2016年福建省化學學科好題征集評選獲獎試題 .

1、2016年福建省化學學科好題征集評選結果一等獎1有機實驗試題（廈門第一學 楊伏勇）溴乙烷是有機合成的重要原料，實驗室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關原理和數據如下：主反應：副反應：在該實驗經常會有乙醚、溴等副產物生成。相對分子質量密度/（g·cm3）沸點/溶解度乙 醇460789783易溶溴乙烷109146382難溶濃硫酸（H2SO4）981843380易溶實驗步驟：向A先加入5 mL 95%的無水乙醇（0085 mol）和45 mL的水，加入溴化鈉7725 g ，再加入沸石，搖勻。在接受器F加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴。在B加入95 mL濃硫酸（017 mol），

2、向A緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應溫度，保持反應平穩(wěn)地發(fā)生，直至無油狀物餾出為止；分出餾出液的有機層，加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質，溶液明顯分層后，分離得到粗產物；將粗產物轉入蒸餾瓶，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40的餾分，稱量得523g?；卮饐栴}：（1）儀器B的名稱為 ；反應裝置有使用C、D兩根溫度計，其作用是否相同？ （填“是”或“否”），說明理由： （2）步驟在接受器F加冷水以及將F放入冰水浴的目的是 。飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是 ；（3）步驟濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有 （填標號）。a可以防止乙醇發(fā)生碳化 b 避免生成HBr的速度過快，減少其

3、揮發(fā) c 避免溶液發(fā)生暴沸 d減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產物溴；（4）步驟分出餾出液有機層的操作名稱為 。加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產物在 層（填“上”或“下”）；（5）步驟蒸餾操作應選用 （填“球形”、“直形”或“空氣”）冷凝管。（6）本實驗的產率為 。（7）有某研究組發(fā)現，若將上述的反應裝置作如下改進，可以使溴乙烷的產率得到提高。請簡述該裝置能夠提高反應產率的理由： 參考答案：（1）恒壓滴液漏斗；否，C溫度計用測蒸汽的溫度，而D溫度計用測反應體系的溫度（2）溴乙烷沸點低、極易揮發(fā)，冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā)；除去反應的副產物溴（3）abd（4）分液 上（5）直形（6）64%（

4、7）增加了分餾柱，可以有效冷凝回流乙醇，使平衡正向移動，提高產率2化學實驗題（南安第三學 林玉治）鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會造成貧血，市場上常見補血劑有硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵（速力菲片）等。某化學興趣小組通過實驗對硫酸亞鐵補血劑成分進行探究并測定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被雙氧水氧化）。（1）成分探究：小組成員發(fā)現硫酸亞鐵補血劑外面糖衣是紅色的，里面是淡藍綠色的，甲同學對其組成進行如下探究：實驗探究 實驗操作及現象 結論分析探究一將淡藍綠色粉末溶解于鹽酸溶液，

5、取上清液2份，1份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化。另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化,再滴加雙氧水，后滴加 溶液，變成血紅色。證明淡藍綠色粉末為FeSO4探究二將紅色物質研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現象。證明：紅色物質不是Fe2O3。 （2）配制硫酸亞鐵補血劑的待測溶液。 步驟濁液脫色后進行 （填標號）操作才能得到溶液。 甲同學認為步驟濾液直接蒸發(fā)結晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是 ，你的方案是 。 已知步驟加入足量的H2O2溶液，作用是 ，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產生，目的是 。 寫出步驟發(fā)生反應的離子方程式： （3）測定硫酸亞

6、鐵補血劑待測液的濃度【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計，將不同波長的光連續(xù)地照射到一定標準濃度滴加5mL 02 mol·L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標準溶液，得到與不同波長相對應的吸收強度，以硫酸亞鐵標準溶液的濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標，繪出該物質的吸收光譜曲線如下圖。 取待測液10mL滴加5mL 02 mol·L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL,用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為04，則樣品鐵元素的質量分數是 ?！痉椒ǘ縆MnO4標準溶液滴定法:稱取40g的硫酸亞鐵產品，溶于水，加入適量稀硫酸，用02mol·L-1 KMnO4

