離子總數(shù)為 0.4N AB.

3、1mol OH (羥基)所含電子數(shù)為10N AC.1mol Fe與足量濃鹽酸反應轉移電子數(shù)為3N A2-D.常溫下，1L0.1mol / LNa2s溶液中S數(shù)目小于0.1Na5 .根據(jù)已有知識判斷下列說法錯誤的是()A.為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入硅膠B.汽車使用乙醇汽油與傳統(tǒng)汽油相比可以減少尾氣污染C.浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土與水果放在一起可以保鮮水果D.雞蛋煮熟過程中蛋白質變性6 .在BaCL溶液中通入SO2氣體，未見到沉淀。若再通入或加入下列物質中的一種，則可以看到沉淀，則該物質不可能為()A. Cl2B. CO2C. NH3D. H2O27 .盆栽使用S-誘抗

4、素可保證鮮花盛開，它的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是()A. S-誘抗素不能發(fā)生縮聚反應B. 1 mol S-誘抗素能與4molBr 2發(fā)生加成反應C.S-誘抗素中羥基不能被氧化為醛基D. S-誘抗素屬于芳香族化合物8.下列敘述正確的是()A.常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：NaHCO3 Na2co38 .常溫下，往Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有NaHCO3、NaClC.加熱FeCl3溶液至蒸干，可得到純凈的FeCl3固體D.常溫下，若FeCl3溶液中含有FeCl2可用NaOH溶液鑒別9 .以鉛蓄電池為外電源，Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化

5、膜增厚。已知：鉛蓄電池中的總反應方程式為：Pb(s)+ PbO2(s) + 2H2SO4(aq)幅;檢 2PbSO4(s) + 2H 2。(1)通電電解的化學方程式：2Al 3H 2O= =Al 2O3 3H2對該電解過程，下列判斷錯誤的是()A.電解池：溶液的pH減小B.電解池：SO42移向Al電極C.鉛蓄電池：負極質量不變D.鉛蓄電池：工作一段時間后，進行充電時鉛蓄電池的負極接電源的負極10.下列有關化學反應原理判斷正確的是()A.若一定條件下，反應 H2(g) X2(g) ? 2HX(g)達平衡后，壓縮容器，則反應物濃度增大，平衡正向移動B.已知水合腫(N 2H 4 H2O)是二元弱堿，

6、能發(fā)生類似于多元酸的電離形式，則在水中它的第二步電離方程式為 N2H5H2O? N2H62OHC.同溫同壓下，H 2(g) Cl2(g)HCl(g)在光照和點燃條件下的 AH不同D.在一定條件下的Na2CO3溶液，若升高溫度，則 c HCO3 /c CO32減小11.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g) O3(g) ? N2O5(g) O2(g),該反應一定條件下可自發(fā)進行。 若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應作出的判斷(有關圖像)錯誤的是()I)C.12.元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰，已知:X元素為磷元素； W的氯

7、化物分子呈正四面體結構：W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷；Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。下列選項錯誤的是（）A. W的氧化物的晶體類型是共價晶體B. Q的單質在空氣中廣泛存在C. R和Y形成的化合物中，R可以呈現(xiàn)的最高化合價是 +5價D. Q、R、X的氫化物中，沸點最低的是 Q的氫化物第n卷注意事項：1 .用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2 .本卷共4題，共64分。13. （14分）X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F位于周期表中第四周期 舊族,其余的均為短周期主族元素：E的氧化物是光導纖維的主要成分；Y原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； X是形成化合物種類最多的元素

8、；Z原子p軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問題：（1）寫出一種X元素形成氫化物的化學式 。（2）在1個由F與Z形成的F2Z晶胞中（結構如圖所示）所包含的F原子數(shù)目為 個。2+（3）在F NH3 4 離子中，F(xiàn)2的空軌道接受NH 3的氮原子提供的 形成配位鍵。（4）常溫下X、Z和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質 A是 （寫名稱），A物質分子中X原子軌道的雜化類型為，1molA分子中 鍵的數(shù)目為Na。A（5） X、Y、E三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （寫元素符號）。14. (17分)化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物 A制備H的一種合成路線如下:“HQC刑8

9、必OOC;H52)H.催化劑已知： RCHO+CH3CHO NaOH/H20 RCH=CHCHO+H 2OII + W優(yōu)化制回答下列問題:(1)有機物A的名稱是。 E所含官能團的名稱是 。(2)已知中物質“ P”的同系物丙烯是一種醫(yī)療衛(wèi)生用布聚丙烯無紡布的原材料，用化學符號表示丙烯的結構簡式為 。(3) H能發(fā)生的反應類型分別是 。a.聚合反應b.加成反應c.消去反應d.取代反應(4) DE的反應，若只把條件(1)改為KOH /H20,則生成物E的結構簡式是 。(5)寫出E F的化學方程式 。(6) G為甲苯的同分異構體，G的結構簡式是 。(7)參照如下合成路線，寫出用 A和CH3CHO為原料

10、經(jīng)以上合成路線制備化合物C C9H8O2的合成路線(其它試劑任選)原料(8)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，苯環(huán)上的煌基為乙基，其核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1:1。寫出一種符合要求的 X的結構簡15. (17分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑， 濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO 2固體的實驗裝置如圖所示。已知：C1O2熔點-59C、沸點11C、H2O2沸點150cA 中的化學方程式：2NaClO 3 H2O2 H2SO4 2C1O2O2Na2so4 2H

11、 2O(1) NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是 (寫化學式)。如果儀器B改成分液漏斗，實 驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象 。(2) C裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標明氣流方向) 。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出 ClO2,然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快的原因是 ，通空氣也不能過慢原因是 。(4)冰水浴冷卻的目的是 。a.降低NaClO2的溶解度b.減少H2O2的分解c.使C1O2變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應速率(5)寫出D中發(fā)生反應的化學方程式 , H2O2在反應起到 作用。假設在反應中消耗掉H2O2 a g則有 mol電子轉移。16. (16分)治理大氣和水體污染對建

12、設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。(1) CO泄漏會導致人體中毒，用于檢測CO的傳感器的工作原理如圖所示：寫出電極I上發(fā)生的反應式: 工作一段時間后溶液中 H 2so4的濃度 (填“變大”、“變小”或“不變”)(2)用。2氧化HCl制取Cl2,可提高效益，減少污染。一 、.CuO/CuCL .一 一， .反應為：4HCl(g) O2(g)2Cl2(g) 2H2O(g)H ,通過控制條件，分兩步需環(huán)進行，可使HCI轉化率接近100%,其原理如圖所示:HCI(g) 200©'過程I (氯化)s' ；過程(氧化)CuChts)O2(g)過程 I 的反應為：2HCl(g)

13、+CuO(s) ? CuCl2(s)+H2O(g) AHi過程n反應的熱化學方程式(AH 2用含有AH和AH1的代數(shù)式表示) (3)在溫度T°C,容積為1L的絕熱容器中，充入0.2molNO 2,發(fā)生反應：2NO? g ? N2O4 g AH<0,容器中NO?的相關量隨時間變化如圖所示。反應到6s時，NO2的轉化率是。根據(jù)圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態(tài)的是 a.Xb.Yc.Zd.W03s 內 容 器 中 NO2 的 反 應 速 率 增 大 ， 而 3s 后 容 器 中 NO2 的 反 應 速 率 減 小 了 ， 原 因 是此容器中反應達平衡時，溫度若為T1c ,此溫度下的平衡常數(shù) K=。(4)工業(yè)上可