原電池原理及.ppt

1、暖熱貼，一層膜暖熱貼，一層膜去掉后，開始發(fā)去掉后，開始發(fā)熱，發(fā)熱原理是熱，發(fā)熱原理是什么呢？什么呢？碳粉、碳粉、NaCl固體、固體、Fe2O3固體以及含鎂鋁的鹽類。固體以及含鎂鋁的鹽類。 負極：負極：Fe-2e-=Fe2+正極：正極：O2 + 2H2O + 4e-=4OH-總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Fe + O2 + 2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O第三節(jié)第三節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用原電池原理及其應(yīng)用實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：(1)(1)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)Cu(2)Cu片上有氣泡產(chǎn)生片上有氣泡

2、產(chǎn)生 ：將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，并串將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，并串聯(lián)一個電流計，浸入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。聯(lián)一個電流計，浸入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。實驗一實驗一原電池：利用氧化還原反應(yīng)原電池：利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。SO42-SO42-SO42-SO42-Zn2+Zn2+H+H+H+H+電流電流電子電子（Zn極）負極：極）負極：Zn2e=Zn2+氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)（Cu極）正極：極）正極：2H+2e=H2還原反應(yīng)還原反應(yīng)電子從負極流向正極；電流從正極流向負極電子從負極流向正極；電流從正極流向負極銅鋅原電池原理銅鋅原電池原理電極電極電極電極材料材料得失電得失電子

3、微粒子微粒反應(yīng)類型反應(yīng)類型電子流電子流動方向動方向離子流動離子流動的方向的方向負極負極正極正極CuZn氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)負極流負極流向正極向正極總結(jié)：銅鋅原電池工作原理總結(jié)：銅鋅原電池工作原理陽離子向正極移動；陰離子向負極移動陽離子向正極移動；陰離子向負極移動ZnH+陽離子移向陽離子移向正極，陰離正極，陰離子移向負極子移向負極2.實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個電極活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不

4、活潑的金屬、石墨等FeFe（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中；形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中；形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以）形成條件四：必須是自發(fā)的氧化還形成條件四：必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)（不可以）（不可以）Ag4 4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分析下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？分析下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？ABCDEFGZnCu概括總結(jié)：概括總結(jié)：電極電極 電極材料電極材料反應(yīng)類型反應(yīng)類型陰陽離子陰陽離子流動方向流動方向電子流動電子流動方向方向負極負極 正極正極 活潑金屬材料活潑金屬材料不活潑金屬材料不活潑金屬材料或石墨棒、碳棒或石墨棒、碳棒氧化