7、溶液滴定，當溶液Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積1000mL。KMnO4溶液置于_式滴定管，終點的顏色變化：_要達到好的治療效果，服用補血劑時需注意口服鐵劑應同時并服維生素C，理由是 。參考答案：（1）KSCN溶液（2）B不能，因為硫酸亞鐵在加熱過程易被氧化 加入足量鐵粉，小心蒸發(fā)至出現結晶膜時停止加熱將Fe2+ 完全氧化成Fe3+ 除去過量的H2O2 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2O （3）12% 酸 淺綠色變成淺黃色（4）維生素C具有還原性，防止Fe2+被氧化3物質結構題（廈門同安第一學劉汝亭）EDTA是優(yōu)良的絡合(配位)試劑，其結構簡式如圖一所示，它能

8、與眾多金屬離子（如Ca、Fe、Th、Hg、Cu、Ni、Pb等）形成多環(huán)狀的配位化合物，又稱螯合物。EDTA與Ca2+形成的螯合物如圖二所示。完成下列題目：（1）EDTA分子含有的第二周期元素按第一電離能從大到小的順序排列是 ，C原子的雜化方式有 。（2）Hg位于第六周期B族，其價電子排布式為 。（3）EDTA與Ca2+形成的螯合物鈣離子的配位數是 ，提供孤對電子的原子有 （填元素符號）；該螯合物有 個五元環(huán)。（4）含有鈣鎂離子的水叫硬水，可以用EDTA測定水的硬度。取某山泉水20mL，加入鈣黃綠素酚酞混合液作指示劑，用0008mol·L-1的EDTA標準溶液滴定，消耗標準溶液3500

9、mL，則此山泉水Ca2+的濃度是 （設此水的硬度全由Ca2+導致）。參考答案： N>O>C sp2 sp3 5d106s2 6 N O 0014 mol·L-14化學實驗題（石獅市石光學吳玉珍）某化學小組利用下圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產物的成分。已知：H2C2O4 CO+CO2+H2O Cu2O+4NH3·H2O =2 Cu (NH3)2+ +3H2O+ 2OH 回答下列問題：（1）實驗開始前，首先必須進行的操作為 。（2）實驗開始時，先往A裝置的圓底燒瓶加入一定量的濃硫酸，再點燃酒精燈，一段時間后，待 ，再點燃D處的酒精噴燈。（3）裝置B的作用是

10、 （4）為探究其還原產物的成分，某同學提出了如下假設：假設1：還原產物為Cu2O；假設2：還原產物為 ； 假設3：還原產物為 。（5）F裝置的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應后溶液變黑（Pd），該反應的化學方程式為 。（6）為驗證還原產物的成分，甲、乙同學設計了兩個實驗方案。反應前測CuO固體樣品的質量為120g，反應一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置固體冷卻后，稱得固體的質量為104g。甲同學取少量稱量后的固體放入200mL 30 mol·L-1的氨水，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學通過信息推測固體

11、的成分為 ，該反應CuO的轉化率是 乙同學稱量E裝置反應前后的質量差，計算出CuO的轉化率比甲同學計算結果偏小，其主要原因是 參考答案：（1）檢查裝置氣密性（2）F裝置開始出現黑色固體（3）除去反應產生的CO2氣體，防止干擾后面的測定（4）Cu Cu 和Cu2O的混合物（5）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2 HCl（6） Cu 667% 部分生成的CO2氣體殘留在裝置D，導致結果偏小5工業(yè)流程題（泉州科技學 施美英）In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O

12、3的工藝流程如下：（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式： （2）從硫酸銦溶液制備硫酸銦晶體的實驗不驟： 、 、過濾、洗滌和干燥。（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為 （填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式 。（4）完成下列化學方程式：（5）已知t時，反應的平衡常數K=025；it時，反應達到平衡時，n(CO):n(CO2)= ；ii在1L的密閉容器加入002mol的In2O3（s），并通入x mol的CO，t時反應達到平衡。此時In2O3的轉化率為50%，則x= 。（6）高純銦和濃硝酸反應過程產生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mlNO2可以被 g

13、 Na2O2吸收。NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題： 。 參考答案： （1）In(OH)3 + 3H+ = In3+ + 3H2O （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（3）陽極 In3+ + 3e- = In（4）4 2 12 NO2 3 O2（5）4 005mol（6）117 光化學煙霧或硝酸型酸雨6反應原理題（晉江養(yǎng)正學 洪良騰）使用SNCR脫硝技術的主反應為：4NH3 (g)+4NO (g)+O2 (g) 4N2(g) + 6H2O (g) H副反應及773K時平衡常數如下表所示：反應H（kJ·mol-1）平衡常數（K）4NH3 (g) + 5O2 (g) 4

