金屬的腐蝕與防護(hù)

1、第二節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕（常見(jiàn)普遍）（常見(jiàn)普遍）金屬的腐蝕金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子失失e氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)金屬原子金屬原子金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕：金屬腐蝕： 是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（氧化學(xué)反應(yīng)（氧化還原）而腐蝕損耗的過(guò)程。還原）而腐蝕損耗的過(guò)程。 金屬跟接觸到的物質(zhì)金屬跟接觸到的物質(zhì)(如如O2、Cl2、SO2等等)直接直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，叫化學(xué)腐蝕。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，叫化學(xué)腐蝕。一、化學(xué)腐蝕：一、化學(xué)腐蝕：二、電化學(xué)

2、腐蝕二、電化學(xué)腐蝕 不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫電化學(xué)腐蝕。氧化，這種腐蝕叫電化學(xué)腐蝕?；仡櫍夯仡櫍?、什么是原電池？說(shuō)明原電池原理。、什么是原電池？說(shuō)明原電池原理。 2、構(gòu)成原電池的條件？、構(gòu)成原電池的條件？1、什么是原電池？、什么是原電池？ 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫原電池。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫原電池。2、原電池的工作原理、原電池的工作原理負(fù)極負(fù)極正極正極負(fù)負(fù) 極：極：_失去電子，被失去電子，被_ 電極反應(yīng)電極反應(yīng): 正正 極：極

3、：_得到電子，被得到電子，被_ 電極反應(yīng)電極反應(yīng):總反應(yīng)：總反應(yīng)： Zn 2e = Zn2+2H+ + 2e = H2Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Zn氧化氧化H+還原還原總結(jié)：總結(jié)：負(fù)氧活（父養(yǎng)活）負(fù)氧活（父養(yǎng)活）三、構(gòu)成原電池的條件是什么？三、構(gòu)成原電池的條件是什么？1、活潑性不同的兩個(gè)電極、活潑性不同的兩個(gè)電極（活潑性不同的金屬（活潑性不同的金屬 或金屬和非金屬）或金屬和非金屬）2、兩電極都接觸電解質(zhì)溶、兩電極都接觸電解質(zhì)溶 液（酸、堿、鹽）液（酸、堿、鹽） 3、形成閉合回路。、形成閉合回路。問(wèn)題討論問(wèn)題討論1、判斷下列裝置是否為原電池？若是，、判斷下列裝置是否為原電池？若是

4、， 指出電極名稱指出電極名稱并寫出電極反應(yīng)式。并寫出電極反應(yīng)式。2、若將、若將Fe棒棒C棒粉碎摻在一起制成一光亮的棒粉碎摻在一起制成一光亮的FeC合合金棒，插在金棒，插在HCl里，則是否構(gòu)成了原電池？若是，電里，則是否構(gòu)成了原電池？若是，電極反應(yīng)是什么？長(zhǎng)期放置，鐵棒表面會(huì)有什么變化？極反應(yīng)是什么？長(zhǎng)期放置，鐵棒表面會(huì)有什么變化？鋼鐵表面鋼鐵表面形成的微小形成的微小原電池原電池示意圖示意圖1、析氫腐蝕（酸性水溶液）、析氫腐蝕（酸性水溶液）負(fù)極：負(fù)極：Fe 2e = Fe2+總反應(yīng)：總反應(yīng)： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2正極：正極：2H+ + 2e = H2一、鋼鐵的腐蝕一、鋼鐵的腐

5、蝕2、吸氧腐蝕（中性水溶液）、吸氧腐蝕（中性水溶液）負(fù)極：負(fù)極：2Fe - 4e =2Fe2+正極：正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2后續(xù)反應(yīng)：后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3鋼鐵腐蝕的防護(hù)2、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將Cr、Ni等金屬加進(jìn)鋼等金屬加進(jìn)鋼 里制成合金鋼。里制成合金鋼。1、金屬表面覆蓋保護(hù)層、金屬表面覆蓋保護(hù)層 如油漆、油脂等，電鍍?nèi)缬推帷⒂椭?，電鍍Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護(hù)層。物薄膜作保護(hù)層。原理

6、：隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。3、電化學(xué)保護(hù)法、電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 原理：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，原理：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極， 不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法示意圖犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法示意圖1、下列裝置中四塊相同的、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是蝕速率由慢到快的順序是(4) (2)(1)(3)2、如圖、如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈）若液面上升，則溶液呈_性，發(fā)生性，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：_,正極：正極：_； （2）若液面下降，則溶液呈）若液面下降，則溶液呈_性，發(fā)生性