14、NO (g) + 6H2O (g)905511×1026mol·L-14NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g)1104944×10284NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g)1269071×1034L·mol-1（1）主反應H=kJ·mol-1，773K時主反應平衡常數K=。（2）圖1表示在密閉體系進行實驗，測定不同溫度下，在相同時間內各組分的濃度。圖a、b、c三點，主反應速率最大的是。試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因。550K時，欲提高N2O的百分含量，應采取

15、的措施是。（3）為探究碳基催化劑Fe、Mn、Ni等元素的回收，將該催化劑溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物質的量濃度均為103mol·L1。欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（離子濃度低于10×106），應控制CO32的物質的量濃度范圍為。沉淀物KspFeCO330×1011MnCO320×1011NiCO310×107（4）電化學催化凈化NO是一種最新脫硝方法。原理示意圖如下，固體電解質起到傳導O2的作用。A為外接電源的極（填“正”、“負”）。通入NO的電極反應式為參考答案：（1）16325；106×1043L·

16、;mol-1（2）c 先上升：反應還未到達平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應速率越快，單位時間內N2濃度越大；后下降：達到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應正向放熱，平衡逆向移動，且隨溫度升高有副產物的生成，N2濃度降低 采用合適的催化劑（3）（30×105，10×104）（4）負；2NO + 4e = N2+2O27有機實驗題（廈門翔安第一學 洪茲田）正溴丁烷是一種重要的化工原料。實驗室一般采用正丁醇與溴化鈉、濃硫酸共熱制備正溴丁烷(CH3CH2CH2Br)，反應原理如下：NaBr+H2SO4=HBr + NaHSO4CH3CH2CH2OH+ HBrCH3CH2CH2Br+H2O

17、可能存在的主要副反應有：正丁醇在濃硫酸存在下反應生成1丁烯、2丁烯和正丁醚；溴化氫在加熱條件下被濃硫酸氧化成溴單質。相關數據列表如下:物質狀態(tài)相對分子質量沸點/密度/(g·cm-3)水溶解性正丁醇無色液體74117208109微溶正溴丁烷無色液溶實驗步驟：在A加入10 mL水，慢慢加入117 mL(022 mol)濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫，再依次加入73 mL(008 mol)正丁醇和103 g(010 mol)溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝回流、氣體吸收裝置。小火加熱A，回流30分鐘。待反應液冷卻至室溫后，改回流裝置為蒸餾裝置，加熱蒸餾直至無油滴

18、蒸出為止。將溜出液小心轉移至分液漏斗，用10 mL水洗滌，靜置分層后，將產物轉入另一干燥的分液漏斗，用5 mL的濃硫酸(可除去未反應的正丁醇和正丁醚、1丁烯、2丁烯等雜質)洗滌，盡量分去硫酸層。有機層依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水各10 mL洗滌。分出的產物加入少量無水氯化鈣固體，靜置片刻，過濾除去氯化鈣固體，進行蒸餾純化，收集99102 的餾分，得正溴丁烷55 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）加料時不能先使溴化鈉與濃硫酸混合，然后加正丁醇和水，可能的原因是 (填標號)。A減少副產物烯和醚的生成 B減少Br2的生成C減少大量HBr氣體的揮發(fā) D水是反應的催化劑（2）裝置B用球形冷凝管而不用直形冷凝管做

19、回流冷凝管的理由是 ；（3）裝置C的作用是 ；（4）整個實驗過程至少 次用到沸石，沸石的作用是 ，若加熱后發(fā)現未加沸石，應該采取的正確操作是 (填標號)。A立即補加 B冷卻后補加 C不需補加 D重新配料（5）整個實驗在洗滌操作，三次用到水洗，第一次水洗的主要目的是 ，第三次水洗的主要目的是 ，有人認為第二次水洗的操作可以省略，你的看法是 (填標號) 。A可以省略，省略了反而會使實驗操作更簡單B可以省略，省略了可以防止正溴丁烷的水解C不能省略，省略了會使碳酸氫鈉溶液的用量增大，浪費藥品D不能省略，省略了會導致洗滌振搖過程產生大量CO2氣體，容易造成活塞蹦出（6）在蒸餾操作，儀器選擇及安裝都正確的

20、是 (填標號)。 A B C D（7）用平衡移動的原理解釋本實驗加入過量溴化鈉的目的是 ；（8）本實驗加入少量無水氯化鈣固體的目的是 ；（9）分液漏斗使用前必須清洗干凈并 ，本實驗若將1溴丁烷粗產品置于分液漏斗加水，振蕩后靜置，產物在 (填“上層” “下層”或“不分層”)；（10）用分液漏斗洗滌產物時，產物時而在上層，時而在下層，在不知道密度的情況下你用什么簡便方法加以判斷產物? ；（11）制備正溴丁烷時不能采用邊反應邊蒸出產物的方法，其原因是 ；（12）在該實驗，A的容積最適合的是 (填標號)。 A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL（13）本實驗所得到的正溴丁烷的產率是

21、 (填標號)。A30 B40 C50 D60參考答案：(1)ABC(2)球形冷凝管冷凝面積大，各處截面積不同，冷凝物易回流下(3)吸收HBr氣體，防止污染環(huán)境(4)三 防止暴沸 B(5)除去粗產物的溴化鈉和硫酸 除去粗產物的碳酸氫鈉 CD(6)B(7)增加HBr的濃度，提高正丁醇的轉化率(8)干燥正溴丁烷(9)檢漏 下層(10)從分液漏斗倒出一點上層液體(或放出一點下層液體)于一盛水試管，看是否有油珠出現，若有油珠出現，則該層液體為產物。(11)正溴丁烷與正丁醇的沸點較低，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出(12)B (13)C8反應原理題（廈門第六學 林偉）甲醇(CH3OH)是重要的化工

22、原料。工業(yè)上主要以甲醇為原料進行制備甲醛(HCHO)。甲醇脫氫法是制甲醛最簡單的工業(yè)方法：CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g) H1甲醇氧化法是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸汽和空氣在鐵鉬催化劑催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g) +H2O(l) H2甲醇氧化法存在深度氧化反應：HCHO(g)+ 1/2O2(g)CO(g)+H2O(g) 已知下列1mol物質的在氧氣燃燒得到CO2(g)與H2O(g)的反應熱如下表所示物質反應熱/kJ·mol-1CH3OH (g)7265HCHO (g)5708H2 (g)2418（1）甲醛燃燒得到C

23、O2(g)與H2O(g)的的熱化學方程式_。（2）由此計算H1= kJmol1，H2= kJmol1。（3）圖1兩條曲線分別為反應和平衡常數K隨溫度變化關系的曲線，其表示反應為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。 圖 1 圖 2 （4）目前工業(yè)上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，簡要分析該方法的優(yōu)點與缺點：_ （5）圖2為甲醇氧化法，在不同溫度條件下甲醇轉化率與甲醛產率的曲線圖，二者隨溫度變化的可能的原因是_。甲醇直接燃料電池簡稱DMFC，使用酸性介質，反應溫度在120，額定輸出電壓為118V。（6）該電池負極的電極反應式為 ，（7）該燃料電池的能量轉換效率=_（列式并計算，保留3位有效數字）（已

24、知：能量轉換效率 = 燃料電池輸出的電能/燃料直接燃燒產生的熱能；1mol 電子的電量為96500C。）參考答案：（1）HCHO(g)+ O2(g)= CO2(g)+H2O(g) H=5708 kJ·mol1（2）+861 1557（3）b 反應為吸熱反應，溫度升高平衡常數K逐漸變大（4）反應平衡常數大，反應更徹底，但是存在副反應（5）反應溫度較低時催化劑活性較低，甲醇轉化率低，甲醛產率較低；反應溫度升高后，甲醇轉化率提高，但是發(fā)生副反應，產率反而下降。（6）CH3OH 6e+H2O = CO2 + 6H+（7）(6mol ×96500 C·mol1×1

25、18V)/7265×103 J = 941%二等獎9工業(yè)流程題（南安僑光學 陳雪霞）某種利用生產鈦白廢副產物硫酸亞鐵溶液（含TiO2+離子）生產氧化鐵黑（Fe3O4）的流程如下：9585-95廢副硫酸亞鐵溶液沉淀池鐵粉水蒸汽過濾氧化桶CaCl2空氣物質A熱交換器65石灰乳濾渣1水蒸汽自然降溫氧化鐵黑濾渣2壓濾機濾液壓濾機已知：常溫下Ti(OH)4的Ksp=794×10-54?；卮鹣铝袉栴}：（1）沉淀池產生的濾渣除了Ti(OH)4外，主要成分是 。產生Ti(OH)4的離子方程式為 。（2）在廢副硫酸亞鐵溶液沉淀池發(fā)生反應的類型沒有的是 （填標號）。 A置換反應 B化合反應 C

26、分解反應 D復分解反應（3）氧化桶發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。（4）本工藝的關鍵之一在于測定氧化桶流出的濾液Fe3+和Fe2+的比例應略小于2:1，約為19:1。其主要的原因是 。（5）沉淀池、氧化桶通入的水蒸氣除了加熱升溫加快反應外，還應該具有的作用是 。（6）流程“濾液”的最佳處理方式是 。（7）熱交換器的使用實現了能量在流程的充分利用，降低了能耗，流程可在熱交換器預熱的物質是 。參考答案：（1）石膏或硫酸鈣或CaSO4·2H2O TiO2+3H2OTi(OH)4+2H+ （或Fe+TiO2+3H2OTi(OH)4+Fe2+H2 ）（2）C （3）Fe2+ 2OH- Fe(O

27、H)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （4）Fe2+容易被氧化，應使其比例略高 （5）攪拌反應物,使反應物充分反應（6）循環(huán)至沉淀池繼續(xù)使用（7）水、FeCl2溶液10綜合題（永安第一學 黃華文）一種優(yōu)良的銀合金電鍍新材料，主要成分是銀、鉛、錫等。某化學興趣小組為了測定其銀的含量，設計以下操作流程。取a g試樣加鹽酸煮沸、過濾 II加稀硝酸I溶液沉 淀濃氨水III溶液C已知： PbCl2在水溶解度為不大，也不溶于氨水。 溶液Ag+、Ni2+離子可與NH3、CN-、Y4-生成較為穩(wěn)定的絡合離子，這些離子穩(wěn)定性用K穩(wěn)表示，K穩(wěn)數值越大說明該離子形成的傾向越大，且越穩(wěn)定。如

28、： Ag(NH3)2 + lgK穩(wěn)= 705 ；Ag(CN)2- lgK穩(wěn)= 211。思考并回答下列問題。（1）溶液A的陽離子主要有 ；寫出稀硝酸與Ag反應的離子方程式 。（2）II煮沸的目的是。（3）沉淀B的主要成分是 ；過濾操作需要玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還需要 。洗滌沉淀B的操作是 。（4）溶液C銀元素存在的形態(tài)的化學式是 ；請運用平衡理論知識分析沉淀B溶于濃氨水原因 。（5）在溶液C加入足量K2Ni(CN)4固體，充分反應后，再滴入滴定的指示劑In，用c mol·L-1 Na2H2Y（提供Y4-）標準溶液進行滴定。測得消耗Na2H2Y標準溶液2000mL。該過程發(fā)生的反應簡

29、單表示為:2Ag(NH3)2+ Ni(CN)42- + 2NH3 = 2Ag(CN)2-+ Ni(NH3)62+ Ni(NH3)62+ Y4- =NiY2- +6NH3則該合金Ag的質量分數為 。若在溶液C加入K2Ni(CN)4固體不足，將導致測定結果 （填“偏大”、“偏小”或“不影響”） 。參考答案：（1）Ag+ 、Pb2+ 、Sn2+；3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO + 2H2O （2）煮沸目的是為了促使AgCl膠狀沉淀更充分，便于過濾。 （3）AgCl、PbCl2；玻棒；將水沒過固體，待水流下后，重復操作2-3次；（4）Ag(NH3)2+ ；在AgCl的懸濁液存

30、在AgCl的沉淀溶解平衡，加入氨水后，溶液Ag+與NH3容易結合形成Ag(NH3)2+，c(Ag+)減小，促使AgCl溶解。（5）004c/a 或(4c/a)% 偏小11選擇題（莆田哲理學 何清松）（1）有下列兩套實驗裝置（a，b均為惰性電極），A燈泡不亮，B燈泡發(fā)光。由此得出的以下結論正確的是（ ）。ANaCl固體是非電解質，NaCl溶液是電解質BBNaCl溶液能導電是因為發(fā)生氧化還原反應CB燈泡發(fā)光是因為電子流向：a電源燈泡b溶液aDBa電極反應式為： 2H+一2e-H2參考答案：B（2）常溫下，一定量的SO2通入pH13的NaOH溶液，下列說法正確的是（ ）。A所得的溶液可能存在NaOH

31、 、Na2SO3 、NaHSO3三種溶質B若得到NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程度大于水解程度C若得到Na2SO3溶液的pH10，則水電離出的c (H+)10-10D所得的溶液蒸干灼燒一定得到Na2SO4參考答案：B（3）25時，在密閉（與外界不發(fā)生熱交換）容器，將01 mol·L1 10mL的氫氧化鈉溶液和01 mol·L1硫酸溶液混合，反應過程溶液溫度與硫酸溶液體積關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）。A該反應是放熱反應 BV1=5×10-3 L C不管硫酸溶液的體積多少，混合溶液都存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+ c(O

32、H-)D在硫酸溶液體積為V1時，水的電離程度最大。參考答案：C12工業(yè)流程題（廈門海滄實驗學 宋文楷）I白炭黑是白色粉末狀無定形硅酸，其組成可用SiO2·nH2O表示，能溶于苛性鈉和氫氟酸。氟硅酸（H2SiF6）與氨水反應可以制取白炭黑，在分離出白炭黑以后的溶液，經真空加熱分解得到氟化氫銨（NH4HF2），反應的化學方程式和流程圖如下。H2SiF6 + 6NH3 + 2H2O = 6NH4F + SiO2 2NH4F NH4HF2 + NH3 （0）已知：2HF(HF)2， (HF)2H+ + HF2-（1）NH4F溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因： （2）NH4HF2溶液的pH

33、7(填大于、小于或等于)（3）用NH4HF2蝕刻玻璃不會產生有毒有害氣體，寫出用NH4HF2蝕刻玻璃的化學方程式 。（4）下圖(左)為真空濃縮相等時間氟化氫銨的純度與濃縮溫度的關系，從左圖可以看出，氟化氫銨的純度隨溫度的變化是先增大后減小，并于75度時達到最大，用化學反應原理解釋其原因可能是 。A溫度升高，化學平衡向右移動，生成的NH4HF2更多B溫度升高，生成NH4HF2的反應速率加快C溫度高于75度，蒸發(fā)過量，導致NH4F結晶析出II固體氧化物電解池NOx（以NO表示）電化學還原技術，是以Pt作電極，以固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物，不使用還原劑，避免還原劑的二次污染，為大氣污染

34、治理開拓了新穎的思路。固體氧化物電解池還原NOx示意圖如右上圖，有關實驗數據如下，溫度298K（化學反應消耗的電能占總電能的80%）。實驗序號B極氣體電路通過電子消耗總電能生成N2實驗1NO1mola kJ025 mol實驗2NO和空氣（不考慮NO2）1mola kJ009 mol（5）根據以上條件，寫出NO分解的熱化學方程式 。（6） 實驗2明顯比實驗1生成的N2少，用電極反應式表示原因 。（7）如果用鉛蓄電池作電源，每還原1 mol NO，鉛蓄電池要消耗硫酸 mol。參考答案：（1）NH4+ + H2O NH3 H2O + H+（2）小于（3）SiO2 + 4NH4HF2 = SiF4+

35、4NH4F + 2H2O（4）氟化銨分解成氟化氫銨是一個吸熱反應，隨著溫度升高，生成NH4HF2的反應速率加快，化學平衡向右移動，生成的NH4HF2更多，純度就更高；溫度過高，會導致水分過分蒸發(fā)，NH4F結晶析出，產品純度反而降低。（5）2NO(g) = N2(g) + O2(g) = 32a kJ mol-1（6）O2 + 4e- = 2O2- （7）213選擇題（大田第五學 章開）粒子甲與粒子乙在溶液的轉化關系如下圖所示（反應條件省略），粒子甲不可能是（ ）。 粒子甲粒子乙粒子甲CO2OH-ANH3 BAl(OH)4 CCO32 DCH3COO參考答案：D14實驗題（廈門海滄實驗學 陳淑華

36、）氨與生產生活密切相關。某化學興趣小組為探究氨的性質進行如下的實驗。探究一：氨氣的體積測量和驗純方法（1）用量氣管量氨氣體積時，量氣管內的液體可選用_（填標號）。A水 B植物油 C苯 D氯化銨溶液（2）請設計一個檢驗氨氣是否純凈的簡單方法：收集一試管氨氣，_。探究二：用氨檢驗氯氣管道是否漏氣的化學原理已知：無水CaCl2可吸收氨氣和水。依據圖實驗，回答下列問題：（3）圖A-F各裝置有明顯錯誤的是_；（4）實驗開始時裝置C有白煙現象能否說明氯氣和氨氣發(fā)生了反應？_原因_。（5）隨著實驗的進行，裝置C產生濃厚白煙，裝置E收集到的氣體經檢驗為空氣的主要成份之一。請寫出C反應的化學方程式_，裝置D的作

37、用是_。（6）取少量AgNO3溶液滴加入NaCl溶液，再通入b處氣體，可能現象為_。已知：K（Ag(NH3)2+）=90×10-8，K(AgCl)=18×10-10，則AgCl(s)+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl+2H2O 的平衡常數 K 為_。（7）室內氨污染已成新的環(huán)境問題，請你提出一條減少居室氨污染的措施：_參考答案：（1）B、C（2）倒立在水槽輕輕晃動，觀察液面是否上升至充滿整個試管（3）B（4）不能 氯氣帶出的氯化氫會與氨化合產生白煙（5）8NH3+3Cl 2= N2+6NH4Cl，除去未反應的氨氣和氯氣（6）先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解 20

38、5;10-3（7）居室內放一盆水；或放一盆可吸收氨的植物等15選擇題（大田第五學 鄭麗平）hv草酸浸漬含鐵、鋁石英砂后的廢液對于染料廢水亞甲基藍具有很好的脫色效果，主要的反應原理如下：Fe (C2O4) 33- Fe2+ + 2C2O42- + C2O4-·C2O4-·+O2 O2-·+2CO22O2- · + H+ HO2·HO2· + Fe() Fe() + H2O2Fe2+ + H2O2 Fe3+ + ·OH生成的H2O2和·OH，破壞有機分子的發(fā)色團而染料脫色。下列說法不正確的是（ ）。A. H2O2和&#

39、183;OH都具有強氧化性。B. 有機染料分子被氧化成CO2和H2O等無機物而脫色C. 光照、溶解氧的量以及pH的大小不會影響脫色效果D. 該技術的研發(fā)以及使用，對環(huán)境污染“以廢治廢”提供借鑒。參考答案：C16工業(yè)流程題（福建省嘉惠學 曾永裕）納米TiO2具有十分寶貴的光學性質，在汽車工業(yè)及諸多領域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖：煅燒洗滌尿素硫酸氧鈦液TiOSO4反應懸濁液操作沉淀TiO(OH)2濾液真空干燥納米二氧化鈦粒徑為1050nm（1）操作在實驗室所需要的玻璃儀器有_（填標號）。 A玻璃棒 B量筒 C分液漏斗 D三角漏斗 E燒杯 F試管（2）

40、判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實驗操作和現象是：_（3）反應尿素CO(NH2)2與H2O反應生成CO2和NH3·H2O，還發(fā)生另一主要化學反應的離子方程式_。（4）為研究反應溫度、反應時間、反應物配比等因素對制備納米二氧化鈦收率的影響設計如下實驗。實驗編號反應溫度/反應時間/h反應物物質的量配比nCO(NH2)2: nTiOSO49012:19023:190111023:1實驗和的目的_，實驗反應物物質的量配比為_。（5）下圖為反應TiO2+濃度對TiO2的收率和粒徑的影響，結合圖信息你覺得合適的TiO2+濃度是_。 （6）研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-C

41、aO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：_參考答案：（1）ADE（2）去少量洗滌液，加入鹽酸，再加氯化鋇溶液，無白色渾濁出現（3）TiO2+2NH3·H2O= TiO(OH)2+2NH4+（4）探究不同反應溫度對制備二氧化鈦收率的影響 3:1（5）1 mol·L-1 （6）2O2-4e-=O2，或C+2O2-4e-=CO217實驗題（泉州培元學 張新勇）天津港危險化學品倉庫爆炸事故發(fā)生后，爆炸現場存儲的桶裝氰化鈉大部分保存完好，其少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。某?；瘜W興趣小組對含氰化物水樣進行模擬研究。I測定

42、水樣CN-的濃度步驟如下：水樣預處理：往水樣加入磷酸和EDTA（乙二胺四乙酸，常用于水質監(jiān)測），在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調節(jié)至pH>11，以試銀靈作指示劑，用001000 mol·L-1AgNO3標準溶液滴定：Ag+ + 2CN- = Ag(CN)2-，終點時，溶液由黃色變成橙紅色且半分鐘內不恢復。（1）蒸餾前要加入幾塊碎瓷片，其目的是_。（2）若用鹽酸代替磷酸進行預處理，對測定結果有何影響，說明理由：_。（3）若準確量取水樣200mL，用上述方法進行測定，平均消耗001000mol·L-1AgNO3標準

43、溶液2000mL。此水樣CN-的含量為_mg·L-1。II測定氯堿法處理氰化物水樣的處理率氯堿法處理水樣CN-的原理是：在堿性條件下，用C12將水樣的CN-氧化成N2和CO2。同學們取200mL水樣，采用如下裝置在實驗室測定CN-的處理率。（4）若用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取Cl2，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_；氯氣發(fā)生裝置最好選擇_（填“I”或“II”）裝置，理由是_。（5）乙裝置發(fā)生反應的離子方程式為_。（6）丙裝置的試劑為_。（7）反應完畢后，讓裝置冷卻至室溫，此過程可觀察到_現象。（8）若已知水樣c(CN-)為1×10-3 mol·L-1

44、，為了計算CN-的處理率，本實驗要記錄的數據有_。參考答案：（1）防止蒸餾時發(fā)生暴沸（2）偏高，若用鹽酸進行預處理，滴定時氯離子也會消耗銀離子，測定結果偏高。（3）52（4）15； II； 裝置II一方面可以保證溶液能順利滴下，另一方面滴加溶液時不會將氣體排出。（5）5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O （6）濃NaOH溶液（7）量氣管甲管液面上升，乙管液面下降（8）氣體體積、實驗溫度和壓強18實驗題（德化第三學 蘇先進）含磷元素的物質有廣泛的應用。（1）初化學上冊用紅磷在密閉的容器燃燒的實驗對空氣氧氣含量的測定（圖1）存在誤差。有人利用氧

45、氣傳感器做該實驗（圖2）進行驗證，取適量紅磷、白磷分別在密閉的容器燃燒，同步測定容器氧氣剩余含量（圖3）。故初化學對這個實驗進行教學時可明確告訴學生存在實驗誤差，讓學生明白化學實驗必須以事實為基礎，才能得到正確的、科學的認識。已知：教室里的環(huán)境氧氣的體積分數大約為19%；著火點白磷為40 、紅磷為260 、木炭為300左右；紅磷轉化為白磷的熱化學方程式為：4P(s,紅磷)=P4(s,白磷) H=292kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}：在保證安全的前提下，為使實驗效果較好應選用_(填“白磷”或“紅磷”)。若用木炭替代紅磷或白磷，可選用的實驗裝置和實驗效果敘述正確的是_（填標號）。A圖1、

46、較好B圖2、較好C圖2、較差D圖1、較差不管是用紅磷還是用白磷做實驗，從圖3可以看出在開始反應到30秒內，密閉容器內氧氣含量迅速減少且用白磷做實驗的減少得比紅磷快，其原因是白磷比紅磷易燃燒，反應同樣質量時白磷放出的熱量_（填“多”或“少”）。（2）三聚磷酸鈉（Na5P3O10）具有軟化水、增強表面活性劑的活性、緩沖溶液的pH，具有軟化力、分散力、抗再沉積力的功能，故一直用作洗衣粉的助劑。但含磷洗衣粉使用后的污水必須處理后再排放否則會造成水體富營養(yǎng)化。為測定某洗衣粉三聚磷酸鈉的質量百分含量，查閱資料得知測定原理如下：三聚磷酸鈉在酸性介質三聚磷酸鈉的磷元素全部被酸解成磷酸（H3PO4），調節(jié)溶液p

47、H至34之間，磷酸以H2PO4-的形式存在于溶液；然后用堿標準溶液滴定該溶液pH至810，使H2PO4-轉變?yōu)镠PO42-。測定步驟如下：A配制NaOH標準溶液。用電子天平稱取51656gNaOH固體，并配制成250mL溶液。B用電子天平稱取試樣m g于碘量瓶（一般在分析化學實驗用，要求很精確。在本實驗相當于滴定用的錐形瓶，但更精確），加入50mL水，25mL1:10HNO3溶液，搖勻，再加入幾粒沸石。C將碘量瓶置于三角架的石棉網小心加熱沸騰20分鐘取下，冷卻至室溫。D向冷卻后的溶液滴入01%甲基橙（pH小于31為紅色，3144為橙色，大于44為黃色）指示劑，溶液為紅色。再逐滴加入50%NaOH溶液，并不斷搖動至淺黃色為止。再用05 mol·L-1HCl溶液小心調至淺粉紅色為止。在碘量瓶加入3滴1%酚酞指示劑，最后用標準NaOH溶液滴至淺粉紅色，記錄消耗標準NaOH溶液體積為VmL。按b、c、d順序重復操作3次，并記錄實驗數據?；卮鹣铝袉栴}：步驟a標準NaOH溶液的物質的量濃度c為_（保留小數點后4位數），本步驟若未等溶液恢復至室溫就轉移到容量瓶，其它操作都正確，則會造成測定結果_。步驟c小